【专题过关】专题10 金属和金属材料（解析版）

专题10金属和金属材料内容概览考点01金属材料、金属的物理性质与用途考点02金属的化学性质考点03金属与酸反应的图像及相关计算考点04金属活动性顺序的判断与探究考点05金属的冶炼考点06金属的锈蚀与金属资源的保护考点07金属的综合应用考点01金属材料、金属的物理性质与用途1．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）材料是时代进步的重要标志之一。下列属于金属材料的是（）A．玻璃钢 B．石墨 C．黄铜 D．塑料【答案】C【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。A不符合题意；B、石墨属于非金属单质。B不符合题意；C、黄铜是铜、锌合金，属于金属材料。C符合题意；D、塑料属于有机合成材料。D不符合题意。综上所述：选择C。2．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列一些物质的自我介绍。其中介绍自己化学性质的是（）A．铜丝——我是紫红色固体 B．氮气——我密度小C．氨水——我能使无色酚酞试液变红 D．铁锈——我疏松多孔【答案】C【解析】A、颜色是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故A不符合题意；B、密度小是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故B不符合题意；C、氨水能使无色酚酞试液变红，是需要发生化学反应才能表现的性质，属于化学性质，故C符合题意；D、铁锈疏松多孔是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故D不符合题意。故选C。3．（23-24九年级上·吉林·期末）下列有关金属材料的说法正确的是（）A．常温下所有金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属【答案】B【解析】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞在常温下是液体，该选项说法错误；B、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，该选项说法正确；C、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，该选项说法错误；D、我国金属资源比较紧缺，回收利用废旧金属可以节约金属资源，该选项说法错误；故选B。4．（23-24九年级上·吉林长春·期末）下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．汞呈液态 B．铜呈紫红色C．碳酸易分解 D．氧气不易溶于水【答案】C【解析】A、汞呈液态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；B、铜呈紫红色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；C、碳酸易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故正确；D、氧气不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。故选C。5．（23-24九年级上·山东烟台·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是（） A．氧化钙做食品干燥 B．用纯铁制外科手术刀 C．用金属钨做灯丝 D．聚氯乙烯用作电线的绝缘皮【答案】B【解析】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用氧化钙做食品干燥剂，说法正确；B、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，说法错误；C、金属钨的熔点高，因此可用金属钨做灯丝，说法正确；D、聚氯乙烯不导电，因此聚氯乙烯用作电线的绝缘皮，说法正确。故选B。6．（23-24九年级上·江西九江·期末）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江西省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（） A．元代铭玉印 B．明代青花瓷瓶 C．清代八骏图卷轴 D．战国五山纹铜镜【答案】D【解析】A、元代铭玉印主要成分是硅酸盐，属于非金属材料，不符合题意；B、明代青花瓷瓶由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料，不符合题意；C、清代八骏图卷轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；D、战国五山纹铜镜由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；故选D。7．（23-24九年级上·江西宜春·期末）下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（） A．战国青铜盉 B．元代青花瓷瓶 C．明代象牙朝笏 D．明代白玉带钩【答案】A【解析】A、战国青铜盉是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。B、元代青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。C、明代象牙朝笏是用天然材料制成的，故选项错误。D、明代白玉带钩是用天然材料制成的，故选项错误。故选：A。8．（23-24九年级上·河北保定·期末）合金的应用和发展促进了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）A．人类生产和使用最早的金属是铁器B．生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的使用范围【答案】A【解析】A、从历史上看，人类生产和使用最早的金属是铜器，故A说法不正确；B、生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金，其中，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，故B说法正确；C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故C说法正确；D、合金改良了金属的性能，拓宽了金属材料的使用范围，故D说法正确；故选：A。9．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）垃圾是放错了地方的资源，下列废弃物中，属于金属材料的是（）A．果皮菜叶 B．废旧铜导线 C．过期药品 D．废弃衣物【答案】B【解析】A、果皮菜叶为厨余垃圾，不属于金属材料，故选项不符合题意；B、废旧铜导线属于金属材料，故选项符合题意；C、过期药品不属于金属材料，故选项不符合题意；D、废弃衣物不属于金属材料，故选项不符合题意。故选B。10．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（）A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅【答案】C【解析】A、铜制雕像是利用了金属具有良好的延展性，选项错误；B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性，选项错误；C、金属导线是利用了金属的导电性，选项正确；D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，选项错误；故选C。11．（23-24九年级上·山东济宁·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．稀盐酸用来除铁锈 B．金属铜用作导线C．碳酸氢钠用于烘焙糕点 D．铁粉用作食品脱氧剂【答案】B【解析】A、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误；B、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故正确；C、碳酸氢钠用于烘焙糕点，利用了碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，是利用了其化学性质，故错误；D、铁粉用作食品脱氧剂，是铁在潮湿的环境中能与氧气发生反应，消耗食品袋内的氧气，是利用了其化学性质，故错误。故选B。12．（23-24九年级下·重庆大足·期末）C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是（）A．铝锂合金的硬度比金属锂大 B．铝锂合金材料属于化合物C．铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强 D．铝是地壳里含量最多的元素【答案】A【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铝锂合金的硬度比金属锂大，正确；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，铝锂合金是由铝和锂两种金属组成的混合物，不是化合物，错误；C、铝的活动性比铁强，铁形成的铁锈质地疏松，不能阻止氧气和水继续与内部的铁接触并发生反应，从而导致锈蚀不断蔓延，而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误；D、地壳中含量最多的元素是氧，不是铝，错误。故选A。考点02金属的化学性质1．（23-24九年级上·广东清远·期末）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（）①铁钉表面产生气泡

