2024-2025版新教材高中化学 第3章 第1节 铁及其化合物教学实录 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教学实录新人教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教学实录新人教版必修第一册教材分析2024-2025版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教学实录新人教版必修第一册。本节课以铁及其化合物的性质和用途为主线，通过实验演示、理论讲解和练习巩固，帮助学生掌握铁的化学性质、氧化还原反应原理以及铁及其化合物的制备和应用，培养学生化学实验操作技能和科学探究能力。核心素养目标培养学生对化学实验的观察能力和操作技能，提升对铁及其化合物性质的理解和应用能力。增强学生的科学探究意识，通过实验探究铁的化学性质，培养学生的实验设计、数据分析、问题解决等科学思维。同时，引导学生认识化学与生活的联系，提高学生的社会责任感和环保意识。教学难点与重点1.教学重点，

①铁及其化合物的化学性质，特别是铁的氧化还原性质，包括铁的氧化和还原反应；

②铁及其化合物的制备方法，如铁的还原法和铁盐的沉淀反应；

③铁及其化合物在实际应用中的意义，如铁在钢铁工业中的作用，以及铁盐在环境治理中的应用。

2.教学难点，

①铁及其化合物的氧化还原反应的原理，包括电子转移和氧化数变化的理解；

②实验操作的精确性和安全性，尤其是在进行铁的还原实验时，如何控制实验条件，避免爆炸等危险；

③铁及其化合物在不同条件下的反应产物预测，需要学生对反应机理有较深的理解。教学资源-实验室设备：铁片、硫酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯水、蒸馏水、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、滤纸、滤液、蒸发皿。

-实验材料：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠固体。

-软件资源：化学教学软件、化学反应模拟软件。

-信息化资源：网络化学实验视频、在线化学实验操作指南。

-教学手段：多媒体教学平台、实物模型、化学实验演示文稿。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。设计预习问题：围绕“铁及其化合物的性质和制备”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“铁在空气中氧化生成什么物质？为什么铁能被还原？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解铁及其化合物的性质和制备方法。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解“铁及其化合物的性质和制备”课题，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示铁在自然界中的存在形式和应用实例，引出“铁及其化合物的性质和制备”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解铁的化学性质，特别是氧化还原反应，以及铁的制备方法，如热还原法。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析铁在不同条件下的反应，如铁与酸、铁与盐溶液的反应。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么铁在酸中溶解得更快？”进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，分析铁的化学反应，体验知识的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解铁的化学性质和制备方法。

实践活动法：设计小组讨论和实验模拟，让学生在实践中掌握铁的化学性质。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解铁的化学性质和制备方法，掌握相关技能。

通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“铁及其化合物的性质和制备”课题，布置适量的课后作业，如设计实验方案，预测铁在不同条件下的反应产物。

提供拓展资源：提供与铁及其化合物相关的拓展资源，如《化学实验手册》、《金属学》等书籍，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，如指出实验方案中的不足，或提供改进建议。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如阅读相关书籍，查找资料。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如改进实验方案，提高实验技能。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的“铁及其化合物的性质和制备”知识点和技能。

通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《金属的腐蚀与防护》：介绍金属腐蚀的原理和防护措施，如阴极保护、涂层保护等，让学生了解铁在自然环境中如何腐蚀，以及如何通过化学方法来防止腐蚀。

-《钢铁的冶炼与加工》：详细描述钢铁的冶炼过程，包括高炉炼铁、转炉炼钢等，以及钢铁加工的各种工艺，如轧制、锻造等，让学生了解铁在工业中的应用。

-《铁的合金及其应用》：介绍铁合金的种类、性能和应用，如不锈钢、工具钢等，让学生了解铁合金在各个领域的应用。

-《铁的磁性及其应用》：讲解铁的磁性特征，以及磁性在电子、医疗、工业等领域的应用，如磁盘、磁共振成像等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-实验探究：鼓励学生设计实验，探究不同条件下铁的化学反应，如铁在酸、碱、盐溶液中的反应，以及铁与不同金属离子的置换反应。

-案例分析：让学生分析实际生活中的铁及其化合物问题，如铁制品的腐蚀、钢铁结构的维护等，提出解决方案。

-科学史研究：引导学生了解铁及其化合物在科学史上的重要发现，如铁的冶炼技术的进步，以及铁在人类文明发展中的作用。

-创新设计：鼓励学生发挥创造力，设计新型铁合金或铁基复合材料，探讨其在未来工业中的应用前景。

-比较研究：让学生比较铁与其他金属的化学性质，如铜、铝等，分析铁在化学元素周期表中的位置，以及其独特的性质。

-实际应用研究：组织学生参观钢铁厂或相关企业，了解铁及其化合物在工业生产中的应用，以及环境保护和资源利用的重要性。教学反思与总结这节课下来，我觉得整体上还算顺利，但也发现了一些可以改进的地方。

