对数图像分析（讲义）-2025年高考化学二轮复习

热点专项对数图像分析

目素

01考情透视目标导航.............................................................

02知识导图思维引航.............................................................

03核心精讲题型突破.............................................................

【真题研析】...............................................................................

【核心精讲】...............................................................................

1.常用对数的运算法则......................................................................

2.常考对数图像的类型......................................................................

3.图像中数据的数学含义...................................................................

4.破解对数图像的步骤.....................................................................

【命题预测】...............................................................................

考向1坐标为简单的对数或负对数............................................................

考向2坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数..............................................

考情透视•目标导航

考点要求考题统计考情分析

（2024・辽吉黑卷，15,3分；2024•福建卷，10,4近年来借助数学的对

分；2024•广西卷，1,3分；2024•全国甲卷，7,6数知识，把浓度的对

分）2023•湖南卷，12,3分;2023•辽宁省选择性考数融于离子反应平衡

坐标为简单的对

试，15,3分；2023•全国甲卷，13,6分；2023・图象中，把所要考查

数或负对数

山东卷，15,3分；2023•全国新课标卷，13,6分；的知识简明、直观、

2023•海南卷，14,3分；2022•福建卷，7,3分；形象的寓于坐标曲线

2022•湖南选择性卷，10,3分；2022•海南省选择上。预计2025年用图

第1页共21页

性卷，14,3分；2022•浙江省1月卷，23,2分；象仍时表述化学反应

过程或者呈现信息情

坐标为某些微粒

景是常见的表达方

浓度的比值的对2024•河北卷，11,3分；

式。

数或负对数

匐2

〃L知识导图•思维引航\\

IgJ"

AG=lg处1

c（。/）

pH=」gc（H+）

pC=-lgc（C）

岭（叮）

c（H：X）

0

核/P、增血•翱型字衲

I真题研析=]

1.（2024,辽吉黑卷，15,3分）25℃下，AgCkAgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某

实验小组以K2CrC>4为指示剂，用AgNCh标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。

己知：①Ag2CrC>4为放红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pKa（H2CrO4）=0.7,pKa2（H2CrO4）=6.5o

第2页共21页

下列说法错误的是()

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

+52

B.反应Ag2CrO4+2H2Ag++HCrC)4-的平衡常数K=10-

C.滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO"。molL-i

c(Br]

D.滴定Br达终点时，溶液中一—*=10

c(CrOt)

【答案】D

【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1,即两者图象平行，所以①代表Ag2CrCU,

由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以②代表AgCL则③代表AgBr,

根据①上的点（2.0,7.7）,可求得Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）><c（CrOj）=（10-2）2><l（r7.7=10-11.7,根据

②上的点（2.0,7.7）,可求得Ksp（AgCl）=c（Ag+）xc（C「）=10-2x10-7.7=]0一9.7,根据③上的点（61，61）；

可求得Ksp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br]=100x1()3=10—2。八项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线,

A正确；B项，反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数

2+2+

c（Ag）c（HCrO；）c（Ag）c（CrO^）c（HCrO；）]0-11.7

Ksp（Ag2CrO4）

=------------------------------------------------------------------------——-10-5-2,B正确；C

++10-6.5

-c（H）c（H）c（CrOt）Ka2（H2CrO4）

+85

项，当Cl-恰好滴定完全时，c（Ag）=^Ksp（AgCl）=10^-moVL,即

K7

z2\sP（Ag2CrO4）IO-"-,

c（CrO4）=------2（、+\—=（=10一mol/L,因此，指示剂的浓度不宜超过l（?2mol/L,C正确;

c（Ag）（IO-485）

D项，当Br到达滴定终点时，c（Ag+）=c（Br-）=《％（AgBr）=1（T61mol/L,即

10-11.7

/阳2皿=10。5moi/L叱）IQ-61

c（CrO；-）=

105r=1产，D错误；故选D。

c2（Ag+）（lO^1）2c（CrOj）

2.(2024.福建卷，10,4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[co(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的1g。

第3页共21页

lgCO（HCl）关系如图。已知草酸Kal=10」3,Ka2=10-43o下列说法里送的是（）

A.lgco(HCl)=-1.2时,溶液的pH=1.3

B.任意CO(HC1)下均有：C(Ca2+)=C(C2O42-)+c(HC2OO+c(H2c2。4)