②溶液由无色变成浅绿色

③铁钉质量减轻

④液体质量减轻A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④【答案】B【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。故选：B。2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）①固体中一定有镁

②固体中一定有锌

③固体中可能有铜

④滤液中一定有MgCl2⑤滤液中可能有ZnCl2

⑥滤液中一定无CuCl2A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥【答案】D【解析】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余；①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误；②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确；③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误；④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确；⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误；⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确；故选：D。3．（23-24九年级下·广东·期末）探秘古钱币。（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是(填币种)。（2）金属性质的探究。实验小组的同学做了下列实验：①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是。③铜币长时间放置不用，表面容易产生一层铜绿【主要成分】，根据化合物的分类，属于，从组成预测其能与反应。（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①；②。【答案】（1）铁币（2）铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较盐酸（3）光泽好易加工【解析】（1）金币、银铜币、铁币中只有铁币有磁性，可被磁铁吸引，该古币可被磁铁吸引，则该古币是铁币。故填：铁币。（2）①氧化铜是黑色的，铜片表面有黑色物质生成说明铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：。②三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银、铜与稀盐酸不反应。说明金属活动性铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。故填：铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。③Cu2(OH)2CO3含有金属离子铜离子和酸根离子碳酸根离子，所以属于盐；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳。故填：盐；酸。（3）物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、对环境的影响等，选择铸造硬币的金属材料需要考虑的因素有：光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等。故填：光泽好；易加工。4．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）化学改变世界，科技改变生活。（1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为，则X的化学式为。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填序号)。 A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅（4）是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为。（5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）NaCl（2）导电（3）C（4）+6（5）【解析】（1）反应前后原子种类数目不变，由化学方程式可知，反应前氯、钠、氧、氢原子的数目分别为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧、氢原子的数目分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl；（2）石墨具有良好的导电性，石墨烯作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；（3）A、黄金首饰是利用了黄金的金属光泽和经济价值高；B、铜导线是利用了铜的导电性；C、铁炒锅是利用了铁良好的导热性，故选：C；（4）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4，x=+6，其中Fe元素的化合价为+6；（5）铝和氧化锂在高温条件下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：。5．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国古代很多用品是由金属材料制成的。（1）近年来我国三星堆出土的一根黄金权杖是用金条捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，这利用金的物理性质之一：具有良好的。（2）汉代的博山炉制作精美。在制作博山炉的过程中，工匠会将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭混合在一起，加热至高温，在这个过程中，孔雀石受热生成氧化铜，同时产生二氧化碳和水蒸气。该反应的基本反应类型是。高温条件下氧化铜与碳进一步反应生成相应的金属单质及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出化学方程式。【答案】（1）延展性（2）分解反应C+2CuO2Cu+CO2↑【解析】（1）一根黄金权杖是用金条捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，这利用金的物理性质之一：具有良好的延展性；（2）孔雀石受热生成氧化铜，同时产生二氧化碳和水蒸气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；高温条件下氧化铜与碳进一步反应生成相应的金属单质（铜）及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。6．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。（1）如图中将铜片和铝片相互刻画，该实验的目的是什么？（2）小山同学把铝片浸入稀硫酸中做实验。实验前将铝片进行打磨，其目的是什么？写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式【答案】（1）比较硬度大小（2）去除铝片表面的氧化膜【解析】（1）硬度大的物体能在硬度小的物体上刻画出划痕；则将黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小；（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故实验前需将铝片进行打磨是为了除去表面的氧化膜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。7．（23-24九年级上·四川成都·期末）钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。（1）钢的性能比生铁，钢的含碳量比生铁的含碳量。（2）据如图实验可以得到的结论是，武德合金常作保险丝的原因是。（3）某钢样与足量盐酸反应后产生0.04g气体，根据化学反应方程式计算钢样中铁的质量是多少？（钢样中其它物质不与盐酸反应产生气体）【答案】（1）好/优低（2）合金的硬度更好武德合金熔点低（3）设钢样中铁的质量为x，，答：钢样中铁的质量是1.12g。【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量比生铁低，故钢的性能比生铁好；（2）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成纯金属的硬度；武德合金常用于制电路保险丝，原因是武德合金的熔点低；（3）见答案。8．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的性和延展性。（2）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示)。（3）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，(“有”或“没有”)固体剩余。（4）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是。【答案】（1）导电（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）有（4）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑【解析】（1）由于铜具有良好的导电性和延展性，所以使用铜丝作电线。故填：导电。（2）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。故填：4Al+3O2=2Al2O3。（3）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。故填：有。（4）MgH2和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气，化学方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。故填：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。9．（23-24九年级上·广东湛江·期末）人类的生产、生活离不开金属。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填字母)。