2025年高考化学复习专练：氧化还原反应概念、规律及应用（原卷版）

重难点05氧化还原反应概念、规律及应用

:看题趋国』

考点三年考情分析2025考向预测

2024•福建卷;2024•江西卷；2024•北京卷；2024•甘肃卷；

氧化还原反应概预计2025年高考会以新

2024・山东卷；2023•浙江卷；2022•重庆卷；2023•全国乙卷；

念和规律的情境载体考查有关氧

2022•江苏卷；2022•山东卷；

化还原反应的概念、规

氧化还原反应的

2024•广西卷；2024•浙江卷；2023•重庆卷；2022•浙江卷；律及其应用，以及氧化

配平和计算

还原反应的配平和电子

氧化还原反应的

2024•福建卷；2022•北京卷；2022•浙江卷；转移的相关计算。

综合考查

重难诠释Q

【思维导图】

氧化还原反应的概念及判断

氧化还原反应

氧化剂和还原剂

守恒规律

强弱规律

氧化还原反氧化还原反应基本规律优先规律

应的概念、价态转化规律

规律及应用

氧化性、还原性强弱的判断及应用

氧化还原磁方程式的配平

氧化还原反应的相关计算得失电子守恒思想

【高分技巧】

一、氧化还原反应概念

1.氧化还原反应的概念及关系

失去电子，化合价升高，被氧化

失去电组成物质中

子的反-某些元素化

应物合价升高

得到电组成物质中

子的反-某些元素化

应物合价降低

得到由子.化合价降低.被坏原

2.常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物

（1）常见氧化剂及还原产物的推测

氧化剂

KMnC）4（H+）或MnO2硝酸（H+、N03）KC1O3>NaClO浓硫酸

还原产物2+

MnN02或NOci-so2

氧化剂3+

H2O2K2Cr2O7C12Fe

还原产物3+2+

H2OCrCl-Fe

（2）常见还原剂及氧化产物的推测

还原剂（金属）22

Ms-SO3-、so2I-Br

氧化产物n+

MshBr2

还原剂co、c

H2NH3H2O2H2c2O4

氧化产物H+NO

co202CO2

二、氧化还原反应基本规律

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即几（氧

定义

化剂）X变价原子个数X化合价变化值=〃（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值。

守恒律

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

定义氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。

强弱律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂

定义

（氧化剂）反应。

优先律①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb，因「的还原性强于B「，则先发生反应：21

-+C12=2C1-+I2,然后发生反应：2Br-+C12-2Cr+Br2。

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2s。4中的S元素），处于最低价

定义

态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如S02

价态律中的S元素）。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价

定义

o

转化律~20+6+4

如：氏5+112$04（浓）=$]+5027+21120（112575,H2sO—SCh）、5Cr+C1（方+6H+

应用

=3C12T+3H2OO

2.物质窜1化性、2S原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难

（1）依据

易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难

反应条件

发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：

来判断。

Cu+4HNC>3（浓）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

Cu+2H2s0式浓）ACUSO4+SO2T+2H2O氧化性：浓硝酸〉浓硫酸。

根据元素周期表判断

物质氧

从从左至右;

化性、还

原性强

弱判断从右至左

的常用（2）根据会属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强

对应阳离子的氧化性减弱对应阴离子的还原性减弱

方法“三表”判

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

断。

,zFe对应的由

>离子是Fe2\/

--------------1

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

（3）依据①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入

“两池”判的极。则两种金属的还原性：正极〈负极。

断。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先

失去电子的阴离子的还原性较强。

（4）依据一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强；酸

“三度，，判碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

断（即：浓例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯

度、温度、气；②HN03（浓）的氧化性强于HNC）3（稀）的氧化性；③HNC）3（热）的氧化性强于

酸碱度）。HNC>3（冷）的氧化性。

三、氧化还原反应方程式的配平方法

（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，■般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。补项原则：

条件补项原则

酸性条件下缺H或多0补H+,少O补H2O

碱性条件下缺H或多0补H2O,少0补OH-

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，O显一2价，根

据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

四、利用电子得失守恒法计算的模型

1.电子守恒规律及其应用

（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

2.电子守恒法计算的思维模板

（1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

〃（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低

价）。

5限时提升练』

-------------------------------Ji

(建议用时：35分钟)

