常见的酸和碱（讲义）原卷版-2025年广东中考化学一轮复习

主题一物质的性质与应用

专题01常见的酸和碱（5~8分）

目录

oi考情透视•目标导航A考向04酸的通性

02知识导图思维引航考点四常见的碱及其性质

考点梳理

03考点梳理考法探究

题型精选

考点一酸碱指示剂A考向01碱的概念、组成

考点梳理

A考向02常见碱的俗名、物理性质和用途

题型精选

A考向03碱的通性及常见碱的化学性质

A考向01常见的酸碱指示剂及应用

A考向04酸碱导电原理

A考向02酸碱指示剂的选择及自制

实验常见酸碱的化学性质

考点二溶液的酸碱度…PH

考点梳理

考点梳理

题型精选

题型精选

A考向01探究酸碱的化学性质的实验

A考向01溶液酸碱性与pH的关系

A考向02碱的变质探究

A考向02PH的测定

考点五中和反应及应用

A考向03酸碱性对生命活动及农作物生长

考点梳理

的影响

题型精选

考点三常见的酸及其性质A考向01中和反应的概念及微观本质

考点梳理

A考向02中和反应的应用

题型精选

A考向03无明显现象的中和反应的判断

A考向01酸的概念、组成

跨学科实践探究土壤酸碱性对植物生长的影响

A考向02盐酸的物理性质和用途

04分层训练巩固提升

A考向03浓硫酸的特性和用途

考情透视•目标导航

考点要求课标要求考有频次命题预测

>5年2考广东省考卷中，这部分

>了解指示剂的发现。

酸碱指示剂的考点常以选择题、实验

>了解指示剂的变色情况。>2022、2020年

题、实验探究题考查。

在选择题中常见的命

>近5年3考

溶液的酸碱度>知道溶液不同pH与溶液酸碱性的

题点有：指示剂的变色情

关系>2023、2022、

…pH况、硫酸的稀释操作、生产

>掌握pH的测定方法

2020年生活中酸碱的使用等。结合

生活中现象、工农业生产、

>认识常见的酸和碱>近5年5考

>掌握酸与碱的通性科学实验等以文字或图片

>掌握硫酸的特性和稀释，了解盐酸结合的形式呈现。

常见的酸碱及

的挥发性酸和碱的化学性质、中

其性质

>掌握盐酸、硫酸的常见用途。和反应实验、碱的变质探究

>烧碱和熟石灰的常见用途是重点内容。以实验题、实

>掌握碱的变质的原因及探究方法验探究等题型出现,题型灵

活。中考考题将通过创设相

>近5年2考

关实验，问题情境或图表信

>2024、2023年

息。常见的命题点有：考查

>了解中和反应的概念酸和碱的化学性质和用途

中和反应及应>理解中和反应实质或实验主要事项，中和反应

用>掌握探究中和反应的实验中温度变化、溶液中溶质成

>知道中和反应的一些应用分；氢氧化钠是否变质、氢

氧化钙是否变质以及变质

的程度、如何除去等。综合

性较强，有一定难度。

知识导图•思维引航

定义：能与酸或碱反应显示不同颜色的物质

变色的是指示剂，而不是酸或碱变色.

能使指示剂变色的是氢离子或氢氧根离子

_［酸碱指示剂注^事项:

指示剂变色属于化学变化

紫色石洗

常见指示剂）无色酚酸

酸的定义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

无色有刺激性气味液体，易挥发

盐酸生产化肥.金属除锈、制造药物、帮助消化

无色黏稠油状液体、不易挥发

,常见的酸

生产化肥、农药、精炼石油、金属除锈、干燥剂

一I则其场I硫酸特殊性：吸水性、脱水性

稀释：酸入水、沿器壁、缓慢倒，不断搅.

与酸碱指示剂反应

与活泼金属反应酸+金属一盐+氧气

与金属氧化物反应酸+金属氧化物一盐+水

酸的®性

与碱反应酸+碱一盐+水

与某些盐反应酸+盐一新盐+新酸

溶液酸碱性的强度，用pH表示.

pH>7溶液呈碱性

溶液的酸碱度pH

pH=7溶液呈中性

pH与溶液酸碱性的关系

pH<7溶液呈酸性

溶液的酸碱性

用干净的玻璃棒旋取待测溶液，滴在位于玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡对比，读出数值.

