2025春人教版高一化学必修第二册同步讲义 第五章 章末测试（基础）（解析版）

第五章章末测试（基础）

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.（2022广西）下列说法中，不正确的是

A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

【答案】A

【解析】A.硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；

B.硫元素在自然界中多以化合态存在（SO2、硫酸盐等），同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口

附近存在硫单质，故B正确；

C.硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；

D.硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；

答案为A。

2.（2023北京怀柔）下列关于硫酸和硝酸的叙述傕退的是

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硫酸可以氧化SO?

C.浓硝酸可以氧化金属铜

D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性

【答案】B

【解析】A.硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；

B.浓硫酸与不SO?反应，则浓硫酸不可以氧化SO2,故B错误；

C.浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；

D.浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；

故答案选B。

3.（2023北京昌平）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A.无色气体B.有刺激性气味C.难溶于水D.密度比空气大

【答案】C

【解析】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醛；密度为2.9275kg/m3大于空气密度

L29Kg/m3；所以选项C说法错误；

故答案选Co

4.（2022秋・山东济南.高一校考阶段练习）下列说法正确的是

A.SiCh溶于水且显酸性

B.CO2通入水玻璃可得硅酸

C.SiCh是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D.SiCh在常温下不与任何物质反应

【答案】B

【解析】A.HzSiCh是沉淀，SiCh不溶于水、不与水反应，A错误；

B.由于HzSiCh酸性比H2c。3弱，CO2通入水玻璃即硅酸钠溶液中会反应产生白色沉淀硅酸，B正确；

C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，C错误；

D.SiCh在常温下可以与氢氟酸反应，D错误；

答案选B。

5.（2022秋•吉林白城•高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,

描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A.玻璃的主要成分为Na2co3、CaCCh和SiCh

B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土

C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

【答案】C

【解析】A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；

B.水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误;

C.硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；

D.沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；

故选：Co

6.（2022・辽宁）下列有关氨的说法正确的是

A.氨属于电解质

B.液氨是纯净物，氨水是混合物

C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟

D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

【答案】B

【解析】A.氨是非电解质，A错；

B.液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；

C.硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；

D.氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。

故选B。

7.（2022秋•黑龙江绥化•高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO；

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有S。：

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH：

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

【答案】C

【解析】A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体,

溶液中可能含有HCO],不一定含有C。；，A错误；

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该沉淀可能是AgCl沉淀,不能说明一定有SO：,

B错误；

C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,

说明生成了氨气，则一定有NH；,C正确；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+,D错

误；

故选：Co

8.（2022广西）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是Si。?，下列说法错误的

是

A.Si。?属于酸性氧化物，不与任何酸反应

B.“水玻璃”可以由SiO2与NaOH溶液反应制得

c.SiC>2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一

D.通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺

【答案】A

【解析】A.Si。?属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；

B.“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由SiO?与NaOH溶液反应制得，B项正确；

C.普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，Si。2与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，

C项正确；

D.“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即SQ+ZCJ-Si（粗硅）+2COT,D项正确；

故选Ao

9.（2022秋•高一单元测试）以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是

A.Imol浓HNO3被还原转移2mol电子

B.Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3

C.Cu与浓、稀HNCh反应都不需加热

D.生成等量的CU（NO3）2,消耗浓HNO3的量多

【答案】A

【解析】A.铜和浓硝酸反应：Cu+4HNC>3（浓尸CU（NO3）2+2NO2T+2H20,硝酸中N的化合价从+5价降低到

+4价，ImolHNCh得至UImol电子，所以Imol浓HNO3被还原转移Imol电子，故A错误；

B.Cu与浓HNCh反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNCh强于稀HNCh，故B正确；

C.铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确；

D.铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓尸Cu（NC）3）2+2NO2T+2H2。，铜和稀硝酸反应的化学方程

式为：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H?O,生成3moi硝酸铜，消耗浓硝酸为12mo1,消耗稀硝酸为

8mol,所以消耗的浓硝酸的量多，故D正确；

故选Ao

10.（2023春・北京海淀•高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图

所示。

亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠（NaNC>2）性质的推测中，不合理的是资料：HNC>2为