A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅（2）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是___________(填字母)。A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。【答案】（1）C（2）AD（3）4Al+3O2=2Al2O3【解析】（1）A、金属硬币是利用了金属的硬度大和耐磨性好、抗腐蚀性好，故不符合题意；B、铝制导线利用铝的导电性，故不符合题意；C、铜制火锅利用的是铜的导热性，故符合题意；故选C；（2）A、锌与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意；B、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；由此说明铁、铜的活动性都排在锌的后面，不能比较铁、铜的活动性强弱；故不符合题意；C、铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；由此说明铜的活动性排在锌、铁的后面，不能比较锌、铁的活动性强弱；故不符合题意；D、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意；故选AD；（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是：铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：。考点03金属与酸反应的图像及相关计算1．（23-24九年级下·江西九江·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向溶液中加入一定溶质质量分数的溶液B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的和C．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，pH应从大于7的某点逐渐增大，不符合题意；B、向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，氧化锌和稀盐酸反应：，氢氧化锌和稀盐酸反应：，一开始酸过量，固体完全反应，则消耗等质量的固体，氧化锌生成氯化锌的质量大，后酸不足，酸完全反应，最后生成氯化锌的质量相等，不符合题意；C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与铝条表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且该反应放出热量，故一开始压强变化不大，后由于生成了气体，且温度升高，压强逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强减小，后不再变化，符合题意。故选D。2．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确表示对应关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应C．等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉【答案】D【解析】A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，恢复至起始温度，由于消耗了容器内五分之一体积的氧气，容器内压强比反应前小，选项A错误；B.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，由反应的化学方程式可知，镁与氧气反应的质量比为48∶32，镁完全反应后，氧气有剩余，选项B错误；C.等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，大理石中含有杂质，反应完后产生的二氧化碳气体比碳酸钙粉末少，选项C错误；D.金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，酸完全反应，因此生成的氢气质量相等，锌的相对原子质量比铁大，生成等质量的氧气，消耗的锌的质量多，选项D正确。故选D。3．（23-24九年级下·重庆大足·期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（）A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系B．等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反应C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系【答案】D【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫的质量逐渐减少至零，故图示错误；B、酸是足量的，由于、，酸足量，消耗等量的铁和铝反应时，铝产生的氢气较多，由于是金属等量，酸足量，故最终是铝生成的氢气多，故图示错误；C、氧化钙会与水反应产生氢氧化钙，溶剂减少，溶质也会减少，恢复至室温后溶液的质量会比一开始少，故图示错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故图示正确。故选D。4．（23-24九年级上·河南许昌·期末）现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应后，测定生成氢气的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸干，得到11.1g，则该金属混合物的组成不可能是（）A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu【答案】C【解析】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，氢元素和氯元素的质量比=1:35.5，所以参与反应的氯元素的质量为=0.2×35.5=7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体，则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g，、、、，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g，铜不反应生成氢气；A、4gAl、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；B、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；C、4gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；D、生成0.2g氢气需要镁2.4g，故4gCu、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。故选：C。5．（23-24九年级上·福建莆田·期末）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（）A．m=12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大【答案】C【分析】，铁和硫酸的质量比是56：98，实际铁5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。【解析】A、，溶液增加的质量为7.6g-4.9g=2.7g，所以m=10g+2.7g=12.7g，该选项不符合题意;B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，该选项不符合题意;C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，该选项符合题意；D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该选项不符合题意；故选C。6．（23-24九年级上·山东日照·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【答案】D【解析】A、镁与稀盐酸反应属于放热反应，导致温度升高，当反应结束，热量逐渐散失，最终恢复到室温，故A错误；B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，刚开始时溶质质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和状态时，氯化钠固体不在溶解，溶质质量分数不在增大，故B错误；C、催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的质量，故C错误；D、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学反应方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，溶液的质量变小，故D正确。故选D。7．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像错误的是（）A．图①表示利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量B．图②表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀硫酸C．图③表示甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应D．图④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气【答案】C【解析】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，故选项图像正确；B、铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故选项图像正确；C、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，反应前后分子数不变，则甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应，容器内分子个数不变，故选项图像错误；D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，最终生成氧气质量相等，有催化剂比没有催化剂的反应快，故选项图像正确。故选C。8．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．将水通电一段时间

