9.3 溶质的质量分数（课件）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

溶质的质量分数九年级化学人教版第九单元预习反馈配制100g食盐水，你首先需要确定/知道什么？需要哪些仪器和药品？如何操作？掌握溶液中溶质质量分数的概念，会计算有关溶质的质量分数02初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作01学习目标实验探究【9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。搅拌，比较三种溶液的颜色。无水硫酸铜（CuSO4）编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝200.120.12蓝200.520.53深蓝20222对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。且如果溶液是无色的，如何知道该溶液的浓度？在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药太浓又会毒害农作物或树木。溶质质量分数一、定义：溶质质量与溶液质量之比①由m液=m质+m剂②由变变变1、m质、m剂、m液、a%已知两个量，求其余的量（公式）m质m剂m液a%101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。实验探究【讨论】课本47页，已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶剂质量溶质质量溶液质量状态100g36g136g饱和20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：=26.5%饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液质量比=某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度：100：（溶解度+100）2、有关溶液配制的计算【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答：（略）学以致用【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】

设稀释后需要水的质量为X。50g×98%=（50g+X）

×20%答：需要水的质量为195g。X=195g【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？1、将100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液变成20%，需要加入多少克NaCl？或需要蒸发多少克的水？课堂练习解：方法一：加入NaCl设加入的NaCl质量为x克。加入后总质量为100+x克。加入后NaCl的质量为10+x克（原溶液中NaCl质量为10克）。4.根据质量分数公式：（10+x）÷（100+x）=0.2解方程得：x=12.5克。解：方法二：蒸发水

设蒸发的水质量为y克。

蒸发后总质量为100−y克。NaCl的质量不变，仍为10克。

根据质量分数公式：10÷（100−y）=0.2

解方程得：y=50克。课堂练习2、将100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液变成5%，需要加入多少克水？解：

设加入的水质量为z克。

加入后总质量为100+z克。NaCl的质量不变，仍为10克。

根据质量分数公式：10÷（100+z）=0.05

解方程得：z=100克。【例3】把200g稀硫酸与足量锌充分反应生成0.4g氢气，求所用稀硫酸的a%？，生成溶液的a%。3、a%与化学方程式的综合计算解：设稀硫酸中溶质H2SO4质量为x，反应后溶质ZnSO4的质量为y。981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g答：解：设生成二氧化碳质量为x,稀酸中的溶质质量y；CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2

10gX1004410010gy73=73Y拓展提高（2）盐酸溶液中溶质质量分数=×100%＝7.3%将10g碳酸钙投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，试求：（1）完全反应后生成的二氧化碳为多少升？（ρ二氧化碳＝1.98g/L）（2）所用稀盐酸溶液中的溶质质量分数是多少？（1）二氧化碳的体积=≈2.22L解得：x=4.4g10010gx44=y=7.3g配制50g6%的氯化钠溶液计算：盐：50g×6%=3g水：50g–3g=45g=47mL称量：用天平称量3g食盐量取：用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶、贴标签二、溶液的配制：1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠

g;水

g（体积

mL）。2、配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g（体积

mL）。ρ6%氯化钠溶液＝1.04g/cm3复习巩固347472524.042525【练习】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、氯化钾（KCl）不应直接放在托盘天平上称量，应放在称量纸上或小烧杯中称量。加水时不应使用量筒直接倒入烧杯中，应使用滴管逐滴滴加，以控制水量。搅拌时不应使用玻璃棒直接在烧杯底部搅拌，应将玻璃棒斜靠在烧杯壁上轻轻搅拌。配制溶液时，应先计算所需溶质和溶剂的量，再进行称量和量取。（1）某溶质的质量分数36%是指：（2）T℃时某溶质溶解度36g是指：四、溶质质量分数与溶解度的联系和区别每100g溶液中含有36g该溶质，64克水。在T℃时，136g饱和溶液中最多溶解该溶质36g。新知学习质量分数a%溶解度S区别应用范围m质与m液的关系m质与m剂的关系温度不一定一定温度溶液状态不一定饱和单位百分数g联系a%(t℃饱液)S例1、20℃时，氯化钠的溶解度为36克。求20℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为多少？新知运用解：设溶液的质量为m克，其中溶质的质量为36克。溶质的质量分数w为：w=36÷m×100%由于溶液是饱和溶液，所以溶剂的质量为：m−36因此，溶液的总质量m为：m=36+(100−36)=136溶质的质量分数为：w=36÷136×100%≈26.5%例2、20℃时某物质饱和溶液溶质的质量分数为20%。求20℃时该物质的溶解度为多少？新知运用解：设溶液的质量为m克，溶质的质量为x克。溶质的质量分数w为：w=x÷m×100%=20%因此：x÷m=0.2x=0.2m设溶剂的质量为m−x，则：m−x=m−0.2m=0.8m溶解度定义为每100克溶剂中溶解的溶质的质量，因此：溶解度=x÷0.8m×100溶解度=0.2m÷0.8m×100=25所以，20°C时该物质的溶解度为25克。（一）a%概念的应用1>36g食盐溶于水，配成100g食盐溶液，求这份溶液中溶质的质量分数？2>10g食盐完全溶解于80g水中，求配得的这份溶液的质量分数?3>求300g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中所含溶质的质量？4>将50g固体硫酸铜配制成质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加水多少克？溶质的质量分数为36%。溶质的质量分数为10%。所含溶质的质量为60g。需要加水450g。（二）溶液的稀释与浓缩1>20g10%的NaOH溶液中所含溶质的质量为多少克？2>在20g含NaOH9g的NaOH溶液中加入10gNaOH后，所得溶液的质量分数为多少？3>在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的哪些量发生了改变？所得溶液的质量分数为多少？溶液的哪些量（质、剂、液、质量分数）发生了改变？20g10%的NaOH溶液中所含溶质的质量为2克。在20g含NaOH9g的NaOH溶液中加入10gNaOH后，所得溶液的质量分数为47.6%。在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的总质量变为30g，溶质的质量不变仍为2克，所得溶液的质量分数为6.7%。例1：向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水，求所得溶液的溶质质量分数。解：

计算原溶液中的溶质质量：

溶质质量=200 g×20%=40 g

计算新溶液的总质量：

新溶液总质量=200 g+100 g=300 g

计算新溶液的溶质质量分数：

溶质质量分数=(40 g÷300 g)×100%=13.33%例2：向400克20%的氢氧化钾溶液中加入80克氢氧化钾，求所得溶液的溶质质量分数。解：

计算原溶液中的溶质质量：

溶质质量=400 g×20%=80 g

计算新加入的溶质质量：

新加入溶质质量=80 g

计算新溶液的总质量：

新溶液总质量=400 g+80 g=480 g

计算新溶液的溶质质量分数：

溶质质量分数=(80g+80g)÷480 g×100%=(160g÷480g)×100%=33.33%例3：将400克20%的氢氧化钾溶液中蒸干20g水后，求所得溶液的溶质质量分数。解：

计算原溶液中的溶质质量：

溶质质量=400 g×20%=80 g

计算新溶液的总质量：

新溶液总质量=400 g−20 g=380 g

计算新溶液的溶质质量分数：

溶质质量分数=(80g÷380g)×100%=21.05%

例4：将90克10%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾或加入10g水后，求所得溶液的溶质质量分数。例5：60%的氯化钠溶液与25%的氯化钠溶液混合配制45%氯化钠溶液400g，求各取多少克？例6：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要往里加多少水？课题3溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中：溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒胶头滴管玻璃棒【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质的质量分数=X100%溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数NaCl的质量=解：150kg×16%=24kgH2O的质量=150kg－24kg=126kg答：需要氯化钠24kg，水126kg。【例题2】现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？溶质的质量分数=X100%溶液质量=解：硝酸钾溶液的质量为：12g÷15%=80g水的质量为：80g-12g=68g答：略。【例题3】P45习题4配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：NaOH溶液的质量=1.1g/cm3×500cm3

=550gNaOH的质量=550g×10%=55gH2O的质量=550g－55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。溶质的质量分数=X100%溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数【讨论】课本43页，已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶剂质量溶质质量溶液质量状态100g36g136g饱和20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：=26.5%饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液质量比=某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度：100：（溶解度+100）【小试牛刀】根据甲、乙两物质的溶解度曲线（1）在45℃时，向50g水中加入35g甲，则甲溶液中溶质的质量分数为

37.5%方法1、用实际溶解的质量计算：方法2、用溶解度计算：（2）45℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小为甲

乙。大于甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所