2025年中考化学冲刺中考1-12单元60个知识点（夯基）

初三化学冲刺中考1T2单元60个知识点大全（夯基必备）

第一单元走进化学世界

一、物理变化和化学变化

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

（宏观）是否有其他物质生成

判断依

（微观）物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中

据

物质的分子会分成原子，原子又重新组合成新的分子

实例水结冰、汽油挥发、铁丝弯曲等食物变质、汽油燃烧、铁生锈等

在物质发生化学变化的过程中一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧），但在物

联系

理变化时不一定伴随化学变化

二、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就物质在化学变化中表现出来

概念

能表现出来的性质的性质

物质的颜色、气味、状态、熔点、

可燃性、助燃性、还原性、氧化性、

沸点、硬度、密度、溶解性、挥

内容稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱

发性、导电性、导热性、延展性

性等

等

性质与用

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质

途的联系

三、常用仪器及使用方法

1.初中化学实验室常用仪器介绍

仪1主要用途注意事项

一

用作少量试剂的反应容器①装液体不超过试管容积的1/2,如需加热则

n

i式管

不超过1/3；加热时需要试管夹，并先预热，

外壁要干燥

②加热后不能骤冷，防止炸裂

用于夹持试管进行简单的夹持试管时，试管夹要由试管底部往上套并

H飞j---'

试管夹加热实验夹持离管口约1/3处；手应该拿长柄的一端

用于搅拌、过滤，也可以

玻璃棒

蘸取少量溶液

①往酒精灯内添加酒精时要使用漏斗，加入

酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3

金②在酒精灯燃着时不能向酒精灯内添加酒精

③用火柴或细木条去点燃酒精灯，绝不允许

酒精灯

用另一只酒精灯去“对火”

常见的加热工具

④熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭

⑤若洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖

灭

⑥不用酒精灯时要盖上灯帽

⑦用酒精灯火焰的外焰加热

①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置

由

①胶头滴管用于吸取和滴②滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器

加少量液体壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方

胶头*商管滴瓶

②滴瓶用于盛放液体药品③使用后，应及时洗涤干净；与滴瓶配套使

用的滴管不必清洗

g*±.1

铁夹①固定和支持各种仪器

''铁圈

②用于过滤、加热等

1—------<_1

铁柒台

四、药品的取用原则

取用原则要求

1.不能用手直接接触药品

2.不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（只能用手在瓶口轻轻扇

三不原则

动，使少量气体进入鼻孔）

3.不得品尝药品的味道

应该严格按照实验规定的用量取用药品；

节约原则

若未说明用量，液体一般取1〜2mL,固体只需盖满试管底部

实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出

处理原则

实验室，应该放入指定容器中

五、固体药品的取用

1.不定量固体药品的取用

药品粉末状药品块状药品

存放广口瓶

所用工具药匙或纸槽镣子

操作步骤一斜、二送、三直立一横、二放、三慢竖

图示

使用后的药匙立即用干净的纸使用后的镶子立即用干净的纸擦干

注意

擦干净净

2.一定量固体药品的取用

药品固体药品（粉末、块状）

所用工

天平

具

1.左物右码

2.左右两边各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有

注意腐蚀性的药品（如固体氢氧化钠）,放在玻璃器皿中称量

3.祛码用镜子夹取,添加祛码时先加质量大.的祛码,后加—

质量小的祛码

六、液体药品的取用

1.较多量液体药品的取用

方法倾倒

1.先拿下瓶塞，倒放在桌面上

2.然后拿起瓶子，标签要朝向手心蛰

取用图例及注意事a

项3.瓶口要紧挨试管口,试管稍微倾斜，使液体缓

缓流入试管中

2.少量液体药品的取用

方法吸取

取用1匆例及注意事1.胶头滴管滴加时，要竖直悬空，不要伸入仪器内，也不

项能接触仪器壁，防止药品污染

2.取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置

3.用过的滴管要立即用干净的水冲洗，以备再用（滴瓶上配的滴

LB管不用清洗）

3.一定量液体药品的取用

方法量取

取用图例及引S；意事1.量筒倾斜，向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时改用—

项A

60胶头滴管滴加至刻度线

50

T一.卜

2.读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

130

七、常见实验操作

1.检查装置气密性：

（1）将导管一端伸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出,松开手后，导管内形成

一段水柱，则证明装置气密性良好。

（2）若没有气泡应该及时检查更换。悔n

2.过滤：+

山

注意：①“一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁；、看gb

“二低”，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；

“三靠”，烧杯口紧靠玻璃棒中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸上，漏斗下端管口紧靠烧杯内

壁。1yJ不断搅拌

\浓硫酸

②玻璃棒的作用是引流。下置

一水

3.浓硫酸的稀释：

注意：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入盛有水的烧杯里:

②并用玻璃棒不断搅拌。

4.蒸发:

注意：①加热过程中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅。

②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。

③蒸发皿用生埸钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上。

八、实验室事故处理

意外事故处理方法

酒精泼洒引起火灾立即用湿抹布或细沙扑盖

腐蚀性酸溅到皮肤用工^的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠

上溶液

腐蚀性碱溅到皮肤

用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液

上

立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上药膏，严重时及时就

烫伤

医

第二单元我们周围的空气

知识点一空气的组成

1.对空气组成的研究

法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要由帅和组成，其中约占空气总体积1/5的结论。

2.空气中的主要成分

按体积分数计算，N2约占78%,约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他

气体和杂质约占0.03%0由此可知，空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物。

易错易混点

空气中各成分所占的比值指的是气体的体积分数，而不是质量分数。

知识点二空气中氧气含量的测定A-

1.实验装置:

2.实验现象:

红磷燃烧，产生大量白烟：打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体

积的1/5。

3.实验原理：4P+502^^2P2()5

4.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

易错易混点

若装置的气密性不好、红磷的量不足、未等装置冷却就打开弹簧夹，都会导致实验测得氧气含

量小于总体积1/5O

知识点三空气的用途

1.氧气的用途：

⑴供给呼吸，如用于医疗急救。

(2)支持燃烧，如用于炼钢、气焊等。

2.氮气的用途：

(1)制造硝酸和氮肥的重要原料。

(2)化学性质不活泼，可用作保护气，灯泡里充氮以延长使用寿命，食品包装中充氮以防

腐。

(3)医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。

3.稀有气体的用途：(氧、颊、氧、氯、默、氨等)

(1)因为化学性质很不活泼，可用作保护气。

(2)制成电光源，如航标灯、霓虹灯等。

知识点四空气的污染与防治

1.空气污染物主要是排放到空气中的烟尘和有害气体两大类，其中计入空气污染指数的项目

为CO、SO2、为2、和可吸入颗粒物(如PM1。)等。

2.空气污染造成的危害

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

3.空气污染的防治措施

①加强大气监测；②使用清洁能源；③大力植树造林。

知识点五氧气的性质

1.物理性质：标准状况下，是无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气的密度

略大。

2.化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下，能与许多物质发生

化学反应，同时放出热量。氧气在氧化反应中提供M,因此氧气具有氧化性,是

常用的氧化剂。在点燃条件下，能跟木炭、硫、磷、铁等反应。

①木炭：在空气中燃烧，发出红光，放出热量：在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更—

旺，发出白光，放出热量，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,化学方程式

为c+02^^C(k。

②硫：在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;在氧气中

燃烧，产生」1色火焰，生成有刺激性气味的气体,放出大量热量，化学方程式为q

+02点^g燃j=S()2。

③铁丝：在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧,火星四射，放出大量热量，

②加热时：2KC1O3^^2KC1+302t；可以选用装置—屋。或2KMn()4=A=K2MnO4+MnO2+

02t:可以选用装置(在试管口放一团棉花)。

(2)实验步骤及注意事项

实验步骤(以加热KMnO,制取氧气为例)：

①查：检查装置的气密性。

②装：把药品装入试管内。

③定：将试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管中上部，试管口略向下倾斜。

④点：点燃酒精灯加热，先对试管预热，然后对准药品部位集中加热。

⑤收：用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时开始收集;当瓶口有气泡冒出时,

则氧气集满。在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌面上。

⑥离：将导气管从水中撤离。

⑦熄：熄灭酒精灯。

易错易混点

①加热高镒酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流进试管底部，引

起试管炸裂。②在加热高镒酸钾装置中，试管口放一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导

管。③停止反应时应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒流回试管,

引起试管炸裂。

(3)收集方法

①。2不易溶于水,所以可用排水法收集。

②0?密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。

(4)验满方法

①若用排水法收集时，当看到气泡从集气瓶口中冒出时,表明氧气已收集满。

②若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气

已集满。

2.催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

反应前后都没有发生变化的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中起催化作用。

催化剂的特点：

一变：改变化学反应速率：二不变：反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。

3.氧气的工业制法

工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气,这一过程属于物理变化。

第三单元物质构成的奥秘

知识点一原子结构(自己补充)