B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向生铁中加入足量的稀硫酸D．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁粉和镁粉【答案】B【解析】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气与氧气的体积比为2:1，不是1:2，故该选项对应变化关系不正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的总质量在减小，但固体中锰元素的质量不变，故该选项对应关系正确；C、生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳；向生铁中加入足量的稀硫酸后，硫酸会将生铁中的铁单质完全反应，但是碳单质不和稀硫酸反应，所以固体有剩余，故该选项对应关系不正确；D、镁的活动性比铁强，与盐酸反应生成氢气的速率比铁快；等质量的铁粉和镁粉与足量的稀盐酸反应，反应方程式为：、，由反应方程式可知，每56份质量的铁与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气，而每24份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成2份的氢气，所以等质量的铁和镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气要多，故该选项对应关系不正确；故选择B。9．（23-24九年级上·陕西西安·期末）下列实验过程与图像的对应关系正确的是（）A．图A表示加热一定质量高锰酸钾固体至质量不再减轻

B．图B表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

C．图C表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量D．图D表示向一定质量的铁粉中不断加入稀硫酸【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量高锰酸钾固体，过一会高锰酸钾才会分解，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减轻，最终高锰酸钾完全分解，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不能为0，故对应关系错误；B、在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解为水和氧气的速率明显加快，但由于加入的是等质量、等浓度的过氧化氢溶液，过氧化氢的质量相等，因此无论是否使用催化剂，产生的氧气质量相等，故对应关系错误；C、向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量，反应速率不一样，但是最终产生的二氧化碳质量相等，故对应关系错误；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气的质量不断增大直至反应停止保持不变，故对应关系正确。故选D。考点04金属活动性顺序的判断与探究1．（23-24九年级上·陕西延安·期末）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（）A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的【答案】C【解析】A、甲实验发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应，选项正确；B、如图所示，铁不会和硫酸锌反应，则根据金属活动性排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，则说明铁不如锌活泼，选项正确；C、若a是Zn，b是CuSO4溶液，则锌与硫酸铜反应生成红色的铜，证明锌在铜前，则根据甲乙丙三个实验说明铁和锌都排在氢前，铜在锌后，但无法验证铁和铜的顺序，故无法达到实验目的，选项错误；D、若a是Fe，b是CuSO4溶液，铁能和硫酸铜反应生成红色的铜，说明铁在铜前，而乙说明铁在锌后，则证明锌>铁>铜，则无需甲实验也能达到实验目的，选项正确；故选：C。2．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A、B、C三种金属的活动性（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B【答案】C【解析】由题意可知，有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，说明了C比A、B活泼，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，说明了B比A活泼．由此可知，A、B、C三种金属的活动性是：C＞B＞A，所以C正确；故选：C。3．（23-24九年级上·福建莆田·期末）Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是（）A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加【答案】B【解析】A、铝单质中铝元素化合价为0，硫酸铝中铝元素显+3价，故Al的化合价由0变为+3，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、3、3、12，故反应物中还应含3个Cu、3个S、12个O，故X的化学式为：CuSO4，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、由化学方程式可知，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。故选B。4．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（）A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨B．试管①中铝丝表面出现银白色固体C．试管②中铜丝表面出现红色固体D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性【答案】D【解析】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误；B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误；C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误；D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意；故选：D。5．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】（1）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：【实验和探究】小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。【实验现象】铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。【解释与结论】（2）猜想成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为。（3）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相

对位置关系。则他选用的三种药品可能是(填化学式)。【总结与归纳】（4）总结与归纳由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①②。【反思与交流】（5）铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是。(用化学方程式表示)。【答案】（1）Al

Cu

Cr（2）二（3）Al、CrSO4、Cu（合理即可）（4）通过金属与酸反应的比较通过金属与盐溶液反应比较（5）【解析】（1）Al的金属活动性比Cu强，则Al、Cu、Cr这三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系可能是Al

