2024-2025学年高中化学 第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物教学实录 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第3章第2节课时2铝的重要化合物教学实录新人教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学第3章第2节课时2铝的重要化合物教学实录新人教版必修1设计意图本节课旨在通过铝的重要化合物的教学，帮助学生掌握铝及其化合物的性质，理解其在工业和生活中的应用，培养学生的实验操作能力和化学思维。教学内容与新人教版必修1第三章第二节紧密关联，符合教学实际，注重理论与实践相结合。核心素养目标培养学生对铝及其化合物性质探究的兴趣，提升化学实验操作技能和科学探究能力。通过分析铝的氧化还原反应，增强学生对物质结构与性质关系的认识。同时，引导学生关注化学与生活的联系，形成绿色化学观念。重点难点及解决办法重点：

1.铝的氧化还原反应及其性质。

2.铝盐的性质和制备。

难点：

1.铝及其化合物反应的规律和机理。

2.铝盐制备实验的准确性和安全性。

解决办法：

1.通过实验演示和案例分析，引导学生理解铝的氧化还原性质。

2.结合课本实例，分析铝盐制备的步骤和注意事项，强调实验操作的规范性和安全性。

3.组织学生进行小组讨论，鼓励自主探究，通过实验验证和理论分析，突破难点。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（铝片、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等）、实验台、安全防护用品。

-课程平台：学校内部教学资源库、在线化学学习平台。

-信息化资源：铝及其化合物性质相关的教学视频、实验操作步骤图解、化学性质表格。

-教学手段：PPT演示、实验操作演示、小组讨论、案例分析。教学过程一、导入新课

同学们，我们已经学习了金属的性质，今天我们来探讨一种非常常见的金属——铝及其重要化合物的性质。铝在我们的生活中非常常见，比如铝锅、铝制饮料罐等，它轻便且具有良好的耐腐蚀性。那么，铝是如何实现这些性质的？接下来，我们就一起走进铝的重要化合物，揭开它的神秘面纱。

二、新课讲授

1.铝的氧化还原反应

（1）教师演示：将铝片放入盐酸中，观察现象。

（2）引导学生分析反应的化学方程式，理解铝的还原性。

（3）举例说明铝在工业中的应用，如铝的冶炼。

2.铝盐的性质和制备

（1）教师演示：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察现象。

（2）引导学生分析反应的化学方程式，理解铝的氧化性。

（3）介绍铝盐的性质，如硫酸铝、氯化铝等。

（4）讲解铝盐的制备方法，如电解法、复分解反应等。

3.铝的氢氧化物

（1）教师演示：将铝盐溶液与氢氧化钠溶液混合，观察现象。

（2）引导学生分析反应的化学方程式，理解铝的氢氧化物性质。

（3）介绍铝的氢氧化物的应用，如净水、制备铝粉等。

4.铝的氧化物

（1）教师演示：将铝片在空气中燃烧，观察现象。

（2）引导学生分析反应的化学方程式，理解铝的氧化物性质。

（3）介绍铝的氧化物的应用，如制造耐火材料、防腐涂层等。

三、课堂练习

1.完成课本上的相关习题，巩固所学知识。

2.对比分析铝与其他金属的氧化还原性质，总结规律。

四、小组讨论

1.分组讨论：铝及其化合物在生活中的应用有哪些？

2.每组派代表发言，分享讨论成果。

五、总结与反思

1.教师总结本节课的重点内容，强调铝及其化合物的性质和应用。

2.学生反思：通过本节课的学习，自己对铝及其化合物的认识有哪些提高？

3.教师布置课后作业，巩固所学知识。

六、拓展延伸

1.研究铝在环境保护方面的应用，如铝制饮料罐的回收利用。

2.了解铝在其他领域的研究进展，如纳米铝材料。知识点梳理1.铝的性质：

-铝的还原性：铝能与盐酸反应，生成氢气和氯化铝。

-铝的氧化性：铝能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸铝。

-铝的耐腐蚀性：铝表面形成一层致密的氧化铝膜，保护内部金属不被进一步腐蚀。

2.铝的氧化还原反应：

-铝与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

-铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

-铝与氧气反应：4Al+3O2→2Al2O3

3.铝盐的性质和制备：

-铝盐的种类：硫酸铝、氯化铝、硝酸铝等。

-铝盐的制备方法：电解法、复分解反应等。

-铝盐的溶解性：大多数铝盐可溶于水。

4.铝的氢氧化物：

-铝的氢氧化物：氢氧化铝（Al(OH)3）。

-氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸、碱反应。

-氢氧化铝的应用：净水、制备铝粉等。

5.铝的氧化物：

-铝的氧化物：氧化铝（Al2O3）。

-氧化铝的性质：白色固体，熔点高，硬度大。

-氧化铝的应用：制造耐火材料、防腐涂层等。

6.铝的工业应用：

-铝的冶炼：通过电解法从铝土矿中提取铝。

-铝的合金：铝与其他金属形成的合金，具有更好的性能。

-铝的加工：铝的铸造、轧制、挤压等加工方法。

7.铝的环境保护：

-铝制品的回收利用：铝制品可回收再利用，减少资源浪费。

-铝污染的治理：铝污染的来源和治理方法。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了铝的重要化合物，通过一系列的实验和理论分析，我们了解了铝的还原性、氧化性以及它在工业和生活中的应用。以下是本节课的要点总结：