C.CaC2CU(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2c2O4(aq)的平衡常数为IO-30

D.lgco(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(HC2OW+c(C「)

【答案】D

【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)

2+22

Ca(aq)+C2O4-(aq)>C2O4+H2OHCzOl+OH、HC2O4+H2OH2C2O4+OH,因此曲线I代表

C2O42-,曲线II代表HC2O4-,曲线III代表H2c2。4。A项，lgco(HCD=-1.2时，c(HC2O4-)=c(H2c2。4),则

+

c(HC2O4)xc(H)

=C(H+)=10-L3,溶液的pH=L3,故A正确；B项，草酸钙固体滴加稀盐酸,

Kal

c(H2C2O4)

任意co(HCl)下均有物料守恒关系c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2OQ+c(H2c2。4),故B正确；C项，lgco(HCl)=l

+

c(C2Ot)xc(H)_10xc(C2O；j

+11

时，c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=l.OxlO-^mol-L-A2-10

C(HC2O4)由m--'

+28

,,叱c(HC2O4)xc(H)lxlO-mol/LxlOin_13

(2811~」(。尸

CC2O4)-1.0xl0-molL;K.=-i_7——~------7----------r——=10,CH2c24

<H2C2O4)C(H2C2O4)

12+1

l.OxlOOSmol-L-,由图可知lgco(HCl)=l时，c(Ca)=c(H2C2O4)=1.0xKy0-5mol-L,贝！|KSp(CaC2O4)=

c(HCO)xc(Ca2+)

2+28224

c(Ca)xc(C2O4-)=1.0xl0--6;CaC2C)4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2c2()4(aq)的平衡常数K=——匚7T-9--------

CW

_c(H2c2O4)xc(Ca2+)xc(HC2O4)xc(C2。；)_^p(CaC2O4)_1x10」

2+1343：

c(H)xc(HC2O4)xc(C2O^jKalxKa2~WxW-'

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+2-

项，溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H)=C(OH-)+C(HC2O4)+2c(C2O4)+c(Cl),lgco(HCl)=-4.1时，

2

C(C2O4-)=C(HC2O4-),则存在关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(0H—)+3C(HC2OQ+C(C「)，故D错误；故选D。

3.(2024•广西卷，1,3分)常温下，用O.lOOOmolUNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

I.20.00mL浓度均为O.lOOOmoLUHCl和CH3coOH溶液

II.20.00mL浓度均为O.lOOOmoLL-iHCl和NH4cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,下列说法正确的是()

10203040KNaOH)/mL

A.I对应滴定曲线为N线

B.a点水电离出的c(OH—)数量级为10-8

C.V(NaOH)=30.00mL时，II中c(Cr)>c(NH3-H2O)>c(NH4+)

+

D.pH=7时，I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)之和小于H中c(NH3-H2。)、c(NH4)±_®

【答案】D

【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，II中的溶质为氯化钠和一

水合氨，根据Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=1.8xl(y5,醋酸根、锈根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离

程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为

M,II对应的滴定曲线为N。A项，向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，

II中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性

更强，故I对应的滴定曲线为M,A错误；B项，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的

pH接近8,由水电离的c(H+)=c(OH-),数量级接近IOSB错误；C项，当V(NaOH)=30.00mL时，II中的

溶质为氯化钠、氯化镂、一水合氨，且氯化镂和一水合氨的浓度相同，镂根的水解

K10T4

105

Kh=i=----------=5.6x10<1.8x10,即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以。网出+)

Ka1.8x10

++

>C(NH3H2O),又物料守恒C(CR)=2C(NH4+)+2C(NH3-H2O),c(Cn)>c(NH4),®c(Cr)>c(NH4)>

+

C(NH3H2O),C错误；D项，根据元素守恒，n(CH3coeT)、n(CH3coOH)之和等于n(NH3・H2。)、n(NH4)

之和，根据图像，pH=7时，II所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)

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N和小于n中以NH3・H2。)、C(NH4+)N和，D正确；故选D。

4.(2024•全国甲卷，7,3分)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加O.lOmolLi的NaCl

1代表+

溶液。lg[cM/(mol-L/(MAg、Cl-或CrCU%)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。

0.00

(1.0,-1.60)(2O-]48)(2.4㈤口

("(2.4,193)

(

L

.(1.0,-4.57)

o

e

s-5.00-

s

M(1.0,-5.18)