不能将试纸浸入待测液中会污染试剂

pH的测定方法，

注意事项测酸时pH变大

pH试纸不能用水先润湿会使溶液溶液的浓度偏小

测碱时pH变小

碱的定义电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

考点突破•考法探究

考点一酸碱指示剂

考点梳理

一、酸碱指示剂定义

1.定义：能与酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。

二、常见的酸碱指示剂变色情况

白苹

白苹

石S

溶氢石蕊溶液石溶氢酚酸溶液

醋

醋

果

果

灰

液氧灰液氧

汁

汁

水

水化

旨示剂

酸溶液碱溶液中性溶液

溶液

紫色石蕊试液变________变________—

________色（无

无色酚麟溶液变________无色

色）

【易混易错】

①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。

②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。

碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。

③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断

______▲

・题型精选

A考向01常见的酸碱指示剂及应用

【例1】（23-24九年级下•广东佛山•阶段检测）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关

系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（）

A指示剂在不同pH溶液中的颜色

H——黄色—H绿色H——蓝色------H

।iiii।

06.277.61014

P------------------------------------无色------------>|<-粉红色T

B指示剂在不同pH溶液中的颜色

溶液

甲乙

指示剂

A黄色蓝色

B无色粉红色

A.甲溶液呈酸性

B.在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

C.乙溶液的pH可能为11

D.只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸储水三种液体

【变式1-1］（24-25九年级下•广东•课后作业）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如

图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的

颜色，则其中表示A处颜色的是（

C.红色D.无色

【变式1-2］（2024•福建泉州•一模）某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表

所示，下列说法中不正确的是

白醋盐酸食盐水肥皂水石灰水

红色红色紫色蓝色蓝色

A.肥皂水呈碱性B.牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色

C.牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂D.白醋呈酸性

A考向02酸碱指示剂的选择及自制

【例2】（2022•广东深圳•二模）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错

误的是

A.研磨花瓣B.浸取色素

，

.

C.取用白醋D.滴加酸碱指示剂

三

一

一

一

一)

【变式2-1】化学兴趣小组从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂，实验过程中主要发生化学变化的是（）

A.研碎叶片B.溶解色素

C.过滤取液D.紫色提取液滴入白醋中变红

【变式2-2］（2023•广东佛山•一模）下列实验设计不能达到实验目的是

碘碘稀盐酸稀硫酸

「

干

「T

物

燥11

重

剂

5蒸

镭Z

水」块状大」粉末状

—理石—大理石

水酒精白醋石灰水

B.探究碘在不同溶剂中C.探究月季花的色素能否作D.探究影响反应速率的

A.探究铁生锈的条件

的溶解性酸碱指示剂因素

A.AB.BC.CD.D

考点二溶液的酸碱度…pH

考点梳--理---------

一、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液酸碱性

溶液的酸碱性指溶液、碱性或,常用酸碱,这种方法只能大概判

断溶液的酸碱性，无法测出溶液。

2.溶液的酸碱度

溶液的酸碱度可以定量的表示溶液o溶液的酸碱度常用来表示。

3.pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0〜14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下:

1234567891011121314

llllllllllllll

7

023456I89IOII121314

IIIIIII1IIII

—中性

酸性增强喊性增强

①pH<7的溶液；

②的溶液显中性；

③pH>7的溶液o

④当pH<7时，,溶液的；当pH>7时，,溶液的-

（1）酸溶液和酸性溶液

①是酸的水溶液，溶液的；

②酸性溶液是（pH<7）的溶液；

③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸镂溶液显_______,但硫酸镂是盐。

（2）碱溶液和碱性溶液

①是碱的水溶液，溶液的溶质是;

②是显碱性（pH>7）的溶液；

③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液,但碳酸钠是盐。

4.pH测定：测定pH最简单的方法是使用。

①操作方法：

。.把pH试纸放在白瓷板或；

6.用干净的玻璃棒待测液，滴在pH试纸上；

c.把试纸与比较，读出pH值。

②用pH试纸测溶液pH的注意事项

a.不能直接将pH试纸,以免污染待测液。

6.不能将pH试纸再进行测量，以免结果不准确。

c用pH试纸测得的溶液的pH一般为。

5.溶液酸碱性的意义

（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；

（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之

（3）随时监测雨水的pH,可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH<5.6）情况，以便采取必要的措施；

（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。

6.生活中常见物质的酸碱度

常见物质的pH

二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

稀释的类型结论和解释

|pH①曲线起点________,

可判断是往酸溶液中________

加入水的质量及②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

酸溶液中加水只会随着水量的增加________

1pH

①曲线起点________，可判断是往碱溶液中________

7

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

(加入水的质量/g

只会随着水量的增加________

碱溶液中加水

①起点pH>7,溶液显________,判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象

%②各点分析

A点.pH>7,溶质为________

B点.pH>7,_______,溶质为NaOH、NaCl

加入溶液的质量/g

C点.pH=7,________,溶质为________

晅］碱溶液中加酸

D点.pH<7,_______，溶质为________

①起点________，溶液________,判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象

PH：|D

kL②各点分析

A点.pH<7,溶质为________

B点.pH<7,________,溶质为________

加入溶液的质量/g

向酸溶液中加入碱C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为________

D点.pH>7,________，溶质为_________

【易混易错】

厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤

题型精选

A考向01溶液酸碱性与pH的关系

【例1】（2024•广东广州•二模）苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不

合理的是

A.苯甲酸溶液的pH大于7B.苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应

C.苯甲酸溶液不能使无色酚醐试液变红D.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

【变式1-1］（2024•广东肇庆•一模）下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是

物质食醋牙膏肥皂水火碱液

PH391013

A.碱性最强的是食醋B.蚊中叮咬（含蚁酸）后可涂火碱液

C.牙膏可使酚猷变红D.食醋能使紫色石蕊变蓝

【变式1-2］（2024•广东广州•模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验

中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.向图中。点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

C.图中6点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.图中c点所示溶液pH<7,呈酸性

A考向02PH的测定

【例2】（2024•广东中山•三模）土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有

植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下

列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是

A.

C.蘸取清液

【变式2-1］（23-24九年级上•中山•期中）用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是

A.pH试纸用水润时候再使用

B.将pH试纸直接浸入待测液

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色

D.把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色

【变式2-2】某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加

入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

PH传

感

器

（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为—

（2）图1仪器A中物质是—，由图2判断该反应发生的依据为一

（3）图3中V的数值最接近（填或“16”），图3中eff温度变化的原因是

（4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。

A考向03酸碱性对生命活动及农作物生长的影响

【例3】（2024•广东惠州•二模）在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得某土壤样品呈弱碱

性，下列植物适宜在该土壤中种植的是

植物茶树小麦棉花甘草

适宜种植土壤的pH5.0〜5.56.0〜7.06.0〜6.87.2〜8.5

A.茶树B.小麦C.棉花D.甘草

【变式3-1X2024•广东深圳•一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一,

其pH多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是

A.赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在

B.可以通过Ca（OH）?来调节改良赤红壤的酸碱环境

C.赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物

D.可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性

【变式3-2］（2024•广东肇庆•一模）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.pH<7的降雨称为酸雨B.石油属于不可再生能源

C.PM2.5属于大气污染物D.铝合金的硬度比纯铝大

考点三常见的酸及其性质

考点梳理

一、常见酸的物理性质和主要用途

1.酸

(1)定义：解离时产生的阳离子的化合物。

(2)构成：酸可以看作是由________和构成。

2.硫酸和盐酸

硫酸盐酸

溶质的化学式——

颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色

状态—液体

物

气味无—

理

打开浓盐酸的瓶口有________出现，原因是浓

性

挥发性无盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水

质

蒸气而形成________________

水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶

密度常用浓硫酸(________%)1.84g/cm3常用浓盐酸(________%)1.19g/cm3

重要化工________O生产化肥、农药、

火药、染料及冶炼金属、精炼石油、

重要化工________o除锈、制药；胃液中含有

用途金属除锈等

盐酸，可帮助________

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用

它作________

3.其它常见的酸

(1)实验室和化工生产中常用的酸：、；

(2)生活中常见的酸：醋酸()、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等

4.长期敞口放置的影响：

溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质

浓盐酸减小不变减小减小挥发性

浓硫酸不变增大增大减小吸水性

【易混易错】

1.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的

水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。

2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

3.浓硫酸不能用与干燥氨气。

二、浓硫酸的特性

1.吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

常用气体干燥剂

2.脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含等元素的化合物组成）里的水分（严格地

说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的O

3.浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后再涂上一

三、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入_______里，并不断

使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸的稀释的口诀：_________________________

四、盐酸、硫酸的化学共性：

1.与酸碱指示剂的作用

紫色石蕊溶液无色酚醐溶液

稀盐酸变________不变色

稀硫酸变红色不________

2.酸与活泼金属反应

与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

镁

Mg+2HC1=________+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H2T

锌Zn+________==ZnCL+H2TZn+H2sO4=二__________________+H2T

铁Fe+2HC1==_______+H2T________+H2so4二二FeSCU+H2T

铝2A1+______==2AlCb+3H2T2A1+3H2so4=____+3H2T

酸与活泼金属反应的共同现象是：金属________，并产生________

3.与金属氧化物反应

现象化学方程式

铁锈与稀盐酸________逐渐溶解，溶液由________+6HCl^=2FeCl3+3H2O

铁锈与稀硫酸

—Fe2O3+3H2so4—_______+3H2O

氧化铜与稀盐酸CUO+2HC1==________+H2O

—逐渐溶解，溶液由—

氧化铜与稀硫酸________+H2SO4==CUSO4+H2O

4.与碱反应生成盐用口水

现象化学方程式

氢氧化钙与稀盐酸滴有_______试剂的碱溶液由________，放Ca(OH)2+2HCl===________+2H2O

氢氧化钙与稀硫酸出热量________+H2SO4===CaSO4+2H2O

氢氧化铜与稀盐酸________固体消失，溶液由________CU(0H)2+_______===CuCb+2H2。

氢氧化铁与稀硫酸________固体消失，溶液由________

2Fe(OH)3+3H2SO4===_______+3H2O

5.与某些盐反应生月R新盐和新酸

现象化学方程式

碳酸钠与稀盐酸________+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O

有________产生2NaHCO+H2s04===Na2sO4+_____+

碳酸氢钠与稀硫酸3

2H2。

五、酸的化学个性:

不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。

溶液混合溶液混合

盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=+HNO3

现象：有________________生成。

硫酸与氯化钢反应：H2s。4+Ba(NO3)2=+2HNO3

现象：有________________生成。

六、酸的通性：

1.酸有相同的化学性质的原因：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出________，有不同的化学

性质是因为电离出的酸根离子不同。

2.酸的通性

盐+氢气置换反应

盐+水

指示剂酸

盐+水复分解反应

新盐+新酸

【易混易错】

1.要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色,含Fe3+的溶液是黄色,含Cu2+的溶液是蓝色等。

2.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而

使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性

质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质

量增加。

题型精选

A考向01酸的概念、组成

【例1】食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3coOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气

体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是

A.产生的气体是二氧化碳

B.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+

C.加水稀释食醋，溶液pH变大

D.不宜用铝制容器盛装食醋

【变式1-1］（23-24九年级上•山东泰安•期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是

A.酸溶液中都含有氢离子（H+）

B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小

C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.浓硫酸在空气中会形成白雾

【变式1-2］（2023•山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。

下列物质能区分两瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化银溶液

A考向02盐酸的物理性质和用途

【例2】（22-23九年级下•江苏镇江•阶段检测）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2—3滴浓氨水和浓

盐酸，2—3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是

A.分子在不断的运动B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性

C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成D.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快

【变式1-1］（2024•广东•模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是

A.浓盐酸是一种无色无味的液体

B.人体胃液中的主要成分是盐酸

C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳

D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生

【变式2-2］（2023•江苏常州•中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是

盐酸（化学纯）

含HC137%

密度l.lSg-mL-1

容量500mL

A.可加热浓缩成98%的浓盐酸B.整瓶含有185gHe1溶质

C.可加水稀释成5%的稀盐酸D.打开瓶盖冒出白色烟雾

A考向03浓硫酸的特性和用途

【例3】（2024•广东汕头•一模）项目学习小组在实验室配制“1：4稀硫酸溶液”时，将100mL98%浓硫酸和

400mL水混合，并用玻璃棒不断搅拌。回答下面小题。

1.浓硫酸属于

A'

2.稀释浓硫酸时不霞罩用到的仪器是

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.托盘天平

3.下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是

A.将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B.稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失

C.配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签

D.不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3〜5%的NaHCO3溶液

【变式1-1］（24-25九年级上•山东淄博•阶段检测）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的

是

A.浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度

B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

【变式1-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。

实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；

实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；

实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；

实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。

下列说法不正确的是

A.实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量

C.实验三说明H2s04在水中能解离出H+D.实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈

A考向04酸的通性

【例4】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液，都有白色沉淀

【变式4-1］如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

红色溶液

▲

a

黑—需

浅绿色溶液/

A.若X是稀硫酸，。可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

【变式4-2］（2024•广东深圳•三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（HNO3）的性质”

为主题开展了以下项目式学习。

【任务一】硝酸的物理性质

（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，

易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会（填“变

大，或“不变，或"变小，，）。

【任务二】硝酸的化学性质

（2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二

氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：o

（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。

①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是

②在探究稀硝酸（HNC>3）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚麟溶液，无法判断

反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。

【查阅资料】a.NaNOs溶液显中性；

b.硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H?

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】

（4）猜想一：

猜想二：NaNO3

猜想三：HNO3和NaNOs

【设计方案】

（5）

实验操作实验现象实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚醐溶液—猜想一错误

②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙

—猜想三正确

【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管

中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不

是氢气。

稀

稀

硝

温

酸

酸

寻铜片~|

【交流与反思】

（6）根据已掌握知识和上述实验分析,稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的