2022届湖南省岳阳市岳阳县第一中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）

岳阳县第一中学高二下学期期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置，时间75分钟，满分100分。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56第I卷(共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确是A.乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志B.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果C.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去【答案】B【解析】【详解】A．乙烯是石油化学工业的重要原料，可以说，绝大部分石油化工产品都来自乙烯，所以乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不具有杀菌消毒能力，所以不能用明矾代替二氧化氯处理生活污水，B不正确；C．长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙，可使牙齿变得坚固，并有杀灭致龋菌和其他细菌的作用，从而有效预防龋齿，C正确；D．用浓Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，D正确；故选B。2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.硝基苯的结构简式： B.的电子式：C.乙醇的结构式： D.的球棍模型：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝基苯中硝基的氮原子和苯环上的碳原子相连，而不是氧原子和碳原子相连，故A错误；B．乙烯中每个碳原子都和另外一个碳原子共用2对电子，和两个氢原子各共用1对电子，从而使每个原子都达到稳定结构，电子式为，故B正确；C．结构式的写法是把电子式中的共用电子对改成短线，乙醇的结构式为，故C错误；D．CH3CHO分子中只有1个氧原子，而画出的球棍模型中有2个氧原子，画出的球棍模型是乙酸，故D错误；故选B。3.下列有机物的系统命名正确的是A.2－羟基－1，3－丁二烯 B.3－苯基丁酸C.1，3，5－三溴苯酚 D.1，4－二己酸【答案】B【解析】【详解】A．母体为醇，醇的命名从离醇最近的碳开始，1，3-丁二烯-2-醇，A错误；B．酸是母体，苯环为取代基，名称3-苯基丁酸，B正确；C．以苯酚作母体，羟基相连的碳为1号碳原子，正确的名称2，4，6-三溴苯酚，C错误；D．羧基为2个，应该命名为1，4-己二酸，D错误；故选B。4.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D.发生消去反应时，被破坏的键是②和③【答案】C【解析】【分析】【详解】卤代烃水解反应是卤素原子被羟基取代生成醇，只断①键；消去反应是卤代烃中卤素原子和卤素原子相连碳原子的邻位碳上的氢原子共同去掉，断①③键，综上所述故选C。5.利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)，下列说法正确的是A.电路中电流的方向是从M极流向N极B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动C.正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有机废水在微生物作用下发生了还原反应【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则M极为负极，N极为正极，NO得电子生成N2，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析解答。【详解】A．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，电流方向为：N极→导线→M极，故A错误；B．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，H+通过阳离子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，故B错误；C．N极为正极，正极上NO得电子生成N2，反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O，故C正确；D．该原电池中，M极为负极，负极上有机废水在微生物作用下发生失电子的氧化反应，故D错误；故选C。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10NA个B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NAD.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．甲基中含有9个电子，9g甲基的物质的量为，含有的电子数为9NA，A项错误；B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体摩尔质量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g异丁烷混合物的物质的量为，共价键数目为13NA，B项正确；C．没有指明标准状况，无法计算气体的物质的量，C项错误；D．C3H6可能是丙烯，也有可能是环丙烷，若是环丙烷，没有碳碳双键，D项错误；答案选B。7.下列反应的离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COB.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OC.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2OD.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A错误；B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理应：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，B错误；C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，C正确；D．过量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；故选C。8.下列说法不正确的是①有机物与甲烷是同系物②H2O与D2O互为同位素③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质④与是同分异构体⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③⑤ D.全部【答案】A【解析】【详解】①有机物中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子结合，属于烷烃，则有机物与甲烷属于烷烃同系物，故正确；②质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，H2O与D2O为同一物质，故错误；③CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3为丙酸甲酯，二者是不同的物质，它们分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故正确；④由于甲烷是正四面体结构，因此与是同一种物质，故错误；⑤同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，故CH3CH2OH和的官能团种类相同，但是官能团的数目不一样，故不互为同系物，故错误；⑥同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，故、、、不是同素异形体，而是互为同位素，物理性质有差异，化学性质相同，故错误；综上所述，②④⑤⑥不正确，故A符合；故选A。【点睛】1.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质；2.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；

3.同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；

