广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练习化学（一）

高三年级5月热身综合练习化学（一）第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．厨房中的食盐、食醋都是电解质B．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAB．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数数目一定为NA9．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验预期目的A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素10．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O。下列有关说法正确的是A．电子由a极流出经过负载流向b极B．电解质溶液中H+移向a极C．每转移1mole－，消耗1.6gCH4D．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－==4OH－13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：152℃回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→___→____→______。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________________________________________。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。27．（14分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。（4）滤渣B的主要成分的化学式为______________。（5）已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全[即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6]，应保持溶液中c(CO32)>________mol·L－1。（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。28．（15分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为______________________。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·L1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为___________________。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______________。②该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3)（填“＞”“＜”或“＝”）；反应NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；③写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式__________________；④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；②该化合物的化学式为___________；③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为_______g·cm－3（列出计算式即可）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。②（X表示卤素原子）③RX+NaCNRCN+NaX回答下列问题：（1）写出D的结构简式：_______________。（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式___