高三化学基础知识全梳理

目录

第1、2讲氧化还原反应基本规律...........................................3

第3、4讲陌生氧化还原方程式书写........................................12

第5、6讲离子共存与离子推断............................................18

第7、8讲离子方程式书写................................................27

第9、10讲物质的量基本概念.............................................35

第11、12讲元素周期表与元素周期律.....................................43

第13讲化学键与元素推断................................................51

第14讲卤素及其化合物..................................................55

第15讲硫及其化合物....................................................60

第16讲氮及其化合物....................................................64

第17、18讲金属及其化合物..............................................69

第19、20讲元素化合物综合问题..........................................77

第1、2讲氧化还原反应基本规律

一、氧化还原反应基本概念

1、氧化还原反应判断

表现：在反应前后，有的反应

本质：反应过程中，有的反应

快速判断氧化还原反应方法一一找单质

例：下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+2KBr===Br2+2KC1B.NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O

点燃

C.3Mg+N2===Mg3N2D.Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

例：判断正误

（1）有单质参与的反应一定是氧化还原反应（）

（2）没有单质参与的反应一定不是氧化还原反应（）

（3）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（）

（4）在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原（）

2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

3、两剂两产物

氧化性：物质电子的能力；具有氧化性

还原性：物质电子的能力；具有还原性

还原剂（还原性）被氧化氧化反应氧化产物

氧化剂（氧化性）被还原还原反应还原产物

升失氧

降得还

A

例：Cu+2H2so&（浓）=CuSC）4+SO2T+2H2O

例：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A.S02->SOjB.KMnO4.MnCl2C.NH3.NOD.H2O2.O2

练：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.HClfHzB.HC1^C12CCuSOqfCuD.KMnO4^-O2

练：在反应2FeBr2+3CU=2FeC13+2Br2中，被氧化的元素是（）

A.FeB.BrC.Fe和BrD.C1和Fe

4、歧化反应与归中反应

（1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价由一种中间价态变为高价态和低价态

例：3C12+6KOH=KC1O,+5KC1+3H2。

（2）归中反应：反应中，同一种元素的化合价由高价态和低价态变为一种中间价态

例：2H2S+SO2=3S+2H2O

5、氧化剂、还原剂比例问题

A

例：Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2T+2H2O

（1）该反应的氧化剂为,还原剂为,被氧化的元素是,

被还原的元素是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

（2）该反应中硫酸表现出的性质是；

A

练：MnO2+4HC1（浓）=MnCL+Cl2T+2H2O氧化剂为氧化产物为

氧化剂与还原剂物质的量之比为。

练：反应8NH3+3C12===N2+6NH4C1,被氧化的NHj与被还原的Cl2的物质的量之比为（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

练：臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O——>2KOH+I2+O2

下列叙述正确的是（）

A.在反应中H2O被氧化成。2

B.该反应的还原产物是L

C.每生成ImolL，转移的电子为2moi

D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

二、常见氧化剂

一般价态物质具有氧化性

1、卤素系列

卤素常见化合价：O

Fz、CL、Br2：氧化性；h：氧化性;

ClO/HClO->

C1O2tCIO；T

无特殊说明，还原产物一般为。

【特例】C1O44/稀HC1O4

浓HC1CU

2、氧族系列

O的常见化合价：。

S的常见化合价：。

/。3.

H2O2/Na2O2-

关于H2O2________氧化性，还原性

【特例】SOj/稀H2SO4

浓H2so4

3、氮族系列

N的常见化合价：o

稀HNO3T浓HNO3一

4、高价态金属系列

MnO；/?2f

FeOt->

Fe"->

Cr2O；-/CrO；-T

PbO2T

Sn4+7

Co2O3/LiCoO,T

4+

CeO2/CeT

陌生元素常考价态

Mn

Fe

Cr

Sn/Pb

Co

Ce

三、常见还原剂

一般价态物质具有还原性

1、固体/气体还原剂

C/COfH2tNH3->

Al>Zn、Fe、Cu.......

2、硫系列

2-

S/HS/H2S,S,S201,S20；,S20；,SO，/HSO；/SO2f

H2O2->

3、卤素系列

1-/1避一r

4、金属系列

（1）低价金属离子：Fe2+一

（2）金属氢化物：NaH、CaH2T

5、氮系列

无特殊说明，氧化产物一般为。

NH3>N2H4fCN-/CNO7SCN—―

CO(NH2)2t

特例1:NH3+HNO3

特例2：NH4

（NHJFeBOJ能使KMnC）4（H+）褪色，能否说明亚铁离子被氧化？（）

6、有机物

HCHO、CH3cH2OH、CH30cH3、H2c2O4.......

部分氧化：

彻底氧化：

四、氧化还原反应规律

1、守恒规律一一得失电子守恒

例：R?。7与SO2反应，生成R3+和S07若参加反应的与SO2的离子个数比为1：3,

则R2O；-中R的化合价为,x的值为=

练：（2021山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐

酸反应，生成H2体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V2L。下

列说法错误的是（）

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为工

V2

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为生

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为L

V2

D.由工一定能确定产物中X、Y的化合价

V2

2、化合价不交叉原则

能不变，就不变，若要变，变

例：H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H.O

练：2KC1C>3+4HC1（浓）=2KC1+2C1O2T+C12T+2H2O

3、强弱规律

（1）依据强制弱原则一自发氧化还原反应

［氧化性：氧化剂_________氧化产物（氧化剂_________还原剂）

［还原性：还原剂还原产物（还原剂氧化剂）

思考：CU+H2SO4===CUSO4+H2T能否证明还原性CU>H2?

例：已知①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI；②2FeCl?+Cl2=2FeCl3；

③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HC1+I,

（1）反应①的氧化剂是，还原剂是;

（2）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

（3）反应③中若有2moiFeCb参与反应，则转移的电子数为;

（4）结合上述三个反应可以推断，L、H2s04、CL、FeCb四种物质的氧化性由强到弱的顺

序是oFe2\「、C「、SO2四种物质的还原性由强到弱的顺序是

练：已知可用CO2O3代替MnCh制备Cl2,反应后Co元素以C02+的形式存在。下列叙述不

正确的是（）

A.每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3

B.该反应中氧化性：Co2O3>Cl2

C.参加反应的HC1只有一部分被CO2O3氧化

D.用CO2O3与MnO?制备相同量的氯气，参与反应的HC1物质的量一样多

（2）与浓度有关

浓度越大，氧化性/还原性o

【拓展】电极电势与氧化性、还原性

【电极电势】

例：Zn插入ZnSCU溶液

峭

㊀。

㊀©

㊀

。

。

IQ

°（Zn2+/友）代表2n2+一2n氧化还原电对的电极电势

氧化剂氧化性越强，电极电势越

还原剂还原性越强，电极电势越

标准电极电势(常温，lmol/L)：

^(MnO；/Mn2+)=+1.507V

^(Fe3+/Fe2+)=0.771V

使Fe3+氧化性增强的方法：

Fe3+浓度；Fe2+浓度

2+

例：已知氧化性CU<I2,解释2G?++41=2CuIJ+12能发生的原因___________________o

练：已知氧化性：Ag+>l2,AgNCh与KI混合，产生黄色沉淀，而未发生氧化还原反应的原

因__________________________________________________________O

(3)与酸碱性有关

含氧酸盐，酸性越强，氧化性O

例：KMn€)4氧化性

酸性产物：中性产物：碱性产物：

练：(2021河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()

A.浓H2sCU具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KC1O3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3Po4混合物可制备HL说明H3PO4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为N02和NO,故稀HNO3氧化性更强

练：已知高铁酸钾的制备反应为3cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeC)4+6KCl+8Hq。可知氧

化性：Cl2K2FeO4,而向K2FeC)4溶液中滴加盐酸，有CL产生，证明氧化性

Cl2K2FeO4，二者关系相反的原因是»

4、先后顺序规律

双数轴法：

_____________可反应越远越

常见氧化性、还原性顺序

3+

氧化性：MnO；>Cl2>Br2>Fe>I2>SOj

2+2+

还原性：Mn<CP<Br-<Fe<T<SO2

例：向Feb、FeB"的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

则下列有关说法中不正确的是（）

A.还原性：I>Fe2+>Br

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.当通入2moich时，溶液中已发生的离子反应可表示为：AN\/：

2+3+

2Fe+2T+20,=2Fe+T2+4C「「W.N_,__>_

'01234560）

D.原溶液中:n（Fe2+）:n（F）:n（Br­）=2:1:3

练：已知还原性SO；>「，某无色溶液中只可能含有「、NH：、Cu2\SO：离子，向该溶

液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断，正确的是（）

A.肯定不含IB.可能不含Ci?+C.可能含有SO7D.可能含有:F

练：1、（2021天津卷）关于反应H2s04+Na2sC>3==Na2sOa+SOj+HQ所涉及的物质，

下列说法错误的是（）

A.H2s。4在该反应中为氧化剂B.Na2s。3容易被空气中的。2氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SCh是导致酸雨的主要有害污染物

