四川省乐山市第一中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题（含答案）

2025年四川省乐山市第一中学校高2022级高三二模测试化学本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为552．下列化学用语表达正确的是A．F-的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：3．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有3种官能团4．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、与的数目之和为0.01NAC．每氧化1mol，转移的电子数为2NAD．若将2mol与1mol置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA5．下列离子方程式书写正确的是A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB．向溶液中加入酸性溶液：C．向溶液中滴入过量的氨水：D．向溶液中加入过量的溶液：6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度7．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是A．是离子化合物 B．非金属性：C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：8．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价C．上述制备过程的催化剂是F－和PtFD．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③9．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成NC．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1D．基态Y原子核外未成对电子数为311．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4Al2ClB．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化C．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变12．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：主反应：副反应：(热效应小可忽略)在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小13．由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是A．该晶体的化学式：B．C点原子的分数坐标是C．距离原子最近且等距的原子有2个D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为14．某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是A．①为pH与的关系 B．C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时，第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（本题12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。16．（本题14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是(填字母，下同)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O转移4.8mole－，该反应离子方程式为。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为时开始生成沉淀。17．（本题16分）无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值(1)已知催化氧化反应，机理如下：ⅰ：

(a>0)ⅱ：

(b>0)反应过程能量变化如图：①反应的(用含有a和b的代数式表示)②反应时，与快速平衡。已知温度升高，的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：。(2)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：步骤Ⅰ：制高纯氢所得中含有少量气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收：

(注：代)①利于被吸收的反应条件有(填选项)。a．降低温度

b．减小压强c．减小浓度

d．增大浓度步骤Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化剂下，将与以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(填选项)a．的浓度不再变化

b．容器体积不再变化c．和的物质的量之比不再变化

d．容器内气体的密度不再变化e．体积分数不再变化③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将冷却。冷却有利于提高产率，原因是(写出一点即可)。(3)肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用做电解液负极的电极反应：。18．（本题16分）文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：已知：I.Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′Ⅲ.ROHRBr回答下列问题：(1)A的名称为。(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子。(3)C中的含氧官能团名称为。写出B→C的化学方程式。(4)试剂X的结构简式为。(5)D→E的反应类型为。(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基

②能发生银镜反应

③与FeCl3发生显色反应其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为。参考答案题号12345678910答案CDDCBDDCDB题号11121314答案ABCD15．V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2OSiO2（1分）0.5Fe(OH)3、Al(OH)3碱（1分）K＋2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑16．AABCD3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O不能因阳