武汉各区2023-2024学年九下化学四调压轴题分类汇编-第13题计算题

第第页元调计算题（第13题）1．（2024春•江汉区校级月考）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答：（1）该反应属于反应（填基本反应类型）。（2）时间t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2．（2024•江岸区校级模拟）某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。3．（2023•汉阳区模拟）某硫酸钠固体样品中含有少量氯化钠杂质，为测定固体样品中硫酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行如图所示的实验。请分析并计算：（1）反应生成沉淀的质量为g。（2）固体样品中硫酸钠的质量分数。4．（2024•江岸区校级模拟）某化学兴趣小组利用稀盐酸和贝壳发生了以下反应。已知贝壳主要成分为碳酸钙，杂质不与酸反应。求：（1）溶液乙属于。（填“硬水”或“软水”）（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。5．（2024•江汉区一模）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10.0%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。请回答下列问题：（1）硫酸铜在上述化学反应前后质量（填“变”或“不变”）。（2）求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）6．（2024•江岸区校级模拟）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题：（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。7．（2024•东西湖区模拟）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。请回答下列问题：（1）（填“a”、“b”或“c”）点时，氯酸钾恰好完全反应。（2）计算混合物中的二氧化锰的质量。8．（2024•蔡甸区校级模拟）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。9．（2024•汉阳区校级模拟）某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为。（2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。10．（2024•武汉模拟）化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。回答下列问题：（1）该反应前后二氧化锰的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

参考答案及解析1．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合一变多的特征，基本反应类型为分解反应；（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2MnO2¯2H26832x0.8g6832x＝1.7g剩余溶质质量＝50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g剩余溶液质量＝50.8g﹣0.8g＝50g剩余过氧化氢溶液中溶质质量分数为0.84g答：剩余过氧化氢溶液中溶质质量分数为1.68%。故答案为：（1）分解；（2）1.68%。2．【解答】解：由于杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图示可知，剩余固体质量为2g，故10g赤铁矿中含有氧化铁的质量为：10g﹣2g＝8g。设反应生成的氯化铁的质量为x。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O1603258gx160325恰好反应时溶液中溶质的质量分数=16.25g答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数约为15.0%。3．【解答】解：（1）根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变可知，反应后生成沉淀的质量为：4g+50.66g+50g﹣100g＝4.66g。（2）设固体样品中硫酸钠的质量分数为x。Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl142233x4.66g142233x＝2.84g则固体样品中硫酸钠的质量分数为2.84g4g答：固体样品中硫酸钠的质量分数为71%。故答案为：（1）4.66；（2）71%。4．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液乙中的溶质是氯化钙，含有较多的钙离子，所以溶液乙属于硬水。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：50.0g+8.0g﹣3.0g﹣52.8g＝2.2g；设50.0g稀盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x2.2g7344x＝3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g50g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。故答案为：（1）硬水；（2）7.3%。5．【解答】解：（1）硫酸铜在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量与化学性质不变，所以硫酸铜在上述化学反应前后质量不变；（2）68.0g溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液中溶质的质量为：68.0g×5.0%＝3.4g；设该反应中生成氧气的质量为x。2H2O2CuSO4¯2H268323.4gx6832x＝1.6g则反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数为：33.6g×10.0%68.0g+33.6g−1.6g答：反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数约为3.4%。故答案为：（1）不变；（2）3.4%。6．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g。故答案为：17.6g。（2）设石灰石中CaCO3的质量分数是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx17.6g10044x＝80.0%答：石灰石中CaCO3的质量分数是80.0%。7．【解答】解：（1）ab段固体质量不变的原因是反应还没有开始发生，故c点时，氯酸钾恰好完全反应；故答案为：c；（2）由图像和质量守恒定律可知，生成氧气的质量＝26g﹣16.4g＝9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO2¯24596x9.6g24596x＝24.5g混合物中的二氧化锰的质量：26g﹣24.5g＝1.5g答：混合物中的二氧化锰的质量为1.5g。8．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g；（2）设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612yx0.2g161x＝16.1g652y＝6.5g过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1g103.5g−(10g−6.5g)答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。（1）0.2；（2）16.1%。9．【解答】解：（1）由图可知，10g赤铁矿石样品和稀盐酸完全反应后剩余2g固体，赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，则2g固体是杂质，所以赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g＝8g。（2）设恰好反应时溶液中溶质的质量为x，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160     3258g         x160325x＝16.25g恰好反应时溶液中溶质质量分数为16.25g8g+100g答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.0%。故答案为：（1）8g；（2）15.0%。10．【解答】解：（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量不变。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变