考向01氧化还原反应概念和规律

1.(2024•贵州・高考真题)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSC)4溶液组成双液原电池,连通后铜片原电池中Zn作正极，Cu作

A

上有固体沉积负极

向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，

B乙醛有氧化性

试管壁上出现银镜

C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2c强

向BaCU溶液中先通入适量SC>2,无明显现象，再加入稀HNC>3,有白

D稀HNOs有氧化性

色沉淀生成

2.(2024・北京・高考真题)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成CU，实现氯资源的再利用。

1

反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.molo下图所示为该法的一种催

化机理。

下列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物H?。

B.反应制得ImolC12,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被氧化制C4的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

3.(2024•湖北•高考真题)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误

的是

发明关键操作化学原理

A制墨松木在窑内炯烧发生不完全燃烧

B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键

C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解

D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应

4.（2025•辽宁辽南协作体联考40月）下列示意图与表述内容不相符的是

A6氧化性物质使用标识

(GX\(NasOHX\v>

使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应，空

B

缺的一环应填入的物质可能是二氧化碳

飞稀盐酸八V

Na+

cr

与电源正极—L与电源负极NaCl溶液导电

C相连的电极「相连的电极

尸”③解反电）

[氧化还原反应'\、

D卷A反Q;四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系

@换反Q

'、'、、______

（宝分解反眇

5.（2025・辽宁点石联考•期中）有关反应14CuSC>4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2sO,，下列说法中

错误的是

A.CuSO”在反应中被还原

B.FeS?既是氧化剂也是还原剂

C.14moicuSC>4氧化了OSnolFeS2

D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3

6.（2025•吉林省联考•期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性

D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化

7.（2024•吉林市•二模）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

A.向CuSC>4溶液中加入H2s溶液，产生黑色沉淀

B.同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”

C.向NaHSC）4溶液中加入足量BaCb溶液，生成白色沉淀

D.将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体

8.（2025•辽宁点石联考•期中）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜铜的还原性比铁强

B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

氧化性：3+

C向FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝Fe>12

D向某无色溶液中通入Cl2,溶液变黄色原溶液中有

9.（2025•哈尔滨三中月）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnOjfMn"B.NO?fNO；C.C与OjfCrOjD.S2-HSO；

10.（2025•辽宁东北育才学校•期中）CIO2可用于处理含CW的污水，2CK）2+2CN-=2CO2+N2+2C「。

下列说法正确的是

A.该反应中CIO?被氧化

B.生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物

C.由该反应可判断还原性强弱：CN<C1

4e-

_iI

D.如下方程式可表示反应中电子转移情况：2C1O+2CN-==2CO+N+2C1

EJ2_।22

6e-

11.（2025•辽宁东北育才学校•一模）在下列几个氧化还原反应中，应0?所起的作用完全相同的是

@H2O2+SO2=H2SO4@2H2O2=2H2O+O2T

③H2O2+Cl,=2HC1+O2T（4）H2O2+H,S=2H2O+SJ

A.①②B.②③C.①④D.②④

考向02氧化还原反应的配平和计算

12.（2024・吉林•高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

SC)2----

H2S—

A.标准状况下，1L2LSO2中原子总数为O.5NA

B.100mL0.1mol.L」Na2sO3溶液中，SO：数目为0.014

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

13.（2024•广西•高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

Ca（OH）OOO,HO

J232I22I2

NHQf恒同—|反应2反应31—反应斗fHN03

A.“反应1”中，每消耗O.hnolNH,Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNW

B.“反应2”中，每生成O.lmolNO,转移电子数为0.5NA

C.在密闭容器中进行“反应3”，O.lmolNO充分反应后体系中有0」NA个NO?

D.“反应4”中，为使O.lmolNO2完全转化成HNO”至少需要0.02NA个O?

