2025年中考化学一轮复习全册1-12单元22个必考实验大全（背诵＋默写）含答案

初三化学一轮复习全册1-12章22个必考实验大全（背诵+默写）

【空气中氧气含量的测定】

1.选择红磷的原因：；；

口？口

不选择木炭和硫的原因：_______________________________________________

不选择铁丝的原因：।n

不选择镁条的原因：—u

2.实验现象：红磷燃烧产生大量_______,冷却后打开弹簧夹，

烧杯内的水，约占__________________________________________________

3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是色粉末。

4.实验结论：o

5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气;集气瓶内水面上了一定的

高度后不再继续上升，说明氮气o

6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：

7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：

【氧气的化学性质一助燃性】

1.硫燃烧：空气中：微弱的____色火焰，氧气中：明亮的色火焰，放出热量，

生成;

集气瓶中放少量水的目的：___________________________________________________

2.碳燃烧：空气中：发出光，氧气中：发出光，放出热量，

生成;

木炭缓慢伸入瓶中的目的：___________________________________________________

3.铁丝在空气中:燃烧，只能红热。铁丝在氧气中:剧烈燃烧，,

生成。瓶中放一些水或细沙的目的

是：;

铁丝绕城螺旋状的目的是：_______________________________________________

铁丝下端绑一•根火柴的目的是：;

火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：____________________________________

【加热高镒酸钾制氧气】

1.实验室用KM11O4制取。2时，要略向倾斜，至产

原因是要防止；刷U,

铁夹应夹在试管的;

试管口要放一团棉花的目的是防止_______________________________________

发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的

是O

2.因为氧气,且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收

集氧气；为何导管要靠近底部O

3.因为氧气,且不与水反应，故也可用法收集氧气；

当时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点

是：;

排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？

4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收

集？;

看到才开始收集；实验完毕时先，后熄灭酒精灯，

目的是防止o

5.氧气的检验方法：将带火星的木条;若木条复燃，证明气体为氧气。

6.氧气的验满方法将带火星的木条;若木条复燃，证明已收集满。

7.实验室用KM11O4制取O2的实验步骤用七个字概括是

注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？

【分解过氧化氢制氧气】

1.过氧化氢溶液俗称,常温下分解,放出的氧气较少。

2.二氧化镒可以过氧化氢分解的，而本身的和.

都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起作用。

3.验证二氧化镒质量不变的方法是：_

4.验证二氧化镒化学性质不变的方法是工

5.分解过氧化氢制取氧气的发生装置:

装置装置优点检查气密性的方法

t

许*1-

d这两套发生装置的优点是___________________

，多孔喝杨

仁।

■'…不能用该装置制取氧气的原因是：________—

1.用装置①收集氧气时，氧气从进,空气从排出。

2.用装置②收集氢气时，氢气从进,空气从排出。

3.装置③瓶中装满水，收集气体，气体从进，水从排出。

4.装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从进,气体从排出。

5.医院里病人吸氧，用装置④端连接氧气瓶。

6.用装置⑥干燥气体，气体从端通入。

【分子的运动实验】

1.现象：烧杯中溶液变红色，烧杯中溶液不变色。

2.结论：分子在不断o

3.该实验说明：具有挥发性；能使―.变红色;

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：o氨气和液氨化学性质是否相同？_

【电解水实验】

1.电解水使用的电源是（填“直流电”或“交流电”）

2.试管甲中产生的气体是；检验的方法是：

3.试管乙中产生的气体是；检验的方法是：

4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的

是o

5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由______和组成的。

6.实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为②水分子由构成

③验证了化学变化中可分而不可分。

【水的净化-过滤】

1.该实验用到的玻璃仪器有、、

2.玻璃棒的作用是：7、

3.操作的注意事项：①滤纸紧贴,防止产生气泡，减慢液例

②低于漏斗边缘:____________低于滤纸边，防止滤液不经°

过滤就流入烧杯。③紧靠在玻璃棒上，防止JI目」

④玻璃棒靠在三层滤纸一边，防止o

⑤漏斗紧靠,加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有：____________________________________________________

此时应该__________________________________,直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离的混合物-