2、（2021湖南卷）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一

一A

T0（）

+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Cb时，反应中转移lOmole」

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO；的存在

3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）

A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

B.5moiFeS2发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的so；-离子有一部分是氧化产物

D.FeS?只作还原剂

第3、4讲陌生氧化还原方程式书写

一、方程式配平

1、标价态升降

2、找标准物质

3、得失电子守恒

4、电荷守恒

5、原子守恒

1、一升一降型

(1)_Fe+__._Cl2……____FeCl3

(2)_H2S+__SO2........____S+____]42O

2++3+

(3)_―ClO；+_Fe____H=—_Cr____Fe+____H2O

(4)KI+KIO3+H2SO4-----I2+K2so4+H2O

+2+

(5)___MnO；+____H+_Cl=_—Mn+____C12T+____H20

(6)MnO；+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H.O

(7)__Cl2+__NaOH==____NaCl+____NaClO+____H2O

(8)s+KOH=K2S+K2sO3+H2O

(9)—_KOH+—_HO---_

——p，+——2_KH2PO2+___PH3

2、多升多降型

核心方法：锁定比例

高温

(1)FeS。+O2===Fe2O3+SO。

催化剂

1515

(2)NO+NH:+。2===NNO+H2O

(3)某温度下，将CL通入NaOH溶液中，得至UNaCl、NaClO、NaCICh的混合溶液，经测

定C1CT与C10；的物质的量浓度之比为3：1

Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+NaClO3+H2O

2+3+

(4)FeS2+MnO,+===Mn+Fe+S+

3、零价法配平

高温

(1)FeS。+O2===Fe2O3+SO。

(2)P+CuSO4+H2O==H3PO4+Cu3P+H2SO4

【适用范围】不好标价的o

仅可以用来,绝不可以用来判断o

高温

例：CuFeS。+O2===Cu+FeO+SO,

Cu为产物，被氧化的元素为o

4、任意价配平法

(1)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3T

(2)KOCN+KOH+Cl2=CO?+N2+KC1+H2O

(3)NH4C1O4=N2+O2+HC1+H2O

【适用范围】反应中可能存在多种元素变价,且一个化合物中有多种元素的化合价无法确定。

仅可以用来,绝不可以用来判断o

例：cO(NH2)2+cicr===N2+co2+cr+H2o被氧化的元素

是；生ImolN2转移电子数是o

二、陌生方程式书写——六步法

步骤注意事项

确定___________

反应主体部分标价看升降

升降价相等

__________原子守恒

__________守恒

环境补充部分

__________补水

例：(1)向FeCL溶液中通入足量的氯气，写出离子方程式:

(2)S02能使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式:

(3)在催化剂加热的条件下，向NH3中通入足量的。2,生成NO和水，写出对应反应的化

学方程式：

(4)酸性条件下，向含废水中加入FeSO4,可将Cr20rl还原为CF+的离子方程式:

(5)KC103可以和草酸(H2c2。4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C102,还生成C02和

KHSCU等物质，写出该反应的离子方程式：

(6)在碱性条件下，Cb可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2(离子方程式)：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)Na2s2O3溶液与Cb反应时ImolNa2s2O3转移8moi电子。该反应的离子方程式是：

(8)工业用CL和消石灰反应制漂白粉[含Ca(ClO)2和CaCl2],写出反应化学方程式：

例：在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH^3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4

沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

3+

□Ce+Ql2O2+Ql2O===DCe(OH)4J+口________

完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+0C1O-+□===DFe(OH)3+匹「

练：潮湿的CL与足量Na2cCh混合制取少量CLO的反应中，Cb既体现了氧化性，也体现

了还原性。写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

练：将CL通入Fe(0H)3与KOH混合液中，可制备KzFeCU,写出反应的离子方程式：

练：完成CuSO4溶液和Na2s。3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

2+

Cu+SOj+=Cu2O++HSO；

【高考真题】

(1)(2021全国甲卷)以NalCh为原料制备L的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的

NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反应得到L，上述制备L的总反

应的离子方程式为o

（2）（2021湖南卷）在高温条件下，Li2c03、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制备电极材料