Cu

Cr或Cr

Al

Cu或Al

Cr

Cu，猜想一为CrAlCu，猜想二为AlCrCu，则猜想三为Al

Cu

Cr。（2）铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象，说明这三种金属中Al的金属活动性最强，Cr次之，Cu的金属活动性最弱，则猜想二成立；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，实验一中铬与稀硫酸反应有气泡产生，应该是氢气，则铬与稀硫酸反应生成硫酸铬、氢气，化学方程式为。（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。题中三种金属的金属活动性顺序为AlCrCu，故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。（4）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。（5）Al的金属活动性比Cu强，因此铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，导致波尔多液失效，该反应的化学方程式为。6．（23-24九年级上·吉林·期末）某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量)（1）①中观察到的现象是。（2）②中发生反应的化学方程式为。（3）该实验的结论是。项目二：金属的锈蚀与保护。小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表：实验装置序号其他试剂100min后O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和0.1g食盐X④10滴水和1.0g食盐8%（4）表格中X的取值范围是。（5）实验①②对比得到的结论是。（6）实验②③④对比得到的结论是。（7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是。【答案】（1）铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色（2）（3）铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜（4）8%～15%（5）铁生锈需要水（6）食盐可加快铁生锈（7）铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行【解析】（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色。所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为。故填：。（3）据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。该实验的结论是铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。故填：铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。（4）据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值。所以表格中X的取值范围是8%～15%。故填：8%～15%。（5）对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水。故填：铁生锈需要水。（6）对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响。因此得出：食盐可加快铁生锈。所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈。故填：食盐可加快铁生锈。（7）由于铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行，所以铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理。故填：铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行。7．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【讨论分析】（1）有同学认为方案一不可行，原因是。（2）方案二中涉及反应的化学方程式为。【进行实验】（3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：实验一实验二实验操作（简述实验操作）实验现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变色锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色实验结论三种金属活动性由强到弱的顺序为【拓展与延伸】（4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是。（5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有（填化学式）。【答案】（1）只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中蓝Zn＞Cu＞Ag（4）保护金属资源或防止污染环境等（5）Ag和Cu【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。（2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。（3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。（4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。考点05金属的冶炼1．（23-24九年级上·河北保定·期末）下列实验说法不正确的是（）A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理COC．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2OD．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法【答案】A【解析】A、氧化铁的化学式为，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，说法错误，符合题意；B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该装置中B处检验是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，说法正确，不符合题意；C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O，说法正确，不符合题意；D、乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。故选：A。2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验室利用下图模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．反应后试管中溶液的质量在减少B．该实验只体现出CO的还原性C．实验前应先点燃酒精喷灯后通COD．实验后硬质玻璃管内固体由黑色变为红棕色【答案】A【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量，根据反应前后物质的总质量不变，可知反应后试管中溶液的质量在减少，该选项说法正确；B、一氧化碳将氧化铁中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性，尾气中含有一氧化碳，用点燃的方法处理尾气，体现了一氧化碳的可燃性，该选项说法不正确；C、一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则实验前应先通一氧化碳后，再点燃酒精喷灯，该选项说法不正确；D、氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则硬质玻璃管内固体有红棕色变为黑色，该选项说法不正确。故选A。3．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是（）A．加热前要先通一氧化碳，防止可燃性气体与空气混合受热爆炸B．实验过程中能够观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑C．澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成D．因为氧化铁用量较少，所以尾气不需要处理【答案】D【解析】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃可能会发生爆炸，则加热前要先通一氧化碳，目的为除去玻璃管中的空气，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，该选项说法正确；B、一氧化碳和红棕色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑，该选项说法正确；C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项说法正确；D、一氧化碳有毒，会污染空气，则需要处理尾气，该选项说法不正确。故选D。4．（23-24九年级上·湖北随州·期末）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其原理是在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。在实验室里，用图1的装置进行一氧化碳与铁的一种氧化物（红色粉末）的反应实验。图2是实验过程中通入，CO质量与红色粉末质量的关系图。下列①～⑤的说法中，错误的个数是（）