14.（2025•辽宁沈阳联考•期中）向含Fe2+,「,BL的溶液中通入过量的C1”溶液中四种粒子的物质的量变

化如下图所示，己知b-a=5,线段IV表示一种含氧酸根离子的变化情况，且I和IV表示的离子中含有相同

的元素。下列说法错误的是

0123ab«(Cl2)/mol

A.原溶液中n（FeBr2）:n（FeL）=3:l

B.线段II表示Fe?+的变化情况

C.线段IV表示IO；的变化情况

D.根据图像可计算出a=5,b=10

15.（2025・辽宁点石联考40月）将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCl?和HC1的混合溶液中反应回

收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

H2S

A.历程①发生反应H2S+CU"=CUSJ+2H+

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n（Fe2+）:n（C>2）=l：4

D.若要吸收34gH?S,则至少要通入56L空气（空气中氧气体积按20%计）

16.（2025•辽宁辽南联考T0月）已知反应FeS2+O2+H2O-^^FeSO4+H2SO4（未配平）。下列说法错

误的是

A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物

B.被还原元素和被氧化元素物质的量之比是2:7

C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成

D.若反应后溶液体积是lLc（SO：-）=0.1mol/L,则转移电子物质的量是0.7mol

17.（2025•吉林省“BEST”合作体六校•联考）自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下,

凡能够还原氮氧化物（NO,）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOJ,将烟气与H?

的混合气体通入Ce（SOj与Ce?（SO）的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正

确的是

A.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce'+

B.若该过程中，每转移4moi电子消耗Imol氮氧化物（NOJ,则x为1.5

C.当x=2时，反应n中还原产物与氧化产物物质的量之比为8:1

D.当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的凡可以无害化处理OZmolNO2（不考虑NO2和N2O4的转

化）

18.（2025•东北师大附中•一模）向2LH2sO,和Fe（NC»3）3混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该

气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe?+的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述

错误的是

A.开始时加入铁粉反应的离子方程式为Fe+NO/4H+=Fe3++NOT+2H2O

B.加入4moi铁粉时，溶液中有3moiFe?+

C.原溶液中Fe（NC）3）3的物质的量浓度为0.5mol/L

D.加入5mol铁粉后溶液中的溶质为Fe（NC>3卜和FeS04

19.（2025•吉林省白城一中）下列有关反应14CuSC）4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的说法中

错误的是

A.Fes?既是氧化剂又是还原剂

B.CuSO4在反应中被还原

C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为7：3

D.14moicuSC）4氧化了0.5molFeS2

20.（2025•黑龙江龙东联盟月）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

Ca（ClO）2——~>KC1O3

KOH溶液,△

2®

HC1———>KC1

A.反应①中若有22.4LCb（标况）生成，转移电子数为2NA

B.反应①中每消耗73gHe1,生成的Cb分子数为2NA

+

C.反应①在溶液中发生则离子方程式为：2H+ClO+Cr=Cl2T+H2O

D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1

21.（2025•哈尔滨三中TO月）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P4+60CUS04+96H20=20X+24H3P04+60H2S04,关于该反应下列说法不正确的是

A.X中铜的化合价为+1价，CuS04仅作氧化剂

B.48moi凡0参加反应时，被CuSC>4氧化的P4为3moi

C.每消耗Limo%时，有12moi电子转移

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5

考向03氧化还原反应的综合考查

22.（2025•哈尔滨九中・9月）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮（以NH3表示）

的反应原理如图：

NH3N2+H2O

A.用pH试纸测NaClO溶液，pH值大于7

B.总反应为3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2O

C.NaClO溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（HClO）

D.生成ImolN?,过程（2）转移电子数为6NA

23.（2025•黑龙江龙东联盟70月）用过量的盐酸和CuCb溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS?）中

的铜元素以［CuCb1的形式，铁元素以Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如图。

含［CuChT、Fe2+的溶液

仝用"过量的HCl-CuCb混合液

黄铜矿K*一落解、无海一

含S、少量CuS等的固体

下列说法不正确的是

A.含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离

B.参与反应的n（CuC12）：n（CuFeS2）=3：1

C.浸取剂中的Cl有助于CuFeS2固体的溶解

D.用浓盐酸和FeCb溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

24.（2025•辽宁沈阳•联考）澳及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法

从海水中提取澳的工艺流程如下。

酸化

浓缩海水型与酸化海水i.Cl2FeBr2

ii.热空气吹山含澳空气

Na2C03>H^SO、含澳溶液...一产品澳

已知：i.与Na2cO3反应时，Br2转化为BrO；和BL。

ii.HBrOs为强酸。

下列