青海省部分学校2024-2025学年高三下学期开学联考 化学试卷（原卷版+解析版）

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.定期检验天然气灶具的管道，天然气是易燃易爆气体B.用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D.用重油清洁剂(含有碱性物质)清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解2.“海葵一号”是亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置(FPSO)，每天能处理约5600吨原油，可连续在海上运行15年不回坞。“海葵一号”在建造过程中，采用了大量的高科技和自主设计制造的关键设备。建造“海葵一号”使用的材料有很多，例如：钢、铁皮、水泥和砂浆等。钢和铁皮的主要成分均为A.硅酸盐陶瓷 B.无机非金属 C.有机高分子 D.铁3.下列化学用语错误的是A.基态O原子的核外电子排布式：B.的VSEPR模型：C.KCl中阴离子的结构示意图：D.溶于水的电离方程式：4.下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．制备B．喷泉实验C．收集D．闻气味A.A B.B C.C D.D5.在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列说法正确的是A.催化剂X的分子中含有4个手性碳原子B.(a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应C.(b)的核磁共振氢谱图有5组峰D.(a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同6.随着半导体产业的迅猛发展，高纯四氟化碳()的需求日益增长，一种制备的方法为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.为非极性分子 B.每消耗22.4L，转移的电子数为2C.19g中，含有σ键总数为 D.易溶于水7.下列反应方程式的书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中加入溶液：B.用惰性电极电解饱和溶液的总反应：C.加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：D.制备芳纶纤维凯芙拉：8.乙腈()具有很强的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应的决速步为B.反应过程中有非极性键的断裂与形成C.使用合适的催化剂能提高乙腈的平衡转化率D.总反应符合原子经济性反应9.300K时，在反应器中发生反应：。速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。NOCl的初始浓度和初始反应速率的数据如下表所示。实验初始初始①0.30②0.60③0.90下列选项错误的是A.速率方程为B.C.如果初始NOCl浓度增大至2倍，则初始反应速率增至4倍D.在较高温度下，上述正反应能自发进行10.根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A以铂为电极，电解含、的溶液，阴极上先析出Y氧化性：B向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀该待测液中含C向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了键D向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅发生了反应：A.A B.B C.C D.D11.是有机合成中重要的还原剂，也是一种供氢剂，一种制备的流程如图所示。下列叙述正确的是A.流程中所有装置和原料都要保持干燥 B.该实验需要冷凝管、坩埚和温度计C.“溶解”中加入作催化剂 D.“减压蒸馏”的目的是蒸馏出产品12.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Y>ZB.Z的单质均为含非极性键的非极性分子C.的键角：D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素13.研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是A.光辅助充电时，c极的电极反应式为B.放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势C.该装置工作时，阴极上还可能有产生D.该电池可实现太阳能的转化和存储14.常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。已知：①②，，。下列说法错误的是A.其中Ⅲ表示的是与变化的关系B.当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率C.反应的平衡常数D.当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿(主要含Co2O3、NiO，CoO、FeO、Fe2O3，还含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图。已知：①Co2+易与NH3发生配位生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+不稳定，易被氧化为[Co(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。（2）为提高溶矿速率，可采取的措施有___________(任写一种)。（3）经测定“除钙镁”后溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“氨浸”过程中，Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]3+的离子方程式为___________。（5）“氧化”的目的是___________，写出该反应的离子方程式：___________。（6）“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。（7）CoSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有___________个。16.尿素［］是一种重要化工原料，也是重要的氮肥。工业上，合成尿素的原理是。回答下列问题：（1）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是___________。（2）已知NH3和合成尿素的总反应分两步进行：i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)=-159.47ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72.492NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=___________。