高考化学二轮复习浙江选考版仿真模拟卷（五）

仿真模拟卷(五)考生注意：2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱性氧化物的是()A．Fe2O3 B．SO2C．H2SO4 D．Ba(OH)2答案A解析碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。Fe2O3是碱性氧化物，A正确；SO2是酸性氧化物，B错误；H2SO4是酸，C错误；Ba(OH)2是碱，D错误。2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()答案D解析仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。3．下列属于非电解质的是()A．浓硫酸 B．氢氧化钙C．氯气 D．二氧化碳答案D解析氢氧化钙是电解质，B错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。A．MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2OB．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案B5．下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7mC．Fe(OH)3胶体可以用来给水消毒D．胶体具有均一、透明的特点答案B解析本题考查胶体相关知识。胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故A错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故B正确；Fe(OH)3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C错误；胶体均一但不一定透明，故D错误。6．关于SO2的性质中，下列说法正确的是()A．葡萄酒中含有SO2，从酒的颜色判断，SO2没有漂白性B．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色发生变化，体现出SO2的漂白性D．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊答案D解析SO2的漂白具有选择性，不能漂白葡萄酒，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，无色溶液又变红色，B错误；向FeCl3溶液中通入SO2，Fe3＋被还原成Fe2＋，体现出SO2的还原性，C错误；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H＋，使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，D正确。7．下列化学用语或模型表示正确的是()A．NH3分子结构式：B．氚原子符号：eq\o\al(2,1)HC．Mg2＋的电子式：MgD．C2H4分子比例模型：答案A解析氚原子符号：eq\o\al(3,1)H，B错误；Mg2＋的电子式：Mg2＋，C错误；C2H4分子球棍模型：，D错误。8．下列说法不正确的是()A．硅晶体具有良好的导光能力，常用作光导纤维B．Mg因为质量轻、强度大，常用作飞机、火箭等原料C．NaHCO3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．Fe2O3难溶于水，和某些油料混合作防锈油漆答案A解析二氧化硅有导光能力，常作光导纤维，硅是半导体材料，故A错误。9．下列说法正确的是()A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C．碘水中的碘可以用酒精萃取D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗答案A解析试纸在检测溶液时不需要湿润，否则会稀释溶液，而检测气体时必须湿润，A正确；硫酸难挥发，所以焰色反应使用的铂丝通常用稀盐酸清洗，B错误；酒精与水互溶，酒精不能萃取碘水中的碘，C错误；NaOH具有腐蚀性，不能用NaOH溶液浸洗皮肤，若在实验室遇酸灼伤，用水洗后涂上NaHCO3稀溶液，D错误。10．下列说法不正确的是()A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子答案D解析核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正确；16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误。11．下列说法错误的是()A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的答案C解析煤的干馏、气化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，A正确；石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃，B正确；电能不是新能源，C错误；制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正确。12．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)＋2Q(g)3R(g)＋S(l)，说明该反应达到平衡的是()A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．2v正(Q)＝3v逆(R)D．反应容器中压强不随时间变化而变化答案A解析气体的平均摩尔质量＝eq\f(气体总质量,气体总物质的量)，气体总质量会变，气体总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断达到化学平衡状态的依据，A正确；对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P、Q、R、S四者共存不能作为判断达到化学平衡状态的依据，B错误；正、逆反应速率不相等，2v正(Q)＝3v逆(R)不能作为判断达到化学平衡状态的依据，故C错误；反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变，不能作为判断达到化学平衡状态的依据，D错误。13．下列离子方程式正确的是()A．氧化钠和盐酸反应：O2－＋2H＋=H2OB．氯气和FeCl2溶液反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2OD．碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案D解析14．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是()XYZWA.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应答案A解析若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱，A正确；若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于第ⅣA族，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，B错误；若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，C错误；若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，D错误。15．(2017·河北定州中学高三第二次月考)由两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是()A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体可能是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔答案D解析16．下列说法正确的是()A．石油裂解为乙烯属于取代反应B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D．C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物答案D解析石油裂解为乙烯属于消去反应，A错误；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，B错误；蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，C错误；C4H10为正丁烷时，其一氯取代后有两种产物，C4H10为异丁烷时，一氯取代后有两种产物，共生成四种沸点不同的产物，D正确。17．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，电池反应为2Na＋xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是()A．放电时，Na作负极，反应式为Na－e－=Na＋B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na＋向正极移动D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x＝4答案B解析18．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A．反应开始到10s时，转化率：Y＞XB．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应C．