2025版高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率训练含解析新人教版必修2

PAGE6-第1课时化学反应的速率课时过关·实力提升基础巩固1关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指肯定时间内,任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显D.依据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢答案:D解析:化学反应速率是平均速率,A项指1s内该物质的浓度变更量为0.8mol·L-1;不能用固体或纯液体的浓度变更表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但现象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反应。2反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s答案:C解析:SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=Δ3肯定条件下,在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1答案:B解析:依据化学反应速率的表示方法:v(NH3)=Δc(NH4(2024山东学考)用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气,欲增大化学反应速率而不变更生成氢气的量,下列措施不行行的是()A.上升温度 B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉答案:B解析:A项,上升温度反应速率增大,H+物质的量不变,所以不影响生成H2的总量,正确;B项,滴加少量浓硫酸,反应速率增大,H+物质的量增大,所以生成H2的量增加,错误;C项,滴加少量CuSO4溶液,会与金属Zn反应生成金属Cu,构成原电池,加快反应速率,但是H+物质的量不变,所以不影响生成H2的总量,正确;D项,改用等质量的Zn粉,接触面积增大,反应速率增大,H+物质的量不变,所以不影响生成H2的总量,正确。5已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.3∶2∶1答案:B解析:2s内A、B、C的浓度变更分别为1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案:B解析:温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物质的量越大,浓度越大。7下列试验中,反应速率增大是由催化剂引起的是()A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为猛烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能快速产生沉淀D.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可快速放出气体答案:D解析:A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后形成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。8在容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5min后,生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。则x=。

答案:2解析:5min时生成C的物质的量为0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等,因此x=2。9在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:(1)生成了molSO3,SO2的起始物质的量是mol。

(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。

答案:(1)46(2)解析:(1)反应中消耗O2为2mol,因此生成SO3为4mol,消耗SO2为4mol,则SO2的起始物质的量为6mol。(2)v(SO2)=4molVL×2min=2Vmol·L-1·min-1,v(SO310对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变,只变更一个反应条件时,将生成NH3的反应速率的变更填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):编号变更的条件生成NH3的速率①上升温度②增大N2的浓度③运用催化剂④压缩体积⑤减小H2的浓度答案:①增大②增大③增大④增大⑤减小解析:压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。实力提升1化学反应速率的探讨对于工农业生产和日常生活有着非常重要的意义,下列说法不正确的是()A.将肉类食品进行低温冷藏,能延缓其腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂能提高生产效率C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间答案:C解析:A项,低温冷藏能降低肉类食品的变质速度。B项,催化剂的运用能提高单位时间内的产量,从而提高生产效率。C项,夏天温度高,面粉的发酵速度加快。D项,还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时间。2将ag块状碳酸钙与足量的盐酸反应,固体损失的质量随时间的变更曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示,则下列选项正确的是()答案:C解析:反应物表面积的大小是影响化学反应速率的一个重要条件。CaCO3由块状改为粉末状,增大了CaCO3与盐酸的接触面积,反应加快,单位时间内CaCO3损失的质量增大。a>b,且盐酸足量,最终块状CaCO3损失质量大于粉末状CaCO3。3已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2+3H22NH3起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.04s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A.2s末氨气的反应速率=0.4mol·L-1·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol·L-1·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol·L-1·s-1D.2~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol·L-1·s-1答案:A解析:化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,A项错误。4为了说明影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个试验,你认为结论不正确的是()A.将铜片放入稀硫酸中,无明显现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成B.将相同形态大小的镁块和铝块与相同浓度的盐酸反应,前者的反应速率大于后者的C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的速率不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时,粉末状的反应速率大答案:A解析:加入硝酸银溶液后,溶液中含有硝酸,且在金属活动性依次中铜、银均排在氢后,不会有氢气生成,A项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,与盐酸反应镁块比铝块要快,B项正确;在用氯酸钾加热制氧气的试验中,加入二氧化锰作为催化剂,反应速率大,C项正确;粉末状大理石比块状大理石表面积大,相同条件下与盐酸反应速率大,D项正确。★5下表是各组反应的反应物和反应温度,反应刚起先时,产生H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度/℃AMg,0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg,0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe,0.13mol·L-1盐酸10mL60DMg,0.13mol·L-1硫酸10mL60答案:D解析:从影响反应速率的因素来看,硝酸与活泼金属反应不能产生H2,A项错误;镁比铁活泼,产生H2的速率B>C,B、D两项相比较,其他条件相同,但D项中的H+浓度大于B项中的H+浓度,所以D项中的物质产生H2的速率最大。610mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减小反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.Na2CO3答案:A解析:K2SO4溶液加入盐酸中,相当于稀释盐酸,所以反应速率减小,但是H+的物质的量没有削减,所以不影响H2生成量,A项正确;NaOH与盐酸反应,H+的浓度减小,H2生成量削减,B项错误;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率增大,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量削减,D项错误。7某化学爱好小组为了探讨在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在肯定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变更状况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;

(2)从反应速率的变更可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。

答案:(1)t1~t2t1~t2(2)放热解析:(1)分析图像可知:t1~t2时间段里,C的物质的量浓度的变更值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)分析图像可知:O~t1时间段C的浓度增加较慢,t1~t2时间段,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度上升,反应速率增大,t2后由于A、B浓度减小,反应速率渐渐减小。★84molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在肯定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则:(1)用物质A表示的反应速率为。

(2)2s时物质B的浓度为。

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