LiFePCU，同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为：

(3)(2021河北卷)

C>2(g)+熔融NaOHH2O(1)

FeiCrOjh一高温连续氧化一工序①一过滤一NazCrO*溶液

滤渣I

①高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。

②NaHCCh可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

可代替NaOH的化学试剂还有（填化学式）。

（4）（2021全国甲卷）KI溶液和CuSC>4溶液混合可生成Cui沉淀和卜，若生成ImolL，消

耗的KI至少为molo

三、氧化还原反应相关计算

1、转移电子数

（1）复杂反应一只看升价/降价

例：2CuFeS2+4O2=CU2S+3SO2+2FeO,每消耗ImolCh,转移电子数为_________NA

练：SBrE,+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2

生成Imol氧气转移电子数_________NA

参与反应的BrF3中，被氧化与被还原的比例为o

（2）多卤多硫化物

例：ImolNa2sx被氧化为Na2so4，消耗8moich，则x=。

（3）有机物

氧化反应：

还原反应：

①完全氧化

CxHyOzNmT

碳四氢一氧减二

氮变氮气不计算

例：以KOH溶液为离子导体，（CH3）2NNH2-C>2燃料电池负极电极反应式为:

练：（2021河北卷）CCh在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3cH2cH2OH）的电极反应方程

式为O

②部分氧化——根据H、O原子的数目变化:

少一个H

氧化

多一个0

多一个H

还原

少一个氧

例：（2021全国甲卷）制得2moi乙醛酸，理论上外电路中迁移了mol电子

r电源

o0

H-C—y―H

（乙二。摩。））、（/）、

IIH2*

HO—C-C—H

（乙醛酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二曜+KBr酸溶液

练：（2018北京卷）合成8-羟基唾琳时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应,

消耗转移电子数为

ImolLNAO

+J*

N

OH

8-羟基哇咻

2、氧的特殊化合价判断——方程组法

例：CrO5是一种蓝色的化合物，其中铭元素的价态为+6价，则该化合物过氧键的数目为

练：过二硫酸根（昆0丁）是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，则该化合物过氧

键的数目为o

练：KO2中-1价。与-2价O的个数之比为0

3、守恒类问题

例：FeO、FezCh的混合物在CO气流中加热充分反应，冷却后固体质量减少1.6g,则该反

应转移的电子数为_________NA。

例：（2021山东卷）实验室利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是（）

O.lmolKMnO,足量里盐酸

M-固体一喇―气体单质H

气体单质G酸性MnCl溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

第5、6讲离子共存与离子推断

一、电解质基本概念

1、电解质与非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够电离的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能电离的化合物

