2024-2025年高中化学 第3章 第4节 课时2 溴与海水提溴教学实录 鲁科版必修1

2024-2025年高中化学第3章第4节课时2溴与海水提溴教学实录鲁科版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容教材章节：鲁科版必修1第3章第4节

内容：本节课主要围绕溴的性质、海水提溴的方法以及相关化学原理展开。通过学习，学生将掌握溴的物理和化学性质，了解海水提溴的基本步骤和化学反应，同时培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。核心素养目标1.提升学生的科学探究能力，通过实验和数据分析，探究溴的性质。

2.培养学生的科学思维，学会从化学角度分析海水提溴的过程。

3.增强学生的社会责任感，理解化学在资源开发中的重要作用。教学难点与重点1.教学重点

-溴的性质：重点讲解溴的物理性质（如颜色、密度、溶解性）和化学性质（如氧化性、还原性），以及溴与水、碱的反应。

-海水提溴原理：强调海水提溴的化学反应过程，包括溴的氧化、萃取、蒸馏等步骤，以及相关的化学方程式。

2.教学难点

-溴的氧化过程：学生可能难以理解溴离子如何在氧化剂的作用下转化为溴单质，需要通过实验演示和化学方程式的解析来帮助学生理解。

-萃取操作：学生可能对萃取剂的选择、萃取过程以及萃取效率的理解存在困难，需通过实际操作和讨论来突破这一难点。

-溴的蒸馏提纯：学生可能对蒸馏过程中的温度控制、蒸馏效率以及如何避免溴的损失等环节感到困惑，需要通过实验操作和理论讲解相结合的方法来帮助学生掌握。教学资源-硬件资源：实验室安全柜、蒸馏装置、萃取装置、滴定管、试管、烧杯、酒精灯、加热器、磁力搅拌器。

-软件资源：鲁科版高中化学教材必修1、教学课件、实验指导书。

-课程平台：学校内部教学资源库、在线化学实验平台。

-信息化资源：溴的物理和化学性质的视频资料、海水提溴过程的动画演示。

-教学手段：多媒体教学设备、实物模型、实验报告模板。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，以“海边的奇妙发现”为主题，引导学生回顾海滩上常见的物质，如沙子、海水等。接着，提问学生：“海水中有什么可利用的资源？”通过提问，引出海水提溴的主题。然后，展示海水的样品，让学生观察并讨论海水中的溴元素可能存在的形态。最后，引出本节课的学习目标：“了解溴的性质，学习海水提溴的方法。”

2.新课讲授

-第一条：讲解溴的物理性质

-详细内容：通过实物展示或图片展示，让学生直观了解溴的物理性质，如颜色、密度、溶解性等。随后，结合教材中的内容，讲解溴的物理性质，并举例说明这些性质在实际生活中的应用。

-第二条：讲解溴的化学性质

-详细内容：介绍溴的氧化性和还原性，以及溴与水、碱的反应。通过化学方程式的展示和讲解，让学生理解溴的化学性质，并举例说明其在化学反应中的作用。

-第三条：讲解海水提溴原理

-详细内容：详细讲解海水提溴的化学反应过程，包括溴的氧化、萃取、蒸馏等步骤。通过实验视频或动画演示，让学生直观了解提溴过程，并强调关键步骤和原理。

3.实践活动

-第一条：模拟海水提溴实验

-详细内容：为学生提供模拟实验材料，如含有溴离子的海水溶液、氧化剂、萃取剂等。指导学生按照海水提溴的步骤进行实验，观察实验现象，并记录实验数据。

-第二条：讨论溴的性质在海水提溴中的作用

-详细内容：组织学生讨论溴的物理和化学性质在海水提溴过程中的具体作用，如溴的氧化性如何帮助提溴等。

-第三条：分析实验结果

-详细内容：引导学生分析实验结果，讨论影响提溴效率的因素，如萃取剂的选择、温度控制等。

4.学生小组讨论

-第一方面：溴的氧化过程

-内容举例回答：讨论溴离子如何在氧化剂的作用下转化为溴单质，以及这个过程涉及的化学反应方程式。

-第二方面：萃取操作

-内容举例回答：讨论萃取剂的选择依据，以及萃取过程中的注意事项，如如何判断萃取是否完全等。

-第三方面：溴的蒸馏提纯

-内容举例回答：讨论蒸馏过程中的温度控制，以及如何避免溴的损失，如如何选择合适的冷凝器等。

5.总结回顾

-内容：首先，回顾本节课的主要内容和重点，如溴的性质、海水提溴的方法等。然后，引导学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，强调化学知识在解决实际问题中的应用。最后，布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。

