人教河北 九年级下册 化学 第十单元 学情评估卷

第十单元学情评估卷时间：60分钟满分：60分可能用到的相对原子质量:C－12O－16Na－23Cl－35.5K－39Ca－40Ba－137一、选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意)1.白醋能使紫色石蕊试液变红色,这是因为白醋中含有大量的()A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子2.某化肥厂将一种化肥和尿素[CO(NH2)2]按照一定比例混合加工成为复合肥,该化肥不可能是()A.KCl B.Ca(H2PO4)2 C.NH4NO3 D.K2CO33.下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,也不与碱反应的是()A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO4.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀或水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:测定酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7,盐溶液的pH都等于75.下列图示的实验操作,正确的是()6.人体内一些液体的正常pH范围如表。下列相关说法正确的是()人体内的一些液体的正常pH范围血浆唾液胃液乳汁肝胆汁胰液7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.8～7.37.1～8.57.8～8.4A.血浆和乳汁均显酸性 B.肝胆汁比胰液的碱性强C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状7.如图是几种物质生成水的反应,下列说法错误的是()A.①可以表示为H2O2制取O2的反应B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应C.④可以表示为AgNO3与Al的反应D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素8.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是()A.用熟石灰处理硫酸厂的废水:H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O;复分解反应B.用赤铁矿炼铁:4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2;置换反应C.正常雨水呈酸性的原因:SO2＋H2O=H2SO3;化合反应D.二氧化碳的检验:Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O;复分解反应9.下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液,过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CFeCu加稀硫酸,过滤DCaCl2溶液盐酸加过量碳酸钙,过滤10.如图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()A.图1:浓硫酸敞口放置在空气中一段时间B.图2:等质量块状碳酸钙和碳酸钠粉末中分别加入过量等浓度的盐酸C.图3:向pH＝3的醋酸溶液中加入蒸馏水D.图4:向盛有表面已生锈的铁片的试管中逐滴滴加稀盐酸至过量二、填空及简答题(本大题共5个小题,共22分)11.(4分)将下列物质的序号填入相应的横线上:①石灰石;②氯化钠;③稀硫酸;④氢氧化钠。(1)可用于金属表面除锈的是________。(2)厨房常见的调味品是________。(3)常用作建筑材料的是________。(4)可用于制肥皂的是________。12.(5分)小荣同学总结的NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)如图所示。(1)为了验证反应①,小荣将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成_____________________________________________________。(2)依据反应④得出NaOH必须密封保存,其原因用化学方程式表示为________________________________________________;若要检验氢氧化钠是否变质,可取少量溶液于试管中,向试管中滴加________________,若产生气泡,证明该溶液已变质。(3)为了验证反应③能够发生,可选择下列物质中的________(填字母),补充完其反应的微观示意图。A.Na2CO3B.HClC.CuCl2D.Ba(NO3)213.(3分)在学习酸、碱、盐的化学性质时,用碳酸钠、氢氧化钙、盐酸进行如图实验。实验过程中将试管B、D内的物质倒进烧杯E中,充分混合产生白色沉淀,上层清液为无色。请分析并回答下列问题。(1)向试管A中加入足量盐酸后看到的现象是________________________。(2)E烧杯中生成白色沉淀的化学方程式为________________________________。(3)为了检验E烧杯上层清液中可能存在的溶质,你选择滴加的试剂是________(填序号)。①AgNO3溶液和稀硝酸②稀盐酸③Na2CO3溶液14.(6分)粮食安全是“国之大者”。(1)守住良田沃土,保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为____(填字母)。A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸 D.NaOH②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表,该农田适合种植的农作物是________。农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0～5.55.8～6.76.0～7.07.0～7.5③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是________(填字母)。A.植物的叶片发黄需施用氮肥B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C.为增加农作物产量,大量使用化肥(2)科技创新,开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。①将CO2资源化利用,可减缓________________效应。②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为________。③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为________________。15.(4分)A～I是初中化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去),已知A和C常温下都是液体,I为大理石的主要成分。请回答下列问题:(1)I的化学式是________。(2)反应②的化学方程式为____________________________。(3)写出F的一种用途:______________________________。(4)反应④的基本反应类型为________________________。三、实验及探究题(本大题共2个小题,共13分)16.(7分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小德和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:(1)由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)实验过程中,小荣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞溶液,观察到其中一支试管内出现__________________________的现象。结论:该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液________________该样品为b处溶液________________该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑________________________________________。17.(6分)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称__________。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5。体温约37℃。③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3～5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________________________(用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药,其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________(填“强”或“弱”)。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3________________________________________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是__________________________________。【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是_____________________________。四、计算应用题(本大题共1个小题,共5分)18.(5分)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量(杂质为KCl)。现取2g该钾肥样品于烧杯中,加入适量水全部溶解后,逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题:(1)当滴入BaCl2溶液30g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。(2)通过计算,可得m＝________。(3)求该钾肥样品中K2CO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)

第十单元学情评估卷答案速查12345678910CCBADDCADD7.C点拨:过氧化氢属于氧化物,在二氧化锰催化下生成氧气和水,①可以表示为H2O2制取O2的反应,A正确;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,③可以表示为NaOH与H2SO4的反应,B正确;AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银,④不可以表示为AgNO3与Al的反应,C错误;氢气和氧气在点燃条件下生成水,⑤反应中用的纯净物中含有氢元素,D正确。9.D点拨:Na2CO3能与适量硝酸钙溶液生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,A项所采取的方法错误。K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,B项所采取的方法错误。Fe能与稀硫酸反应,Cu不与稀硫酸反应,不能除去杂质,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,C项所采取的方法错误。HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D项所采取的方法正确。10.D点拨:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,溶质质量分数变小,但不会变为0,A错误;碳酸钠(粉末)与盐酸反应比碳酸钙(块状)与盐酸反应速率快,但等质量的二者反应,最终生成的二氧化碳质量不相等,B错误;醋酸溶液加水稀释,不可能变成碱性溶液,C错误。11.(1)③(2)②(3)①(4)④12.(1)红色(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O;足量稀盐酸(3)C;点拨:(2)依据反应④说明NaOH必须密封保存,是因为某些非金属氧化物能与其发生化学反应,例如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,据此书写化学方程式;若要检验氢氧化钠是否变质,可取少量溶液于试管中,向试管中滴加足量稀盐酸,若产生气泡,证明氢氧化钠溶液已变质,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)为了验证反应③能够发生,可选择氯化铜,是因为氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式是CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓,据此补充微观示意图。13.(1)溶液由红色变为无色(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(3)③点拨:(1)氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,向A试管中加入足量盐酸,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液显中性,足量盐酸使溶液显酸性,故现象是溶液由红色变为无色。(2)向试管A中加入足量盐酸充分反应后,试管B的溶液中溶质(除酚酞外)为CaCl2和HCl,向C试管中加入盐酸后,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,将B、D试管内的物质倒进烧杯E中,充分混合产生白色沉淀,说明D试管中碳酸钠过量,又因烧杯E中上层清液为无色,说明反应后生成白色沉淀的反应为氯化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙和氯化钠,且碳酸钠完全反应,该反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。(3)由(2)的分析可知,完全反应后,产生白色沉淀碳酸钙,则上层清液中不含盐酸,因为碳酸钙能与盐酸反应,不能共存,上层清液为无色,则上层清液中一定含氯化钠,可能含氯化钙。①硝酸银和氯化钙、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀,无法检验是否含氯化钙,不符合题意;②氯化钙、氯化钠和稀盐酸均不能反应,无法检验是否含氯化钙,不符合题意;③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,若产生白色沉淀,说明含氯化钙,符合题意。14.(1)①B②茶树③C(2)①温室②O2③22∶9点拨:(1)①硝酸钾是盐,显中性,不能中和土壤中的酸性物质,A不符合题意;熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙可中和土壤中的酸性物质,B符合题意;稀硫酸不能改善酸性土壤,C不符合题意;氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能用来改善酸性土壤,D不符合题意。③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有磷元素和氮元素,属于复合肥料,B正确;化肥要合理施用,过量施用会造成水体和土壤的污染,C错误。(2)①二氧化碳是造成温室效应的主要气体,将CO2资源化利用,可减缓温室效应。②通电条件下,装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1∶2,一氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1∶1,可确定X含有氧元素,则单质X为氧气,其化学式为O2。15.(1)CaCO3(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)改良酸性土壤(合理即可)(4)复分解反应16.(1)稀盐酸(2)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色②只产生白色沉淀;先产生气泡,后产生白色沉淀;Ca2＋、H＋【反思评价】反应物是否有剩余(合理即可)点拨:(1)由图可知,该溶液的起始pH大于7,反应过程中pH逐渐变小,说明是向碱溶液中滴加酸。(3)【探究过程】②b处的溶液呈中性,溶液中只含氯化钙这种溶质,加入碳酸钠后产生白色沉淀,c处的溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢,其中的阳离子是钙离子和氢离子,加入碳酸钠后,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙。17.【查阅资料】①纯碱或苏打【提出猜想】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O【实验探究1】强【分析数据】使胃液pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适【反思评价】实验没有模拟人体的温度【拓展延伸】与胃酸反应产生气体,可