4.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；这是常考点，也是学生们的易错点。9.某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是A.有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物B.有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C.有机物A属于烃衍生物D.有机物A分子中含有5种官能团【答案】A【解析】【详解】A．有机物A分子中虽然含有Cl原子，但还含有O原子，所以不可看作卤代烃，A不正确；B．有机物A的分子中含有13个C原子、2个Cl原子、4个O原子，不饱和度为7，所以分子式是C13H12O4Cl2，B正确；C．有机物A除含C、H元素外，还含有O、Cl等元素，所以属于烃衍生物，C正确；D．有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、羧基，共5种官能团，D正确；故选A。10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：B.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。11.乙苯()与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图I，反应基本历程如图II。下列说法正确的是A.反应②③的△H>0，且焓变△H大小关系为：②>③B.由乙苯制备所需的活化能大于制备C.产生一氯取代物的过程中有极性键的断裂和形成也有非极性键的断裂和形成D.反应过程中，有可能会产生和等副产物【答案】D【解析】【详解】A．断键吸热，所以反应②③的，由于A的稳定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓变大小关系为：②<③，故A项错误；B．活化能越小反应速率越快，制备的速率快，所以由乙苯制备所需的活化能小于制备，故B项错误；C．根据反应基本历程图，可知产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故C项错误；D．反应过程中，2个有可能会产生，2个有可能生成，故D项正确；答案选D。12.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定无C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A.②⑤⑥ B.②④ C.②④⑥ D.②③【答案】B【解析】【详解】结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6×2/3=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳小于5mol。则混合烃中平均C原子数为:5/3≈1.67,故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.67,且为气体,可能含有乙烯，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷；所以B选项正确；综上所述，本题选B。13.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A.电极a上的反应为B.电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低C.电解过程中化学能转化为电能D.每转移1mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知：在a电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，故a电极上的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误；B．电解时水电离产生的OH-比更容易失电子，在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧Na2SO4溶液的浓度增大，B错误；C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，C错误；D．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生1molO2转移4mol电子，每反应产生1molCH4气体，转移8mol电子，则当转移1mol电子时产生0.25molO2、0.125molCH4气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2mol×32g/mol)：(1mol×16g/mol)=4：1，D正确；故合理选项是D。14.常温下，在20mL0.1mol/LMOH溶液中滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.MOH为强碱B.可选择甲基橙作为指示剂C.N点MOH溶液恰好被盐酸完全中和D.N点溶液，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】【分析】根据图像，0.1mol/LMOH溶液的pH=11，则MOH为弱碱。【详解】A．分析可知，MOH为弱碱，A说法错误；B．MCl为强酸弱碱盐，则MCl溶液显酸性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，可选择甲基橙作为指示剂，B说法正确；C．MCl为强酸弱碱盐，MCl溶液显酸性，N点溶液呈中性，不是MOH溶液恰好被盐酸完全中和，C说法错误；D．根据溶液呈电中性，c(M+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，N点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，两式联立c(Cl-)＞c(M+)，D说法错误；答案为B。15.已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。实验3：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1中随水的不断加入，c(H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色B.实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]C.实验3混合溶液中=5.0×104，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量D.实验4中反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO3↓【答案】C【解析】【详解】A．实验1中随水的不断加入，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，，c(H2SO3)增大，但是酚酞溶液不能被漂白褪色，A错误；B．实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B错误；C．实验3混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常数Kh2=，，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量，C正确；D．NaHSO3在溶液中电离产生Na+、，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设Ba(OH)2的物质的量是1mol，反应的离子方程式为：+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O，D错误；故合理选项是C。第II卷(共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分16.现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(汽油添加剂)⑨CH3COOH(食醋成分)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)请回答：（1）属于醇的是___________(填序号)。（2）互为同系物的是___________(填序号)。（3）互为同分异构体的是___________(填序号)。（4）用系统命名法给④命名，其名称为___________。（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。（6）写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。