①图1的设计存在明显的不足之处②图1中A处的化学方程式为③由图2可知，参加反应的CO的质量与通入的CO的质量不相等④图2中c点时，图1A中固体质量为0g⑤图2中a点时，图1A中化学反应已经开始发生了A．四个 B．三个 C．二个 D．一个【答案】B【解析】①图1中剩余的一氧化碳会排放到空气中，造成污染，缺少尾气处理装置，故说法正确；②图1中A处是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故说法错误；③实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸，反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以参加反应的CO的质量与通入的CO的质量不相等，故说法正确；④一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，图2中c点时，氧化铁已完全反应生成黑色固体铁，所以图1A中固体质量不是0g，故说法错误；⑤图2中a点时，固体的质量没有减少，说明图1A中化学反应没有发生，故说法错误。故选B。5．（23-24九年级上·广东梅州·期末）I.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：。（2）实验中澄清石灰水作用是。（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是。实验时应先点燃第个酒精灯。（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是。II.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”)：（5）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数；（6）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数；（7）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数。【答案】（1）（2）检验二氧化碳的生成（3）集中火焰，提高温度②（4）节约能源（5）不变（6）变大（7）变小【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验中澄清石灰水的作用是：检验二氧化碳的生成；（3）一氧化碳和氧化铁需要在高温下反应生成铁和二氧化碳，故图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是：集中火焰、提高温度；一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，故应先点燃第②个酒精灯，尾气处理，防止污染空气；（4）与图甲相比，图乙装置将尾气导到酒精喷灯处，既可以尾气处理，又可以利用一氧化碳作燃料，可以节约能源；（5）如果加入氯化钠晶体，氯化钠溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钠，溶液的浓度不变，密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（6）如果加入蒸馏水，溶液被稀释，浓度变小，溶液的密度变小，根据公式F浮=ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；（7）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数变小。6．（23-24九年级下·广东潮州·期末）我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。（1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于(填B、C或D)点。A→B的反应属于(填基本反应类型)。（2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变色，同时产生的气体可使澄清石灰水。该过程体现了CO具有性。Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：（3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是。（4）Cu2S中Cu与S的质量比为。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式。（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。A．青铜是金属材料 B．纯铜比青铜的硬度大 C．青铜比纯铜的熔点高【答案】（1）B分解反应（2）红/紫红变浑浊还原（3）增大接触面积，使其充分反应（4）4：1（5）A【解析】（1）高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成黑色的氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜属于氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则位于B点；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。（2）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；该反应中，一氧化碳将氧化铜中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性。（3）将硫化铜矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。（4）Cu2S中Cu与S的质量比为（64×2）：32=4：1；结合流程可知，Cu2S和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“铁浸”过程中反应的化学方程式为：。（5）A、青铜为铜合金，属于金属材料，该选项说法正确；B、合金的硬度比纯金属硬度大，则纯铜比青铜硬度小，该选项说法不正确；C、合金的熔点比纯金属低，则青铜比纯铜的熔点低，该选项说法不正确。故选A。考点06金属的锈蚀与金属资源的保护1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】若想证明铁和氧气、水共同接触时会生锈，则可设计三个实验，即铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁与水和氧气共同接触，故选D。2．（23-24九年级上·河北保定·期末）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（）A．在车船的表面喷涂油漆B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜C．在铁制品表面镀上一层其他金属D．将使用后的菜刀用布擦干【答案】B【解析】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确；B、除去油膜，会使铁和氧气、水接触，从而使其生锈，该选项做法不正确；C、镀上一层其他金属能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确；D、将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，能防止其生锈，该选项做法正确。故选B。3．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列关于金属材料的认识，错误的是（）A．