弱酸，NO：在碱性条件下能稳定存在。

A.NaNO2具有氧化性B.NaNO?具有还原性

C.NaNO2能与H2s。4反应D.NaNO?能与NaOH反应

【答案】D

【解析】A.根据转化图可知NO/可转化为N2,N元素化合价降低，NO］做氧化剂，说明NaNO?具有氧化

性，A正确；

B.NaNOz中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此NaNOZ具有还原性，B正确；

C.已知UNO?为弱酸，根据强酸制弱酸原理，NaNOz能与H2sO’反应生成HNC>2,C正确；

D.已知NO：在碱性条件下能稳定存在，则NaNOz不能与NaOH反应，D错误；

故选：D。

11.（2022秋•甘肃天水•高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不

合理的是

化合”________________________

+6-cd

+4-bc

0-a

__III___

单质氧化物酸

A.a可与O2反应直接生成cB.b既可被氧化，也可被还原

C.可向H2O2中加入b制得dD.可存在b->cfd-b的转化关系

【答案】A

【解析】A.a是S单质，c是SO3。S与02在点燃时发生反应产生S02，不能产生SO3,A错误；

B.b是SO2,S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此S02既有氧化性，又有

还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；

C.H2O2具有氧化性,b是S02,该物质具有还原性，向H2O2中加入S02,二者发生氧化还原反应产生H2so4,

C正确；

D.S02与02在催化剂存在条件下被氧化为S03,S03与H2O反应产生H2so4,H2sO4与Na2sO3在溶液中

发生反应产生SO2气体，故存在bfCfdfb的转化关系，D正确；

故合理选项是Ao

12.（2022秋・甘肃临夏.高一校考阶段练习）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A.硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维

C.普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料

D.SiCh是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料

【答案】D

【解析】A.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶

塞的试剂瓶中，A错误；

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误；

C.普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料属于高分子化合物，C错误；

D.SiCh是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。

因此，本题选D。

13.（2022秋•云南昆明•高一校考阶段练习）下列有关说法错误的是

A.硅是在地壳中的含量仅次于氧

B.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸

C.玛瑙、水晶的主要成分都是SiO?

D.Si。2是生产光导纤维的主要材料

【答案】B

【解析】A.硅元素在地壳中的含量居第二位，硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；

B.二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反应，故B错误；

C.玛瑙、水晶的主要成分都是SiC>2,故C正确;

D.Si。?是生产光导纤维的主要材料，故D正确;

选B。

14.（2022春•陕西西安.高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋

中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中存在游离态的氮和化合态的氮

C.②中的含氮物质转化属于氮的固定

D.向海洋排放含NO1的废水会影响海洋中NH：的含量

【答案】A

【解析】A.从图中可以看出，海洋中的氮循环起始于空气中N2的溶解，A不正确;

B.海洋中存在N2、NH：、NO］等，所以存在游离态的氮和化合态的氮，B正确；

C.②中的含氮物质，由游离态转化为化合态，则属于氮的固定，C正确；

D.向海洋排放含NO；的废水，会经过两次反硝化作用，并可转化为NH：,从而影响海洋中NH：的含量，D

正确；

故选Ao

15.（2022春・河南郑州•高一统考期末）研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容。下列说法错误的是

A.实验室可用排水法收集NO?

B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

C.Na?。?可用作呼吸面具中的供氧剂

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

【答案】A

【解析】A.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,实验室不能用排水法收集NO2,用向上排空气法收集NO?,

故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确；

C.Na2c)2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na?。?可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，

所以溶液先变红后褪色，故D正确；

选Ao

16.(2022秋.高一单元测试)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

【答案】D

【解析】A.浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；

B.浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；

C.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；

故选D。

二、非选择题：共56分。

17.(12分)(2022秋.高一单元测试)某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SCh气体通入足量的

Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体

变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：。请用离子方程式表示加入稀硝酸后

生成无色气体的原因：o

(2)若将SCh气体通入足量的BaCb溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCb溶液中通入NH3和SCh有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________=

②同时向BaCb溶液中通入SCh和CL有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式。

③同时向BaCL溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将S02通入H2s溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：,该反应中体现

了SO2的(填"还原性"或"氧化性")。

2++

【答案】(1)Ba+2OH+SO2=BaSO3；+H2O3BaSO3+2H+2NO；=3BaSO4+2NOt+H2O

(2)BaSO3BaSO4有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，

硫酸和氯化钢生成硫酸铁白色沉淀

(3)2H2S+SO2=3S；+2H2O氧化性

【解析】(1)S02气体通入足量的Ba(0H)2溶液中生成亚硫酸钏沉淀，故离子方程式为

2+

Ba+2OH+SO2=BaSO3i+H2Oo加入硝酸后，硝酸氧化亚硫酸钢沉淀，本身被还原为NO,故离子方程式为

+

3BaSO3+2H+2NOj=3BaSO4+2NOt+H2O。

(2)若将SCh气体通入足量的BaCb溶液中，二氧化硫和氯化钢溶液不反应，则无明显现象产生。①同时

向BaCb溶液中通入NH3和SO2,有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子

与氯化钢反应产生沉淀亚硫酸钢沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；②同时向BaCL溶液中通入SO2和CI2

有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢溶液反应产生沉淀为硫酸钢，化学

式为：BaSO4;

③同时向BaCb溶液中通入SCh和NO2,二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫

酸和氯化钢反应有硫酸银白色沉淀生成。

故答案为：①BaSCh；②BaSCU；③有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化

硫为硫酸，硫酸和氯化钢生成硫酸领白色沉淀。

(3)若将SCh通入H2s溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的

化学方程式：2H2S+SC>2=3S1+2H20。

故答案为：2H2S+SO2=3S[+2H2。；氧化性。

18.(14分)(2022湖南)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一如下图所示：

。2。2叫0

含硫燃料后户二A门上舄B•C(酸雨成分之一)

反应①反应②反应③!

