重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

20242025学年度上期高一期末七校联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：O16S32Cl35.5Fe56I127Ba137Cr52第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.很多职业与化学相关，下列说法错误的是A.化学科研工作者—从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B.科技考古研究人员—利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究C.测试工程师—可测出不锈钢的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级D.水质检测员—对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员【答案】B【解析】【详解】A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故A正确；B．考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，故B错误；C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，故C正确；D．水质检测员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，故D正确；答案选B。2.下列化学用语的表达不正确的是A.NaCl的形成过程： B.H2O的分子结构模型：C.CO2的结构式：OCO D.1H、2H、3H互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故A正确；B．H2O的分子结构为V形，且O原子半径大于H原子半径，则其结构模型为，故B正确；C．CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故C错误；D．1H、2H、3H是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D正确；选C。3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A.Fe3+、I、K+、SO B.Na+、Mg2+、Cl、OHC.HCO、H+、Na+、NO D.Cu2+、Br、K+、SO【答案】A【解析】【详解】A．因发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意；B．和会结合生成沉淀，但不是氧化还原反应，B不符合题意；C．和会结合生成，但不是氧化还原反应，C不符合题意；D．该选项四种离子可以大量共存，D不符合题意；故答案选A。4.下列实验不能达到对应目的的是A.用图1证明NaOH在水的作用下发生电离B.用图2验证铁粉与水蒸气反应产生氢气C.用图3观察Fe(OH)2的生成D.用图4观察钠在空气中燃烧【答案】D【解析】【详解】A．若氢氧化钠电离，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝，图1操作可证明氢氧化钠在水的作用下发生了电离，故A正确；B．高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可能性，点燃肥皂泡可证明生成氢气，故B正确；C．植物油可隔绝空气，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液在无氧环境中反应可观察到氢氧化亚铁的生成，故C正确；D．钠燃烧放热，可能使烧杯炸裂，应在坩埚中进行该实验，故D错误；故答案为：D。5.2006年科学家以钙离子(2+)撞击锎()靶，产生了一种超重元素——鿫()，下列说法中正确的是A.鿫()在元素周期表中位于第七周期第VIIA族B.24g钙离子(2+)中所含电子数为10NAC.鿫与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性D.钙离子撞击锎产生鿫的过程可表示为：+→+2【答案】C【解析】【详解】A．质子数为118，即原子序数118，在元素周期表中位于第七周期第0族，故A错误；B．24g钙离子(2+)即0.5mol，所含电子为0.5mol×18=9mol，电子数为9NA，故B错误；C．鿫处于第七周期第0族，与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，但属于放射性元素，具有放射性，故C正确；D．根据质量守恒，钙离子撞击锎产生鿫的过程可表示为：+→+3，故D错误；答案选C。6.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是A.草木灰中含有K2CO3B.操作a和操作b不相同C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙【答案】B【解析】【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，木头燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙，据此解答。【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，故A正确；B．都能将固体和液体分离，则操作a和操作b都过滤，故B错误；C．反应过程中涉及到了分解反应即碳酸钙高温分解，化合反应即氧化钙和水反应，复分解反应即氢氧化钙和碳酸钾反应，没有涉及置换反应，故C正确；D．由流程图可知，碳酸钙先高温分解，在操作b中生成，所以可以循环利用，故D正确；答案选B。7.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料C.利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀D.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出【答案】D【解析】【详解】A．一般合金的熔点低于各成分金属，钠钾合金在室温下呈液态，导热性强，可用作核反应堆的传热介质，故A正确；B．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，故B正确；C．铁离子具有较强的氧化性，能与铜单质反应：，所以可以利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，故C正确；D．将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D错误；故答案为：D。8.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.I中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.II中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.III证明氧化性Cl2>Br2>I2D.IV中集气瓶口可观察到白烟【答案】A【解析】【详解】A．I中利用二氧化锰和浓盐酸加热产生Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正确；B．氯气本身不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯气可能没有反应完，逸散到淀粉KI溶液的棉球处，置换出碘单质，所以III无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，故C错误；D．氯气和氢气反应生成氯化氢，所以IV中集气瓶口可观察到白雾，故D错误；答案选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NAB.56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2O的水分子数目为NAD.