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

易错易混点

②原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。

②不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。

知识点二原子结构示意图

镁原子结构示意图，如图：质子教个7沙屯子数

原子核电子层

（1）金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。

（2）非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个（氢原子只有1个），在化学反应中,

易得到电子。

（3）稀有气体元素的原子最外层都有8个得到8个

电子（氢原子为2个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。

易错易混点：元素的化学性质主要决定于其原子最处层电子数。

知识点三相对原子质量

（1）相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与

它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为止）。

（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。

（3）相对原子质量9质子数+中子数。

知识点四构成物质的粒子一一分子、原子、离子

微观粒子分子原子离子

由分子构成的物质，分子

化学变化中的带电的原子

定义是保持其化学性质的

最小粒子或原子团

最小粒子

不

电性不显电性不显电性带正电或负电

同

化学变化某些原子团在化

点

中是否可可以再分不能再分学变化中可以再

分分

符号化学式元素符号离子符号

相同（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）

点（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质

相互腐矮当离子7^

原子----4A1rfx-----------物质

关系

知识点五元素

1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.分类：目前已发现的一百多种元素，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

3.在自然界中的分布(质量分数)：

(1)地壳中含量居于前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

(2)生物体中含量居于前四位的元素是0、C、H、N。

(3)空气中含量最多的元素是」

4.元素符号表示的意义：

(1)宏观：元素符号表示一种元素。(2)微观：表示这种元素的一个原子。

易错易混点：①不同种元素的根本区别在于原子的质子数不同。②元素通常描述物质的组成。

③有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。④当元素符号前面有数字时，只表示几

个原子。

5.元素周期表：

(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有7个横行。每一个纵行叫做一个族，共有18个

纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、

相对原子质量、原子序数四个方面的信息。

知识点六物质的分类

1.混合物和纯净物

(1)定义：纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。

(2)混合物和纯净物的比较

混合物纯净物

只含一种物质，对于由分子构成

含多种物质，对于由分子构成的物质

区别的物质来说，纯净物中含有一种

来说，混合物中含有多种分子

分子

组成不固定，各成分保持原有的化学组成固定，有固定的物理性质和

性质化学性质

一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式

分离

联系混合物装几种纯净物

2.单质和化合物

（1）定义：单质指由同种元素组成的纯净物，化合物指由不同种元素组成的纯净物。

（2）单质和化合物的比较

单质化合物

只含一种元素含有多种元素

区别一般不发生分解反有些化合物可发生分解

应反应

联系它们都属于纯净物

第四单元自然界的水

一、爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，还不到总水量的3%,大部分是含盐量很高

的海水。

2.爱护水资源

爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

（1）节水措施：用淘米水浇花、洗衣服水冲厕所、用水后及时关闭水龙头等。

特别提醒国家节水标志

⑵防治水体污染

污染源：①工业污染；②农业污活污染。

防治措施：工业废水处理符合标准后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生

活污水逐步实现集中处理和排放。

二、水的净化

i.水的净化方法和作用

方法作用

将浑浊的水，装入容器中静置不动，使水中大颗粒杂质自然

静置法

沉降（生活中常用）

明矶明矶溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降（发生

沉淀法的是化学变化）

过滤法除去水中所有的不溶性杂质（发生的是物理变化）

加入活性炭除去水中的色素和异味（发生的是物

吸附法

理变化）

蒸储法除去水中所有的可溶性和不溶性杂质,净化程度最高

静置法一沉淀法一过滤法一吸附法一蒸储法，净化程度依次升高。

自来水厂的净水过程：

取水一沉淀一过滤一吸附一消毒一配水，其中消毒过程发生的是化学变化。

2.硬水和软水

（1）硬水：含有较多钙、镁化合物的水,如井水。软水：不含或含较少可溶性钙、

镁化合物的水叫做软水。

（2）区分硬水和软水的方法（或无浮渣）是软水

加肥皂水腓

产生泡沫少（或不产生

3.硬水的危害