由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化答案C解析根据图像数据可知，反应开始到10s时，X的转化率为(1.20－0.41)÷1.20×100%≈65.8%，Y的转化率为(1.00－0.21)÷1.00×100%＝79%，转化率：Y＞X，A正确；由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10s时，Δn(X)＝0.79mol，Δn(Y)＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应为气体体积不变的可逆反应，若前10s容器内的压强增加，根据“热胀冷缩”原理，该反应为放热反应，B正确；由图像可知，生成Z的曲线斜率一开始大，后来变小，说明生成Z的速率先快后慢，C错误；根据图像可知在10s后，X、Y、Z的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，即10s后混合气体颜色不再变化，D正确。19．可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大C．加入催化剂，不影响ΔH的大小D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1答案C解析此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都减小，B错误；催化剂不影响ΔH，C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，ΔH＜0，因此ΔH＝E1－E2，D错误。20．下列说法正确的是()A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小B．Si与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H＋D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂答案B解析HCl、HBr、HI是结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，A错误；Si与SiO2都是由共价键构成的原子晶体，B正确；NaHSO4熔融状态下电离成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，在水溶液中电离出Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋，C错误；水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于克服氢键和分子间的作用力，共价键不断裂，D错误。21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a、b、c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞cD．a、b、c点醋酸的电离程度：c＞b＞a答案D解析溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c三点的导电性：b＞a＞c，则a、b、c三点离子的浓度大小为c(b)＞c(a)＞c(c)，因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为c＞a＞b，A错误；若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，相当于把c处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，B错误；当向醋酸溶液中加入1mol·L－1氢氧化钠溶液时，发生反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，C错误；加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液醋酸的电离程度：c＞b＞a，D正确。22．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是()A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB．常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD．已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ答案D解析NO2和N2O4的最简式为NO2，所以9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA，A正确；每摩尔氯气溶解于NaOH溶液中转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，B正确；NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子中所含电子数目均为NA，C正确；根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，D错误。23．25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))D．在M点：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))=c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)答案B解析24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)答案A解析pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)不反应，A正确；Fe3＋与I－发生氧化还原反应、Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，C错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，D错误。25．某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()A．溶液中一定含Na＋、Cl－B．溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋C．溶液中一定含HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．溶液中一定不含SiOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、Fe3＋答案D解析①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiOeq\o\al(2－,3)，一定存在HCOeq\o\al(－,3)，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋，B错误；溶液中一定含HCOeq\o\al(－,3)，不一定含有Cl－，C错误；溶液中一定不含SiOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、Fe3＋，D正确。第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)(2017·台州市高三9月选考科目教学质量评估)以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L－1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。(1)有机物E中含有的官能团名称是________。(2)B＋E→F的反应类型是____________。(3)有机物A在高温下转化为B和C的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)下列说法正确的是________(填字母)。A．有机物A与C为同系物B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应C．有机物D可以和氢气发生加成反应D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量答案(1)羧基(2)加成反应(3)CH3CH2CH3eq\o(→,\s\up7(高温))CH2=CH2＋CH4(4)AC解析烃A在标准状况下的密度为1.96g·L－1，则A的摩尔质量为1.96g·L－1×22.4L·mol－1≈44g·mol－127．(6分)为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体C能使品红溶液褪色；b．溶液D遇KSCN溶液显血红色；c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g。请回答：(1)A的化学式是________。(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________。(3)少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：_______________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCuS2(2)4FeCuS2＋13O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋4CuO＋8SO2(3)MgSO3，取少量固体加入盐酸，有气体产生，证明存在MgSO3解析36.8g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32g固体B和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3＋，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2＋、H＋，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素。(1)假设溶液D中含有的Fe3＋和Cu2＋、H＋的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5mol，则z＝1mol。