首先，我在导入环节做得不错，通过展示铁在自然界中的存在形式和应用实例，激发了学生的兴趣。不过，我发现有些学生对于铁的物理性质了解得不够，比如铁的密度、硬度等。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重基础知识的教学，让学生对铁有更全面的认识。

在讲解知识点时，我尽量结合实例，让学生更容易理解。比如，在讲解铁的氧化还原反应时，我通过实验演示，让学生直观地看到铁在空气中的氧化过程。这种方法效果很好，学生们都能跟上我的思路。但我也发现，部分学生对于氧化还原反应的原理理解还不够深入，这需要我在今后的教学中加强理论讲解，让学生掌握更扎实的化学知识。

课堂活动环节，我设计了小组讨论和实验模拟，让学生在实践中掌握铁的化学性质。这个环节学生们参与度很高，大家都能积极发表自己的看法。但也有个别学生比较内向，不太愿意参与讨论。这让我意识到，在今后的教学中，我要更加关注每个学生的表现，鼓励他们积极参与，让每个学生都能在课堂上找到自己的位置。

在课后拓展应用环节，我布置了一些课后作业，让学生巩固所学知识。从作业完成情况来看，大部分学生都能较好地完成作业，但也有少数学生存在一些问题。这让我认识到，在今后的教学中，我要更加注重作业的个性化指导，针对不同学生的学习情况，给予不同的帮助。

当然，也存在一些问题和不足。首先，部分学生对于铁的化学性质理解还不够深入，这需要我在今后的教学中加强理论讲解。其次，课堂活动环节，部分学生参与度不高，这需要我更加关注每个学生的表现，鼓励他们积极参与。最后，课后作业的个性化指导还有待加强，我要针对不同学生的学习情况，给予不同的帮助。

针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：

1.加强基础知识的教学，让学生对铁有更全面的认识。

2.在讲解知识点时，注重理论讲解与实践相结合，让学生掌握更扎实的化学知识。

3.课堂活动环节，关注每个学生的表现，鼓励他们积极参与，让每个学生都能在课堂上找到自己的位置。

4.课后作业的个性化指导要加强，针对不同学生的学习情况，给予不同的帮助。

5.定期与学生交流，了解他们的学习需求和困难，及时调整教学策略。

我相信，通过不断反思和总结，我的教学水平会不断提高，为学生们提供更好的学习体验。板书设计1.铁及其化合物的性质

①铁的物理性质：金属光泽，硬度大，密度高，熔点高

②铁的化学性质：易与氧气、酸反应，能发生氧化还原反应

③铁的氧化还原反应：氧化数变化，电子转移

2.铁的化合物

①氧化铁（Fe2O3）：红棕色固体，不溶于水，难溶于酸

②氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀，不溶于水，溶于强碱

③氯化铁（FeCl3）：黄色晶体，易溶于水，具有强氧化性

3.铁的制备

①热还原法：利用还原剂（如碳、氢气）将铁矿石还原为铁

②冶金过程：高炉炼铁、转炉炼钢等

4.铁的应用

①钢铁工业：制造钢铁材料，如钢轨、钢材

②环境治理：铁盐在污水处理、空气净化中的应用

③电子工业：铁磁性材料在电子设备中的应用课后作业1.实验设计：

设计一个实验方案，探究铁在不同浓度的硫酸溶液中的溶解速率差异。实验步骤包括：

a.准备不同浓度的硫酸溶液（如0.1M、0.5M、1.0M）；

b.将相同质量的小铁片分别放入不同浓度的硫酸溶液中；

c.观察并记录铁片溶解的时间；

d.分析不同浓度硫酸溶液对铁溶解速率的影响。

答案：实验结果表明，铁在不同浓度的硫酸溶液中的溶解速率随着硫酸浓度的增加而加快。

2.应用题：

铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请设计一种防锈方案，并说明其原理。

答案：防锈方案可以是涂抹防锈油或涂上油漆。原理是通过在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝空气和水分，从而防止铁与氧气和水反应生成铁锈。

3.分析题：

分析以下反应的氧化还原过程，并写出反应的化学方程式。

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：在这个反应中，铁（Fe）被氧化，氧化数为+2，铜（Cu）被还原，氧化数为0。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

4.综合题：

简述铁在自然界中的存在形式及其分布特点。

答案：铁在自然界中主要以化合物的形式存在，