2025高考化学考点复习之化学反应机理的探究（含解析）

2025高考化学解密之化学反应机理的探究

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•贵阳月考）含氮废水包括氨氮（NH3、NH：）、亚硝酸盐氮（蚪鼻）、硝酸盐氮（N07等，

通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示：

NH+—~>NO?————>N

4亚硝化菌2厌氧氨氧化菌2

In

下列说法错误的是（）

A.。2的氧化性强于N0；

B.反应I中NH：和反应II中NH：的个数比为2：1时，氮的脱除效果最好

C.反应II中，若生成一个N2则转移3个电子

D.若氧气过量，则NH：可能被氧化成N0；

2.（2024秋•靖远县月考）乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷煌选择性氧化中较难进行的反应过

程，Fe+能催化N2O对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

+

A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

B.该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.该方法共生成了4种中间体

3.（2024•沧州三模）烯始在四氧化钺（OsO4）作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺

式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化钺分子的空间结构为正四面体形。下列说法

正确的是（）

A.四氧化钺在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步骤1的活化能大于步骤2的活化能

C.步骤1为加成反应

D.反应涉及C—0。键、N—0。键、0—H。键、C—C。键的断裂

4.（2024•安徽二模）我国科技工作者利用催化剂实现了毗陡（.N）邻位选择性三氟甲基化，其原理

A.CH3I是催化剂

B.CF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性

C.整个反应过程中存在极性键的断裂和形成

D.理论上］mH。2参加反应，会产生,

5.（2024秋•长安区月考）双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市

场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H2制备H2O2的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、

方法简单，下列叙述错误的是（）

2

H2O[PdCl4]^H2

2HC1+2Cr

2HC1（；

2-

[PdCl2O2]Pd

X+2C1-

A.Pd降低了反应的活化能

B.X是O2,在该反应中作氧化剂

C.[PdCbChF-中Pd的化合价是+2

D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成

6.（2024•安徽开学）我国科学家在全球范圃内首次实现了用CO2人工合成淀粉，其转化过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

凡H20o2H2020「『to1

C0?-^>CHpH^>HCHO—Z->H0JV0H

2i3nnLnuOHJn

A.大规模利用空气中的CO2合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标

COOH

0HJ、物通

B.过程m的产物HOJI/OH与OH互为同分异构体

C.利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构

D.实验室实现过程IICH3OH-HCHO的转化可以使用酸性高橘酸钾溶液

OH0

7.（2023秋•肇东市校级期末）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物人乂（图

中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.③是该反应的中间产物

B.④是该反应的催化剂

C.⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成

80OH0

合成⑦的总反应为人H+人暹鲤人大

D.

8.(2024秋•泉州月考)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家

合成的某Ru(II)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如

图所示。下列说法正确的是()

2NH3

H

/N——Ru-L

L-Ru-N

H,

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体NH3失去质子能力减弱

B.M与[L-Ru—NH3]+中Ru的化合价不同

C.图示过程发生在电解池阳极区

D.该过程有非极性键的形成和断裂

9.(2024•北京)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C12,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HC1(g)+O2(g)CuU2c12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJ・mo「'如图所示为

该法的一种催化机理。

A.Y为反应物HCLW为生成物H2O

B.反应制得ImolCb,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被02氧化制Ch的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

10.（2024•广西）烯姓进行加成反应的一种机理如下：

步

第

I二

+8+Z+

应

快

I反

此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3cH=CH2、（CH3）2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减

小。下列说法错误的是（）

A.乙烯与HC1反应的中间体为CH3—CH2

B.乙烯与氯水反应无CH2cleH20H生成

C.卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl

D.烯煌双键碳上连接的甲基越多，与B"的反应越容易

11.（2024秋•南岗区校级月考）Cu基催化剂是NH3—SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂,

但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响,

3N2+3SO2

其作用机理如图所示，下列说法错误的是（）4NH3+3H2O

A.CemOn的化学式为Ce2O3

B.总反应中的还原剂是NH3

C.①②③均涉及氧化还原反应

D.从整个反应机理来看CeO2作为催化剂，在反应过程中有参与反应

12.(2024秋•东西湖区校级月考)合成聚合物P,将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如图,