2、强电解质与弱电解质

'强酸：HCLHNO3>H2so4、HCIOQHBr、HI

强电解质：7强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)jBa(OH),

J卦UL

'弱酸:H2co3、CH3coOH、H2so3、HC1O、H2SiO3>H3PO4>H2S>HF、

HCN、H3BO3、H2c2O4、Al(OH)3

弱电解质弱碱：NH3H2O,A1(OH)3、Mg(OH),、Cu(OH),、Fe(OH)3>Fe(OH),

水

少数盐：（CH3coO）,Pb

广义酸碱

酸：产生H+或结合OFT

碱：产生OH」或结合H+

练：判断以下说法是否正确

NaCl固体能导电，所以NaCl是电解质（）

NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质（）

虽然金属铜能导电，但它既不是电解质也不是非电解质（）

盐酸是强电解质（）

NH3•H2O是弱电解质（）

CO2、NH3的水溶液均能导电，所以都是电解质（）

练：下列说法正确的是（）

A.某纯净物不是电解质那么一定是非电解质

B.BaSCU在水中不导电，所以不是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

练：现有以下物质：①KC1晶体②干冰③铁④BaS04固体⑤蔗糖⑥石墨⑦熔融NaCl⑧HC1

⑨冰水混合物⑩磷酸。请回答下列问题（填序号）。

1）以上物质能导电的是O

2）以上物质属于电解质的是。

3）以上物质属于非电解质的是

4）以上物质属于强电解质的是

5）以上物质属于弱电解质的是

3、电离方程式书写

（1）强电解质

例：H2so4

（2）弱电解质

例：H2c。3

（3）酸式盐在水溶液中的电离

例：NaHC03=

NaHSO4（水溶液中）=

NaHS04（熔融状态）=

二、离子反应的本质

1、结合成沉淀

2、结合成弱电解质

3、结合成络合物

4、发生氧化还原反应

1、离子反应推动力——离子结合

（1）结合成沉淀

物质的溶解性：

K+、Na+、NH：、NO；：

cr：Br：r：

so；-：

OH-：

CO；-：

so；：

S2-

例：请判断下列离子组合能否大量共存

(1)SO：-、K+、NO；、OH-()(2)Ba2\NO；、Na+、CO：

(3)Ba2+>H+、SOj、CF()(4)Na\Mg2+、NO］、CF(

(5)Ag\NH：、CT、NO；()(6)Ag\NH；、SO.、CO"-

2、结合成弱电解质

⑴与H+结合

(2)与OIF结合

(3)双水解反应(水解互促)

①完全双水解

Al3+：__________________________________________

Fe3+：__________________________________________

②一般双水解

NH：：__________________________________________

Mg2+：__________________________________________

【强酸制弱酸本质】

结合生成结合

酸性：>H2CO3>>HCO3>

例：判断下列方程式是否正确

(1)2CH3COOH+COf-=2CH3COO+CO2T+H2O()

(2)2HC1O+COf-=2C10+CO2T+H2O()

(3)HC1O+CO^=CIO+HCO；()

(4)CO2+H2O+BaCl2=BaCO3+2HC1()

(5)HCO3+A1O2+H2O=CO3+A1(OH)3()

练：通入C02后仍能大量存在的离子有

CKT、A10；,SiO：、C6H5。一、COj、CH3coeF、Ba2\Ca2\Al3+

3、结合成络合物

与NH3络合：_________________________________

与Fe3+络合：_________________________________

4、发生氧化还原反应

标准电极电势（常温，Imol/L）：

夕（MnO；/Mi?+）=+1.507V

^（Fe3+/Fe2+）=+0.771V

^（Cl2/Cr）=+1.358V

2+3+

例：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

思考：KMnO4的酸化应选择H2so4还是HC1

进行酸化？

［常见强氧化性离子：

［常见强还原性离子：

例：（2021天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2\SO；,NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO］、CO：

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2\S2->CF

D.pH=7的溶液:Al3\K+、CT、HCO；

练：（2021湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

A、、

Na\AF+CFNH3•H2O3+

Al+4NH3-H2O=AIQ-+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K+、S?。，、SO；

2H++S2Of=SJ+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO｝、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH\Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子间不反应

三、离子共存常见陷阱

1、颜色问题

澄清透明溶液力无色溶液

常见有颜色离子：_________________________________________________

例：下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A.MnO；、K+、Na+、SO：B.Na+、K+>HCO；、CP

C.Mg2\NH：、C「、NO；D.Ba2\K\S2->SO；

2、溶液酸碱性判断

【陷阱1】水电离出的c（H+）=lxl（Tmol-LT的溶液：

【陷阱2】与A1反应放出H2的溶液：

例:无色X溶液与铝反应只能放出氢气，下列离子组一定不能在原X溶液大量共存的是（

A.Mg2+、Na+、C「、NO；B.Na\K\S2->SO；-

C.NH：、Mg2\SO；、CFD.NH：、Na\HSO；、Br-

3、隐含信息

（1）含有大量Fe3+的溶液，隐含是溶液。

（2）含有大量NO］的溶液，隐含酸性条件下具有0

（3）含有大量A1O2的溶液，隐含是溶液。

例：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol/LKI溶液：Na+、K\CIO>OH

B.0.1mol/LFe2（SO4）3溶液：Cu2+>NH：、CH3coeF、SO；

C.0.1mol/LHCl溶液：Ba2+>K+、NO］、Cu2+

D.0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+>Na+,SOj、HCO；

练：1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.饱和氯水中：CT、NO］、Na\SO：

8.“11+）=1.0义10—3010匹溶液中：C6H5。一、KASO：、Br-

C.Na2s溶液中：SO｝、K\CT、Cu2+

D.pH=12的溶液中：NO]、「、Na+、Al3+

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO；、Cl

B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SOj、S-Cl

C.O.lmol•I/KOH溶液中：S2->Na+>SO：、NO；

D.常温下，c(H)=].0义1()12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO；、Cl

c(0H-)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCN-、Cl

B.c(H+)/c(OfT)=1x10-2的溶液中：K+、Na\CO：、NO；

C.c(Fe2+)=lmol-Ll的溶液中：K\NH：、MnO；、SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、SOj、HCO；

四、反应间的竞争问题

例：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4()生成了o

HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4()发生了o

练：HC1+AgNC>3=HNO3+AgClJ,能否证明酸性HC1强于HNO3?