I

(2.4必)

-10.00+-

0.51.01.52.02.53.03.5

r(NaCl)/mL

下列叙述正确的是()

b□yAgci)

A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl)=10-221

Ksp(Ag2CrO4)

C.”2.也时，华孚不变

D.yi=-7.82,y2=-lg34

c(cr)

【答案】D

1

【解析】向LOmL含0.10mmolAg2CrO4的悬浊液中滴加O.lOmol.L的NaCl溶液，发生反应:

2

Ag2CrO4(s)+2d-(aq)2AgCl(s)+CrO4-(aq),两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为v(NaCl)=

2x0.10mmol

=2mL,2mL之后再加NaCl溶液，c(C「)增大，据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

0.10mo//L

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代

表Ag+,升高的曲线，即中间虚线代表CL则剩余最上方的实线为CrCU2-曲线。A项，2mL时Ag2CrO4与

NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4,电荷守恒：

+++2

c(Na)+c(Ag)+c(H)=2c(CrO4)+c(Cl-)+c(OH-),此时c(H+)、t(OH)>c(Ag+)可忽略不计,a点为Ct和CrCU〉

曲线的交点，即c(CrO4”)=c(Cr),则溶液中c(Na+户3c(Cl)A错误；B项，当V(NaCl)=1.0mL时，有一半

的Ag2CrO4转化为AgCl,Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得

2+25182161196

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=106i8xi0-4.57=i0975,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO4)=(10-)x10-^IO-,则

K(AgCl)10-9.75

-rsp--------*-E=10221,B错误；C项，V<2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中AgzCrCU和AgCl

KspAg2CrO4IO」.

第6页共21页

Ksp(AgCl)c(Ag+).c(C「c（Ag+）•c(CrOj)

为定值，即4_——^为定值,由图可知，在

共存,则-2+

Ksp(Ag2CrO4)c(Ag).c(CrOj)

c(CrOj)

V<2.0mL时c（Ag+）并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D项，V>2.0mL时

eg

K(AgCl)10-9.75

AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl)=10193mol/L,则c(Ag+)=----7~T—=———

c(Cl)KT©

=10-7$2mol/L,故yi=-7.82,此时Ag2CrO4全部转化为AgCl,n(CrO4”)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4),则

c(CrC>42-尸n(CrC)4)二~吧=—mol/L,则>2=lgc(CrO42')=lg—=-lg34,D正确；故选D。

V(1+2.4)mL3434

5.(2024・河北卷，11,3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子

北日与-lgc（CN］的关系如图。

分别与CN-形成配离子达平衡时，1g

下列说法正确的是（）

A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y

c（X）c（Z）

B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时一一,工、〉？配骨■工、

c（X配禺子）c（Z配禺子）

C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<Z

D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

【答案】B

c（X）c（Y）1%

【解析】A项，99%的X、Y转化为配离子时，溶液中~而口=工、=~二自■工、=7^7,则

c（X配曷子）c（Y配曷子）99%

,c（X）,c（Y）c

在?、=lg根据图像可知，纵坐标约为-2时，溶液中

c（X配禺子）c（Y配禺子）

第7页共21页

-lgcx（CN）>-lgcY（CN）,则溶液中CN-的平衡浓度：X<Y,A错误；B项，Q点时

,c（X）,c（Z）c（X）c（Z）

在"=、二想”二二=、，即,v上:工、二.二二工，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN-

c（X配禺子）c（Z配禺子）c（X配禺子）c（Z配禺子）

,c（X）,c（Z）

形成Y配离子，使得溶液中c（CN-）减小（沿横坐标轴向右移动）,

坨c（~X而配口含禺■子工）、与炮c（,Z丽配市禺工子）、曲线在Q

点相交后,随着-Ige（CNj继续增大,X对应曲线位于Z对应曲线上方，即1gc（x荔子）>lgc（z；1之子）'

c（X）>c(Z)

则ZB正确；C项，设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN=

（X配离子）c（Z配离子）’

c（配离子）

配离子，则平衡常数K=

c（金属离子）./CN），

炮210kMgc（CN）］gK,故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应

lg［I需J）~」gc（CN］曲线斜率越大,由题图知，曲线斜率：Y>Z,则由Y、Z制备等物质的量的

配离子时，消耗CN-的物质的量：Z<Y,C错误；D项，由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状

c（Y）

态时，-lgc（CN］不变’1g而3增大‘即c（Y）增大、c（Y配离子）减小，则P点状态Y配离子的解

离速率>生成速率，D错误；故选B。

思维建模

厂|看坐标IT简单坐标还是复杂坐标？曲线随建簪|卜

____________一|看关键点I—起点.半程点.中住点.拐点『契京k魏制］

解题-碧*相―|一*恒或=*:纺

----―I千寸।怛—I二大守恒0离子—比较»

一|看计算1—1平衡常数计算、换算抓住等里般?||

核心精讲1

1..常用对数的运算法则

第8页共21页

lgab=lgaIIgb；lga^=lga-lgb；lgab=blga；1gb',/a^］^lga

2,常考对数图像的类型

将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值管取常用对数，即1gc(A)或1磊得到的粒子

浓度对数图像。

图像种类具体类型含义变化规律

IgC(HX)生成物与反应物离子1"(//一)越大,反应向正反应方向进行的程度越大

C(HX)

对数C(H2X)浓度比的常用对数2

图像H+与OIF浓度比的常

AG=lg"HlAG越大，酸性越强，中性时，c(/T)=i,AG=0

c(OH-)用对数c(OH~)

pH=-lgc(H+)H+浓度的常用负对数pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强

C离子浓度的常用负

负对数pC=—lgc(C)pC越大，c(C)越小

对数

图像

生成物与反应物离子

—IgC(HX)—lgc("X-)越大,反应向正反应方向进行的程度越小

C(H2X)浓度比的常用负对数c(H?X)

3.图像中数据的数学含义

①若c(A)=l,则lgc(A)=O；若c(A)=c(B),则1g巨父=0

c(B)

②若c(A)>l,则lgc(A)取正值；且式A)越大lgc(A)越大

若c(A)>c(B),则1g取正值,且"A)越大炮，⑷越大

c(B)c(B)c(B)

③若c(A)<l,则lgc(A)取负值，且c(A)越大lgc(A)越小

若c(A)<c(B),则1g3岂取负值，且越大1g越小

c(B)c(B)c(B)

4.破解对数图像的步骤

(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像，再弄清楚图像

中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势,

计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如1g今=。的点有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的点有c(D)=l

mol-L*o

(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标

之间的联系。

(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合

起来思考。

第9页共21页

(4)用公式：运用对数计算公式分析。

命题预测

考向J坐标为简单对数或负对数

1.甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

+++

HOOCCH2NH3H+OOCCH2NH3K1

+K

-OOCCH2NH3+H+OOCCH2NH22

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随

加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.水的电离程度：Q>X

c(OOOCCH.NH；

B.X—P过程中:逐渐增大

C(OOCCH2NH2)

C.P点的溶液中：C(HOOCCH2NH3+)+C(H+)=C(-OOCCH2NH2)+C(OH-)

D.当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCClhNHz和NaCl

【答案】D

【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q>X,氢离子浓度

越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q<X,A错误；B项，由Kz="0c可知，

c(OOCCH2JNH3)

+

C(QQCCH2NH3)C(H)

由题干图示可知，Q—P过程中溶液pH增大，即C(H+)减小，K2不变，则

c(OOCCH2NH2)-K2

脓族震怨?逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL,此时

c(OOCCH2NH2)

反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2,则此时溶液中有电荷守恒式为:

++++

c(HOOCCH2NH3)+c(H)+c(Na)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-),且c(Na)>c(Cl'),故

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++

C(HOOCCH2NH3)+C(H)<C(-OOCCH2NH2)+C(OH-),C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸

盐(HOOCCH2NH3CI)和NaOH的物质的量之比为1：2,反应方程式为：

HOOCCH2NH3cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2。，故止匕时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2

和NaCl,D正确；故选C。

2.(2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟)室温下，将Na2cCh溶液与过量CaSCU固体混合，溶液pH

随时间变化如图所示。

时间/S

已知：Ksp(CaS04)=4.9x10-5、Ksp(CaCCh)=3.4x10-9

下列说法不E强的是()

24

A.室温下，反应CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCC)3(s)+SC)42-(aq)的K«1.4xl0

B.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2O=^HCO3-+OH-逆向移动

C.0~600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO3-)+2c(CO33+2c(SO42-)

D.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)