聚合过程包含三个阶段第一阶段最先发生，速率最快，第二阶段、第三阶段依次发生，速率逐渐减慢。

%

R2

第一阶段

下列说法不正确的是(

A.第一阶段中有c—0键和c—N键的断裂

OD°yO

B.该条件下,o=c=o聚合的活化能

C.聚合物P中含有3种官能团

D.加入amolCCh,最多生成包1noi聚合物P

z

13.(2024秋•顺义区校级月考)CO2捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应

①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出

气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

---112—CO

—CH4

时间/min

图2

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCC)3+CH4CaO+2co+2七

B.ti〜t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH£+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成H2的速率为0,是因为反应②不再发生

14.（20247月份模拟）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理

A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.理论上该合成方法中每消耗ImolC2H6可得到ImolCWCHO

C.反应⑤、⑥中均有含TT键的产物生成

D.乙醛分子中没有O—H键，故其与水分子间不能形成氢键

15.（2024•浙江开学）一氯代煌在NaOH溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机

理如下:

步骤I步骤II

已知:

①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定

②一定条件下，一氯代堤只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与煌基的关系如下表:

一氯代燃

八1

水解相对速率11.7300001.85X106

③一定条件下，只改变叔丁基氯（）浓度或NaOH溶液浓度对反应速率的影响示意图如图:

“«NaOH）一定

c（叔丁基氯）

下列说法不正确的是（

+

A.碳正离子的稳定性：CH产CH3cH广（CH3）2CH<（CH3）3C+

B.反应的活化能：步骤I〈步骤II

c.结构中双键能有效稳定碳正离子

D.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成乂QH和乂F

16.（2024秋•和平区校级月考）向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示。下列说法

错误的是（）

+

H++H?。？/M/O2+H

比。/'M/'H2O2

A.Fe2+在整个过程中作催化剂

3+

B.H2O2生产过程要严格避免混入Fe

C.有lmolO2生成时，转移2moi电子

D.该反应过程中，M是Fe2+,M'是Fe3+

17.（2024秋•盐城月考）BASF高压法制备醋酸，所采用钻碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是

()

H：0

□C25-。〜53325

A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、七0、CO等

C.与丙酸甲酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种

D.该循环总反应的方程式为CO+CH3OH-*CH3COOH

18.（2024秋•贵州月考）甲酸甲酯（HCOOCH3）作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru

配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

KOH

CO2+H2

E

、CO

A.反应过程中Ru化合价不变

B.III-IV每消耗ImolH2O生成2moiH2

C.总反应为HCOOCH3+2H2O=4H2f+2CO2f

D.反应只涉及极性键的断裂和形成

19.（2024秋•湖南月考）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二

氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.反应I中，反应前后分子总数保持不变

B.反应II为置换反应

C.整个反应过程中涉及到3种氧化物

催化剂

D.反应II的化学方程式为2co2+6H2田C2H4+4H2O

20.（2024秋•安徽月考）除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解

机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有6+和有空的价轨道；发生亲电

水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。NCb和SiCL均可发生

水解反应，其中NCb的水解机理示意图如图。下列说法正确的是()

C-6

I_—ClH

NH1H+

-1-.>C1-N-H^^>H-N-H

I—N-.:T

C-oD•,—zHClO,,

_OXFHC1H

A.NH3和NC13分子中各原子均满足8电子稳定结构

B.CC14也能发生水解反应

C.NC13的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化

D.NCb和SiCl4的水解反应机理不同

21.(2024•湖北开学)“接触法制硫酸”的核心反应是2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-198kJ/mol,

因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图。下列说法正确的是()

o

=

②:

s++O

八

快/

OO

A.SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaC12溶液中都会产生白色沉淀

B.增加02的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应

C.V2O5是催化剂，整个过程没有参与反应

D.SO2-SO3过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

22.(2024•高台县校级一模)氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，

HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

()

注：*表示吸附在催化剂上的量粒

1.401.20

1.20~0.96

1.00/\

0.53/\0.5§/\

-/TTm

HCOO*+H*\

'/HCOOH*-0.06

_I

一返，\-0.45

_HCOOH(g)IVY

-C02(g)+2H*C02(g)4i2(g)

反应进程

图1图2

A.HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成

B.HCOOD催化释放氢反应除生成CO2：外，还生成H2、HD、D2

C.在催化剂表面解离c—H键比解离o—H键难

D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）AH=-0.45eV

23.（2024春•天宁区校级期末）我国科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）"双催化剂体系,