（1）生活中用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

（2）生产中用硬水：锅炉结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道

变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

4.硬水的软化：生活中用煮沸的方法软化,实验室用蒸储的方法软化。

特别提醒煮沸和蒸储都能使硬水软化，但有区别，煮沸只能除去部分钙、镁离子，在日常生

活中适用；而蒸储能将水中钙、镁离子除去干净，在实验室适用，在日常生活中不适用。

三、水的组成

1.氢气

物理性

氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小

质

在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰（点燃乩前要验

纯）

化学性可燃性

化学方程式：2H2+电蜷2H2。

质

还原性氢气还原氧化铜，化学方程式：H2+CUO4=CU+H2O

用途用作高能燃料发射火箭，工业上用氢气来冶炼金属等

2.实验突破：电解水实验

（1）实验原理：2H2。避更2H2t+02t

（2）实验装置

（3）实验现象：通电后，电极上出现气泡，与正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与负

极相连的玻璃管内产生的气体体积大，体积比约为1：2。

（4）检验气体：待两支玻璃管内收集到一定量的气体后，开始检验。

①b管（与正极相连的玻璃管）旋转活塞，用带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，说

明是氧气。

②a管（与负极相连的玻璃管）旋转活塞，用燃着的木条伸到管口，气体能燃烧，产生淡蓝

色火焰,说明是氢气。

（5）实验结论

①正极生成的是氧气，负极生成的是氢气。体积比：K02：KH2=1：2o

②水是由氢元素和氧元素组成的。

特别提醒①由电解水实验得出探究水的组成结论，应用了推理法。②电解水属于化学变化。

③电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液（或Na2so）是为了增强水的导电性。④电解水是

电能转化为化学能。

（6）误差分析

电解水实验中，正、负极产生的气体（。2、H2）精确的体积比应该为1：2,而实验中往往收集

到的气体体积比小于1：2,是由于一方面氧气比氢气在水中的溶解性稍大，另一方面氧气的氧

化性强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。

四、化合物、氧化物和单质

1.单质和化合物

单质化合物

概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物

举例氢气出）、氧气（02）水（上0）、二氧化碳（C02）

①由一种元素组成；①至少由两种元素组成；②在一

区别

②不能发生分解反应定条件下可能发生分解反应

判断①必须是纯净物；①必须是纯净物；

依据②只含一种元素②含两种或两种以上元素

相同点都是纯净物

联系.金不同单质化合”人U

单质化合物

2.氧化物：由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物,如二氧化

碳（C02）o

特别提醒①由同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，如和。3,金刚石和

石墨。②含有氧元素的化合物统称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不

一定是氧化物。

五、化学式

1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2.化学式的意义（以COz为例）

意义实例

①表示一种物质CO2表示二氧化碳这种物质

宏观co2表示二氧化碳由碳元素和氧

②表示物质的元素组成

元素组成

表示物质的1个分子C02表示］个二氧化碳分子

微观C02表示1个二氧化碳分子是由1个碳

表示物质的分子构成

原子和2个氧原子构成

特别提醒化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2c只能表示2个二氧

化碳分子。

六、化合价

1.化合价：用来表示元素的原子之间相互化合的数量。化合价有正、负之分。

+3—2

2.标化合价：在元素符号或原子团的正上方标注,如AL（S04）3o

特别提醒标化合价时，“+”不能省略。

3.化合价的计算

（1）计算原则：化合物各元素的正、负化合价的代数和为0。

（2）一般规律

①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

②一些元素在不同物质中可显上£0的化合价。

③单质中元素的化合价为0。

-3+5

特别提醒同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价，如NH,N03O

七、有关相对原子质量的计算

1.原子个数、质量比见课本

2.元素的质量分数：

某元素的相对原子质量义原子个数

X100%

相对分子质量

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律及应用

1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.注意事项

参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。

质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。

质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。

“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。

3.质量守恒定律的实质

(原子的种类

微观1原子的质量

原子的数目

六个一定不变＜I

［元素的种类

宏观元素的质量

l【物质的质量总和

(宏观:物质的种类一定要改变

