2025届高考化学一轮复习实验方案的设计与评价巩固练习新人教版

Page1试验方案的设计与评价一、选择题1、工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是（）A．气体A中的大气污染物可用氨水汲取并回收利用 B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu C．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定，更简单分别硅酸盐 D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，接着加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。【解答】解：A．气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，可与氨水反应而被汲取，故A正确；B．由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故B正确；C．加入石英砂，耐高温，熔点高，性质稳定，易于分别，故C正确；D．熔渣B含有石英砂、硅酸盐和FeO等，硅酸盐不溶于硫酸，故D错误。故选：D。2、(双选)下列试验操作、现象和结论均正确的是()。选项试验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。【答案】BC3、下列试验装置正确的是()。【解析】A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时应从长管进气;B项,Na2O2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D项,排水法收集O2时,导管不能伸入集气瓶太长。【答案】C4、依据下列试验现象,不能得出对应结论的是()。选项试验现象结论A室温下测0.1mol·L-1醋酸的pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>苯酚,C项正确;水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。【答案】B5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。A.常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC.常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含N的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA【解析】46gNO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4的试验式相同,只需求得试验式NO2中的原子数即可,含有的原子总数为4.6g46g·mol-1×3NAmol-1=0.3NA,A项正确;乙烯和丙烯的试验式为CH2,则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为4.2g14g·mol-1×2NAmol-1=0.6NA,B项错误;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小,水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含N的物质的量更大,C项错误;1mol铁粉在【答案】A6、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr结合试验,下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2HC.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色答案D④中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增加,会将C2H5OH氧化,溶液变成绿色。7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的选项是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO2与Na2O2反应可能有NaNO3生成C.探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变更所致,还是HClO的漂白性所致解析:C项中Cu(OH)2为蓝色,并且在酸性环境中不行能生成碱,所以没有探究的意义;A项中二氧化硫以及B项中NO2具有还原性,过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去,缘由可能是碱性消逝所致,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致,所以D项的探究也有确定的意义。答案:C8、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。其中连接依次合理的是()。A.a—a'→d'—d→eB.c—c'→d—d'→gC.b—b'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。【答案】B9、下列有关试验操作、现象和结论都正确的是()。选项试验操作现象结论A向稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液变为血红色HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+B向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变更原溶液中无N(续表)选项试验操作现象结论C向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热至沸腾未见红色沉淀淀粉未发生水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡【解析】向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后,反应生成硝酸亚铁,滴入KSCN溶液后不会变红,A项错误;向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,需加热后将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口检验NH3,否则无法推断原溶液中是否含有铵根离子,B项错误;向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热,冷却后必需先加入NaOH溶液中和稀硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,否则稀硫酸与氢氧化铜反应,影响了检验结果,C项错误;加入少量BaCl2固体,生成呈中性的碳酸钡沉淀,溶液红色变浅,能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D项正确。【答案】D10、科学家首次从人尿中分别出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是()。A.吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应,不行以发生还原反应C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗5molH2D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种【解析】含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A项错误;含有碳碳双键,可与氢气发生加成反应(还原反应),故B项错误;苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应,则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗4molH2,故C项错误;苯环上有4个H原子可被取代:,可取代位置的组合有1,2;1,3;1,4;2,3;2,4;3,4,共6种结构,故D项正确。【答案】D11、(2024辽宁六校协作体联考)下列试验及现象、得出的结论均正确的是()选项试验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时视察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SD将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性答案DA项,玻璃中含有钠元素,干扰钠离子的检验,应用铁丝或铂丝,故错误;B项,NaHCO3溶液中加入过量盐酸,可知酸性:盐酸大于碳酸,但盐酸为无氧酸,不能比较Cl、C的非金属性,故错误;C项,若高锰酸钾溶液是用硫酸进行的酸化,则不能确定S是后来生成的还是原溶液中的,故错误。12、下列有关试验原理或试验操作正确的是()A.用甲装置制备并收集少量NO2气体B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OC.装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D.装置丁可用于试验室制取乙酸乙酯解析:NO2可与水反应,不能用排水法收集,A项错误;乙装置为原电池装置,Cu作负极被氧化,负极反应为Cu-2e-Cu2+,C作正极,正极反应为O2+4H++4e-2H2O,故总反应为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O,B项正确;丙装置中没有形成液封,生成的气体会从长颈漏斗中逸出,C项错误;乙酸乙酯能够与NaOH溶液反应,D项错误。答案:B二、非选择题（一）推断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)用图①装置可制取氨气。()(2)用图②装置可除去氯气中的HCl气体。()(3)试验室用图③装置制取Cl2。()(4)用图④装置可除去尾气中的SO2气体。()(5)用图⑤装置可制取少量纯净的CO2气体。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×（二）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下试验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。试验记录如下:试验操作试验现象①打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a

②吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色③打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液起先时溶液颜色无明显变更;接着滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液渐渐变成橙红色完成下列填空:(1)在进行操作①时,A中的试验现象是,有关反应的离子方程式是。

(2)操作②吹入热空气的目的是。B中产生的白色沉淀的化学式是。

(3)装置C的作用是。

(4)由上述试验可知,在此试验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱依次为。

(5)操作③起先时颜色无明显变更的缘由可能是(写出一条即可):。

答案(1)溶液变为橙红色Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2)吹出单质Br2BaSO4(3)汲取尾气(4)H2O2>Br2>H2SO3(5)H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等,合理即可)解析本题利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”这一原理来比较H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱。向NaBr溶液中滴加氯水,氯水置换出溴单质;然后吹入热空气,将Br2(g)吹入B装置,H2SO3与BaCl2不反应,当Br2(g)进入时,产生了白色沉淀,Br2将H2SO3氧化成H2SO4,Br2被还原为Br-,说明Br2氧化性强于H2SO3,该白色沉淀为BaSO4;再向B装置中加入H2O2溶液,一段时间后溶液变为橙红色,则Br-被氧化为Br2,说明H2O2氧化性比Br2强。(1)打开活塞a,向NaBr溶液中滴加氯水,氯水氧化溴离子为溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-;A中因为有溴单质导致溶液变