-用时：5分钟

总用时：45分钟知识点梳理1.溴的性质

-物理性质：溴是一种深红棕色的液体，具有强烈的刺激性气味，密度较大，易挥发，微溶于水，易溶于有机溶剂。

-化学性质：溴具有氧化性，能与金属和非金属发生反应，如与钠反应生成溴化钠，与氢气反应生成溴化氢等。

2.溴的提取方法

-海水提溴：通过向海水中加入氧化剂将溴离子氧化成溴单质，然后利用萃取剂将溴单质从海水中分离出来，最后通过蒸馏提纯得到溴。

3.提溴过程中的化学反应

-氧化反应：溴离子（Br⁻）在氧化剂（如氯气、臭氧）的作用下被氧化成溴单质（Br₂）。

-化学方程式：2Br⁻+Cl₂→Br₂+2Cl⁻

-萃取反应：溴单质与有机溶剂（如四氯化碳）发生萃取，形成有机相和水相分离。

-实验现象：有机相颜色变深，水相颜色变浅。

-蒸馏反应：通过蒸馏将溴单质从有机溶剂中分离出来，得到纯净的溴。

-实验现象：有机溶剂逐渐挥发，溴单质冷凝成液体。

4.提溴实验操作要点

-氧化剂的添加：控制好氧化剂的量，避免过量氧化导致溴单质损失。

-萃取剂的选用：选择合适的萃取剂，提高萃取效率。

-蒸馏过程的温度控制：保持适宜的温度，确保溴单质的蒸发和冷凝。

-实验数据记录：详细记录实验过程中观察到的现象和数据，以便分析和总结。

5.溴的应用

-作为消毒剂：用于水的消毒处理，防止疾病传播。

-作为化学试剂：在有机合成、分析测试等领域广泛应用。

-作为阻燃剂：用于防火材料，提高安全性。

6.海水提溴的经济效益

-提高资源利用率：通过海水提溴，将海水中丰富的溴资源转化为经济效益。

-促进产业发展：海水提溴产业带动相关产业发展，创造就业机会。

-环保效益：海水提溴过程中，对环境的影响较小，有利于可持续发展。典型例题讲解1.例题：某海水样品中含溴化物，取100mL该样品，加入过量的氯水后，用1.00mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗了20.00mL。计算该海水样品中溴化物的质量分数。

解答：首先，根据氯水与溴化物的反应，写出化学方程式：

Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂

然后，根据Na₂S₂O₃与Br₂的反应，写出化学方程式：

Br₂+2S₂O₃²⁻→2Br⁻+S₄O₆²⁻

根据化学计量关系，计算Br₂的物质的量：

n(Br₂)=1/2*n(S₂O₃²⁻)=1/2*1.00mol/L*0.02000L=0.01000mol

由于1molBr₂对应2molBr⁻，计算Br⁻的物质的量：

n(Br⁻)=2*n(Br₂)=2*0.01000mol=0.02000mol

计算Br⁻的摩尔质量（Br的摩尔质量为79.9g/mol）：

m(Br⁻)=n(Br⁻)*M(Br⁻)=0.02000mol*79.9g/mol=1.58g

计算质量分数：

质量分数=(m(Br⁻)/m(海水样品))*100%=(1.58g/100g)*100%=1.58%

2.例题：某有机物A的分子式为C₅H₈Br，其在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成一种烯烃B。推测A的结构简式，并写出A与NaOH醇溶液反应的化学方程式。

