2025版高中化学第2章第1节化学反应速率练习含解析新人教版选修4

PAGE5-第一节化学反应速率课时过关·实力提升一、基础巩固1.下列说法中正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量改变来表示B.用不同物质的浓度改变表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应,反应速率越大,反应现象越明显D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值,也可能为负值答案:B2.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在肯定条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是()A.0.1mol·L-1·min-1 B.0.2mol·L-1·min-1C.0.3mol·L-1·min-1 D.0.6mol·L-1·min-1答案:B3.反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)起先进行时,CO的浓度为4mol·L-1,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(CO)=1.2mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.6mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2mol·L-1·min-1答案:D4.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,依据下列在相同时间内测定的结果推断,化学反应速率最大的是()A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.04mol·L-1·s-1答案:C5.合成氨反应:3H2+N22.NH3的反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示),则正确的关系式是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)解析:依据速率之比等于化学计量数之比可知,v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)=3∶1∶2,A项错误;v(N2)∶v(NH3)=1∶2,即2v(N2)=v(NH3),B项错误;v(H2)∶v(NH3)=3∶2,即2v(H2)=3v(NH3),C项正确;v(H2)∶v(N2)=3∶1,即3v(N2)=v(H2),D项错误。答案:C6.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2.C(g),反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则用反应物A浓度的削减来表示该反应的速率应为()A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.05mol·L-1·s-1C.0.0125mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1解析:v(C)=0.2mol4s×2L=0.025mol·L-1·s答案:B7.肯定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则该反应的正确表达式为()A.2A2+B22A2B B.A2+B22ABC.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB2解析:Δc(A2)=1mol·L-1-0.58mol·L-1=0.42mol·L-1,Δc(B2)=1mol·L-1-0.16mol·L-1=0.84mol·L-1,Δc(C)=0.84mol·L-1,因改变量之比等于化学计量数之比,同时要满意质量守恒。答案:D8.在肯定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度削减了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度改变表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强渐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol解析:依据题意,可计算v(B)=0.04mol·L-1·min-1,则v(C)=0.02mol·L-1·min-1,A正确;5min时,c(C)=0.1mol·L-1,则c(D)=0.2mol·L-1,B正确;该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进行,容器内压强增大,C正确;5min时,Δn(B)=0.2mol·L-1×5L=1mol,Δn(C)=0.5mol,Δn(D)=1mol,因此气体的物质的量为(2-1+0.5+1)mol=2.5mol,D说法错误。答案:D9.在肯定条件下,将A2和B2气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:mA2+nB22.C,2s内反应速率如下v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则m和n的值分别为()A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3解析:v(A2)∶v(B2)∶v(C)=m∶n∶2=0.5∶1.5∶1,则m=1,n=3。答案:D10.某学生在一次探究“制取氢气最相宜的金属”的试验时测铝与稀硫酸反应,10s末硫酸的浓度削减了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的改变,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.06mol·L-1·s-1 B.3.6mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.02mol·L-1·min-1解析:10s末硫酸的浓度削减了0.6mol·L-1,则v(H2SO4)=0.6mol·L-110s=0.06mol·L-1·s-1,发生反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,速率之比等于化学计量数之比,故v[Al2(SO4)3]=13v(H2SO4答案:C11.在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的改变),反应起先至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4min铁粉完全溶解。则:(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是。

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是。

(3)前2min与后4min相比,反应速率较大的是。

解析:由题目信息“又经4min铁粉完全溶解”知,n(Fe)=5.6g56g·mol-1=0.1mol,n(H2)=1.12L22.4L·mol-1=0.05mol。由反应方程式Fe+2HClFeCl2+H2↑知,前2min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol,故(1)答案:(1)0.25mol·L-1·min-1(2)0.25mol·L-1·min-1(3)前2min12.将1mol化合物A的蒸气充入0.5L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol·L-1,测得这段时间内,平均反应速率v(C)=0.6mol·L-1·min-1,则化学方程式中的n值为,v(B)=。

答案:30.2mol·L-1·min-1二、实力提升★1.肯定条件下,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量始终保持不变,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2解析:v(C)=2v(B),则物质C的化学计量数为物质B的2倍,可解除A、D。又因为反应为气体物质的量不变的反应,因此答案只能选B项。答案:B2.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2min时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是()A.a的值为2B.2min时X的浓度为0.2mol·L-1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3mol·L-1·min-1解析:依据题意列方程式:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)始态(mol·L反应的量(mol·L终态(mol·LA项,2∶a=0.4∶0.4,a=2;B项,c(X)=0.8mol·L-1;C项,α(Y)=0.61×100%=60%;D项,v(Y)=答案:B3.在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L-1)1.451.281.00c(B)/(mol·L-1)0.380.721.28c(C)/(mol·L-1)0.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为 。

(2)用A的浓度改变表示200~800s内反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。(3)用C的浓度改变表示400~800s内反应的平均反应速率为mol·L-1·s-1。

解析:(1)反应中A的浓度削减,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物。在200~800s,Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=2∶4∶1,因此反应为2A4.B+C。(2)200~800s内,v(A)=0.45mol·L-1(3)400~800s内,v(C)=(0.32-答案:(1)2A4.B+C(2)0.045(3)3.5×10-4★4.用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,削减污染。肯定条件下测得反应2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)过程中n(Clt/min02.04.06.08.0n(Cl2)