2025年人教版九年级化学寒假预习：溶液的质量分数

第03讲溶液的质量分数

模块导肮学习目标

模块一思维导图串知识1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能

模块二基础知识全梳理（吃透教材）进行溶质质量分数的简单计算。

模块三教材习题学解题2.掌握溶液稀释的方法和计算。

模块四核心考点精准练（3大考点）3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

模块五小试牛刀过关测4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量

（基础练13题）取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并

（提升练10题）完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。

强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。

模块一思维导图串知识

◊模块二基础知识全梳理-------------------------

一'溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。

它是与的质量之比。

2.其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量xlOO%。

溶液质量

3.变形公式：溶质质量=x;溶剂质量=的质量-的质量

4.溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量X浓溶液=稀释后稀溶液质量X稀溶液5.与饱和溶液之间

的关系

溶质的质量分数=77^x100%（溶解度用S表示）。

100+S

6.意义

溶液的质量分数是溶液的定量表示，溶液的质量分数，溶液越浓。

二、配制溶液（例如：配制50g6%的氯化钠溶液）

1.步骤

（1）;需要食盐______克；需要水克；即47毫升。

（2）；用托盘天平称取食盐3g,用____________量取47毫升水。

（3）；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2.误差分析

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？取水；祛码缺损；食盐—

左物右码放反了，并且___________等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；祛码等。

（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但____________等。

模块三教材习题学解题-------------------------

教材习题01解题思路

下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（）

A.①遍>③B.①二②〉③

C.①③D.①<②〈③

【答案】

教材习题02解题思路

2

在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中,

不正确的是（）o

实验一实验二

A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等

B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大

C.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液

D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等

模块四核心考点精准练

核心考点一：溶质的质量分数

【例1】20℃时，氯化钠的溶解度是36克。20℃时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液

中溶质的质量分数为

A.2.5%B.29.1%C.26.5%D.40%

【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）

A.乙是饱和溶液

B.甲乙混合后溶质质量分数为6%

C.100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%

D.相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多

核心考点二：溶液的稀释

【例3】溶液在生活中应用广泛。

（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是0

（2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。

氯化钠注射液

（0.9%的生理盐水）

［成分］氯化钠、水

［规格］500mL溶质质量分数0.9%

［密度］LOg-mL-

3

①氯化钠的构成微粒是

②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液go用量筒量取水时，仰视读

数，会使所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。

③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为0

＜，＞核心考点三：配制溶液

【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：

（1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：

A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同

B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次

C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热

D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上

②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用扑盖。

（2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。

①实验步骤：计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。

②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的（填标号）。（5g以下用游码）

③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填”＞，，“＜”或"=，，）7%。（若其他操作

均正确；水的密度可近似看作Ig/mL）

模块五小试牛刀过关测

4

【基础练】

1.从100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为

A.15%B.7.5%C.30%D.20%

2.向400gl0%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

A.12.5%B.25%C.20%D.22.5%

3.有40g质量分数为5%的CaCL溶液，若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是（）

A.加入2gCaCb固体B.把溶剂蒸发掉一半

C.加入20g溶剂D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCL溶液

4.现有硝酸钾的饱和溶液200g,欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是

A.蒸发20g水B.加入20g硝酸钾晶体

C.取出20g溶液D.加入20g水

5.甲、乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如图所示。下列说法不正确的是（）

A.t『C时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大

C.M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和

D.甲和乙的饱和溶液由t2°C降温到YC,甲析出的晶体多

6.t°C时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关

系如图所示，下列说法错误的是（

A.图中X=30B.俨（3时，甲物质的溶解度为50g

C.A点对应的溶液属于不饱和溶液D.图中B、C点的溶液溶质质量分数不同

7.下列实验不能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

5

实验检验产生的气体探验证面粉在一定条件下实验室制取配制100gl0%的氯化钠溶液

（）

目的究水的组成能发生爆炸co2p*=lg/mL

10g氯化钠

4：A啡:Ato

弋9空

实验r1二十一匚F

;二一水

面粉

8.实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是

A.所需氢氧化钠固体的质量为1.5g

B.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小

C.用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大

D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

9.根据如图所示的实验回答相关问题。

A.量取水的体积B.蜡烛燃烧前后质量的测定

（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质

量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（2）C实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_____（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

10.水与人类的生活和生产密切相关。

（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是二

A.水分子变大

B.水分子之间间隔变大

C.水分子分解成氢原子和氧原子

D.水分子数目增多

（2）生理盐水中的溶质是（填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列

实验操作与目的分析均正确的是0

实验操作目的分析

6

A称量时，将取出的过量药品放回原瓶节约药品

B溶解时用玻璃棒搅拌增大溶解度

C称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观

D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平准确读数

（3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是go

11.在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是=

①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度

12.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图:

图甲

（1）图甲中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的

正确操作顺序=

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是0

（3）计算所需NaCl的质量为g,需要水mL（p水=lg/mL）,需要用mL的量筒（填“50”、

“100”或“200”）量取。

（4）量取操作如下：将蒸储水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）,

7

滴加蒸储水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是（填序号）。

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。

0£t2t3温度/吃

⑴P点表示：①t3℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填，湘等，，“不相等，，或“不

确定“，后同）；②t3℃时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量_________，溶剂质量___________o

（2）tjc时，将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g,溶质与溶剂的质

量比为，溶质质量分数约为（结果精确到0.1%）。

（3八3。（2时，50g水中溶解g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结

果精确到0.1%）。

（4）tZ%：时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为,将100g该温度下甲物质的饱和溶液配制

成10%的溶液，需加水g»

（5）tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为。tJC时，等质量的

甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为,溶质的质量大小关系为=

【提升练】

1.有40g质量分数为5%的CaCL溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是

A.加入2gCaCL固体B.把溶剂蒸发掉一半

C.加入20g溶剂D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCL溶液

2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）

8

3.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法箱店的是（）

A.配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g

B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码

C.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解

D.将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

4.氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙

述不正确的是

名称：氯化钠注射液

体积：500mL

含量：0.9%

密度：Ig/cnP

A.氯化钠注射液中有Na+、C1-

B.氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液

C.该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g

D.实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

⑴P点表示：①t3℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”“不相等”或“不

确定”，后同）；②t3℃时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量__________，溶剂质量__________=

（2）tjc时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g,溶质与溶剂的质量

比为，溶质质量分数约为（结果精确到0.1%）o

（3”3℃时，50g水中溶解g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结

果精确到0.1%）。

（4）t?%：时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%,将100g该温度下甲物质的饱和溶液配制成10%的

溶液，需加水go

（5）tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为。tJC时，等质量的

甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为,溶质的质量大小关系为。

6.甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

9

（1）12。€：时，甲、乙两种物质溶解度较大的是。

（2）t/C时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是go

（3）t2°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是,a%的

取值范围是«

（4）将t2°C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t/C,下列说法正确的是二

A.t/C时溶质质量分数：甲=乙

B.t/C时溶质质量：甲=乙

C.t/C时溶剂质量：甲〉乙

D.析出晶体质量：甲〉乙

7.如图是NaCl和KNC）3两种固体的溶解度曲线。

（1）10。（2时，NaCl的溶解度比KNC）3的（填“大”或“小”）。

（2）某温度下，将一接近饱和的KNC>3溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法（写出一种

即可）。

（3）将35。（2的两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量NaClKN03（选填“大于”、“小于”、

“等于”或“无法确定”）。

（4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为g。

8.化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。

10

基础设问

(1)上述操作中不正确的是,改正后该实验的正确操作顺序是(填序号)。

(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是,当蒸发皿中出现时停止加热。

(3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是(填写一条)。

(4)经过上述实验操作后所得精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(5)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g,实验结

束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为o

偏差分析

(6)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思

维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。

①;②;③;④;

a.粗盐没有充分溶解

b.过滤时有液体溅出

c.滤纸损破

d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘

e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落

f.蒸发结晶时未充分蒸干

g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出

h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落

实验拓展

(7)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是，

(8)如图为NaCl的溶解度曲线。

11

①从节约能源和提高产率的角度分析，20℃时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是（填

“5”“15”或“30”仙1。

②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是.

9.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表：

反应前物质的质量完全反应后物质的质量

过氧化氢溶液质量二氧化锌质量固体与液体混合物质量氧气质量

34.0g0.1g33.3g______g

请计算：

（1）表中氧气的质量为go

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

10.实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取7.4g该固体于烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反

应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g,计算（计算结果精确至

0.1%）；

（1）该固体中铁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

12

第03讲溶液的质量分数

模块导航，学习目标

模块一思维导图串知识1.掌握一种溶液组成的表示方法一溶质的质量分数，并能

模块二基础知识全梳理（吃透教材）进行溶质质量分数的简单计算。

模块三教材习题学解题2.掌握溶液稀释的方法和计算。

模块四核心考点精准练（3大考点）3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

模块五小试牛刀过关测4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量

（基础练13题）取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并

（提升练10题）完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。

强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理-------------------------

一'溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是遣

质与溶液的质量之比。

2.其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量xlOO%。

溶液质量

3.变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量

4.溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

13

溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数

5.与饱和溶液之间的关系

溶质的质量分数=77^x1。。％（溶解度用S表示）。

100+S

6.意义

溶液的质量分数是溶液液与嵇的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。

二、配制溶液（例如：配制50g6%的氯化钠溶液）

1.步骤

（1）计算:需要食盐之克；需要水4L克；即47毫升。

（2）称量:用托盘天平称取食盐3g,用量置量取47毫升水。

（3）先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。

2.误差分析

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？仰视取水:祛码缺损；食盐不纯;左

物右码放反了，并且用了游码等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；祛码生锈等。

（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

模块三教材习题学解题

教材习题01解题思路

2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行下图所示实验。首先分析溶液变化过程对溶质质量分数的影响：

对于①到②的过程：①恒温蒸发溶剂，溶质质量

不变，溶剂质量减少。根据溶质质量分数溶质溶

①②③

下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（）液溶质溶质溶剂，

A.①，②〉③B.①二②,③

C.①二②〈③D.①〈②〈③w=­x100%=——巴幽x100%

m溶液m涔员+m溶剂

溶剂减少，溶质质量分数增大。对于②到③的过

程：②升温，KNCh的溶解度随温度升高而增大。

在②中溶液是饱和溶液（因为恒温蒸发后可能达

14

到饱和），升温后变为不饱和溶液，但溶质质量

和溶剂质量都没有改变，所以溶质质量分数不变。

然后比较①、②、③溶液中溶质质量分数大小：①

经过恒温蒸发溶剂，溶质质量分数增大，②是①

恒温蒸发溶剂后得到的，②的溶质质量分数大于

①。②升温得到③，溶质质量分数不变，即②=

③。所以①〈②:③。

【答案】B

教材习题02解题思路

在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，1.首先分析实验一：

不正确的是（）。

转移出50mL$/水SgNaCl从甲中转移出50mLNaCl饱和溶液到乙中，因为溶

，一口□

液是均一的，所以甲和乙中溶质质量分数相等。

设甲中原有100mL饱和NaCl溶液，溶质质量分

甲乙甲乙

实验一实验二

数为W,转移后甲和乙中溶质质量分数不变。

A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等

B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大2.然后分析实验二：

C.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液

D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等对于甲：加入5g水，溶剂增加，溶液变为不饱和

溶液，溶质质量分数减小。

对于乙：加入5gNaCl,因为原溶液是饱和溶液，

温度不变时，加入的NaCl不能再溶解，溶质质量

分数不变。

3.接着对选项进行逐一分析：

选项A：实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分

数相等，前面已分析，该选项正确。

选项B：实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数不

变，该选项错误。

选项C：实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液，因

为加入了水，该选项正确。

选项D：实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量不

相等，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数

不变，该选项错误。

答案是BDo

【答案】BD

模块四核心考点精准练

15

二核心考点一：溶质的质量分数

【例1】20℃时，氯化钠的溶解度是36克。20℃时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液

中溶质的质量分数为

A.2.5%B.29.1%C.26.5%D.40%

【答案】C

【解析】20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为一黑二＞＜1()()%=26.5%。100g饱和的氯化钠溶液

36g+100g

中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。

【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的NaOH溶液，下列说法正确的是()

B.甲乙混合后溶质质量分数为6%

C.100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%

D.相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多

【答案】CD

【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常

温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误；

B、甲的溶质质量分数为2%,乙的溶质质量分数为4%,两者混合后溶质质量分数大于2%,小于4%,选

项错误；

C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为要堕售xl00%=2%,选项正确；

100g+200g

D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲〈乙〈丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：

甲〈乙〈丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确；

故选CD»

核心考点二：溶液的稀释

【例3】溶液在生活中应用广泛。

(1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是o

(2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。

氯化钠注射液

(0.9%的生理盐水)

16

［成分］氯化钠、水

［规格］500mL溶质质量分数0.9%

［密度］1.0g-ml/

①氯化钠的构成微粒是O

②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液go用量筒量取水时，仰视读

数，会使所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。

③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为o

【答案】（1）乙醇/C2H50H

（2）钠离子和氯离子/M/+和C厂22.5偏小0.9%

【解析】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇；

（2）①氯化的由钠离子和氯离子构成；

②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，可得

20%r=SOOmLxl.Og-mD1x0.9%,解得：x=22.5g；

用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小;

③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。

核心考点三：配制溶液

【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题:

（1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：

①下列说法正确的是（填标号）。

A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同

B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次

C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热

D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上

②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用扑盖。

（2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。

①实验步骤：计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。

②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的（填标号）。（5g以下用游码）

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③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填“或“="）7%o（若其他操作

均正确；水的密度可近似看作Ig/mL）

607

50-

40-

30-

【答案】（1）B湿布

（2）溶解C>

【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，

A错误；

B、步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；

C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；

D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；

故选B。

②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；

（2）①水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；

②需要称去的氯化钠的质量为50x7%=3.5g,故选C；

③量取水时视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。

3模块五小试牛刀过关测-------------------------

【基础练】

1.从100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为

A.15%B.7.5%C.30%D.20%

【答案】A

【解析】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所

以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；

故选Ao

2.向400gl0%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

A.12.5%B.25%C.20%D.22.5%

【答案】C

【解析】向400gl0%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

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400gxi0%+50g

x100%=20%故选：Co

400g+50g

3.有40g质量分数为5%的CaCL溶液，若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是（）

A.加入2gCaCL固体B.把溶剂蒸发掉一半

C.加入20g溶剂D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCb溶液

【答案】C

【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40g质量分数

为5%的CaCL溶液中氯化钙的质量为40gx5%=2g,水的质量为40g-2g=38g。加入2gCaCL固体后，溶质

质量分数=第等x100%“9.5%,不符合题意；

40g+2g

B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g,则溶质质量分数="八xl00%a9.5%,不符合题意；

40g-19g

C、加入20g溶剂后，溶质质量分数=小2gxl00%”3.3%,不符合题意；

40g+20g

D、加入40g溶质质量分数为15%的CaCL溶液后，溶质质量分数="黑:第gxl00%=10%,符合题意。

故选D。

4.现有硝酸钾的饱和溶液200g,欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是

A.蒸发20g水B.加入20g硝酸钾晶体

C.取出20g溶液D.加入20g水

【答案】D

【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量

分数不变，故选项错误；

B、加入20g硝酸镀晶体，硝酸钱晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误；

C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误；

D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。

故选：D。

【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。

5.甲、乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如图所示。下列说法不正确的是（）

A.t/C时，甲、乙两物质的溶解度相等

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B.甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大

C.M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和

D.甲和乙的饱和溶液由t2°C降温到t/C,甲析出的晶体多

【答案】D

【解析】A、t『C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t/C时，甲、乙两物质的溶解度相等,

选项正确;

B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确；

C、如图，M点在甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发

溶剂的方法变饱和溶液，选项正确；

D、甲和乙的饱和溶液由t2°C降温到t/C,虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，

因此无法比较析出晶体的质量，选项错误;

故选：Do

6.t°C时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关

系如图所示，下列说法错误的是（

A.图中X=30B.俨（3时，甲物质的溶解度为50g

C.A点对应的溶液属于不饱和溶液D.图中B、C点的溶液溶质质量分数不同

【答案】D

【解析】A、t°C时，120g甲的不饱和溶液中含有20g溶质，则溶剂的质量为100g,俨（2时，向120g甲的不

饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，最终溶液中溶质的质量为50g,则X=50-20=30,A正确；

B、由A分析可知，最终溶液中溶质的质量为50g,即t°C时，100g水中最多能溶解甲50g,贝I]t%：时，甲物

质的溶解度为50g,B正确；

C、A点后加入甲物质，溶质质量继续增加，说明甲能继续溶解，所以A属于不饱和溶液，C正确；

D、图中B、C点的溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，D错误；

故选D。

7.下列实验不能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

实验检验产生的气体探验证面粉在一定条件下实验室制取配制100gl0%的氯化钠溶液

（水）

目的究水的组成能发生爆炸co2P=lg/mL

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【答案】C

【解析】A、电解水实验中，正极收集到的气体是氧气，负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢

气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不符合题意；

B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的

一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故B不符合题意；

C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，故C符合题意；

D、配制lOOglO%的氯化钠溶液，称量氯化钠的质量为100gxl0%=10g,水的质量为100g-10g=90g,为

90g+lg/mL=90mL,故D不符合题意。

故选Co

8.实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是

A.所需氢氧化钠固体的质量为1.5g

B.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小

C.用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大

D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

【答案】C

【解析】A、配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体的质量为50gx3%=1.5g,故A不

符合题意；

B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使溶液浓度

偏小，故B不符合题意；

C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏小，故C

符合题意；

D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故

D不符合题意。

故选Ca

9.根据如图所示的实验回答相关问题。

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A.量取水的体积B.蜡烛燃烧前后质量的测定

（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质

量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（2）C实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_____（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

【答案】（1）偏大

（2）不能小于

【解析】（1）B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；

（2）蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，