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNH3和1mol，发生反应：。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A.气体总压强不随时间变化 B.体积分数不随时间变化C.气体密度不随时间变化 D.尿素浓度不随时间变化（4）在体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应(反应过程中各物质状态均保持不变)，平衡转化率与温度、压强［X、Y(、)分别代表温度或压强］的变化关系如图所示。①X代表___________(填“压强”或“温度”)，___________(填“>”“<”或“=”)。②在a、b、c三点对应反应中，平衡常数由大到小的排序为___________。③在a、b、c三点对应反应中，正反应速率由小到大的排序为___________。④达到平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入0.1mol和0.2mol，达到新平衡时，平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为75%，。该温度下，该反应的平衡常数K为___________。17.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下：++CH3COOH已知：①制备过程中存在副反应：。②相关物质的部分性质如下表。物质沸点/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多数有机溶剂苯800.88难溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂乙酸酐139.81.08遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水)请回答以下问题：（1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。（2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。（3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提纯过程：①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液；②水层用苯萃取，萃取液并入有机层；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层；④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液；⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。18.有机物H()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）D分子中含有的含氧官能团的名称是___________。（2）写出C→D的化学方程式：___________。（3）E的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。（4）上述流程中涉及的有机物(除DMSO，外)中，含有手性碳原子的是___________(填标号)。（5）K是H的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式(不包括立体异构体)：___________(任写一种)。a．除苯环外不含其他环状结构；b．红外光谱显示分子内含有硝基；c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。（6）［三乙基胺，化学式为］是一种有机碱。①、、三者中碱性最弱的是___________(填化学式)。②相比于三乙基胺，苯胺碱性更弱，试解释其原因：___________。

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.定期检验天然气灶具的管道，天然气是易燃易爆气体B.用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D.用重油清洁剂(含有碱性物质)清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解【答案】B【解析】【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于易燃易爆气体，天然气灶具的管道要定期检验，消除安全隐患，A正确；B．牛油属于脂肪，属于饱和脂肪酸的酯类物质，B错误；C．制作腌菜、酱菜时添加食盐，是由于水总是从浓度小的地方流向浓度大的地方。高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水，蛋白质失去水分就会失去生理活性，因此食盐具有防腐能力，C正确；D．厨房油烟机上油污属于油脂，油脂在碱性条件下水解成溶于水的物质，从而清除，D正确；答案选B2.“海葵一号”是亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置(FPSO)，每天能处理约5600吨原油，可连续在海上运行15年不回坞。“海葵一号”在建造过程中，采用了大量的高科技和自主设计制造的关键设备。建造“海葵一号”使用的材料有很多，例如：钢、铁皮、水泥和砂浆等。钢和铁皮的主要成分均为A.硅酸盐陶瓷 B.无机非金属 C.有机高分子 D.铁【答案】D【解析】【详解】钢和铁皮都是铁合金，主要成分均为铁，属于金属材料，故选D。3.下列化学用语错误的是A.基态O原子的核外电子排布式：B.的VSEPR模型：C.KCl中阴离子的结构示意图：D.溶于水的电离方程式：【答案】B【解析】【详解】A．O元素是8号元素，基态O原子的核外电子排布式：，A项正确；B．中C原子的价层电子对数为，且不含孤电子对，故的VSEPR模型为直线形，B项错误；C．Cl原子得到一个电子形成Cl-，则Cl-的离子结构示意图为，C项正确；D．是强电解质，在水中电离产生Na+和，电离方程式为，D项正确；答案选B。4.下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．制备B．喷泉实验C．收集D．闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．加热固体，试管口应该朝下，该装置不能达到实验目的，A项不选；B．氨气不溶于CCl4，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，B项不选；C．氯气会与溶液反应，收集氯气应选择排饱和食盐水法，该装置不能达到实验目的，C项不选；D．实验室闻气体气味，应该用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，该方法正确，能达到实验目的，D项选；答案选D。5.在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列说法正确的是A.催化剂X的分子中含有4个手性碳原子B.(a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应C.(b)的核磁共振氢谱图有5组峰D.(a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同【答案】C【解析】【详解】A．1个X分子中含有3个手性碳原子，即标记红色的碳原子，A错误；B．(a)能发生氧化、加成、取代反应，但是不能发生缩聚反应，B错误；C．(b)的核磁共振氢谱图有5组峰，苯环上有三组峰，支链上两组峰，C正确；D．(a)中碳原子只有杂化，(b)中苯环上的碳原子为，取代基上的碳是杂化，D错误；故选C。6.随着半导体产业的迅猛发展，高纯四氟化碳()的需求日益增长，一种制备的方法为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.为非极性分子 B.每消耗22.4L，转移的电子数为2C.19g中，含有的σ键总数为 D.易溶于水【答案】A【解析】【详解】A．CF₄分子呈正四面体结构，四个F原子对称分布在C周围，属于非极性分子，A项正确；B．未说明气体状态，无法计算转移的电子数，B项错误；C．19gF₂的物质的量为0.5mol，每个F₂分子含1个σ键，则0.5molF₂含σ键数为0.5，C项错误；D．为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，难溶于水，D项错误；答案选A。7.下列反应方程式的书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中加入溶液：B.用惰性电极电解饱和溶液的总反应：C.加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：D.制备芳纶纤维凯芙拉：【答案】D【解析】【详解】A．向氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为：，A错误；B．电解饱和溶液的总反应为：，B错误；C．熟石灰为氢氧化钙，反应方程式为：，C错误；D．单体是对苯二胺和对苯二甲酸，发生的反应是缩聚反应，则制备芳纶纤维凯芙拉方程式为：，D正确；故选D。8.乙腈()具有很强的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应的决速步为B.反应过程中有非极性键的断裂与形成C.使用合适的催化剂能提高乙腈的平衡转化率D.总反应符合原子经济性反应【答案】D【解析】【详解】A．决速步骤为活化能最大的一步，即为决速步骤，A错误；B．反应过程中没有非极性键的断裂和形成，B错误；C．催化剂能改变反应历程，加快反应速率，但是不能改变平衡转化率，C错误；D．该反应中反应物所有原子都转化为目标产物，总反应符合原子经济性反应，D正确；故选D。9.300K时，在反应器中发生反应：。速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。NOCl的初始浓度和初始反应速率的数据如下表所示。实验初始初始①0.30②0.60③0.90下列选项错误的是A.速率方程为B.C.如果初始NOCl浓度增大至2倍，则初始反应速率增至4倍D.在较高温度下，上述正反应能自发进行【答案】A【解析】【详解】A．根据①②两组数据，，n=2，速率方程为，A错误；B．根据速率方程，代入①组数据，，B正确；C．根据速率方程，初始NOCl浓度增大至2倍，则初始反应速率增至4倍，C正确；D．该反应正反应吸热，熵增，根据反应自发进行，可知在较高温度下，上述正反应能自发进行，D正确；故选A。10.根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A以铂为电极，电解含、的溶液，阴极上先析出Y氧化性：B向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀该待测液中含C向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了键D向的溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅发生了反应：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．含同浓度、的溶液，阴极上先析出的离子氧化性强，初始金属阳离子浓度不一定相等，不能得出氧化性强弱的结论，A项错误；B．也可能含有，Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；C．苯酚与溴水生成三溴苯酚，羟基活化了苯环上邻、对位键，C项错误；D．向的溶液中加入KI溶液，振荡，平衡正向移动，下层液体CCl4中I2的浓度变小，颜色变浅，D正确；答案选D。11.是有机合成中重要的还原剂，也是一种供氢剂，一种制备的流程如图所示。下列叙述正确的是A.流程中所有装置和原料都要保持干燥 B.该实验需要冷凝管、坩埚和温度计C.“溶解”中加入作催化剂 D.“减压蒸馏”的目的是蒸馏出产品【答案】A【解析】【详解】A．、易于水反应，流程中所有装置和原料都要保持干燥，A正确；B．坩埚用来加热灼烧固体，上述流程中不需要坩埚，B错误；C．“溶解”中添加四氢铝锂作“晶种”，促进晶体析出，而不是作催化剂，C错误；D．乙醚沸点低，“减压蒸馏”目的是蒸馏出乙醚，最终留下产品，D错误；故选A。12.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Y>ZB.Z的单质均为含非极性键的非极性分子C.的键角：D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表中X的原子半径最小，X为H元素；Y为空气中质量分数最大的元素，Y为N元素；Z与Y同周期且相邻，Z为O元素；前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多，W为Cr元素。【详解】A．H2O分子间平均1分子水有2个氢键，NH3分子间平均1分子有1个氢键，水分子间氢键个数大于氨气分子间氢键个数，最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，A项错误；B．Z的单质有O2和O3，分子是由极性键构成的含有极性键的极性分子，B项错误；C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通过配位键与Cr3+结合，N原子周围无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大，NH3中H-N-H键角小，C正确；D．W为Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d区，D项错误；答案选C。13.研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是A.光辅助充电时，c极的电极反应式为B.放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势C.该装置工作时，阴极上还可能有产生D.该电池可实现太阳能的转化和存储【答案】B【解析】【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I−转化为，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，在充电时，c为阳极，发生失电子的氧化反应：；【详解】A．根据分析，光辅助充电时，c极的电极反应式为，A正确；B．放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，a电极上的电势低于b电极上的电势，B错误；C．该装置工作，光辅助充电时，阴极上发生还原反应，还可能水得电子有产生，C正确；D．根据分析，该电池可实现太阳能的转化和存储，D正确；故选B。14.常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。已知：①②，，。下列说法错误的是A.其中Ⅲ表示的是与变化的关系B.当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率C.反应的平衡常数D.当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，【答案】B【解析】【分析】根据反应，，则，整理可得，=0时，，结合，可知，Ⅱ表示的是与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ表示是与变化的关系，A项正确；B．由图像可知，当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B项错误；C．反应的平衡常数，C项正确；D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，，即，，解得，则x=，D项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿(主要含Co2O3、NiO，CoO、FeO、Fe2O3，还含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图。已知：①Co2+易与NH3发生配位生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+不稳定，易被氧化为[Co(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。（2）为提高溶矿速率，可采取的措施有___________(任写一种)。（3）经测定“除钙镁”后的溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“氨浸”过程中，Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]3+的离子方程式为___________。（5）“氧化”的目的是___________，写出该反应的离子方程式：___________。（6）“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。（7）CoSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有___________个。【答案】（1）3d84s2（2）粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等(任写其中一条即可)（3）5：2（4）4Co(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O或4Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-（5）①.将Fe2+氧化为Fe3+②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（6）等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3防止生成Ni(OH)2（7）6【解析】【分析】铁钴镍矿加入硫酸与金属氧化物反应生成Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，二氧化硅不与硫酸反应，加入NH4F与镁离子反应生成MgF2，用过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；向滤液中加入氨水，Co2+易与NH3·H2O发生配位生成[Co(NH3)6]2+进入溶液，同时[Co(NH3)6]2+会被溶解在溶液的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+，然后向溶液中通入SO2还原[Co(NH3)6]3+生成CoSO4，加入氨水时，溶液中的Ni2+与氨水反应形成Ni(OH)2沉淀，滤渣3为Ni(OH)2；加入硫酸酸浸反应产生NiSO4，再向溶液中加入NH4HCO3溶液反应产生NiCO3沉淀。【小问1详解】Ni是28号元素，根据构造原理，可知基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，则基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2；【小问2详解】铁钴镍矿是固体物质，为了提高硫酸溶矿速率，可采取的措施有：将粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等；【小问3详解】经测定“除钙镁”后的溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，由于Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)==5：2；【小问4详解】“氨浸”过程中，Co(OH)2溶于氨水的同时被氧化为[Co(NH3)6]3+，该反应的离子方程式为：4Co(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O或写为4Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-；【小问5详解】“氧化”的目的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+，但Co3+、Co2+和Ni2+不形成沉淀；根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小问6详解】“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是由于等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3，使用NH4HCO3溶液就可以防止生成Ni(OH)2沉淀；小问7详解】由晶胞图可知：在晶体中，Fe原子位于晶胞的顶点上，在每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有上、下、左、右、前、后共6个。16.尿素［］是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上，合成尿素的原理是。回答下列问题：（1）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是___________。（2）已知NH3和合成尿素的总反应分两步进行：i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)=-159.47ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72.492NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=___________。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNH3和1mol，发生反应：。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A.气体总压强不随时间变化 B.体积分数不随时间变化C.气体密度不随时间变化 D.尿素浓度不随时间变化（4）在体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应(反应过程中各物质状态均保持不变)，平衡转化率与温度、压强［X、Y(、)分别代表温度或压强］的变化关系如图所示。①X代表___________(填“压强”或“温度”)，___________(填“>”“<”或“=”)。②在a、b、c三点对应反应中，平衡常数由大到小的排序为___________。③在a、b、c三点对应反应中，正反应速率由小到大的排序为___________。④达到平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入0.1mol和0.2mol，达到新平衡时，平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3和发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为75%，。该温度下，该反应的平衡常数K为___________。【答案】（1）分子间氢键强于丙醇，或者形成的分子间氢键数目更多，导致氢键强于丙醇（2）-86.98（3）AC（4）①.压强②.<③.④.⑤.增大（5）300【解析】【小问1详解】因为分子间氢键强于丙醇，或者形成的分子间氢键数目更多，导致氢键强于丙醇，所以在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态；【小问2详解】根据盖斯定律，i+ii可得：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=（-159.47+72.49）=-86.98；【小问3详解】A.该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容时，气体总压强是变量，当不随时间变化时，一定达平衡状态，正确；B.反应前体积分数是50%，设任意时刻消耗amol，则消耗2amol，生成水amol，则气体总物质的量为（0.1-2a+0.1-a+a）mol=(0.2-2a)mol，则体积分数是：，即体积分数一直不随时间变化，故不能说明达平衡，错误；C.恒温恒容时，气体质量为变量，体积不变，则密度是变量，当不随时间变化时，说明达平衡，正确；D.尿素是固体，浓度是常数，不随时间变化，错误；故选AC；【小问4详解】①该反应是气体分子数减小、放热的反应，如果X代表温度，则升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，与图像不符，则X不代表温度，即X代表压强；相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，则<；②因为平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，根据图知，温度：，则平衡常数由大到小的排序为；③温度：，压强：，温度越高、压强越大，正反应速率越大，则正反应速率由小到大的排序为：；④达到平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入0.1mol和0.2mol，相当于增大压强，平衡正移，则达到新平衡时，平衡转化率将增大；小问5详解】因为达到平衡时的平衡转化率为75%，，设起始浓度为c，则平衡时消耗了0.75c，则。17.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下：++CH3COOH已知：①制备过程中存在副反应：。②相关物质的部分性质如下表。物质沸点/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多数有机溶剂苯800.88难溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂乙酸酐139.81.08遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水)请回答以下问题：（1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。（2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。（3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提纯过程：①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液；②水层用苯萃取，萃取液并入有机层；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层；④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液；⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下（2）（3）①.油浴②.将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率（4）①.中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层(合理即可)②.C（5）80%【解析】【分析】为防止氯化铝水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯；反应放热，滴加太快，温度过高，反应不易控制，所以边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出，得苯乙酮粗产品。【小问1详解】由图可知，仪器K为球形冷凝管；仪器M中支管能平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下；【小问2详解】乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，由此推出，酸性条件下，乙酸酐水解生成乙酸，总水解反应的化学方程式；【小问3详解】该实验需要在120℃恒温下回流一段时间，根据反应温度，应选择的加热方式应为油浴；由反应++CH3COOH可知，制备过程中生成的产物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸点为118℃，在120℃下回流，能将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率；【小问4详解】由反应++CH3COOH和可知，产物中除了苯乙酮外，还含有