2.3 课时2 化学反应的限度 课件 2024-2025学年鲁科版2019高中化学必修第二册

化学反应的限度第2章化学键化学反应规律1.理解可逆反应的概念、特点。2.

能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。1．向等浓度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你预测能出现什么现象？2．观察实验后，你怎样解释看到的现象？加入CCl4

分层，下层为紫色；取上层溶液再加KSCN后溶液呈红色现象：结论：2Fe3++2I-

===2Fe2++I2,但过量I-

却不能使Fe3+

完全反应。一、可逆反应1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应有什么特点？反应物

生成物正反应逆反应v正

=

v逆c00v正v逆I–Fe3+Fe2+v化学平衡状态化学平衡状态t0t0I2Fe3+、I–Fe2+I2反应并未停止“动态平衡”tt特点1：各物质浓度不再变化特点2：

v正

=v逆≠0以

为例，向容器内加入同浓度同体积的FeCl3

溶液与KI溶液。

二、化学平衡1．定义在一定条件下发生的可逆反应，当反应物和生成物的浓度不再变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态即化学平衡2．特征动定变v逆v正=v(O2)逆v(O2)正=2v

(O2)生成v(SO2)消耗=可变量都不再变各成分c、n、m、转化率、百分含量等恒温恒容时：计量数不等时P、M

等恒温恒压时：V、ρ

等条件改变，使得，平衡发生变化v逆v正≠判断平衡建立的依据催化剂△2SO2＋O2

2SO3思考：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0红棕色

无色其他条件不变，只改变温度平衡会有变化吗？现象：热水中颜色加深，冰水中颜色变浅结论：改变温度化学平衡会有变化原因：降温颜色浅c(N2O4)增大原平衡破坏且正向进行达到新的平衡说明v’正

>v’逆

,即改变温度使得v正≠v逆

,导致平衡变化能破坏v正=v逆的条件都会影响平衡二、化学平衡3．影响因素化学平衡状态通常会受到浓度、温度、压强等因素的影响催化剂只影响速率，但不破坏υ正=υ逆，故不影响化学平衡改变平衡可以改变转化率等，调控化学平衡对于化工生产来说具有十分重要的意义化学平衡定义影响因素浓度温度压强特征v逆v正=动定变条件一定，可变量不再变条件改变平衡可能会改变1．反应达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气,经过一段时间后18O存在于(

)A.O2

B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3D催化剂△2SO2＋O2

2SO3C2．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(

)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C3．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平

衡的依据为(

)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变

D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等

C②⑥⑨5．下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③百分组成w(H2)=w(I2)时;

④反应速率v(H2)=v(I2)=时;⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化时;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化时;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化时;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化时。

2nmolHIm(H2)≠

m(I2)未注明方向未说明不变p不是变量M不是变量颜色不变说明浓度不变密度不是变量6.在密闭容器中进行反应：，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L