两个要变，微观:构成物质的粒子的组合方式

一定要改变

分子的数目可能要改变

两个可能改变

元素的化合价可能要改变

二、化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

2.表示意义

表示的意义以S+02亶邈S()2为例

反应物是S和,生成物为—

宏观反应物、生成物和反应条件

so2,反应条件是点燃

微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是硫原子和氧分子，生

成物是S02分子

每32份质量的硫与32份质量

质量反应物、生成物各物质之间的质

的氧气完全反应，生成64份质量的

关系量比

二氧化硫

3.书写化学方程式

原则解析

一是必须要以客观事实为基础。不能凭

正确写出反应物、生成物各物质的化学

空臆造事实上不存在的物质和化学反

式，中间用“一一”连接

应

二是要遵守质量守恒定律。等号两边各配平，使“一一”两边的各种原子的种

原子的种类和数目必须相等类和数目相等，再将“一一”变为等号

特别提醒反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg+Oz理Mg（b显然Mg。?是错误的，不符

合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO」。正确写出氧化镁，必须根据化合价症

d写出符合客观事实的“MgO”。

4.书写化学方程式的步骤（以上。2分解为例）

正确写出反应物和生成物的化学

写H202——H20+02

式

反应物、生成物各种原子数目相

配2H202===2H20+02

等，将“一一”变为等号

注条件、注生成物状态符号；气

注2H2O2此纥2H2O+O21

体注t,沉淀注1

三、利用化学方程式的简单计算

1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间

设--设未知量

有固定的质量比。

正确写出本题涉及反应的化学方程式

1与__（注意配平：配平错误影响计算结果）

2.解题过程

对应位置标出：在已知量、未知量物

看_质的化学式下面标出相对分子质量

|'一对应位置标出：在相关物质的化学式

I下面标出m知量和未知量

列一►列出比例式

1计算出未知量的数值（如果是间接未

*-"知量要转化为题目所需的结果）

答一►写出答案

特别提醒按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计

算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量=含有杂质物质的量X纯净物的质量

分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。

第六单元碳和碳的氧化物

知识点一金刚石、石墨、C6。

1.碳单质的物理性质和用途

金刚石、石墨、C6。是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成,但属于三种不同的物

质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同,因此它们的存在明显差异。

（1）金刚石、石墨、C6。的物理性质和用途比较

名称金刚石石墨Ceo

结构模堡

0A.嚣

型

碳原子

锥形排列层状排列

排球状排列

（正八面体）（细鳞片状）

列形状

天然存在的最硬

硬度质软

的物质

导电性不导电良好的导电性常态下不导电

裁玻璃、切割大理作电极、可广泛用于超导、

用途石、钻探机钻制铅笔芯、催化、材料、医学

头、装饰品作润滑剂及生物等领域

特别提醒①金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C6。是由分子构成的，每个C6。分子是由60

个碳原子构成的。

（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质。

①木炭：具有疏松多孔的结构,因此具有吸附能力，可用于吸附色素和异味。

②活性炭：也具有疏松多孔的结构,吸附能力比木炭强，用于净水、防毒面具、

制糖工业等。

特别提醒吸附性属于物理性质

③焦炭：用煤的干播制得，用于冶金工业（煤的干储属于化学变化）。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。

2.单质碳的化学性质和用途

在常温下，碳的化学性质稳定，所以古代书法家、画家用

稳定性

墨书写或绘制的字画能保存很长时间不变色

可燃性①氧气充足C+02基曜COz

（与氧气

②氧气不充足2c+。2速蜷2co,可作燃料

反应）

①与氧化铜反应C+2CuO直选2Cu+C02f

还原性现象：固体由黑色变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊

（与某些的气体

氧化物②与氧化铁反应3c+2Fe2（）3直选4Fe+3co2t

反应）③与CO2反应C+CO2直运2co,该反应是吸热反

应，碳的还原性广泛用于冶金工业

特别提醒①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。

②还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质。夺取氧的物质，发生氧化反应，作还原剂；失去

氧的物质，发生还原反应，作氧化剂。③碳单质化学性质相似的原因是都由碳原子构成。

知识点二二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因

分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。

1.二氧化碳的性质

（1）二氧化碳的物理性质：无色、无味气体,能溶于水,密度比空气大（C02

的相对分子质量为44,比空气的平均相对分子质量大），固体CO?（俗称干冰）升华时吸收大量

的热。

（2）二氧化碳的化学性质

①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

a.现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭;

