高三化学二轮复习高频考点精讲课件高频考点四离子反应的应用51

高频考点4离子反应的应用[最新考纲]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1.(2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是(

)答案B2.(2013·全国Ⅱ卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)答案

D(3)[2016·课标全国Ⅱ，28(2)(5)]取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。根据条件对离子共存情况作出判断4.(2017·江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案B5.(2016·四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

)答案C常见离子的检验及推断6.(2016·课标全国Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(

)A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案C7.(1)(2015·全国卷Ⅰ，27改编)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下面问题：如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2＋：____________________________________________________。(2)(2015·上海化学，六)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是______________________。答案

(1)取少量滤液放入试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，证明含有Fe2＋(2)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净分析评价题型：选择题填空题评价：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；离子推断主要利用离子的特征反应，通过定性、定量判断，一般综合性较强，难度较大。启示：①注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。②离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。③对离子检验的简答题，应力求语言规范，熟练使用化学语言。高频考点一离子方程式的书写与判断[考点精要]两类与量有关的离子方程式的书写方法1.过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式：然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。[考法指导]【典例演示1】

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)根据题设条件判定离子方程式正误(难度系数☆☆☆)答案

D解题反思该题题干限定了问题解答的方向为离子方程式是否符合实际情况，故学生可先根据实际发生的反应判断离子方程式是否符合客观事实，然后利用离子方程式正误判断的技巧，确定合理答案。如该题通过是否符合实际可排除选项A、C，通过离子守恒可排除选项B。【考法训练1】

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)×【考法训练2】

下列离子方程式的书写及评价合理的是(

)C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写成FeO·Fe2O3，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O

Fe(OH)2↓＋2HClO错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋答案

B离子方程式正误判断审题要点【当堂指导】审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒【典例演示2】

菱锰矿的主要成分为MnCO3，另外还含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱锰矿为原料制取MnO2，其生产工艺流程如下：若金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1，则生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：信息型离子方程式的书写(难度系数☆☆☆)请回答下列问题：(1)“试剂1”是酸，该酸的化学式为___________________，“滤渣1”的成分是________________。氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH8.36.32.74.7完全沉淀时的pH9.88.33.76.7(2)“滤液1”中加入CaO的目的是调节溶液酸碱性，调节的pH最好为________(选填字母代号)。a.10 b.9 c.4d.7(3)若“试剂2”为双氧水，则生成红褐色沉淀的离子方程式为__________________________________________________。(4)该流程中生成Cu2＋的反应的离子方程式是______________________________________________________________________，该流程中除去Cu2＋的操作是________________________________________。解析

(1)根据流程图中生成MnCl2溶液可知加入的试剂1为盐酸；SiO2与盐酸不反应，故滤渣1为SiO2。(2)滤液1中含有MnCl2、FeCl2、CuCl2、HCl，结合流程图及各金属离子沉淀的pH知，需将Fe2＋转化成Fe(OH)3沉淀以避免锰元素损失，“滤液1”加入CaO调节pH稍大于3.7，故c项正确。(3)在溶液中Fe2＋被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀。(4)酸性条件下，Cu2(OH)2CO3溶解生成Cu2＋、CO2和H2O；加入MnS，可使Cu2＋转化为CuS沉淀而除去。答案

(1)HCl

SiO2

(2)c(3)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋(4)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑加入MnS，过滤【考法训练3】

铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化”过程若用NaClO代替H2O2，写出该反应的离子方程式___________________________________________________。【考法训练4】

铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：(1)KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3，则该反应的离子方程式为___________________________________________________。若KI溶液浓度为0.3mol·L－1，体积为200mL，则消耗的KMnO4的物质的量为________mol。(2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是______________________________________________________________________________，Ⅱ卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序【当堂指导】利用信息书写反应方程式案例分析信息应用案例【案例1】原创总结【案例2】【案例3】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等可通过下列实验方法回收钴、锂。【问题解决】依据流程信息：Na