下列分析不合理的是（）

A.状态I为N2吸附并发生解离，N三N键发生断裂并吸收能量

B.状态III反应的方程式为2LiNH+3H2=2LiH+2NH3

C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的AH

D.合成NH3总反应的原子利用率是100%

24.（2024秋•蓝田县月考）中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧

化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（）

世总就HQHU/H4H。OHf—

FADEDHA

A.由二氧化碳合成淀粉需要释放能量

B.若CO2-CH30H的反应为吸热反应，说明lmolCO2所含总能量低于Imol甲醇所含的总能量

C.醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率

0

/c

D.FADH转化为DHA的化学方程式为3H甲酰迪H°J,该反应属于取代反应

25.（2024•九龙坡区校级开学）C02催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“一0一

Ga-O-Zn-"表面解离成2个H*（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。下列说法

不正确的是（）

y与0

H、C~H—0—Ga-0—Zn—+H*/

0氧原子空位

—O—Ga—0—Zn—CH30H—0—Ga—O-Zn一

注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒

A.“一O—Ga—O—Zn-"不能改变总反应的焰变

B.总反应可表示为CO2+3H2=CH3OH+H2O

C.原料气中H2比例过低可能会降低催化剂活性

D.理论上反应历程消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为5：1

2025菁优高考化学解密之化学反应机理的探究

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•贵阳月考）含氮废水包括氨氮（NH3、NH：）、亚硝酸盐氮（场,）、硝酸盐氮（N07等，

通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示：

NH+—~>NO7————>N

4亚硝化菌2厌氧氨氧化菌2

In

下列说法错误的是（）

A.02的氧化性强于N0&

B.反应I中NH：和反应II中NH：的个数比为2：1时，氮的脱除效果最好

C.反应II中，若生成一个N2则转移3个电子

D.若氧气过量，则NH：可能被氧化成NO；

【答案】B

++,

【分析】A.根据在I中发生的反应为：2NH4+30-,=2N022H20+4H。2作氧化剂，NO^为氧

化产物，反应II中发生的反应为：NO]+NH；=N2T+2HcO，若氧气过量，厌氧氨氧化菌活性降低，

部分N0$可能会被氧化成NOg而保留在溶液中，进行分析。

【解答】解：A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在I中发生的反应为：

+,

2NHt+309=2N09+2H90+4H氧气作氧化剂，N0%为氧化产物，氧气的氧化性强于N0<故A

正确；

B.在反应n中发生的反应为：NO）+NH；=N./+2H2。，结合反应I可知，反应I中NH：和反应【I

中NH：的个数比为1：1时，氮的脱除效果最好，可完全转化为氮气，故B错误；

C.反应n的离子方程式为NO]+NH；=NCT+2H2。，生成一个N2转移3个电子，故C正确；

D.若氧气过量，厌氧氨氧化菌活性降低，部分N0&可能会被氧化成NOg而保留在溶液中，故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

2.（2024秋•靖远县月考）乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷煌选择性氧化中较难进行的反应过

程，Fe+能催化N2O对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

B.该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.该方法共生成了4种中间体

【答案】D

【分析】A.根据反应过程中没有非极性键的断裂进行分析；

B.根据反应①②③过程中没有生成乙醛，进行分析；

C.根据Fe+不能催化氧化乙醇进行分析；

D.根据基元反应①②④⑤均生成了1种中间体进行分析。

【解答】解：A.反应过程中没有非极性键的断裂，故A错误；

B.反应①②③过程中没有生成乙醛，它们是副反应，故B错误；

C.Fe+能催化N2O对乙烷的选择性氧化，不能催化乙醇氧化成乙醛，故C错误；

D.基元反应①②④⑤均生成了1种中间体，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

3.（2024•沧州三模）烯煌在四氧化钺（OsO4）作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺

式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化饿分子的空间结构为正四面体形。下列说法

正确的是（）

A.四氧化钺在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步骤1的活化能大于步骤2的活化能

C.步骤1为加成反应

D.反应涉及C—0。键、N—0。键、0—H。键、C—C。键的断裂

【答案】C

【分析】A.根据“相似相溶”原理进行分析；

B.活化能越大，反应速率越慢；

C.烯妙易发生加成反应；

D.反应中未涉及C—C。键的断裂。

【解答】解：A.四氧化钺分子的空间结构为正四面体形，即四氧化钺为非极性分子，根据“相似相溶”