【自制简易净水器】（每两种材料间均用纱布隔开）。纱布

小卵石

纱布

英

石砂

1.小卵石和石英砂的作用是O纱布

性

活炭

纱布

松

2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的;蓬棉

石英砂和，需要更换的是和O

【水的净化-蒸储】

1.蒸储是利用液体的一不同，分离液体混合物。

自

来

2.碎瓷片的作用：水

3.冷凝水进,出，以使冷凝管中充满冷

4.开始储出的液体为,应当弃去。

5.简易蒸储装置中长导管的作用是

【质量守恒定律】

实验1实验2实验3实验4

1.实验1的现象0

气球的作用是O

锥形瓶底放一些细沙的目的是。反应后，天平是否平衡O

2.实验2的现象是,

化学方程式0反应后，天平是否平衡

3.实验3结束后，天平是否平衡？,原因是o

如何改进装置以验证质量守恒定律_________________________________________________

4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量:

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是

5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在容器中进歹

【CO2的性质实验】

1.向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象：___________________________________________________________

结论：二氧化碳(化学性质);(物理性质)

2.向装满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3的水，拧紧瓶盖振荡。

现象：_____________________________________

结论：二氧化碳_____________________________

3.四朵纸花均为用紫色石蕊染成的石蕊干花

实验

内容

(I)喷稀醋(IV)喷水后放入

喷水

(II)(III)直接放入(烘干第四

酸C02中V)

C02中朵花

现象纸花______纸花______纸花_______纸花_______纸花_______

分析

结论：二氧化碳与水能发生反应生成，化学方程

式：O可以使紫色石蕊溶液变成一色。

烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸化学方程式:

【木炭还原氧化铜】

1.实验现象：固体由—色变成一色，澄清石灰水.

化学方程式：O

2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是o

澄清石灰水的作用是_____________________________________

3.反应完毕后，要先,然后

目的是0

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因

是O

【CO还原氧化铜/氧化铁】

1.CO还原氧化铜实验现象：①试管内的固体由—色变为—色，②澄清石灰

水,③玻璃尖嘴导管处产生__色火焰。化学方程式：

2.CO还原氧化铁实验现象：①试管内的固体由—色变为—色，②澄清石灰

水，③玻璃尖嘴导管处产生__色火焰。化学方程式：

3.加热前先通入一氧化碳的原因是____________________________________

4.装置尾部酒精灯的作用是__________________________________________

5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是:

【探究燃烧的条件】

滤纸与手球

红磷氧气

白磷碎匕碎片

薄铜片-A-----

空180t

80七

热水

白磷白磷热水

实验1实验2实验3实验4

1.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需

要o

2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要

3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是

4.实验3：现象是，

该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫

法。

5.实验4：现象是_________________________________________________

该实验的目的是探究是燃烧的条件之一,说明的

着火点较低。

【面粉爆炸实验】

1.从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，现象：

2.说明面粉具有性

3.蜡烛的作用是，

鼓吹空气的目的是_____________________________________

【比较金属的活动性】

1.甲中现象：铝丝表面出现色固体，溶液由色变为色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是,化学方程

式：，

3.乙中现象：铜丝表面出现色固体，溶液由色逐渐变色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是

其中实验（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。

【铁锈蚀条件的探究】

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是

2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是包有

干燥剂

3.试管A、B和C对比说明铁生锈的条件是点沸井的棉花

冷却的

蒸馀水

4.煮沸过的蒸僧水的作用是_____________________________\Ct

5.试管B中水面上加一层植物油的作用是

6.棉花中包有干燥剂无水CaC12其作用是

【一定溶质质量分数溶液的配制】

昌

B

1.以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的

质量为g,水的体积为mL,应选用mL量筒。

2.操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放，若天平指针

偏左,他应进行的操作是;若天平指针偏右，应进行的操作

是;

3.配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括和，在上图中写

出标签内容。

4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是（填序号，下同），会使溶质质量分数偏大的

是O

①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧

杯内壁有水；

⑤称量前未对天平调零，指针向左偏⑥祛码生锈或沾有污渍⑦装瓶时有部分溶液酒出⑧

量取的水没有完全倒入烧杯中

5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质

量分数为6%的氯化钠溶液g和水go实验中是否需要用到托盘天平O

下列做法会使溶质质量分数偏大的是（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的

是O

①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯

视读数

【酸和碱的中和反应】

1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酸溶液，溶液显—色，再向烧;A盐酸

逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由____色?FTT

变为色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。9声的即送叠的

化学方程式：_____________________________________

2.酚酥的作用是_________________________________

3.为什么要逐滴滴加_________________________,边滴加边搅拌的目的是_____________

4.反应的微观实质是：______和_________结合成_____________oP"A

5.右图为该反应的pH变化曲线，:一%

A点溶液中的溶质为;匕溶液质量

B点溶液中的溶质为；

C点溶液中的溶质为;