金属均能与酸反应产生H2 B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物C．铁制品表面的油膜可以防锈 D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量【答案】A【解析】A、活泼金属能与酸反应产生H2，不活泼金属不能与酸反应产生H2，故选项说法错误；B、铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物，故选项说法正确；C、铁制品表面的油膜可以防锈，故选项说法正确；D、生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，故选项说法正确。故选：A。4．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）化学是之门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性【答案】A【解析】A、左侧试管中的铁钉只接触水，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，所以该实验不能探究铁锈蚀的条件，选项错误；B、滤纸碎片和乒乓球碎片置于同一铜片上加热，一段时间后，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，选项正确；C、向锥形瓶中的生石灰上滴加水，一段时间后，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，说明氧化钙与水反应放热，选项正确；D、ag点与ag高锰酸钾分别置于等温度、等质量的汽油中，一段时间后，碘完全溶解或有少量剩余，而高锰酸钾剩余的固体较多，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，选项正确，故选A。5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。（1）实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。①试管（填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。②U形管内液面的变化情况是。（2）小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是。②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。③装置C的作用是。【答案】（1）aL端液面高于R端（2）排尽装置内的空气，防止发生爆炸点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气【解析】（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，a中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈；b中铁钉只与氧气接触，不生锈，故填：a；②铁生锈，消耗了氧气，导致装置内压强变小，故L端液面上升，液面高于R端，故填：L端液面高于R端；（2）①一氧化碳与空气混合加热易发生爆炸，则先通一段时间CO再加热的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；②一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；③一氧化碳排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则装置C的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，故填：点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。6．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比（填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量（填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是（填化学式）。【答案】（1）延展（2）AB（3）减小Ag、Zn【解析】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。（2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。（3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小；由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。7．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答：（1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。（2）高铁主要承力部件采用高强度铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。（3）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是（4）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以（写一条）【答案】（1）导热（2）大（3）隔绝氧气和水（4）回收利用/有计划、合理开采/寻找金属代用品等（合理即可）【解析】（1）高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性；（2）高铁主要承力部件采用高强度铝合金，采用铝合金而不采用纯铝，其原因是铝合金的硬度比纯铝的硬度大；（3）铁和氧气、水共同接触会生锈，车身表面烤漆，能隔绝氧气和水，从而防锈；（4）铁制品锈蚀实际上是铁与空中氧气和水共同作用的结果；保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀外，还可以采取废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。考点07金属的综合应用1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。（1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是。（2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是。②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为。（3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为，所属基本反应类型为。（4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得130kgZn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？【答案】（1）导电表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（2）AB2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3/Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液等合理即可（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑置换反应（4）解：设参加反应的ZnO的质量为x，则x=162kg