解答：根据分子式C₅H₈Br，推测A中含有Br原子和烯烃结构。可能的A的结构简式为：

A:CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃或CH₃CHBrCH₂CH₂CH₃

由于消去反应通常发生在卤代烃的β-碳上，生成烯烃B，所以A的结构简式为：

A:CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃

反应的化学方程式为：

CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃+NaOH→CH₃CH₂CH=CHCH₃+NaBr+H₂O

3.例题：某有机物B在酸性条件下与碘单质发生加成反应，生成一种二卤代烃C。推测B的结构简式，并写出B与碘单质反应的化学方程式。

解答：由于B与碘单质发生加成反应，生成二卤代烃C，推测B为烯烃。可能的B的结构简式为：

B:CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃或CH₂=CH-CH(CH₃)-CH₃

由于反应发生在烯烃的双键上，所以B的结构简式为：

B:CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

反应的化学方程式为：

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃+I₂→CH₂I-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂I

4.例题：某有机物D在碱性条件下与溴水发生取代反应，生成一种醇E。推测D的结构简式，并写出D与溴水反应的化学方程式。

解答：由于D在碱性条件下与溴水发生取代反应，推测D为卤代烃。可能的D的结构简式为：

D:CH₃-CH₂-CH₂-CHBr-CH₃或CH₃-CHBr-CH₂-CH₂-CH₃

由于反应发生在卤代烃的α-碳上，所以D的结构简式为：

D:CH₃-CH₂-CH₂-CHBr-CH₃

反应的化学方程式为：

CH₃-CH₂-CH₂-CHBr-CH₃+Br₂→CH₃-CH₂-CH₂-CHBr₂-CH₃+HBr

5.例题：某有机物F在光照条件下与氯气发生取代反应，生成一种氯代烃G。推测F的结构简式，并写出F与氯气反应的化学方程式。

解答：由于F在光照条件下与氯气发生取代反应，推测F为烷烃。可能的F的结构简式为：

F:CH₄或CH₃-CH₃

由于反应发生在烷烃的氢原子上，所以F的结构简式为：

F:CH₄

反应的化学方程式为：

CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl课堂1.课堂评价

-提问环节：在课堂教学中，通过提问的方式检验学生对溴与海水提溴相关知识的掌握程度。设计不同难度的问题，如基本概念理解、实验原理分析、计算题等，以考察学生对知识的理解和应用能力。

-观察环节：在实验操作过程中，观察学生的实验操作规范性和实验现象的观察能力。注意学生是否能够按照实验步骤正确操作，以及是否能够准确描述实验现象。

-小组讨论：通过小组讨论，观察学生的合作交流能力和问题解决能力。鼓励学生在讨论中提出问题，共同分析问题，并尝试找到解决方案。

-实验报告：评估学生的实验报告撰写能力，包括实验目的、原理、步骤、数据记录、结果分析等部分，确保学生能够将实验过程和结果进行清晰、准确的表述。

2.作业评价

-作业内容：布置与课堂内容相关的作业，包括理论题、计算题、实验报告等，以巩固学生对知识的理解和应用。

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，注意作业的正确性和完整性。对于错误，给出具体的纠正意见，帮助学生找到错误的原因。

-作业点评：在作业反馈中，不仅指出错误，还要鼓励学生的努力和进步。对于表现优秀的学生，给予表扬和肯定，激发学生的学习兴趣。

-及时反馈：通过作业反馈，及时了解学生的学习效果，对于普遍存在的问题，可以在下一节课中进行集体讲解和辅导。

3.形成性评价

-定期测试：定期进行小测验或单元测试，以评估学生对本章节知识的整体掌握情况。

-反思日志：鼓励学生撰写反思日志，记录学习过程中的困惑、收获和改进措施，促进学生自我反思和自我提升。

-课堂表现：将学生的课堂表现纳入评价体系，包括参与度、合作精神、问题解决能力等，全面评估学生的学习效果。

4.总结性评价

-期末考试：通过期末考试，全面评估学生对本章节知识的掌握程度，包括知识的记忆、理解和应用。

-教学反思：教师对本节课的教学效果进行反思，总结经验教训，为今后的教学提供参考。内容逻辑关系①溴的性质

-重点知识点：溴的物理性质（颜色、密度、溶解性）、化学性质（氧化性、还原性）。

-关键词：深红棕