在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑o

6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌,反应后的溶液为无色,溶液中一定含有的溶质是,

可能含有的溶质是o可用进行检验。

【粗盐中难溶性杂质的去除】

1.溶解：玻璃棒的作用是

2.过滤：玻璃棒的作用是,目的是

3.蒸发：玻璃棒的作用是,当蒸发皿中有

时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。

4.计算产率：用将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。

5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是（填序号，下同），会使产率偏低的

是0

①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；

④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上

拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】

ilS

NaCH溶液Bad：溶液

NaCl溶液

(含MgCI”Na?SO4,C«CI;)

1.过量NaOH的作用是________________________________________________________

2.过量BaCl2的作用是__________________,______________________________________

3.过量Na2c。3的作用是_______________________________________________________

4.滤渣的成分有________________________________________________________________

5.若BaCk和Na2c。3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有

6.稀盐酸的作用是________________________________________________________

7.如何判断加入的稀盐酸为适量____________________________________________________

8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去______________________________________________

拓展：【CO2与氢氧化钠溶液反应】

1.仅根据上述实验产生的现象证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应不够严密，原因是

2.实验改进：①将氢氧化钠溶液换成做对比实验。

②检验生成物：取少量反应后的溶液，加入溶液，观察是否有产

生。

初三化学全册1-12章22个必考实验大汇总（默写+记忆版）

【空气中氧气含量的测定】

1、选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他

成分反应°

不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差ir*z-

不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧pjgi

不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应」

2、实验现象：红磷燃烧产生大量一白烟，冷却后打开弹簧夹，

烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

3、拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是公

色粉末。

4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。

5、燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面

上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。

6、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：

红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留

7、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸

入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出

【氧气的化学性质…助燃性】

1.硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰,氧气中：明亮的蓝紫色火焰,放

出热量，生成有刺激性气味的气体；

集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气

2.碳燃烧：空气中：发出红光,氧气中：发出白光,放出热量，

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出

3.铁丝在空气中：不能燃烧,只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星

四射，生成黑色固体。瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高

温熔化物溅落，炸裂瓶底；

铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；

铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；

火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。

【加热高镒酸钾制氧气】

1.实验室用KM11O4制取。2时，试管口要略向下倾斜,原因是要防止冷凝

水倒流炸裂试管;铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的

是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。

发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气

体导出。

2.因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空

气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。

3.因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气;

当瓶口有气泡冒出时,说明气体已集满；哥

W棉花\暨

排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；■M

排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的

速度和取出集气瓶。

4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚

开始的气体时装置内的空气；

看到气泡均匀连续冒出才开始收集:实验完毕时先将导管从水中移出，

后熄灭酒精灯，

目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。

5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体

为氧气。

6.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口：若木条复燃，证明已收

集满。

7.实验室用KMnCh制取O,的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。

注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有

水；试管口未略向下倾斜；

试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就

洗刷试管；

【分解过氧化氢制氧气】

6.过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。

7.二氧化镒可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和

化学性质都不发生变化,是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。

8.验证二氧化镒质量不变的方法是：称量反应前后二氧化镒的质量

9.验证二氧化镒化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶

液，仍能快速产生气体

10.分解过氧化氢制取氧气的发生装置：

装置装置优点检查气密性的方法

将导管放入水中，双手握住试管，若导管口

简单便于操作

有气泡冒出，说明装置气密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至

便于添加液体

没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一

药品

段水柱，说明置气密性良好。

I

用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，

可以控制反应

向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴

速率

下，说明置气密性良好。

这两套发生装置的优点是一可以控制反应的发生和停止

不能用该装置制取氧气的原因是：二氧化镒为粉末状，不能固液分离

【多功能瓶的用法】

1.用装置①收集氧气时，氧气从a进,空气从b排出。

2.用装置②收集氢气时，氢气从b进,空气从a排出。

3.装置③瓶中装满水，收集气体，气体从b进,水从a排出。

4.装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从a进，气体从b排出。

5.医院里病人吸氧，用装置④a端连接氧气瓶。

无色

浓酚歆

6.用装置⑥干燥气体，气体从a端通入。氨

AB溶液

水

【分子的运动实验】

1.现象：烧杯B中溶液变红色,烧杯A中溶液不变色。

2.结论：分子在不断运动。

3.该实验说明：浓氨水具有挥发性:氨水能使酚酸溶液变红色:

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相

同？相同

【电解水实验】

1.电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”:

2.甲端连接电源极，产生的气体是氢气；检验的方法是：

产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气

3.乙端连接电源极，产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的

木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星

的木条检验）

4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元

素组成的。

6.实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8②水分子由氢原子和

氧原子构成

③验证了化学变化中分子可分而原子不可分O

【水的净化--过滤】

5.该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

6.玻璃棒的作用是：引流

7.操作的注意事项：①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。

②滤纸边缘低于漏斗边缘:滤液低于滤纸边缘,防止滤液不经滤纸

过滤就流入烧杯。③烧杯口紧靠在玻璃棒上,防止液滴飞溅；

④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边,防止戳破滤纸。

⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。

8.过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。

此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。

【自制简易净水器】（每两种材料间均用纱布隔开）。

1.小卵石和石英砂的作用是过滤。

2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱

布、石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。

【水的净化-蒸储】

1.蒸储是利用液体的沸点不同,分离液体混合物。

2.碎瓷片的作用：防止液体暴沸。

3.冷凝水下端口进,上端口出,以使冷凝管中充满冷水。

4.开始镭出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。

5.简易蒸憎装置中长导管的作用是导气和冷凝。

【质量守恒定律】

实验1实验2实验3实验4

1.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。

气球的作用是一缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。

锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平

衡？是。

2.实验2的现象是一铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，

化学方程式CuSOq+FenFeSOj+Fe。反应后，天平是否平衡？是。

3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空

气中。

如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。

4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的

产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到

空气中。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量

与减少的白烟的质量相等。

5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。

【CO2的性质实验】

1.向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧(化学性质)；密度比空气大(物

理性质)

2.向装满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3的水，拧紧瓶盖振荡。

现象：塑料瓶变瘪

结论：二氧化碳能溶于水

3.四朵纸花均为用紫色石蕊染成的石蕊干花

实

验

内(D喷稀(IV)喷水后放入

(II)喷水

容醋酸

(III)直接放C02中(V)烘干第

入82中四朵花

现

纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫

象

酸能使紫二氧化碳不

分水不能使紫二氧化碳和水碳酸不稳定

色石蕊变能使石蕊变

析色石蕊变红反应生成酸易分解

红红

结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程

CO2+H/>=H2c。3。酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。

烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式:_

理他▲理。+CO~。

【木炭还原氧化铜】

1.实验现象：固体由翼色变成工色,澄清石灰水变浑浊。0

C+CuO

化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2T。敲7")

2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度北旗L.盥

澄清石灰水的作用是检验生成的气体

3.反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，

目的是防止液体倒流，炸裂试管。

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是一防止铜再次被氧化。

[CO还原氧化铜/氧化铁】缎

靠

化碳

1.CO还原氧化铜实验现象：①玻璃管内的固体由星色变为生色，②澄清

石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生立色火焰。化学方程式：CO+

CuO▲C11+CO2一。

2.CO还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色,②澄清

石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生上色火焰。化学方程式：_

Fe2Oa+3CO高温2Fe+3CO2o

3.加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

4.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气

5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是

防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化

【探究燃烧的条件】

滤纸号由球

碎」—鬟片

薄铜片一

实验3实验4

1.实验1：铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要可燃物与

氧气接触

2.实验1:铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物

的温度达到着火点。

3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是水中的白磷接触氧气

且温度达到着火点。

4.实验3：现象是蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，

该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一,所应用的实验方法叫

比法。

5.实验4：现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，

该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一,说明老

乓球碎片的着火点较低。

【面粉爆炸实验】

1.从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，

现象：面粉发生爆炸，塑料盖被掀起。

2.说明面粉具有可燃性

3.蜡烛的作用是使面粉达到着火点，

鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。

【比较金属的活动性】

1.甲中现象：铝丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2A1+

3CUSO4=3CU+A12（SO4）3

3.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色逐渐变里色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是Al>Cu>Ag,

其中实验一甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金

属的活动性。

植

物

【铁锈蚀条件的探究】油点沸并的棉花

冷却的

蒸馀水\1

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是一需要与氧气接触ABC

2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是一需要与水接触

3.试管A和B和C对比说明铁牛•锈的条件是_需要与水和氧气接触

4.煮沸过的蒸憎水的作用是一除去水中溶解