2025年河南中招化学试题及答案

河南中招化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氧气D.乙烷

2.下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物质中，不属于电解质的是：

A.盐酸B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钠

4.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氢B.氧C.钠D.氯

5.下列物质中，不属于同素异形体的是：

A.氧气O2和臭氧O3

B.碳C和金刚石

C.氢气H2和水H2O

D.氮气N2和氨NH3

6.下列化学反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2H2O

D.HNO3+KOH→KNO3+H2O

7.下列物质中，不属于强酸的是：

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氢氯酸

8.下列化合物中，不属于无机盐的是：

A.氯化钠B.硫酸钠C.硫酸铜D.乙醇

9.下列元素中，属于非金属元素的是：

A.钠B.氧C.铝D.钾

10.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

二、填空题（每题5分，共25分）

1.化学式为Fe2(SO4)3的化合物，其中铁元素的化合价为______。

2.下列物质的分子式：二氧化碳______，水______，氧气______。

3.下列物质的化学式：硫酸______，氯化钠______，氢氧化钙______。

4.下列物质的名称：NaCl______，H2SO4______，Ca(OH)2______。

5.下列化学反应中，属于分解反应的是______。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.简述酸碱中和反应的定义及其特点。

2.简述氧化还原反应的定义及其特点。

3.简述同素异形体的概念及其在自然界中的分布。

四、实验题（每题15分，共30分）

1.实验目的：探究金属与酸的反应。

实验原理：金属与酸反应会生成相应的金属盐和氢气。

实验步骤：

（1）取一定量的锌粒放入试管中；

（2）向试管中加入适量的稀盐酸；

（3）观察并记录实验现象；

（4）写出反应的化学方程式。

实验现象：锌粒表面产生气泡，溶液逐渐变浅绿色。

实验方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

2.实验目的：探究溶液的酸碱度。

实验原理：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会呈现不同的颜色。

实验步骤：

（1）取一定量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

（2）分别加入酚酞指示剂；

（3）观察并记录溶液的颜色变化；

（4）判断溶液的酸碱性。

实验现象：稀盐酸溶液呈无色，稀氢氧化钠溶液呈红色。

实验结论：稀盐酸为酸性溶液，稀氢氧化钠为碱性溶液。

五、计算题（每题15分，共30分）

1.计算下列化学方程式中的未知量。

化学方程式：2H2+O2→2H2O

已知：2.4g的氢气和1.6g的氧气完全反应，求生成水的质量。

解：设生成水的质量为x，根据化学方程式可知，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数为2.4g/2g/mol=1.2mol，氧气的摩尔数为1.6g/32g/mol=0.05mol。根据化学方程式，生成水的摩尔数应为氢气和氧气摩尔数之和，即1.2mol+0.05mol=1.25mol。水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为1.25mol×18g/mol=22.5g。

2.计算下列溶液的浓度。

已知：20.0g的硫酸（H2SO4）溶解在100g的水中，求该溶液的质量百分比浓度。

解：质量百分比浓度=(溶质质量/溶液质量)×100%

溶质质量为硫酸的质量，即20.0g；溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，即20.0g+100g=120.0g。

质量百分比浓度=(20.0g/120.0g)×100%=16.67%

六、综合题（每题15分，共30分）

1.阅读下列材料，回答问题。

材料：某化工厂生产一种含有铁、铜、锌三种金属的合金，为了分离其中的金属，化工厂采用了以下步骤：

（1）将合金加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤；

（2）将滤渣加入适量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤；

（3）将第二次滤渣进行干燥处理。

问题：

（1）第一步中，为什么加入稀盐酸？反应的化学方程式是什么？

（2）第二步中，为什么加入硫酸铜溶液？反应的化学方程式是什么？

（3）第三步中，干燥处理的目的是什么？

解答：

（1）加入稀盐酸是为了将铁和锌与合金中的铜分离，反应的化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

（2）加入硫酸铜溶液是为了将铜从合金中分离出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

（3）干燥处理的目的是为了去除金属表面残留的硫酸铜溶液，确保金属的纯净度。

试卷答案如下：

一、选择题（每题3分，共30分）

1.C

解析思路：氧气（O2）是由氧元素组成的单质，不属于有机物，其他选项均为有机物。

2.B

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，B选项中氢气与氧气反应生成水，属于化合反应。

3.A

解析思路：电解质是指在溶液中能够导电的化合物，盐酸、硫酸、氯化钠和氢氧化钠均为电解质，而氧气是单质，不属于电解质。

4.C

解析思路：钠（Na）是金属元素，氢（H）、氧（O）和氯（Cl）均为非金属元素。

5.C

解析思路：氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体，碳（C）和金刚石是碳元素的同素异形体，氢气（H2）和水（H2O）不是同素异形体，氨（NH3）是氮（N）和氢（H）的化合物。

6.C

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，C选项中碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于酸碱中和反应。

7.C

解析思路：强酸是指在水中完全电离的酸，盐酸、硫酸和氢氯酸均为强酸，氢氧化钠是强碱。

8.D

解析思路：无机盐是指不含碳元素的盐类，氯化钠、硫酸钠和硫酸铜均为无机盐，乙醇是有机物。

9.B

解析思路：钠（Na）、铝（Al）和钾（K）均为金属元素，氢（H）和氧（O）为非金属元素。

10.C

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，C选项中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，没有电子转移，不属于氧化还原反应。

二、填空题（每题5分，共25分）

1.+3

解析思路：根据化合价代数和为零的原则，设铁的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，解得x=+3。

2.CO2，H2O，O2

解析思路：二氧化碳的分子式为CO2，水的分子式为H2O，氧气的分子式为O2。

3.H2SO4，NaCl，Ca(OH)2

解析思路：硫酸的化学式为H2SO4，氯化钠的化学式为NaCl，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。

4.氯化钠，硫酸，氢氧化钙

解析思路：NaCl的名称为氯化钠，H2SO4的名称为硫酸，Ca(OH)2的名称为氢氧化钙。

5.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

解析思路：根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。

特点：反应中酸失去氢离子（H+），碱失去氢氧根离子（OH-），生成盐和水。

2.氧化还原反应的定义：反应过程中有电子转移的反应。

特点：反应中某些元素的化合价发生变化，通常涉及金属与非金属或金属之间的反应。

3.同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质。

特点：同素异形体具有相同的元素组成，但结构不同，性质也可能不同。在自然界中的分布：同素异形体广泛存在于自然界中，如氧气和臭氧、金刚石和石墨等。

四、实验题（每题15分，共30分）

1.实验现象：锌粒表面产生气泡，溶液逐渐变浅绿色。

实验方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

解析思路：根据实验现象和化学方程式，可以确定锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

2.实验现象：稀盐酸溶液呈无色，稀氢氧化钠溶液呈红色。

实验结论：稀盐酸为酸性溶液，稀氢氧化钠为碱性溶液。

解析思路：根据酚酞指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。

五、计算题（每题15分，共30分）

1.解答：生成水的质量为22.5g。

解析思路：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，计算出生成水的摩尔数，再乘以水的摩尔质量得到生成水的质量。

2.解答：质量百分比浓度为16.67%。

解析思路：根据质量百分比浓度的计算公式，计算溶质质量与溶液质量的比例，再乘以100%得到质量百分比浓度。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.解答：

（1）加入稀盐