常温常压下，32gO2、O3混合气体中氧原子的数目为NA【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铁胶体微粒含多个Fe(OH)3，1molFeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数远小于NA，故A错误；B．56gFe物质的量为1mol，与足量的Cl2反应生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4LH2O的水分子数目大于NA，故C错误；D．氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故D错误；故选B。10.下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AN2(O2)通过灼热铜网BCl2(HCl)通过饱和食盐水洗气、干燥CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液、过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，A不符合题意；B．饱和食盐水可以吸收HCl并降低Cl2的溶解度，达到除去Cl2中HCl的目的，B不符合题意；C．FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，可用于除杂，C不符合题意；D．将氢氧化钡加入硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，氢氧化钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡也会和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，达不到除去硫酸钠剩下碳酸钠的目的，D符合题意；故选D；11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法错误的是A.肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2B.不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑C.一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液【答案】B【解析】【分析】某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3与Ba(NO3)2或CaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在K2CO3，存在Ba(NO3)2、CaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl，因此一定存在CaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故A正确；B．向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，若K2CO3有剩余，则加入过量稀硝酸时能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故B错误；C．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，两者发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，生成的CaCO3与加入的稀硝酸反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．检验氯离子时，先加稀硝酸可以排除等离子的干扰，所以一般在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，故D正确；故答案为：B。12.有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是A.元素X可能是氢BH2W分子中含有极性共价键C.YX3中各原子均达到8电子稳定结构D.Z形成合金能广泛使用是因为形成致密氧化膜保护内部金属【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知，X最高价为+1，则X可能是氢或锂或钠；Y最高正价为+5，Y可能是N元素或P元素，若Y为P元素，则Z、M、W的原子序数均大于P不成立，所以Y是N元素，则X不能是Na；Z最高正价为+3，原子序数大于N，则Z是Al元素；M最高正价为+4，原子序数大于Al，则M是Si元素；W最低负价为2，原子序数大于Al，W是S元素。【详解】A．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知，X最高价为+1，则X可能是氢或锂或钠，Y是N元素，则X不能是Na，所以X可能是氢或锂元素，故A正确；B．H2W分子为H2S，H2S中含有硫氢极性共价键，故B正确；C．YX3可能为NH3，NH3中H原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．Z是Al，Al比较活泼，能被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部金属，所以Al形成的合金能广泛使用，故D正确；故答案为：C。13.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是选项实验步骤实验现象离子方程式A向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氢氧化钠溶液无现象B向碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体C向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氯化铝溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体D加热碳酸氢钠溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入几滴的氢氧化钠溶液，发生的离子方程式为：，故A正确；B．向碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，有白色沉淀碳酸钙生成，且有气体，根据元素守恒为二氧化碳，发生的离子方程式为：，故B正确；C．向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氯化铝溶液，生成的白色沉底为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，发生的离子方程式为：，故C错误；D．碳酸氢钠溶液，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，发生的离子方程式为：，故D正确。答案为：C。14.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、、，若将2.83gX中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为：(未配平)。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】令2.83gX中的的物质的量为xmol，则根据电子转移守恒可得关系式：23，的物质的量为0.015mol，可以计算x=0.01mol；4.66g硫酸钡的物质的量为；所以2.83gX的溶液中含有的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知，2.83gX的溶液中含有的物质的量为：0.02mol20.01mol3=0.01mol；所以化合物X中、、的物质的量之比为1∶1∶2，故X的化学式为：；本题答案选C。

第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15.化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。①食盐②食用小苏打③洁厕灵(主要成分为盐酸)④琥珀酸亚铁补铁剂⑤0.01%高锰酸钾洗液⑥漂白粉⑦不锈钢刀⑧白酒（1）用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。（2）NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中___________不是电解质。（3）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是___________(填序号)。（4）实验室检验④是否变质所用最佳试剂___________(填化学式)。（5）小组成员用洁厕灵浸泡鸡蛋壳发现蛋壳逐渐溶解，写出相关的离子方程式___________。（6）下列有关漂白粉的叙述不正确的是___________。A.生产原料是石灰乳和氯气 B.密封保存在干燥的地方C.其有效成分是CaCl2 D.消毒后无残渣，不会堵塞管道（7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，高铁酸钠属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。【答案】（1）大（2）乙醇（3）⑤⑥（4）KSCN（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（6）CD（7）①.盐②.5：1【解析】【小问1详解】合金的硬度一般大于各成分金属，排骨硬度大，不锈钢刀具可以剁排骨，说明不锈钢刀具的硬度大，即利用的是合金制品硬度大；【小问2详解】NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，NaCl为离子化合物，溶于水和熔融状态均能导电，所以氯化钠为电解质；NaHCO3为离子化合物，溶于水能导电，所以NaHCO3为电解质；HCl为共价化合物，溶于水能导电，所以HCl为电解质；乙醇属于有机物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质；即其中乙醇不是电解质；【小问3详解】①食盐中氯元素处于最低价，钠单质还原性很强、钠离子的氧化性很弱，食盐在使用的过程中一般不体现氧化性；②食用小苏打主要成分为碳酸氢钠，在使用的过程中一般不体现氧化性；③洁厕灵(主要成分为盐酸)，盐酸中的氯元素处于最低价，氢离子氧化性较弱，洁厕灵在使用的过程中一般不体现氧化性；④琥珀酸亚铁补铁剂中的亚铁离子具有较强的还原性，一般不体现氧化性；⑤0.01%高锰酸钾洗液中的高锰酸钾具有强氧化性，在使用的过程中一般体现氧化性；⑥漂白粉的有效成分次氯酸钙具有较强氧化性，在使用的过程中一般体现氧化性；⑦不锈钢刀的主要成分为金属和C的合金，在使用的过程中一般不体现氧化性；⑧白酒的成分乙醇在使用的过程中一般不体现氧化性；上述物质在使用的过程中体现氧化性的是⑤⑥；【小问4详解】琥珀酸亚铁补铁剂中的亚铁离子易被氧化为铁离子而变质，实验室检验④琥珀酸亚铁补铁剂是否变质，即检验是否存在铁离子，所用最佳试剂为KSCN；【小问5详解】洁厕灵(主要成分为盐酸)、鸡蛋壳中有碳酸钙，小组成员用洁厕灵浸泡鸡蛋壳发现蛋壳逐渐溶解，相关的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；小问6详解】A．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉：，故A正确；B．次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸经光照分解生成HCl与氧气，长久储存易失效，因此漂白粉要密封保存在干燥的地方，故B正确；C．次氯酸盐具有强氧化性，有漂白作用，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；D．使用过程中有碳酸钙生成，可能会堵塞管道，故D错误；故选：CD；【小问7详解】高铁酸钠是由钠离子和构成的，属于盐；2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中中部分O元素化合价由1价降低到2价，部分O元素化合价由1价升高到氧气中0价，所以既作氧化剂又作还原剂，消耗6molNa2O2生成1molO2，则作还原剂的Na2O2为1mol，作氧化剂的Na2O2为5mol，即该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1。16.下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）请写出硅元素在周期表中的位置___________。（2）元素⑨的原子结构示意图为___________。（3）元素①、②形成10电子分子的电子式___________。（4）元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈___________色。（6）⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。（7）铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：___________。（8）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是___________。A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S=2S↓+2H2OD．沸点：H2O>H2SE．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te【答案】（1）第三周期第IVA族（2）（3）（4）Cl>O2>Na+>Al3+（5）黄（6）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]（7）2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑（8）ABCE【解析】【分析】由各元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Se；【小问1详解】硅元素的原子序数为14，其在周期表中的位置为：第三周期第IVA族；【小问2详解】元素⑨为K，K的原子序数为19，其原子结构示意图为；【小问3详解】元素①、②分别为H、C，H、C形成的10电子分子为CH4，其电子式为；【小问4详解】元素④、⑤、⑥、⑧分别为O、Na、Al、Cl，一般电子层数越多离子半径越大，四种离子中Cl的半径最大，O2、Na+、Al3+均为10电子微粒，具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是Cl>O2>Na+>Al3+；【小问5详解】元素⑤和元素⑧分别为Na、Cl，形成的化合物NaCl，含钠元素的物质高温灼烧时，火焰呈黄色；【小问6详解】⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物分别为Al2O3、NaOH，Al2O3为两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]；【小问7详解】已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则其化学方程式为：2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑；【小问8详解】A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合物越容易，则氧、硫、硒(Se)、锑(Te)的单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故A符合题意；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故B符合题意；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧气的氧化性强于硫，向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S=2S↓+2H2O，故C符合题意；D．水的沸点高于硫化氢是因为水分子之间存在氢键，沸点：H2O>H2S不可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故D不符合题意；E．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故E符合题意；故答案为：ABCE。17.绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：请完成下列问题。（1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)。（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。（3）若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：I．称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度___________。(填“偏低”或“偏高”)③II中MnO4与Fe2+反应的离子方程式是___________。④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数___________%(用含a、b、c的代数式表示)。【答案】（1）Al、Al2O3（2）①.H2SO4②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（4）①.100mL容量瓶②.偏低③.MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O④.【解析】【分析】废旧金属材料中主要含主要含

Fe

、Cu

、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al及其氧化物即Al、A12O3溶解可得到含四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的溶液，操作I为过滤，滤液I为四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝；滤渣I含有Fe

、Cu

及其氧化物，加入试剂X即“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到的滤液Ⅱ含硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此分析；【小问1详解】由以上分析可知，碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；【小问2详解】酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：；【小问3详解】若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问4详解】①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶；②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会加水偏多，使所配溶液浓度偏低；③Ⅱ中与反应的离子方程式是：；④根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：=%。18.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器A的名称是___________。安