b.结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性

质）；

C.应用：C02可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2,C02灭火，既利用了C02不能

燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。

②与水的反应：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花做如下四个小实验。

序号IIIinIV

现象纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红

醋酸能使紫色水不能使紫色co?不能使紫色碳酸能使紫色

分析

石蕊溶液变红石蕊溶液变红石蕊溶液变红石蕊溶液变红

将第IV朵纸花取出用吹风机烘干，红色消失。

以上实验说明A：C02与水反应生成了碳酸，化学方程式：上2+&0===跋03,碳酸能使紫色

的石蕊溶液变红,B：碳酸很不稳定，容易分解，化学方程式：H2c03===IW+C02f。

特别提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过I和IV对比，能使紫

色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。

（3）与碱反应

①与氢氧化钙反应

现象：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水

结论：C02能与碱反应。

化学方程式：Ca（OH）2+C02===CaC（）3J+民0（应用：此反应常用于检验CO?气体）。

②与氢氧化钠反应

现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升得最高。

结论：氢氧化钠能与CO?反应。

化学方程式：2NaOH+CC）2===Na2cO3+H2O。

分析：水能与CO?反应，水位上升；氢氧化钙能与CO,反应，水位上升（高于水）；氢氧化钠能

与CO?反应，水位上升［高于Ca（OH）2溶液］。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO?效果

最好。

应用：除去混合气体中的CO?,用NaOH溶液吸收效果最好。

2.一氧化碳

(1)一氧化碳的物理性质：无色、无味气体,难溶于水,密度比空气略小。

(2)一氧化碳的化学性质

化学性

概述化学方程式用途

质

co燃烧放出大量的热，

可燃性2C0+02^^2C()2作燃料

火焰呈蓝色

co极易与血液中的血

红蛋白结合，造成生物

毒性

体内缺氧，严重时会危

及生命

与氧化铜反应：

co夺取金属氧化物中CO+CuO-dcu+COz

冶炼

还原性的氧，而发生氧化反应

与氧化铁反应：金属

(还原能力比碳粉强)

3co+FezOs+3c0?

特别提醒CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。

(3)CO与COZ的相互转化

转化化学方程式

2C0+02墓蜷2c

co转化为C02

CO2转化为coC02+C^^2C0

知识点三二氧化碳对生活和环境的影响

1.二氧化碳的用途

灭火、气体肥料、固态C02(干冰)作制冷剂、化工产品的原料、光合作用等。

2.二氧化碳对人体健康的影响

C02本身无毒，但二氧化碳不能供给呼吸。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之

前，必须先做灯火试验。

3.温室效应

(1)温室效应的危害：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及

使土地沙漠化，造成农业减产。

（2）能产生温室效应的气体：二氧化碳（C02）＞臭氧（。3）、甲烷（CHJ、氟氯代烷（商品名为

氟利昂）等。

（3）缓解措施

a.减少使用煤、石油和天然气等化石燃料,更多地利用风能、太阳能、地热、

核能等清洁能源。

b.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。

特别提醒二氧化碳不是污染物，CO?的浓度过高，会导致温室效应，对环境造成严重影响，C02

参与自然界中“碳循环”，空气中不能没有C02。

本单元知识间的联系

写出图中反应的化学方程式：

①2C+02^^=2C0或C+C02^^2C0

②C+O2=^=CO2或C+2CuO=^^2Cu+CO2f

③2C0+02=^^2C02或CO+CuO=A=Cu+COz

④COz+C^S^2co

⑤COz+Ca(OH)2===CaC()31+m0

⑥CaCO3=^^CaO+CO2t或CaC()3+2HCl===CaC12+H20+C02t

⑦82+呢===上(：03

⑧H2c03===H20+C02t

第七单元燃料及其利用

知识点一燃烧与灭火

1.燃烧与灭火

燃烧灭火

通常情况下,可燃物

与氧气发生的

概念原理破坏燃烧的条件

一种发光、放热的剧

烈的氧化反应

有可燃物隔离氧气

跟氧气或空气

燃烧隔绝可燃物

接触灭火的

的

达到燃烧所需的—方法

条件

最低温度（也叫着降低温度到着