湖南省株洲市炎陵县2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

2025分值：100时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Fe---56一、单选题（每题3分，共42分）1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体2．能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CHOH﹣6e﹣+HO═CO↑+6H+B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe4H+═Fe3++NO↑+2HOC．亚硫酸氢钠的水解：HO⇌HO+D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓3．设阿伏加德罗常数的值为N，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，16.8LCH4与足量氯气在光照下反应生成CHCl分子数目小于0.75NAB．常温常压下，56gFe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NAC．1.05molNaO2分别与足量CO、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NAD．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA4．实验室用含有少量铁、氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图：下列有关说法正确的是（）A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可能是3CuO+2Fe3++3HO＝2Fe（OH）↓+3Cu2+D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶5）第页（共页）A．试管中产生大量气泡，说明NaSO3被氧化产生SO2B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成6WXYZXYZ的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（）A．电负性：W＞YB．酸性：WYX＞WYX4C．基态原子的未成对电子数：W＞XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y7．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法正确的是（）A．X分子中所有碳原子共平面B．1molY最多能与1molH2发生加成反应C．Z不能与Br2的CCl4溶液反应D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（gX（g）⇌Y（gH1＜0（g⇌（gH＜0应进程示意图符合题意的是（）第页（共页）A．B．C．D．913﹣丁二烯与HBrH+进攻13Br﹣进攻碳正离子完成12﹣加成或14图所示。已知在0℃和40℃时，1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是（）A．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3﹣丁二烯的转化率增大C．Br﹣刚开始进攻碳正离子时，1，2﹣加成要比1，4﹣加成反应速率快D．从0℃升至40℃，1，4﹣加成正反应速率增大，1，2﹣加成正反应速率也增大10．下列图示实验中，操作规范的是（）第页（共页）A．调控滴定速度BpH试纸测定C．加热试管中的D．向试管中滴加溶液pH液体溶液A．AB．BC．CD．D11．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O。装置如图所示。下列说法错误的是（）A．电极a连接电源负极B．加入Y的目的是补充NaBrCBr﹣+3HO3H2↑D．催化阶段反应产物物质的量之比n（Zn（Br﹣）＝3：212．下列说法正确的是（）A．p﹣pσ键电子云轮廓图B．基态铜原子的价层电子排布图：C．Fe3+的离子结构示意图为：D．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利原理13．NHClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NHClO+2C═NH↑+2CO↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（）A．HCl的形成过程可表示为B．NHClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构第页（共页）C．在C、石墨、金刚石中，碳原子有sp，sp2和sp3三种杂化方式D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力140.1mol•L﹣1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol•L﹣1二元弱酸HA溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．K（HA）≈10﹣3B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离C．b点时溶液中存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（HA）D．c点时溶液中存在c（Na+）﹣c（HA﹣）﹣2c（A2﹣）＝10﹣4.5﹣10﹣9.5二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分）1514分）完成下列问题（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H（g）＝CO（g）+HO（g其平衡常数（K）和温度（t）的关系如表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白：①该反应的平衡常数表达式为②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、H、CO、HO的浓度分别为2mol⋅L﹣1、2mol⋅L﹣14mol⋅L﹣14mol⋅L﹣1（填③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。第页（共页）100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅min﹣1。100℃时，反应的平衡常数K＝。（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为NO（g）⇌2NO（g颜色变深。现将1molNO4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将16.（14分）2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名CaNaMg（PO）7。请回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种a．吸收光谱b．发射光谱（2）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为，其价电子排布式为，电负性PO（3PCl3分子空间结构为PCl3与Cl2反应生成PClPCl5结构为，PCl5是P原子的杂化类型是（填a．spb．sp2c．sp3d．sp3d第页（共页）1714分）根据要求，回答下列问题：（1）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10﹣7mol•L﹣1，则该温度时的水的离子积K＝。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）＝5.0×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中的c（OH﹣）为mol•L﹣1。（2）常温时，KCO3的水溶液pH大于7，原因是（用离子方程式表。（3）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成分是。（4NaXNaYNaZpH依次为8910HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。（5）已知：a.K（OH]＝10﹣17K（OH]＝10﹣20K（ZnS10﹣25K（CuS10﹣30b.pH＞时，Zn2+会转化为[Zn（OH）]2﹣c.离子浓度≤10﹣5mol/L，即认为其完全沉淀①若加入NaS来沉淀Zn2+和Cu2+，当溶液中ZnS和CuS共存时，。②若加入NaOH溶液来调节pHZn2+和Cu2+完全沉淀pH应满足的条件为。18．（16分）HDS浸取法从HDS废催化剂（主要成分为MoS、NiS、VO、AlO）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：Ⅰ.MoO、VO、AlO3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。Ⅱ.高温下，NHVO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。Ⅲ.K（CuS）＝6×10﹣36；K（HS）＝1×10﹣7、K（HS）＝6×10﹣15。请回答下列问题：（1）请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：。第页（共页）（2）请写出“焙烧”过程中AlO3与纯碱反应的化学方程式：。（32”中的成分除了NaMoO4外，还含有（4钒的浓度和NHCl的加入量分别为、。（5沉钒”时生成NHVO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：。（6NHHSCu2+，则反应Cu2++HS﹣＝CuS+H+的K＝。第页（共页）参考答案一、单选题（每题3分，共42分）题号12345678910答案DBACDDDBBAB题号121314答案DBB二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分）15．（1）①K；吸热；②逆反应方向；③0.1；3；（2）ac；不变。161）b（2）哑铃形；3s23p3；＜；