原理，四氧化钺在水中的溶解度小于在CC14中的溶解度，故A错误；

B.加水分解是该催化体系的决速步骤，则步骤1的活化能小于步骤2的活化能，故B错误；

C.步骤1属于烯煌的加成反应，故C正确；

D.反应中断裂了碳碳双键中的IT键，未涉及C—C。键的断裂，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学反应机理的探究，具体涉及“相似相溶”原理的应用、反应热与焰变、化学

键的断裂与形成等，属于基本知识的考查，难度中等。

o

4.（2024•安徽二模）我国科技工作者利用催化剂实现了毗咤（,N）邻位选择性三氟甲基化，其原理

如图所示。下列叙述错误的是（）

A.CH3I是催化剂

B.CF3COOH的酸性大于CH3coOH的酸性

C.整个反应过程中存在极性键的断裂和形成

D.理论上Imol。2参加反应，会产生1mol

【答案】D

【分析】A.催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中生成;

B.电负性：F>H,CF3基团吸引电子的能力大于CH3基团，使得一COOH中O—H键的极性更强，更

易电离出氢离子；

C.由图可知，整个反应过程中存在C—H、C—I极性键的断裂和C—I等极性键的形成；

D.由图可知，总反应为2=N+2CF3coOH+O2f2'N+2CO2+2H2O=

【解答】解：A.CH3I参与第一步反应，在最后一步反应中生成，是该反应的催化剂，故A正确；

B.电负性：F>H,CF3基团吸引电子的能力大于CH3基团，使得一COOH中O—H键的极性更强，更

易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH>CH3COOH,故B正确；

C.由图可知，整个反应过程中存在C—H、c—I极性键的断裂和c—I等极性键的形成，故C正确；

CF3

D.由图可知，总反应为20N+2CF3coOH+O2-2'N+2CO2+2H2O,所以理论上Imol02

<CZ^CF3

参加反应，会产生2moi‘N，故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查化学反应机理的探究，具体涉及催化剂、键的极性、酸性的比较等，属于基本知

识的考查，难度不大。

5.（2024秋•长安区月考）双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市

场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H2制备H2O2的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、

方法简单，下列叙述错误的是（）

2

H2O^[PdCl4]^H2

/V2HC1+2C1-

2HC1（J

[PdCl2O2rPd

X+2C1-

A.Pd降低了反应的活化能

B.X是02,在该反应中作氧化剂

C.[PdChChF-中Pd的化合价是+2

D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成

【答案】C

2--

【分析】整个转化过程中涉及以下反应：①[PdClJ+H2=Pd+2HCl+2Cl'②

2-22

Pd+02+2Cl~=[PdCl202]'③[PdCl202]~+2HCl=H202+[PdCl4]--总反应为：

催化剂

H2+O2I'"JH2O2。,据此分析解答。

【解答】解：A.Pd参与反应过程后，H2与02合成H2O2能耗降低，则其能降低反应过程中的活化能,

故A正确；

B.根据反应②可知，生成物中增加了氧元素，则X为02,反应后化合价降低为-2价，作氧化剂，

故B正确；

C.[pdC1202]2-中Pd的化合价为+4价，故C错误；

D.反应过程中，极性键断裂如反应③中H—C1；极性键生成如反应③中H2O2的H—0、反应①中H

—C1；非极性键的断裂如反应①中H—H、反应②中0=0；非极性键的形成如反应③中H2O2的O—

O,故D正确；

故选：C»

【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

6.（2024•安徽开学）我国科学家在全球范圃内首次实现了用C02人工合成淀粉，其转化过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

「1

H2H20O2H202OFo]