.D]

反应④

回答下列问题:

①酸雨的pH(填“>”“<”或"=")5.6o

②D物质的化学式为。

③反应②的化学方程式为。

(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的

化学方程式：,反应中氧化剂是,还原剂是。

(3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH-2NaNO2+H,O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收由nmolNO2和z,zmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为mol.L-1o

②若所得溶液中C(NO3)：C(NO2)=1：9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比"：机=»

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO!和NO2的物质的量浓度之比C(NO-)：C(NO2)=—。

【答案】(1)<H2SO32SO2+O2—詈L2sO3

=SSfl

(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO,NH3

加+〃

(3)--------3:2(H-m):(3m+7i)

V

【解析】⑴由题给转化关系可知，A为SO2,B为SO3,C为H2sO,，D为H2sO3。正常雨水的pH=5.6,酸

雨的pH<5.6。反应②的化学方程式为2so2+。2、催?"、2S()3,注意此反应是可逆反应，应用可逆符号

连接。故答案为：<:H2SO3；2S02+02,————^2S03,

⑵NH3和NO?发生氧化还原反应生成的无污染物质是N?和HQ,反应的化学方程式为

6N02+8NH3=^7N2+12H20,NO?中N的化合价由M降低到0,得到电子，被还原，作氧化剂；NH、中N

的化合价由-3升高到0,失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：62+8码皿^7%+12&0；NO2；NH3o

+1

⑶①因产物NaNO3,NaNO2中n(Na)=n(N),故n(NaOH)=n(NO)+n(N02)=(m+n)mol,c(NaOH)=^^mol.E。②NO2

和NO的混合气体与NaOH溶液的反应可以认为先后发生如下反应：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

mm2m

2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H

1、1、

n-m-(nz-m)-(nz-m)

-(n-m).

当n(NO2)±n(NO)时能完全吸收，所以c(NOj:c(NO:卜二^----=-,得n：m=3：2。③

2m+—(n-m)

c(NO3):c(NO2j=i(n-m):2m+g(n-m)=(n-m):(3m+n)o

故答案为：号工3：2;(n-m):(3m+n)

19.(14分)(2022秋.江西新余•高一校考期中)如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题:

HNO3

(1)工业上制氨气的化学方程式

(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式

(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______,该反应

中体现了稀硝酸的性质有

(4)尾气主要含有氮氧化物(NO、NO?)可通过下列方式处理:

①NO2可用碱液吸收：NO2+NaOHM+NaNO3+H2O已知M是一种盐，且在生成物中M与

NaNCh的物质的量比为1：1,则M的化学式为,上述碱液也可使用氨水，吸收后生成镂盐。检验吸

收液中的NH：的方法为(用离子方程式表示)o

②NO可在400℃左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还

原剂的物质的量比为o

催化剂

【答案】⑴N2+3H2-W2NH.

高温、高压

(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3

+2+

(3)3Cu+8H+2NO~=Cu+4H2O+2NO^氧化性、酸性

(4)NaNChNH^+OH-NH3^+H2O3:2

催化剂

N2+3H2U2NH.

【解析】(1)工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，化学方程式为高温、高压

(2)“吸收塔”中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为4~0+3。2+2凡°=44\。3；

(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为

3CM+8H+

+2N。；=OB+4HQ+2NOT,部分硝酸中N元素化合价降低，体现了稀硝酸的性质有氧化性、

酸性；

(4)①NO2可用碱液吸收：NOz+NaOHfM+NaNC)3+H2O(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中

M与他叫的物质的量比为1：1,根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3,则M的化学式为NaNO2,

上述碱液也可使用氨水，吸收后生成镂盐。凡月；与强碱在加热条件下反应放出氨气，检验吸收液中的跖；

的方法为西+听”3+凡。；

_催化剂

②NO可在400℃左右和催化剂的作用下用氨气还原成氮气，该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O,

400℃

氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2。

20.(16分)(2022秋•河南南阳•高一校考阶段练习)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约

占地亮质量的90%以上。

(l)SiC>2是玻璃的主要成分之一，Si。?与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填

物质名称)来雕刻玻璃。

高温

⑵工业上常利用反应2C+SiC>2-Si+2co制备硅单质，该反应中氧化剂是。

⑶根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:

①稀HNC)3②稀盐酸③碳酸钙④NazSiOs溶液⑤SiO.试剂A与C分别为(填序号)；试管中

发生反应的离子方程式为。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是0

(4)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是o

A.甲向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.乙向NaAlCh溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.丙向NH4Al(SO6溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.丁向HC1、MgCb、AlCb