2025年人教版高二化学寒假提升练：水的电离和溶液的PH

专题07水的电离和溶液的PH

嫌内容早知道

・'第一层巩固提升练(3大考点)

考点一水的电离平衡的影响因素

考点二溶液酸碱性与PH

考点三酸碱中和滴定实验

所第二层能力提升练

版第三层拓展突破练

---CH1HB-©-©---

考点一水电离平衡的影响因素

积累与运用

1.影响水的电离平衡的因素

对水电水电离平

电离4的

条件改变离平衡衡移动的c(H+)c(or)pH

程度变化

的影响方向

升高温度促进正向移动增大增大增大增大变小

增大H+浓

抑制逆向移动减小增大减小不变变小

度(加酸)

增大0H-

抑制逆向移动减小减小增大不变变大

浓度(加碱)

2.水的离子积4

(1)4揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H+和0IT共存，只是相对含量不同而已，

且C(H+)=4/C(0IF)；c(0H-)=X/c(H+)o

(2)4只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度,有利于水的电离，(增大。

(3)4不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c』H+)=c』0IT)。

+

1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O^H+OH-,下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C.保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH。增大，Kw不变

D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

【答案】C

【详解】A.升高温度，促进水的电离，c(H+)增大而使溶液pH变小，但c(H+)=c(OJT),水仍呈中性，A

错误；

B.向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OJT)增大，但温度不变，Kw不变，B错误；

C.向纯水中加入少量NaOH固体，c(0lT)增大，抑制水的电离，温度不变，Kw不变，C正确；

D.向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑

制水的电离，D错误；

选Co

2.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A.通入少量氨气B.加入少量稀HCIC.加热D.加入少量醋酸钠固体

【答案】C

【详解】水的离子积常数心是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、

盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Q增大；

故选C。

3.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NK

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

【答案】B

【详解】A.A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH)都大于C点的c(H+)和c(OH),并

且C点的c(H+)和c(OH)大于A点c(H+)和c(OH),^w=c(H+)-c(0H),则c(H+)和c(OH)越大，Kw越大，故

B>C>A=D=E,A项正确;

B.A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH),温度

不变在水中通入适量的N也不可能实现，B项错误；

C.A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确；

D.B点时KW=1.0X10T2,该温度下PH=2的硫酸溶液中c(H+)=LOxlO\iol/L,该温度下pH=10的KOH溶

液中，c(OHj=1.0xlO-2mol/L,二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确；

答案选B。

4.下列操作可以使水的离子积常数增大的是

A.通入少量HCI气体B.加入少量CuSO4固体

C.加热D.滴入少量NaOH溶液

【答案】C

【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此

加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。

考点二溶液酸碱性与PH

|积累与运用

|1.溶液酸碱性的判断

|(1)在25℃的溶液中：

|pH<7,溶液呈酸性，pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强；

|pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(0IT)=1.0X10—7mol•L?

jpH>7,溶液呈碱性，pH越大，c(0IT)越大，溶液的碱性越强。

I注意：只有在25°C时才能利用c(『)与1.OXIO,mol•L-(或pH与7)的相对大小来判断溶液的酸碱

|性。

|(2)在任意温度下的溶液中:

|C(H+)>C(0IT),溶液呈酸性；C(H+)=C(0IT),溶液呈中性；c(H+)<c(0D,溶液呈碱性。

|用C(H+)、C(OIT)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。

I2.溶液pH的计算原则

|(1)酸性溶液：先求c(H+)f再求pH=—lg_c(H+)的值;

|(2)碱性溶液：先求c(OlT)上再求c(『)f求pH=—lgc(H+)值。

5.下列说法不正确的是

A.pH>7的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3cOOH溶液中，c(OH。相等

D.将KCI溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性

【答案】B

【详解】A.氢氧根浓度大于氢离子浓度的溶液呈碱性，pH>7的溶液不一定呈碱性，A正确；

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCI的物质的量不相同，氨水需要的HCI的物质的量多，

B错误；

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液中，c(H+)相同，故c(0lT)相等，C正确；

D.KCI溶液呈中性，将KCI溶液从常温加热至80℃,。随温度升高而增大，c(H+)=c(OH］且均增大，溶

液的pH变小但仍保持中性，D正确；

故选Bo

6.下列水溶液一定呈酸性的是

A.c(H+)>c(OH)的溶液B.pH=5的溶液

C.含有H+的溶液D.遇酚酥显无色的溶液

【答案】A

【详解】A.c(H+)>c(OH)的溶液一定呈酸性，A符合题意；

B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KwIO-1。，此时pH=5的溶液为中性，B不符合

题意；

C.虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH、因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子

的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意；

D.酚醐的变色范围是8-10,能使酚醐显无色的溶液pH小于8,常温下，74PH<8时溶液不呈酸性，D不符

合题意；

故选Ao

7.常温下，下列说法正确的是

A.将pH=5的HCI溶液稀释1000倍后pH变为8

B.将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6

C.将pH=2的HCI溶液加热蒸发，体积变为原来的《，pH变为3

D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH<5

【答案】D

【详解】A.将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10-7mol/L+10-8mol/L=l.lxl0-7mol/L,

则溶液的pH小于7,故A错误；

B.将pH为8的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L+10-9mol/L=1.01xl0-7mol/L,

则溶液的pH大于7,故B错误；

C.盐酸溶液为恒沸液，加热蒸发时氯化氢和水以相同比例挥发，所以无法用热蒸发的方法将pH为2的盐酸

溶液变为pH为3的盐酸溶液，故C错误；

D.醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度的变化倍数小于稀释倍数,

则醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH小于5,故D正确；

故选D。

8.常温下，在36mL溶液中加入12mL0.3mol[TNaOH溶液，所得溶液的pH

A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定

【答案】B

【详解】中加入

36mL0.1mol-L'HCl溶液中n(fT)=n(HCl)=36xO.lxW3mol=3.6x103moi,12mL0.3mol•『NaOH溶液

中n(OHI=n(NaOH)=12x0.3x10-3=3.6x10-3moi,此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下,

■=1x10*,故pH=7,故答案为：Bo

考点三酸碱中和滴定实验

积累与运用

1.酸碱中和滴定实验基本操作

(1)有关润洗：①滴定管必须润洗,否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗,否则相

当于增加了待测液。

(2)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化;②读数时，视线和凹液面的最低

点相切。

(3)选取适当指示剂，准确判断滴定终点

中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的

pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酬或甲基橙,而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。

2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版

当滴入最后半滴XX溶液时，溶液的颜色由XX色突变为XX色，且半分钟内不恢复原色，说明达到

滴定终点。

3.酸碱中和滴定的误差分析(以一元强酸、一元强碱间的滴定为例)

C得='标,"标,心是待测液的体积，C标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以C待的大小取决于

「待

「标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积/标。若匕乳!大，则。待偏高；若心示傀小，

贝!J。待偏低。

9.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

【答案】B

【详解】酸碱中和滴定用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥

形瓶等仪器，用不到分液漏斗，故选B。

10.量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液体全部放完，放出液体的

体积

A.大于30.00mLB.小于30.00mLC.等于20.00mLD.等于30.00mL

【答案】A

【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液

体，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL,故选A。

11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸储水再进行滴定

D.用酚麟作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

【答案】C

【详解】A.用蒸镭水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定

结果偏大，故A不合题意；

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的

量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意；

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸储水再进行滴定对氢氧化钠的物质

的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意；

D.用酚酷作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定

结果偏小，故D不合题意；

故选C。

12.实验小组用O.lOOOmol.L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3coOH溶液。下列说法正确的是

A.可以用如图甲所示装置和操作进行滴定

B.滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低

C.图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL

D.图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系

【答案】B

【详解】A.盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A错误；

B.滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积消耗偏小，因此浓度偏低，B正确;

C.滴定管从上到下，读书依次变大，因此读数为19.80mL,C错误；

D.氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误；

故选Bo

-------------------------------------------------------------------------

1.下列溶液一定显酸性的是

A.c(H+)>c(OH-)B.含有H+C.pH<7D.加入酚麟后溶液仍为无色

【答案】A

【详解】A.当溶液中c(H+)>c(OH-),则溶液显酸性，A项正确；

B.酸、碱、盐溶液中都含H+和0H-,含H+的溶液不一定显酸性，B项错误；

C.没有温度的限定，100。。时，pH=6是中性，pH<7不能说明溶液一定为酸性，C项错误；

D.酚醐的变色范围是pH：8.2-10.0,所以酚醐只能检验碱而不能检验酸，加酚酷显无色不能说明溶液一定

呈酸性，D项错误；

答案选A。

2.下列说法错误的是

A.pH计可以实时检测溶液的pH,所以可应用于酸碱中和滴定实验

B.常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

C.pH=a和pH=a+l的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH,V乙<10V甲

D.用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积pH=3H2sO4和CH3coOH溶液，CH3coOH消耗的NaOH的体积

多

【答案】C

【详解】A.pH计是准确测定溶液pH的计量仪器，能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确;

B.设HCI的pH为x,NaOH的pH为13-x,则c(1T)=10一、加。//L,c(G>//-)=10-1-xmo//L,等体积混合后,

n(OH)<n(H+),溶液显酸性，B正确；

C.乙的pH比甲大1,贝I]c甲>10cz所以与等量NaOH反应，消耗酸的体积，10V甲<V乙，C错误；

D.pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于硫酸的浓度，则中和等体积的两种酸，醋酸消耗的NaOH体积多，D

正确；

故答案为：Co

3.某温度下，水溶液中c(H+)与c(OJT)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)o下列说法不正确的是

C.向a点通入氨气，由水电离出的c(H+)减小

D.b点所处温度下，O.lmoLLTKOH溶液的pH=13

【答案】D

+65+13

【详解】A.由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5,则有c(H)=c(OHj=10-mol/L,Kw=c(H)c(OH)=10>Kw(25℃),

故b点温度高于25℃,A正确；

B.升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(O")均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温

度，可从b点变为a点，B正确；

C.在水中通入氨气，c(OH)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确；

D.b点对应的&=104,O.lmol/LKOH溶液中c(H+)=10-i2mo|/L,则pH=12,D错误；

故答案为：Do

4.25。时，水的离子积Kw=1.0x10*,若温度T时水的离子积常数为Kj=1.0x10-",则下列叙述正确的是

A.T<25℃

B.25℃时，向纯水中加入HCI气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小

C.任何温度，任何水溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OfT)一定相等

D.温度T时，0.01mol1T的盐酸中由水电离出的H+浓度是1.0x10-2moi1-

【答案】C

【详解】A.水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，Kw增大，Kw'>1.0x10-4,则T>25℃,故A错

误;

B.KwN受温度影响，温度不变则Kw不变，故B错误;

C.水的电离：HQUH++OH；由电离方程式可知水电离出的c（H+）与水电离出的c（OH。始终相等，故C

正确；

D.温度T时，O.Olmol•匚।的盐酸中c（H+）=0.01mol-LT,溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离

c（0H）=点亍=0m；匚|=LOx10l0mol-L-1,水电离出的H+浓度是1.0x10"mol•口，故D错误；

故选：Co

5.下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是

1

@FpO酸式滴定管

1酸式/硬式滴定管

V

A.涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水B.滴定管的读数为21.40mL

一5々

〃碱式滴定管

*、A

5脚孑*//./眼睛注视锥形瓶中溶液

1

C.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液D.排出滴定管尖嘴中的气泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋

塞处存在轻微漏水现象，可在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正确；

B.滴定管的0刻度在上方，由图可知，滴定的读数为20.60mL,B错误；

C.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，C正确；

D.排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛装溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶

管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，D正确；

故选Bo

6.下列有关实验操作的说法错误的是

A.用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnO4溶液

B.中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

D.用NaOH溶液滴定HC1溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗NaOH溶液的

体积偏小

【答案】B

【详解】A.滴定管允许读数读到0.01mL,KM11O4溶液具有强氧化性，故可用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnO,

溶液，A正确；

B.中和滴定实验过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便准确判断滴定终点，B错误；

C.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对待测液中溶质的物质的量无影响，则不影响滴定结果，C正确;

D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视液面读数，由于滴定管0刻度线在上，则读取的NaOH溶液体积偏

小，D正确；

故选Bo

7.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是

A.rc下，c（H+）＞仁的溶液一定呈酸性

B.某温度下，纯水的pH小于7,则此时纯水显微弱酸性

C.常温下，向某溶液中加人甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液

D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的Ba（。H）2溶液等体积混合，溶液显碱性

【答案】A

【详解】A.由c（H+〉c（0H-）=Kw，则当。但+）＞病7可计算得到c（H+）＞c（OH-）,所以溶液一定呈酸性,

A正确；

B.纯水中c（H+）=c（0H],始终呈中性，B错误；

C.如甲基橙溶液变黄，溶液的大于4.4,也可以呈酸性、中性或碱性，C错误：

D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的Ba（。H）2溶液等体积混合，两溶液中氢离子和氢氧根离子恰好完全中

和，溶液呈中性，D错误；

故选：Ao

8.常温下，四种溶液的浓度或pH如下表所示：

①②③④

O.OlmoLLT的硫酸pH=2的醋酸pH=12NaOH溶液O.OlmoLlJi的氨水

下列有关叙述正确的是

A.温度升高，①③的pH均不变

B.水的电离程度：@=@＞（1）=（3）

C.②与③等体积混合，混合溶液的pH<7

D.①与④等体积混合，混合溶液中c（H+）=c（NH：）+c（0H）

【答案】C

【详解】A.温度升高，水的离子积增大，硫酸溶液中c（H+）几乎无变化，pH不变；升高温度，NaOH溶液

中c（OlT）几乎不变，水的电离程度变大，口变大，导致氢离子变大，则溶液pH变小，A错误；

B.O.OlmoLLT的硫酸溶液中c（H+）=0.02moLL、pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mollT,pH=12NaOH溶液

中c（OH-）=0.01mollT,一水合氨为弱碱，O.OlmolL的氨水中c（OH）4.01moll'酸和碱都会抑制水

的电离，则水的电离程度：④>②=③>①，B错误；

C.醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度大于O.Olmol/L,氢氧化钠为强碱，pH=12NaOH溶液浓度等于0.01mol/L,

则②与③等体积混合后醋酸过量，混合溶液的pH<7,C正确；

D.①与④等体积混合得到溶液溶质为硫酸氢镀，由电荷守恒可知，c（H+）+c（NH：）=c（0Hj+2c（S0；j,

由物料守恒可知，c（SO^j=c（NH3-H2O）+c（NH：）,两式可得c（H+）=2c（NH3-H2O）+c（NH：）+c（OH）,D

错误；

故选C。

9.下列操作可以使水的离子积常数长^曾大的是

A.加热B.通入少量氯化氢气体

C.通入少量氨气D.加入少量氯化镂固体

【答案】A

【详解】水的离子积常数4是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、

盐以及稀释无关，而且水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数&增大；

故选A。

10.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酰作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏

高的是

A.滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容

B.用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数

C.滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】C

【详解】A.滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容导致所配标准液浓度偏小，则滴定中消耗标准液的体积

偏大，所测碱的浓度偏高，A不合题意；

B.用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所放出待测液的体积偏大，则消

耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，B不合题意；

C.滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数，导致消耗的标准液的体积偏小，所测碱的浓度偏低，C符

合题意；

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，所测碱的浓度偏高,

D不合题意；

故答案为：Co

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.下列说法不正确的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.常温下，pH=2的CH3coOH和pH=12的溶液NaOH等体积混合后溶液呈中性

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH^COOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO)

D.取pH=3的某酸HA10mL,加水稀释至100mL后pH=b,b<4,该酸是弱酸

【答案】B

【详解】A.温度未知，水的离子积常数未知，不能由溶液pH直接判断溶液的酸碱性，所以pH<7的溶液不

一定呈酸性，故A正确；

B.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离则常温下pH为2的醋酸溶液的浓

度大于0.01mol/L,pH为12的氢氧化钠溶液为0.01mol/L,所以常温下pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢

氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误；

C.盐酸溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(C|-)+c(OH-),醋酸溶液中存在电荷守恒关系

c(H+)=c(CH3COCr)+c(OH-),在相同温度下，pH相等的盐酸中c(H+)—c(OH-)与醋酸溶液，相等，所以盐酸中

氯离子浓度与醋酸溶液中醋酸根离子浓度相等，故C正确；

D.取pH=3的某酸HAlOmL,加水稀释至100mL后pH=b,b<4说明某酸在溶液中部分电离，所以该酸是弱

酸，故D正确；

故选Bo

12.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所

测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)

A.配制100mL5moi1一氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线

B.配制500mLimol稀硫酸实验中，用量筒量取18moi1一浓硫酸时俯视读数

C.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

【答案】D

【详解】A.配制100mL5moi1一氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液体积偏大，配

制的浓度偏小，故A错误；

B.配制500mLimol稀硫酸实验中，用量筒量取18moi•口浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸体积偏

小，配制的浓度偏小，故B错误；

C.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，KOH的浓度和体积确定，读取盐酸体积时，开始俯视则读数Vi

偏小，滴定终点后仰视则读数V2偏大，则盐酸的体积V2-V1偏大，按照C(HC1)=C(K1B盘：OH),盐酸浓度

V

偏小，故c错误；

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视读数不受影响，后来俯视读数则导致量

取的待测氢氧化钠溶液体积偏大，实际滴定过程中消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致所测定的NaOH溶

液浓度偏高，D正确；

故答案选Do

13.25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的

硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=ll,若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSCU溶

液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A.1：9B.9：1C.1：2D.1：4

【答案】A

【详解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mo|/L,设溶液体积为x,得到氢离子物质的量为xxlO^mol；两者

按物质的量之比为1：1反应，则反应的氢氧化领的物质的量为xxIOimoi,氢氧根离子的物质的量为：

2xxl0-2mol；设氢氧化钢溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+H2O+NaOH,混合后溶液pH=ll,

x10-2-xx10-2

计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mo|/L；所以得到：——--------—=10-3；得到x：y=L9；

x+y

答案选A。

14.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LHCI溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误

的是

12L>——■

109o

.t7

反

8应

终

6I点

43O

4

2

a

0

10203040

KNaOHVmL

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间

C.若将HCI换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会下移

D.都使用酚献作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大

【答案】C

【详解】A.b点时，20.00mLO.lOOOmol/LNaOH溶液与20.00ml0.1000mol/LHCI溶液恰好完全反应,溶液

呈中性；若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为碱性，引起pH的突变，A正确；

B.由图可知：滴定时，pH的突跃范围为4.30〜9.70,则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30〜9.70之

间，B正确；

C.若将HCI溶液换成同浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH变大，则滴定时溶液的pH的突跃范围会变窄，曲

线ab段将会上移，C错误；

D.都使用酚酰作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，滴定达到终点，溶液由无色变为浅红色时，

得到的是氯化钱和氨水的混合溶液，氨水过量，则消耗氨水的体积较NaOH溶液大，D正确；

故合理选项是Co

15.某温度下，KN。？和CH3coOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶

液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

加水体积

A.曲线I代表HNC>2溶液B.溶液中水的电离程度：b点<c点

C.导电能力：d>cD.中和碱的能力：曲线I对应的酸〈曲线II对应的酸

【答案】B

【分析】将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH

变化越大;

【详解】A.据分析，结合：某温度下，HN5和CH3coOH的电离常数分另I」为5.0x10"和1.7x10-5,根据图知，

曲线I表示CH3coOH、曲线H表示HNO2,故A错误；

B.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水电离程度越大，pH：b<c,酸中c(H+)：b>c,则水

的电离程度：b<c,故B正确；

C.亚硝酸溶液中pH越小，所含氢离子和亚硝酸根离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力：d<c,故C

错误；

D.电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，则中和碱的能力：曲

线I对应的酸CH3C00H〉曲线II对应的酸HNC12,故D错误；

答案选B。

16.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是

A.在a点溶液中通入CO2气体，可实现a点向b点移动

B.a点和c点不一定均为纯水

C.d点的Kw=lxl（T"

D.25℃时，若a点为将lLpH=优的稀硝酸与10LpH=〃的KOH混合后所得的溶液，贝!|"+〃=13

【答案】C

【详解】A.在a点溶液中通入CO2气体可产生碳酸，碳酸电离显酸性，则氢离子浓度增加，温度不变，Kw

不变，氢氧根浓度降低，可实现a点向b点移动，A正确；

B.a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如

氯化钠溶液，B