（7）⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。（8）A的摩尔质量为90g/mol，将18.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。【答案】（1）⑤⑦⑩（2）①②、⑥⑦（3）③④（4）2-甲基丙烷（5）CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O（6）+2CH3COOH+2H2O（7）4（8）【解析】【分析】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，则有机物A为乳酸，其结构简式为。【小问1详解】醇中含有羟基(不能与苯环相连)，以上结构中属于醇的为⑤⑦⑩，故答案为：⑤⑦⑩。【小问2详解】结构相似，分子式相差n个CH2的有机物之间互为同系物，因此①②互为同系物、⑥⑦互为同系物，故答案为①②、⑥⑦。【小问3详解】分子式相同，结构不同的有机物之间互为同分异构体，因此③④互为同分异构体，故答案为：③④。【小问4详解】为饱和链状烷烃，其系统命名为2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷。【小问5详解】CH3CH2CHO中含有醛基，其与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应的方程式为：CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。【小问6详解】与CH3COOH在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1：2反应生成酯，其反应方程式为+2CH3COOH+2H2O。【小问7详解】与H2发生加成反应后的产物为，其一氯代物的结构有：、、、，共4种，故答案为：4。【小问8详解】浓硫酸增重量即为H2O的质量，n(H2O)==0.6mol，则m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，碱石灰增重量即为CO2的质量，n(CO2)==0.6mol，则m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，18.0g有机物A中m(O)==0.6mol，则有机物A的实验式为CH2O，A的摩尔质量为90g/mol，则有机物A的分子式为C3H6O3，A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为。17.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。（2）若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。A.b电极为粗铜B.粗铜接电源正极，发生还原反应C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了_______克。【答案】（1）①.两个电极均有气泡产生，铁电极附近溶液变成红色②.CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2）4.48（3）AD（4）①.增大②.0.88【解析】【分析】由图中可以看出，通氧气的电极为正极，通甲烷的电极为负极。则Fe电极为阴极，C电极为阳极，a电极为阴极，b电极为阳极。【小问1详解】乙池中，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验开始后观察到的现象是：铁电极为阴极，水得电子生成OH-和H2，C电极为阳极，Cl-失电子生成Cl2，所以两个电极均有气泡产生，铁电极附近溶液变成红色，甲中，甲烷燃料电池的负极，甲烷失电子产物与电解质反应，生成碳酸根离子等，反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案为：两个电极均有气泡产生，铁电极附近溶液变成红色；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；【小问2详解】若消耗2.24L(标况)氧气，则转移电子的物质的量为=0.4mol，乙装置中铁电极上生成的H2体积(标况)为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48；【小问3详解】A．b电极与电源的正极相连，作阳极，应为粗铜，A正确；B．粗铜接电源正极，失电子发生氧化反应，B不正确；C．因为阳极除去Cu失电子外，还有Al、Zn失电子，而阴极只有Cu2+得电子，所以CuSO4溶液的浓度不断减小，C不正确；D．在阳极，Al、Zn、Cu失电子后，Ag、Pt、Au等金属就沉积在阳极溶液的底部而成为阳极泥，可回收利用，D正确；故选AD。答案为：AD；【小问4详解】若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则转移电子的物质的量为0.04mol，乙装置中，左侧溶液中生成H2的物质的量为0.02mol，质量为0.04g，右侧有0.04molNa+通过阳离子交换膜进入左侧溶液中，则左侧质量将增大，且变化了0.04mol×23g/mol-0.02mol×2g/mol=0.88克。答案为：增大；0.88。【点睛】计算电极附近溶液的质量变化时，需弄清该区域溶液中，增加的离子与减少的离子分别是什么，物质的量分别是多少，从而确定质量的净改变。18.现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1E元素的主族序数比周期数大3F元素位于元素周期表中的第11列（1）B2A4的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。（2）C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。（3）某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。a．泡利不相容原理b．洪特规则（4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（5）其中五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图1所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。A.共价键 B.配位键 C.离子键 D.金属键（6）根据等电子体原理，N的空间构型为___________。（7）已知C60分子结构如图2所示，C60晶胞示意图如图3所示(小黑点代表C60分子)。一个C60分子中含有σ键个数为___________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，C60晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。【答案】（1）（2）①.8②.哑铃(纺锤)（3）a（4）S2-＞O2-＞Mg2+（5）AB（6）直线形（7）①.90②.12③.【解析】【分析】、、、、、六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大，其中元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为1号H元素；元素基态原子的核外电子数比电子数少1，则基态B原子核外电子排布式为，即B为7号N元素；元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子则其核外电子排布式为，所以C为8号O元素；元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：；；，说明D最外层由2个电子，其原子序数小于E，则D为12号Mg元素；元素的主族序数比周期数大3，元素位于元素周期表中的第11列，则E为16号S元素，F为29号Cu元素，所以、、、、、分别为：H、N、O、Mg、S、Cu，据此分析作答。小问1详解】A、B分别为H、N，则的化学式为，则其电子式为：，故答案为：；【小问2详解】C为8号O元素，核外有8个电子，所以O原子核外有8中不同的运动状态；C元素的基态原子中能量最高的电子所占据的轨道为p轨道，呈哑铃(纺锤)，故答案为：8；哑铃(纺锤)；【小问3详解】中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故答案为：a；【小问4详解】C、D、E分别为O、Mg、S，则其简单离子分别为，所以其简单离子半径由大到小为：，故答案为：；【小问5详解】五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构，则该阴离子为，则阳离子带两个单位正电荷，根据图可知，其所含化学键类型为共价键和配位键，故答案为：AB；【小问6详解】与