2025届高考化学一轮复习原子结构元素周期律化学键夯基题新人教版

Page8原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()A.三种元素都是非金属元素B.Z是地壳中含量最多的元素C.M、N、R都是共价化合物D.M、N投入水中所得溶液的溶质相同答案:D解析:X属于第1周期的元素H,与水反应生成气体的化合物为Na2O2,则M、N、R分别为NaH(或Na2O2)、Na2O2(或NaH)、H2O2;NaH与水反应生成H2,Na2O2与水反应生成O2;X、Y、Z分别为H、O、Na。2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。关于

116293Lv的叙述错误的是(A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116 D.相对原子质量为293【解析】对于

116293Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素

116293Lv的质量数【答案】D3、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性Y<Z,离子的还原性Y2->Z-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径渐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。【答案】B4、下列物质中,全部原子均满意最外层8电子稳定结构的化合物是()。A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3【解析】推断原子满意最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A、D两项均错误;P4为单质,而非化合物,B项错误;CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。【答案】C5、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()。A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O【解析】A项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确;B项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误。【答案】A6、下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是()。A.BCl3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】BCl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A项错误;H2O中氢原子最外层只有2个电子,B项错误;SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C项正确;PCl5中P最外层不是8电子结构,D项错误。【答案】C7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO3B.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.235g

92235U发生裂变反应:92235U+11n

3890Sr+54【解析】HCO3-在溶液中能电离出CO32-且能水解为H2CO3,依据物料守恒可知,溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3数目之和为0.1NA,故A项错误;60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中含11个共价键,故1mol丙醇中含11NA个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个,故C项正确;92235U发生裂变反应

92235U+11n

3890Sr+54136U+100【答案】C8、某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,wg这种原子的原子核内中子数为()。A.A(AC.w(A【解析】该原子的中子数为A-(x-n),wg该元素原子的物质的量为wAmol,则中子的物质的量为w(A-【答案】C9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的12;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()A.由元素A、B组成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E分别形成的简洁气态氢化物中,E的简洁气态氢化物沸点最高C.元素C、E分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简洁离子,后者的离子半径比前者的大【解析】依据已知信息可推知:A为C(碳),B为O,C为Al,D为S,E为Cl。由元素A、B组成的常见化合物为CO、CO2,CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简洁气态氢化物是H2O,H2O常温下呈液态,而CH4、H2S、HCl常温下呈气态,故H2O的沸点最高,B项错误;元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简洁离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的离子半径大,D项正确。【答案】D10、在下列改变过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C两项不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH-,没有共价键被破坏,B项不符合题意;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出Na+、H+和SO42-,既有离子键被破坏,【答案】D11、在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是()。A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HClNH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。【答案】A二、非选择题（一）推断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2024年全国Ⅰ卷,12)O2-和Na+具有相同电子层结构。()(2)(2015年全国Ⅱ卷,10)235g核素

92235U发生裂变反应:

92235U+01n

3890Sr+54136Xe+1001【解析】(1)O2-和Na+都有10个电子,因此电子层结构相同。(2)核素

92235U发生裂变反应

92235U+01n

3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(0【答案】(1)√(2)×（二）铅是银白色金属,在古代人们曾用铅作笔,“铅笔”的名字由此而来。(1)运用现代“铅笔”写字时,在纸上留下的字迹的有效成分是。

(2)醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”,它有剧毒,但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb,该反应能够发生的主要缘由是。

(3)铅能形成多种氧化物。①铅的氧化物Pb3O4可看作2PbO·PbO2,Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

②PbO俗称密陀僧,可用于治疗多种疾病,它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,该反应的离子方程式为。

(4)PbSO4是铅蓄电池(构成Pb—PbO2—H2SO4)中的重要物质,写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式:;当阳极质量减轻96g时,理论上电路中转移的电子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【解析】(1)现代运用的“铅笔”中的笔芯的主要成分是石墨,因此在纸上留下的字迹的有效成分是石墨。(2)依据Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb,可知(CH3COO)2Pb属于难电离的物质,是弱电解质,满意复分解进行的条件。(3)①Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,说明PbO2不能溶于硝酸,因此PbO2不是碱性氧化物,故PbO2属于酸性氧化物。②PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,次氯酸钠本身被还原为氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO-PbO2+Cl-。(4)铅蓄电池充电时PbSO4被还原为Pb,电极反应式为PbSO4+2e-Pb+SO42-;该电池充电时阳极的电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+,依据反应式可知,1molPbSO4反应后,电极质量削减64g,因此质量减轻96g时,反应的PbSO4的物质的量为9664mol=1.5mol,电路中转移的电子为【答案】(1)石墨(2)醋酸铅是弱电解质(3)①酸性②PbO+ClO-PbO2+Cl-(4)PbSO4+2e-Pb+SO42-3、A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数:A=D;C=E;A+B=CⅢ.原子的核外电子层数:B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2请回答:(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途:

。

(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:。

(3)由A、B、C三种元素组成某两种电解质,其中一种电解质溶液显酸性,另一种电解质溶液显碱性,请用离子方程式说明上述两种溶液显酸、碱性的缘由:;。常温下呈酸性的溶液中离子浓度的大小依次为

。

(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:。

答案:(1)H作爱护气(其他合理答案也可)(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O(3)N+H2ONH3·H2O+H+NH3·H2ON+OH-c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)(4)解析:原子序数最小,且原子半径也最小的元素