根据固体B的质量为32g，有①eq\f(x,2)×160g·mol－1＋y×80g·mol－1＝32g，溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有②eq\f(z,2)×56g·mol－1＋eq\f(x,2)×56g·mol－1－y×8g·mol－1＝32g，根据①②解得，x＝0.2mol，y＝0.2mol，根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为eq\f(36.8－0.2×56－0.2×64,32)mol＝0.4mol，则A的化学式为FeCuS2。28．(4分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数(图中已省略部分夹持仪器)。(1)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：____________________________。(2)C装置的作用为________________。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是______________(填字母)。A．A中反应不完全B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OC．C装置中溶液的颜色完全褪去D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中答案(1)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽(3)BC解析(1)碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)C装置的作用为除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，防止影响二氧化碳的质量测定。(3)A中反应不完全，生成的CO2气体质量偏小，则合金中铁的质量分数偏高，A错误；E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致CO2的质量增多，合金中铁的质量分数偏低，B正确；C装置中溶液的颜色完全褪去，可能还有SO2存在，导致CO2的质量增多，合金中铁的质量分数偏低，C正确；反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中，导致CO2的质量减少，则合金中铁的质量分数偏高，D错误。29．(4分)称取10.0g某生铁样品(生铁样品中的杂质不溶于水也不与硫酸发生反应)，放入300mL稀硫酸中，恰好完全反应(忽略反应前后溶液体积的变化)，产生0.3g氢气。则：(1)样品中含铁的质量分数为__________。(2)反应后溶质的物质的量浓度为__________。答案(1)84.0%(2)0.5mol·L－1解析生成氢气的质量为0.3g；设参加反应铁的质量为x，生成硫酸亚铁的物质的量为y。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑5612xy0.3geq\f(56,x)＝eq\f(1,y)＝eq\f(2,0.3)解之得：x＝8.4g，y＝0.15mol。样品中含铁的质量分数为eq\f(8.4g,10.0g)×100%＝84.0%。反应后溶质的物质的量浓度为eq\f(0.15mol,0.3L)＝0.5mol·L－1。30．(10分)【加试题】碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)CO可转化成二甲醚，原理：2CO(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1。若温度升高，则反应的平衡常数K将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L－1亚硫酸溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝_________。(3)已知：反应1：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；反应2：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2；反应3：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3；若ΔH1＜ΔH2＜0，则反应3属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________。(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1__________(填“＞”“＜”或“＝”)α2；请在图3中画出正反应速率v正在10～30min间随时间变化的曲线图。答案(1)减小(2)0.01(3)放热(4)HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(5)＝解析(1)根据图1可以看出，对于反应2CO(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在相同投料比[n(H2)/n(CO)]时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，即升高温度，平衡左移，平衡常数减小。(2)由于0.02mol·L－1亚硫酸溶液的pH等于2，即溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L－1，而c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)，列三段式：H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋初始浓度mol·L－10.0200转化浓度mol·L－10.010.010.01平衡浓度mol·L－10.010.010.01电离平衡常数Ka1＝eq\f(0.01×0.01,0.01)＝0.01。(3)已知反应1：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；反应2：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，根据盖斯定律，将(①－②)/2可得目标反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，则ΔH3＝(ΔH1－ΔH2)÷2，由于ΔH1＜ΔH2＜0，则ΔH3＝(ΔH1－ΔH2)÷2＜0，此反应放热。(4)电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSOeq\o\al(－,3)失去电子被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，阳极电极反应式是HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，而由于SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)是气体的物质的量不变的反应，平衡不移动，则两次平衡时NO2的转化率α1＝α2；由于10min时再通入各1mol的SO2和NO2，反应物的浓度立即增大，则正反应速率v正立即增大，后逐渐减小，最后20min达到平衡，正反应速率v正在10～30min间随时间变化的曲线图为。31．(10分)【加试题】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至完全分解，确定分解产物的成分。(1)B装置的作用是_______________________________________________________。(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。若去掉C，能否得出同样结论__________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________________________________________________。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。(试剂、仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论固体残留物仅为Fe2O3(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为__________________________。(5)结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋否若有SO3也有白色沉淀生成(3)步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液(或依次滴加K3[Fe(CN)6]溶液、KSCN溶液或其他合理答案)现象：加入高锰酸钾的溶液不褪色，加入KSCN的溶液变红(或加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案)(4)3x＋y＝z(5)2(NH4)2Fe(SO4)2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O解析(1)B装置中无水硫酸铜的作用是检验产物中是否有水生成。(2)装置C中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的现象为溶液变浑浊；现C中无明显现象，说明不含有SO3气体，再结合观察到D中有白色沉淀生成，说明含有SO2气体；装置D中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成的硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，不能得出相同的结论，原因是无法排除SO3的干扰。(3)根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO