2025年三省联考化学试题及答案

三省联考化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.二氧化碳

C.乙醇

D.乙炔

2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.氧化钙

4.下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.氯化钠

5.下列物质中，不属于电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.氢氧化铝

D.水玻璃

6.下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

7.下列物质中，不属于同素异形体的是：

A.金刚石和石墨

B.氧气和臭氧

C.碳酸钙和碳酸钠

D.碳酸氢钠和碳酸钠

8.下列物质中，不属于盐类的是：

A.硫酸钠

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

9.下列化合物中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化钾

10.下列物质中，不属于非金属的是：

A.氢

B.氧

C.碳

D.铝

二、填空题（每题2分，共20分）

1.在化学反应中，元素的化合价升降是判断氧化还原反应的依据。

2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。

3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

4.盐类的水解是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，使溶液的pH值发生变化。

5.同素异形体是指同种元素形成的不同单质。

6.氢氧化钠是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。

7.酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们所含元素的相对原子质量比。

9.酸碱盐是化合物，它们在水溶液中能电离出离子。

10.化学反应遵循质量守恒定律。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式：

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。

（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

2.计算下列反应的生成物的质量：

（1）在标准状况下，4.48L二氧化碳与足量的氢氧化钠反应，生成碳酸钠的质量是多少？

（2）在标准状况下，2.24L氧气与足量的氢氧化钠反应，生成氢氧化钠的质量是多少？

（3）在标准状况下，11.2L氢气与足量的氧气反应，生成水的质量是多少？

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室里如何检验二氧化碳的存在？

2.实验室里如何制备氧气？

a.实验原理

b.实验步骤

c.实验注意事项

3.在实验室里进行酸碱中和滴定实验，以下哪些操作是错误的？

A.将酸式滴定管垂直放置

B.将碱式滴定管倾斜放置

C.在滴定过程中，不断摇动锥形瓶

D.在滴定过程中，滴定管尖端应接触锥形瓶内壁

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述金属活动性顺序表的应用。

2.简述氧化还原反应的基本特征。

3.简述酸碱中和反应的原理。

六、论述题（每题10分，共20分）

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.论述化学平衡移动原理及其在实际生产中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.B（二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此通常被归类为无机物。）

2.C（该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。）

3.D（氧化钙是一种金属氧化物，不属于酸碱盐。）

4.D（氯化钠是一种离子化合物，不属于有机高分子化合物。）

5.C（氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不属于电解质。）

6.C（该反应是分解反应，不属于置换反应。）

7.C（碳酸钙和碳酸钠是不同的化合物，不属于同素异形体。）

8.C（氢氧化钠是一种碱，不属于盐类。）

9.C（氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不属于碱。）

10.D（铝是一种金属元素，不属于非金属。）

二、填空题答案及解析：

1.化合价升降

2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢

3.氧化剂得电子，还原剂失电子

4.盐类的水解是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，使溶液的pH值发生变化

5.同种元素形成的不同单质

6.氢氧化钠是一种强碱，能与酸反应生成盐和水

7.酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应

8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们所含元素的相对原子质量比

9.酸碱盐是化合物，它们在水溶液中能电离出离子

10.化学反应遵循质量守恒定律

三、计算题答案及解析：

1.化学方程式：

（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O

（3）Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

2.生成物的质量计算：

（1）碳酸钠的质量=4.48L×(1mol/22.4L)×(106g/mol)=21.6g

（2）氢氧化钠的质量=2.24L×(1mol/22.4L)×(40g/mol)=8.0g

（3）水的质量=11.2L×(1mol/22.4L)×(18g/mol)=36g

四、实验题答案及解析：

1.检验二氧化碳的存在：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明气体为二氧化碳。

2.制备氧气：

a.实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

b.实验步骤：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰，用导管将产生的氧气导入集气瓶中。

c.实验注意事项：过氧化氢溶液应逐滴加入，以免反应过于剧烈。

3.错误操作：B、D（碱式滴定管应垂直放置，滴定管尖端不应接触锥形瓶内壁。）

五、简答题答案及解析：

1.金属活动性顺序表的应用：根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸、盐溶液的反应情况，以及金属置换反应的可行性。

2.氧化还原反应的基本特征：氧化还原反应中，元素的化合价发生升降，氧化剂得电子，还原剂失电子。

3.酸碱中和反应的原理：酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水。

六、论述题答案及解析：

1.化学反应速率的影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。