陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版）

高二化学阶段性学习效果测试(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出ykJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是A.B.C.D2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C.固态硫燃烧时放出热量更多 D.是吸热反应3.在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：下列说法中错误的是（）A.总反应的热化学方程式为B.转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/molC.转化过程中断裂与形成的共价键种类相同D.转化过程中的成键数目发生变化4.向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是A.平衡时，反应放出的热量：甲＞乙B.平衡时，O2的浓度：甲＜乙C.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4molD.平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高5.氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.在内 B.d点时改变的条件可能是降温、加压C.时，平衡时容器压强是反应前的倍 D.正反应的速率：6.已知反应：，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线代表20℃下的曲线B.反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量D.反应都达到平衡后，正反应速率：7.常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A.c点对应的溶液的pH=7B.b、d两点对应的溶液的pH相同C.从a点到d点，水的电离程度一直增大D.b点对应的溶液中，8.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是A.HA的酸性强于HBB.溶液中水的电离程度：b点<c点C.相同浓度NaA与NaB溶液中，D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同9.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH减小D.当转化2molCO2时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室10.相比传统工艺在ZnSO4-H2SO4体系中电解精炼锌，络合物电解法实现粗锌(主要杂质有Fe、Cu、Pb)的提纯，可以避免析氢和锌复溶等副反应的发生，原理如图所示。下列说法不正确的是A.阴极材料为粗锌B.获得高纯锌的电极反应式为[Zn(NH3)2]2++2e-+2H2O=Zn+2NH3⋅H2OC.电解产生的阳极泥主要成分为Fe、Cu、PbD.传统工艺中析氢和锌复溶的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑11.用石墨作电极，电解1L0.2mol/LNaCl溶液，当电路中通过0.002mol电子时，下列说法错误的是A.滴有酚酞的NaCl溶液变为红色B.a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1C.b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水D.A极的电极反应式仅为12.有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是A.的最外层电子数为6B.和之间不可能发生氧化还原反应C.、、三种元素可组成盐D.不能溶于中13.臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2C.过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂14.RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下：下列说法错误的是A.煅烧产生的气体含有B.中含有的化学键有共价键和配位键C.加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液D.滤渣是难溶于盐酸的杂质15.用X物质合成Y物质的反应原理如图。下列说法正确的是A.若已知X中V元素显+3价，则Y中V元素显+1价B.若已知X中V配位数为7，则Y中V配位数为4C.该反应为化合反应D.X所有原子在同一平面16.由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下：步骤1：向盛有4mL0.1蓝色溶液的试管中，滴加几滴1氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法正确是A.溶液呈蓝色的原因是是蓝色的B.步骤2所发生反应离子方程式为C.步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上D.与的配位能力大于第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为________________。(2)内，Y的平均反应速率为_______。(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。A.容器内气体压强保持不变B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y的反应速率之比为1∶1D.气体Z的体积分数不再改变(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的7.22.75.68.3完全沉淀的9.03.76.79.8②常温稳定，在热水中会分解生成；③。回答下列问题：（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________、___________(任写两种)。（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有___________(填化学式)。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为___________，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为___________。（4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：___________。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。19.回答下列问题：（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)电极反应式___________。②写出NiO电极的电极反应式：___________。（2）用零价铁(Fe)去除水体中硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中的反应原理如图所示。①作负极的物质是___________。②正极的电极反应式是___________。（3）电解NO制备，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A是___________，说明理由：___________。（4）爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠()易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为___________。20.物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极