CO?-^^CHpH^>HCHO—z->HO^OH

2i3n1nxzLnuOHJn

A.大规模利用空气中的CO2合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标

COOH

0H^^WCH3

B.过程m的产物HOJLOH与OH互为同分异构体

C.利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构

D.实验室实现过程IlCH3OHfHCHO的转化可以使用酸性高锯酸钾溶液

【答案】D

【分析】A.二氧化碳合成淀粉能减少碳排放；

B.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；

C.红外光谱测定化学键；

D.CH3OH、HCHO都能被酸性高锦酸钾溶液氧化。

【解答】解：A.二氧化碳合成淀粉能减少碳排放，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，

故A正确；

B.二者分子式相同，都是C3H6。3,结构不同，所以二者互为同分异构体，故B正确；

C.红外光谱测定化学键，所以利用光谱（红外光谱）分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构，故C

正确；

D.CH3OH>HCHO都能被酸性高锦酸钾溶液氧化，所以实验室实现过程HCH3OH-HCHO的转化不

能使用酸性高锦酸钾溶液，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查反应机理及有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同

分异构体概念的内涵、有机物结构和性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

OH0

7.（2023秋•肇东市校级期末）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物人/人（图

中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.③是该反应的中间产物

B.④是该反应的催化剂

C.⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成

800H0

合成⑦的总反应为/“H+人笆网人大

D.

【答案】B

【分析】A.根据在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，进行分析;

B.根据在反应中消耗又生成，则该物质为催化剂进行分析;

C.根据断开C=N键、O—H键，形成N—H键、C=0键，没有非极性键得断裂和生成进行分析;

OHO

COOH

D.根据反应物为丙酮和CH3CH0,生成物是八催化剂是n,进行分析。

【解答】解：A.在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，③是第一步反应的产物，第二个反应的

反应物，所以③只是该反应的中间产物，故A正确;

B.①为该反应的催化剂，故B错误;

OHcoonOHO

C.⑥到⑦的过程H,C人人COOH

+H2O+H+,断开C=N键、

o—H键，形成N—H键、C=O键，没有非极性键得断裂和生成，故C正确;

OHO

COOH

D.合成⑦，反应物为丙酮和CH3CHO,生成物是/催化剂是H，总反应

COOH40O

为故D正确;

故选：Bo

【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

8.(2024秋•泉州月考)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家

合成的某Ru(II)催化剂(用［L-Ru—NH3］+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如

图所示。下列说法正确的是()

2NH

H2

/N——Ru-L

L-Ru-N

H2\

2|L-Ru-NH2|1+

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体NH3失去质子能力减弱

B.M与［L-Ru—NH3］+中Ru的化合价不同

C.图示过程发生在电解池阳极区

D.该过程有非极性键的形成和断裂

【答案】C

【分析】A.根据Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-NH?］升中的Ru带有更多的正电荷，其与

N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(II)强，进行分析；

B.根据当［L-RU-NH21+变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Rui个电子，进行分

析；

C.根据总反应式为4NH3-2e-=N2H4+2NH：，为氧化反应，进行分析；

D.根据整个过程无非极性键的断裂进行分析。

【解答】解：A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-N%］24■中的Ru带有更多的正电荷，其与

氮原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(II)吸引电子的能力强，这种作用使得配体NH3中的N—H

键极性变强且更易断裂，因此其失去质子(H+)的能力增强，故A错误；

B.当［L-Ru-N%］,变为M时，氮原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Rui个电子，其中Ru的化

合价变为+2,贝UM与［L_RU_NH3】+中Ru的化合价相同，故B错误;

C.该过程的总反应式为4NH3-2e-=N2H4+2NH：，该反应为氧化反应，发生在电解池阳极区，故C

正确；

D.根据图示可知，整个过程无非极性键的断裂，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

9.(2024•北京)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C12,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HC1(g)+02(g)——2Ch(g)+2H2O(g)AH=-如图所示为

该法的一种催化机理。

A.Y为反应物HC1,W为生成物H2O

B.反应制得ImolCb,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被02氧化制C12的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

【答案】B

【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是C12、HC1、02、H20,据此分

析作答。

【解答】解：A.根据分析可知，Y为反应物HC1,W为生成物H2O,故A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，故B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确；

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuC12-CuCl和CuCl-Cu20cl2,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查反应机理的探究，同时考查氧化还原反应、催化剂的概念、平衡常数的影响因素

等，属于基本知识的考查，难度中等。

10.(2024•广西)烯煌进行加成反应的一种机理如下:

_

+

C

8

8

Z第一步第二步

H

+

Y慢反应快反应

C

减

能依次

的活化