答：参加反应的ZnO的质量为162kg。【解析】（1）铜可作插头，利用了铜的导电性；铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（2）①A中铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝比铜活泼，B中铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼，C中铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明铜没有铝活泼，AB均有明显现象，且可证明铝、铜、银活动性顺序。②A中铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；B中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。③若想保持装置B中药品不变，且只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，由于装置B能证明铜比银活泼，则需要证明铝和铜的金属活动性顺序，铝能和硫酸反应，但铜不能，则可将溶液换成稀硫酸。（3）SiO2和碳单质在高温条件下反应生成硅，根据反应前后元素种类不变，则另一种生成物中应含有碳元素和氧元素，由于两一种物质为可燃性气体，则为CO，反应的化学方程式为：；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（4）见答案。2．（23-24九年级上·河南洛阳期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是(填化学式)。（3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是。（4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液B．锌片、银片、硫酸铜溶液C．锌片、铜片、硝酸银溶液D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为；B处的实验现象为；写出一种尾气处理方法：。（6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。【答案】（1）延展（2）Al2O3（3）铝、铁、铜（4）C（5）澄清石灰水变浑浊导管口放燃着的酒精灯（6）解：设黄铜样品中锌的质量为x，则则黄铜样品中铜的质量分数为：答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）黄金能锤成极薄的薄片，说明黄金具有良好的延展性。（2）铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜。（3）相对原子质量Cu>Fe>Al，故相同质量的三种金属，其原子数量为铝、铁、铜。（4）A、铜不能与硫酸锌反应，但能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行；B、锌能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行；C、锌、铜均能与硝酸银反应，则说明银的活动性最弱，但不能比较锌、铜的金属活动性顺序，该方案不可行；D、锌能与硫酸反应，但铜不能与硫酸反应，且铜能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行。故选C。（5）一氧化碳能与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；一氧化碳有毒，尾气中含有一氧化碳，则需要尾气处理，且一氧化碳具有可燃性，则可在导管口放燃着的酒精灯或用气球收集排气口的尾气等。（6）见答案。3．（23-24九年级上·河南郑州·