1.铝的还原性：铝能与盐酸反应，生成氢气和氯化铝。

2.铝的氧化性：铝能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸铝。

3.铝的耐腐蚀性：铝表面形成一层致密的氧化铝膜，保护内部金属不被进一步腐蚀。

4.铝盐的性质和制备：介绍了硫酸铝、氯化铝等铝盐的性质和制备方法。

5.铝的氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸、碱反应。

6.铝的氧化物：氧化铝具有高熔点和硬度，用于制造耐火材料和防腐涂层。

7.铝的工业应用：铝的冶炼、合金制备和加工。

8.铝的环境保护：铝制品的回收利用和铝污染的治理。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，我们将进行以下几道练习题：

1.填空题：

-铝与盐酸反应的化学方程式是：______。

-铝与硫酸铜反应的化学方程式是：______。

2.选择题：

-下列哪种物质具有两性氢氧化物的性质？（）

A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氢氧化铁D.氢氧化钙

3.简答题：

-简述铝在环境保护方面的应用。

4.实验题：

-设计一个实验方案，验证铝的氧化还原性质。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学结合：在讲解铝及其化合物性质时，我注重实验演示，让学生通过观察实验现象来理解理论知识，这种直观的教学方式能够有效提高学生的学习兴趣和动手能力。

2.互动式教学：我尝试采用小组讨论和案例分析的方式，让学生在互动中学习，这不仅能够培养学生的合作精神，还能激发他们的思维，提高解决问题的能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在小组讨论环节，部分学生参与度不高，可能是因为他们对某些知识点不够熟悉，或者缺乏自信。

2.教学深度不够：在讲解铝的氧化还原反应时，可能过于注重方程式的推导，而忽略了学生对反应机理的理解。

3.评价方式单一：主要依赖课堂练习和期末考试来评价学生的学习成果，缺乏对学习过程的跟踪和反馈。

反思改进措施（三）改进措施

1.提高学生参与度：针对学生参与度不足的问题，我计划在课前布置预习任务，让学生对即将学习的内容有所了解，并在课堂上进行针对性的提问，鼓励学生积极回答。

2.深化教学内容：在讲解铝的氧化还原反应时，我将结合实际案例，引导学生分析反应机理，并通过实验验证，帮助学生更好地理解理论知识。

3.丰富评价方式：除了传统的课堂练习和期末考试，我还将引入过程性评价，如课堂表现、小组合作、实验报告等，全面评估学生的学习成果，并及时给予反馈。

4.加强与学生的沟通：定期与学生交流，了解他们的学习需求和困难，调整教学策略，确保教学内容的适宜性和有效性。

5.利用信息化资源：探索使用在线学习平台和多媒体资源，丰富教学手段，提高教学的趣味性和互动性。内容逻辑关系①铝的性质

-铝的还原性：铝能与盐酸反应，生成氢气和氯化铝。

-铝的氧化性：铝能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸铝。

-铝的耐腐蚀性：铝表面形成一层致密的氧化铝膜，保护内部金属不被进一步腐蚀。

②铝的氧化还原反应

-铝与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

-铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

-铝与氧气反应：4Al+3O2→2Al2O3

③铝盐的性质和制备

-铝盐的种类：硫酸铝、氯化铝、硝酸铝等。

-铝盐的制备方法：电解法、复分解反应等。

-铝盐的溶解性：大多数铝盐可溶于水。

④铝的氢氧化物

-铝的氢氧化物：氢氧化铝（Al(OH)3）。

-氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸、碱反应。

⑤铝的氧化物

-铝的氧化物：氧化铝（Al2O3）。

-氧化铝的性质：白色固体，熔点高，硬度大。

⑥铝的工业应用

-铝的冶炼：通过电解法从铝土矿中提取铝。

-铝的合金：铝与其他金属形成的合金，具有更好的性能。

-铝的加工：铝的铸造、轧制、挤压等加工方法。

⑦铝的环境保护

-铝制品的回收利用：铝制品可回收再利用，减少资源浪费。

-铝污染的治理：铝污染的来源和治理方法。典型例题讲解例题1：铝与盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

解析：这是一个典型的金属与酸反应的氧化还原反应，铝作为还原剂，将氢离子还原成氢气，同时铝被氧化成铝离子。

例题2：如何制备硫酸铝？

答案：将铝片与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

解析：Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

这是一个金属与硫酸反应制备铝盐的例子，铝作为还原剂，将硫酸中的氢离子还原成氢气。

例题3：氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

解析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化铝作为碱与盐酸反应，生成氯化铝和水。

例题4：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么？

答案：Al2O3+2NaOH+3H2O→2NaAl(OH)4

解析：这是一个金属氧化物与碱反应的例子，氧化铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠。

例题5：如何从铝土矿中提取铝？

答案：通过电解法，将铝土矿中的氧化铝还原成铝。

解析：这个过程通常在霍尔-埃鲁法（Hall-Héroultprocess）中进行，铝土矿经过溶解、提纯后，将氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中，然后通过电解槽电解，铝离子在阴极得到电子，还原成铝。

补充说明：

题型一：金属与酸反应

例题：铁与稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

题型二：金属与硫酸盐反应

例题：锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是什