河北省2024-2025学年高中化学钠与水的反应11钠的性质教学设计

PAGEPAGE4钠的性质一、教材分析新课程标准要求“依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物学问奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性依次，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。进入中学化学学习后，通过第一章从试验学化学和其次章化学物质及其改变的学习，学生已初步具备了确定的化学试验基础及化学基本理论。本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习主动性高，思维活跃，擅长思索，具备较好的纪律性和确定的试验技能。三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采纳试验探究和分组探讨的学习模式。在进行教学设计时，充分利用探究试验的功效，采纳合作探究和小组探讨的方式引导学生完成对钠的性质的学习。通过试验、视察、思索与沟通等方式，增加学生视察和分析问题的实力。让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生接着探究更多金属学问学习的欲望，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。

四、教学目标

（一）学问与技能

1.让学生驾驭钠的性质

2.培育学生科学探究的思维方式和实力。

（二）过程与方法

通过组织学生试验探究和小组探讨的方法，驾驭驾驭钠的性质，了解钠的用途与存在。

（三）

情感看法与价值观

通过学生自主探究获得学问，让学生体验科学学问获得和形成的过程与方法，体会胜利的获得学问的乐趣。五、教学重点及教学难点

重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展

六、教学方法

试验探究法七、教学打算

1、多媒体课件2、试验仪器及药品试验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴试验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、

FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生打算：本节课支配在多媒体教室上，分组供应试验仪器和药品盘。

八、教学过程教学环节老师活动学生活动设计意图

创设情景新课导入多媒体播放视频，高速马路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点：体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等须要高亮度、高效率场所的照明观看视频，思索导致交通事故频发的缘由：浓雾大，可见度低，司机视野不够清楚等。

创设真实的生活场景，使学生感受到生活中的化学，激发学生学习新课的欲望从而导入新课教学。《钠的性质》试验探究1常温下钠在空气中的改变

组织学生分工协作共同完成探究试验，指导学生做好切割钠的试验，指导学生留意视察钠表面的改变。1、熟记钠的保存方法2、完成钠的夹取、吸油、切割，感受钠的质软。3、视察钠的真实面目4、细致视察记录钠表面的改变。

通过实际操作完成钠物理性质的学习。熬炼学生的动手实力；通过视察、分析试验现象，培育学生操作、视察实力。

归纳整理师生共同分析探讨得出试验结果：钠，银白色有金属光泽，质软。特别活泼，易被空气中氧气氧化生成氧化钠提问：1.

钠的真实面目是什么？2.

新切开钠在空气中有什么改变并描述试验视察结果。3.从结构确定性质入手，引导学生从钠原子结构动身分析产生改变的缘由是什么？

1.小组汇报试验结果

2.描述钠在空气中的改变现象3.从分析钠原子结构找出改变的缘由

通过亲自造作，使学生在做中学，获得最干脆的学问。培育学生动手实力。激发学生试验探究的爱好，使学生学会归纳整理，感知钠的物理性质及快速被氧化的过程。驾驭物质性质学习的一般规律：结构确定性质，性质确定用途。试验探究2在加热条件下钠在空气中的改变

指导学生做好钠在空气中燃烧的试验，刚好撤走酒精灯提示；学生视察试验细微环节。

视察钠在空气中燃烧，记录试验现象：钠先溶化成银白色小球，然后突然猛烈燃烧，火焰为黄色，生成物为淡黄色固体。过氧化钠。体会温度对化学反应的影响，渐渐树立量变引起质变的哲学思想。归纳小结

钠是特别活泼金属，具有强的还原性，易被氧气氧化。常温：4Na+O2==

2Na2O点燃：2Na+O2==

Na2O2

试验探究3钠与水的反应。

提问：1、描述钠与水反应的试验现象2、思索分析钠与水反应，生成物是什么？3、在试验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？4、由钠与水反应试验总结钠的物理性质有哪些？

学生共同协作完成试验探究3，细致视察、记录试验现象；针对试验现象绽开探讨，思索沟通得出结论。再一次感受化学试验的精彩，培育学生的合作精神；体验试验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。探究释疑老师引导：1、试验现象

2、反应生成物

3、生成的气体是什么？如何从理论上推理和通过试验验证？4、老师演示氢气的检验。5、总结哪的物理性质。小组代表回答。1、钠浮在水面，很快融成小球在液面上快速游动，并伴有斯斯得得响声。有些小组还伴有小火花，或爆鸣声；钠球渐渐变小至消逝，加入酚酞，溶液变红。2、生成NaOH和一种气体。3、从氧化还原反应的电子守恒推出应当是氢气而不是氧气。可以用点燃法检验氢气。5、密度比水小，熔点低，质软。

培育学生的微小视察实力，熬炼学生语言表达实力，规范化学用语，训练思维的全面性和逻辑性。引导学生学会科学探究的基本思路：现提出合理的假设，在试验验证，分析试验现象得出正确结论。归纳小结2Na+2H2O==2NaOH

+H2↑

创新探究

老师引导讲解：钠与水反应的实质是钠将水电离的少量氢离子置换诞生成氢气。那么钠与稀盐酸的反应呢？绽开思索与沟通，得出答案。反应会更猛烈，生成氯化钠和氢气2Na+2HCl==2NaCl+

H2↑

学会学问迁移，从已有学问阅历入手，引导学生擅长抓住事物的共同本质，形成确定的概括实力，从而获得新知。

教学评价今日我们每个小组都能够分工协作，很好完成试验探究，也能够主动绽开探讨分析，得出正确的结论，很好的完成我们的学习任务。体验学习胜利的喜悦，确定自己，树立自信。作业布置1、训练2的题组二2、探究作业：如何改进钠与水的反应装置，既平安又合理？

教学反思：1、本节课的试验比较简洁，且相对平安，完全可以分组试验探究来完成，让学生充分亲