1、关于CO2、SO2通入盐溶液问题

(1)CO2/SO2通入CaCb/BaCb溶液：沉淀产生

(2)SO2通入Ba(NC)3)2溶液：沉淀产生

练：(2019北京卷)将足量SO2通入O.lmol/LAgNCh溶液中，迅速反应，得到无色溶液A

和白色沉淀B。经检测，白色沉淀B中不含Ag2so4,该反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________O

2、反应速率问题

例：将SO2通入氯化铁溶液，溶液立即变为红褐色，长时间放置后变为浅绿色

3++

已知：反应a：Fe+6SO2^Fe(SO2)^(红褐色)

反应b：_______________________________________

由实验现象可知：反应速率ab

五、离子推断

1、定性分析一离子共存、电荷守恒

（1）找出一定不共存的离子

（2）结合信息确定一定存在或一定不存在的离子

（3）利用电荷守恒，有阴必有阳

例：某溶液中可能含有Na+、NH：、Ba2\SO7、「、S2-o分别取样：①用pH计测试，

溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

（）

A.Na+B.SO；C.Ba2+D.NH：

练：（多选）某无色溶液中可能含有Na+、Al3\CU2\SOj、SO；、COj、CT、这

几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CC14振荡，静置后CC14层呈橙红色,

用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入BaCb和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNCh和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

下列关于原溶液的判断中不正确的是（）

A.原溶液中肯定含有SO：和Br-

B.无法确定原溶液中是否存在Na+、CT、CO：

C.原溶液中肯定不存在的离子：Al3\CU2\SOj

D.若步骤④改用Ba（NO3）2和HNCh混合溶液，则可以判断原溶液中一定有C「

练:强酸性溶液X中可能含有Na+、K\NH：、Fe2\Al3\CO，、SO，、SO｝、C「中

的若干种，下列结论正确的是（）

A.X中肯定存在Na+、Fe2\Al3\NH：、SO：

B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

C.沉淀C一定是BaSO4>沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是A1(OH)3

D.X中不能确定的离子是AF+、Na\K+和C「

练：(2018浙江卷)某绿色溶液A含有H+、Na\Mg2\Fe2\Cu2\SO；>C「、CO：和

HCO；离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(己知Ag2s。4微溶于水，可溶于酸，浓CuCl2

溶液呈绿色)：

①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B,先用HNCh酸化，再滴加O.OOlmoLL-iAgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是()

A.溶液A中一定存在H+、so；和cr

B.溶液A中不存在Mg2+、COj和HCO],不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe?+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

2、定量分析——电荷守恒

例：某溶液可能含有C「、SOj、CO：、NH；、Fe3\Al3+®K\取该溶液100mL,加入

过量NaOH溶液，加热，得至I]0.02moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得

到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原

溶液中()

A.至少存在5种离子

B.CT一定存在，Mc(Cr)>0.4mol/L

C.SOj、NH：、一定存在，CT可能不存在

D.CO：、AF+一定不存在，K+可能存在

第7、8讲离子方程式书写

一、离子方程式正误判断

1、物质拆写问题

不可拆的物质：O

【注意】微溶物：清拆浊不拆，生成物不拆；常见的微溶物：。

Ca(OH)2：表示澄清石灰水时,表示石灰浆、石灰乳时。

例：(1)盐酸和石灰石制CC)2：2H++CO：=H2O+CO2T()

+2+

(2)石灰石上滴力口稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T()

2+

(3)氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：Mg(OH)2+2NH：+Mg+2NH3.H2O()

+

(4)氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O()

2

(5)向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02时反应的离子方程式：CO3-+H2O+CO2=2HCO-

()

2、电荷守恒问题

方程式左右电荷=

例：(1)Fe与FeCb溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+()

3+

(2)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1+H2O()

+2+

(3)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2N0；+2H=Cu+2NOT+H20()

3、酸碱环境问题

酸性环境：补;碱性环境：补;中性环境：。

2+

例：(1)强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4^+3CF+H2O+4H

()

电解八-

(2)电解NaCl溶液：2可+2。-===凡T+Cl2T()

4、存在其他反应问题

(1)判断是否存在典型___________、o

(2)判断产物是否。