【答案】D

2

【解析】A项，反应CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s)+SCU2-(aq)的

K=黑票=}X"4X]04,A正确；B项，随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平

c(C(_)3)3.4x10

衡CO32-+H2O=HCO3-+OH左移，溶液pH下降，B正确；C项，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2

+22+2

)=c(OH*)+C(HCO3)+2C(CO3-)+2C(SO4'),0~600s内上层清液成碱性,c(OH—)>c(H+),故c(Na)+2c(Ca

+22

)>C(HCO3)+2C(CO3)+2C(SO4),C正确；D项，在Na2cCh溶液中，由物料守恒得c(Na+)=2c(CO32)

+2C(HCO3)+2c(H2co3)

,但由于在CaSC)4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)反应过程中，CCV-浓度会逐渐减小，故c(Na+)>

2

2C(CO3-)+2C(HCO3)+2c(H2co3),D错误；故选D。

3.当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入O.lmoLLji的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知

次氯酸的电离常数为K〃=2.5xl(y8。下列说法正确的是()

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A.甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HC1O+OH=H2O+C1O

B.甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大

C.丙点溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：C12+H2O^HC1+HC1O,其平衡常数K的数量级为IO"

【答案】C

【解析】从图中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要发

生H+与OH-的反应；从乙到pH=10的点，主要发生HC1O与OH-的反应。A项，甲到乙发生的非氧化还原

+

反应主要为：H+OH=H2O,A不正确；B项，甲到丙的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反

应，水的电离程度一直增大；从丙到丁的过程中，溶液中c(NaOH)不断增大，对水电离的抑制作用不断增

大,水的电离程度不断减小,B不正确;C项,丙点溶液中，K*c(H)=2.5x10-8,此时c(H+)=l(y8mol/L,

c(HCKJ)

则C(C1O)=2.5C(HC1O),c(Cl)=c(C10)+c(HC10),c(Na+)=c(Cl-)+c(CK>),所以c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(HC10)

>c(H+),C正确；D项，氯水中存在平衡：CI2+H2OHC1+HC1O,pH=10时，Cb与NaOH刚好完全

反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可求出c(Cb)=塑吧&渺吐=0.05mol/L,其平衡常数K=

20mLx2

c(H+)•c(：\)•c(HC10)=10«>2,xIO-?)xIO—?)=2乂皿小,数量级为10-5或更小，D不正确；故选C。

c(Cl2)0.05

4.25℃时，向20.00mL(Mmol的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH

c(HA)c(A2)

与lgY[Y代表=_(或一一勺关系如图。下列相关结论正确的是()

C(H2A)c(HAJ

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IgY

c(A2j

A.曲线a表示pH与IgY77A的变化关系

clHA-I

B.25℃时，H2A的Ka2约为10-72

C.当溶液的pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH—)

D.滴入20.00mLNaOH溶液时，c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】根据向H2A溶液中加入NaOH溶液的反应过程可知，H2A越来越少，先生成HA1在生成A%,

c(HA]c(A2j

则可知曲线a代表1g———^随pH的变化，曲线b代表lg—T随pH的变化曲线，已知H2AH++HA、

C(H2A)C(HAJ

c(HA)c(H+)c(HA)c(H+)

则有Kai='J、，根据曲线a可知，Kai=-^—=10188xl0-4=10-212,HAH++A”，则有

C(H2A)C(H2A)

c(A2)c(H+)c(A2)c(H+)

28172

Ka2='J、,根据曲线b可知，Ka2=^T^^=10-xlO-0=10-.oA项，由分析可知，曲线a表示

clHAIclHAI

c(HA)

pH与lg———的变化关系，A错误；B项，由分析可知，25℃时，H2A的Ka2约为IO，。，B正确；C项，

C(H2A)

根据电荷守恒可知，当溶液的pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c(HA.)+2c(A2-)+c(OH-),C错误；D项，滴入20.00mL

Kwin-14

NaOH溶液时即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka=10-7-2,Kh=—=-^—=101188,即HA的电离大于水

22Ka】io212

解，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)c(OH—)>,D错误；故选B。

5.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在

pH=pKaTg—25°。时，用O.lmork的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消

c(盐)

048

耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa(10=3,酸性HA>HCN)。

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下列说法错误的是()

A.HA电离常数的数量级为103

B.b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A—)>c(HA)