5.1.3硫酸根离子的检验及含硫化合物转化 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节硫及其化合物

第3课时

硫酸根离子的检验及

含硫物质的转化第五章

化工生产中的重要非金属元素硫酸盐硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,重晶石

。如何检验硫酸根离子？回顾旧知：Cl-的检验【思考】我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？氯离子的检验步骤：溶液白色沉淀滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液如何检验硫酸根离子？排除碳酸根离子的干扰硫酸根离子SO42-的检验【实验5-4】如何检验某溶液中是否含有SO42-？只加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可否证明含有SO42-？三只试管分别含有稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，各滴入几滴BaCl2溶液，再分别加入少量稀盐酸，震荡。观察现象硫酸根离子的检验【实验5-4】实验结论：检验SO42－时，先加入稀盐酸酸化，排除CO32－等造成的干扰。实验操作

实验现象先_____________，加入稀盐酸后____________先_____________，加入稀盐酸后____________先_____________，加入稀盐酸后______________________离子方程式生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有气泡产生

硫酸根离子的检验试剂：稀盐酸、BaCl2溶液SO42－的检验操作操作：先加足量稀盐酸、若无明显现象再加BaCl2溶液现象结论：若产生白色沉淀则有SO42－存在，否则无SO42－存在思考1不能用稀硝酸酸化，其强氧化性可将SO32－氧化成SO42－，不可颠倒，因为Ag＋，CO32－，SO32－等都与Ba2＋产生白色沉淀，必须先用少量稀盐酸酸化。能否用稀硝酸代替稀盐酸？滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒？硫酸根离子的检验--粗盐提纯【思考讨论】BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液硫酸根离子的检验--粗盐提纯引入了Ba2＋，CO32－，OH－试剂的用量和顺序，除杂试剂须过量，过量试剂须除去，为保障杂质离子完全除去，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加即可；盐酸最后加。练一练稀盐酸、BaCl2溶液稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀1.练一练A．H2SO4 B．HClC．NaOH

D．NaNO32.BA．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③3.C练一练自然界中硫的循环1、自然界中硫元素示意图石膏（CaSO4·2H2O）黄铁矿（FeS2）芒硝（NaSO4·10H2O）黄铜矿（CuFeS2）H2SSO2H2SO3H2SO4SO3一定条件下能够相互转化S含硫物质的转化2.SSSS-20+4+6(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4强还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。含硫物质的转化2、实验室不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0H2SO360→-2SH2O2S生成淡黄色固体//空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体可能用到的试剂有：硫粉、还原铁粉、铜丝、浓硫酸、过氧化氢溶液、稀盐酸、BaCl2等。单质氢化物氧化物酸盐物质的类别-20+4+6SSO2SO3H2SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO32、实验室不同价态含硫物质的转化【思考】还可以补充哪些转化？以上反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。非氧化还原反应氧化还原反应加氧化剂加还原剂元素价态硫的价类二维图含硫物质的转化规律含硫物质的转化规律1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(

)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2B练一练2、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS