甘肃省临夏回族自治州临夏中学2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学试题（含答案）

绝密★启用前临夏州高中2024—2025学年秋季学期期末质量监测试卷高二化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能量的利用程度是衡量文明发展的重要指标。以下成语不涉及化学能转化为热能的是A.刀耕火种 B.聚沙成塔 C.釜底抽薪 D.百炼成钢2.“化学创造美好生活”。下列说法不正确的是A.用可以改善酸性土壤B可以通过电解熔融状态NaCl提取金属NaC.低温冷藏技术有助于新鲜水果的保鲜D.保暖贴发热的原理是利用空气中的氧化铁粉，Fe-C形成原电池3.下列措施能降低化学反应速率的是A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液时增加压强B.锌粉与盐酸反应时加入少量醋酸钠C.工业合成氨时升高温度到400~500℃D.工业用二氧化硫制备三氧化硫时加入4.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．中和反应反应热的测定B．固体的制备C．铁制镀件表面镀铜D．溶液pH的测定AA B.B C.C D.D5.下列事实一定能说明HCN是弱电解质的是A.HCN溶液能使紫色石蕊试液变红B.用HCN溶液做导电实验时，灯泡较暗C.HCN溶液加水稀释，溶液中增大D.常温下，的HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于76.在溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是A.加水稀释 B.升高温度 C.通入HCl气体 D.加入KOH固体(不考虑温度变化)7.劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用“爆炸盐(含)”洗涤衣物过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性B轮船外壳连接锌块利用了牺牲阳极法保护轮船C用泡沫灭火器灭火和相互促进水解D高炉炼铁时将工厂烟囱加高增加反应时间，提高原料平衡转化率A.A B.B C.C D.D8.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是A.冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子B.a→b过程，溶液中不断增大C.b→c过程，电离平衡常数不断增大D.c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大9.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液处理水垢中的B.用惰性电极电解溶液：C.工业废水中的用FeS去除：D.明矾用于净水：10.工业上可利用反应来监测的含量是否达到排放标准，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若参与反应，反应转移的电子数为B.的HCl溶液中，含有的个数为C.常温常压下，通入足量的水形成的溶液中、和总数为D.的饱和溶液中含有的数目约为［已知该温度下］11.研究表明：基催化剂广泛应用于的转化过程。我国科研工作者研究与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线如图所示。下列说法正确的是A.升高温度可提高的转化率B.中间体比更稳定C.转化为的D.该反应的速率控制步骤对应的活化能是12.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向含有酚酞的溶液中加入少量固体出现白色沉淀且溶液红色变浅溶液中存在水解平衡B向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()发生了水解反应C向2mL浓度均为的NaCl和混合溶液中逐滴滴加溶液先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀()D用pH试纸分别测定溶液和溶液pH溶液的pH大结合能力：A.A B.B C.C D.D我国科学家开发出以熔融碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池，实现氢能的高效利用，其工作原理如图1所示。同时，该研究团队以不同材料修饰的Pt为电极，以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，实现高效制和，其工作原理如图2所示。据此完成下面小题。图1图213.关于上述氢氧燃料电池的工作原理，下列说法不正确的是A.电极m为负极，发生氧化反应B.电极n发生的反应为C.工作一段时间后，电解质中浓度下降，需要补充碳酸盐D.熔融碳酸盐离子传导率高，有利于提高氢氧燃料电池的性能和稳定性14.关于电解和催化相结合的循环工作原理，下列说法不正确的是A.电极a连接电源负极B.加入Y的目的为补充C.电极a发生的反应为D.理论上电极b每消耗，生成标准状况下22.4LZ二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：离子开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）“酸浸”前，为提高浸取效率，可采取的措施有___________(写一条即可)。浸渣的成分有___________(填化学式)。（2）“沉铜”步骤中，发生反应的化学方程式是___________。（3）“沉锰”步骤中，涉及的主要离子方程式为___________，此外，加入的作用还有___________。（4）“沉钴”步骤中，若控制溶液，滤液中___________。（5）从滤液中获得的方法为向滤液中滴NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2左右，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤，向沉淀中滴加稀硫酸至固体完全溶解，___________，洗涤，干燥，最后获得。16.柠檬酸钙［］微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。（1）由于醋酸溶液标签磨损，故在实验前要先测定使用的醋酸溶液的浓度。具体操作如下：量取醋酸溶液10.00mL，稀释至100mL；量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加酚酞试剂后，用标准NaOH溶液滴定。①上述操作中，用于量取醋酸溶液的仪器是___________(填字母)。②已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，消耗标准NaOH溶液的体积为19.00mL，则原醋酸溶液的浓度为___________。③若滴定过程中摇动锥形瓶时有溶液溅到锥形瓶外，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)；若使用甲基橙作为指示剂，会导致测定结果___________。（2）写出加入柠檬酸()生成柠檬酸钙的离子方程式：___________。（3）实验流程中，“(？)”对应的操作为___________。（4）制备柠檬酸钙的方法有多种，举出其他可用于制备柠檬酸钙的原料：___________(限两种，用化学式表示)。（5）与碳酸钙相比，柠檬酸钙对胃刺激较小，更有利于吸收，适合胃酸分泌较少的人群，如老年人、消化不良者等。试解释其原因：___________。17.我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：I．II．III．（1）___________。（2）在恒温恒容密闭容器中，下列说法中能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A.、、、的物质的量之比为B.甲醇的百分含量不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。（4）按投料于恒容密闭容器中进行上述反应。在其他条件相同的情况下，使用某种新型催化剂，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：①甲醇的选择性随温度的变化趋势对应曲线___________(填“a”或“b”)，理由是___________。②根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。③在其他条件相同的情况下，不同压强下，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示：压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。18.研究化学能与电能的相互转化对社会的发展有重要意义。（1）某同学设计了如图所示装置，用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题：①甲装置中通入甲烷的电极为___________(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为___________。②乙装置中，___________(填“a”或“b”)极为粗铜。若粗铜中含有铁、银等杂质，发生反应的电极反应式有___________。乙装置中反应一段时间后，溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，该装置的能量利用率为90%，则乙装置中阴极析出铜的质量为___________g。（2）电化学还原是最有前途的利用技术之一、利用如图所示装置可以将烟气中的转化为。(已知：银对等气体具有较强的吸附作用并可催化在电极上的还原；工作时，在双极膜界面处被催化解离生成和)①Ag/活性炭电极为电解池的___________(填“阳极”或“阴极”)，发生反应的电极反应式为___________(请补齐电极反应式)。_______________________________________________________②阴极生成的中会混有和等杂质气体，阴极电解液中适当添加可减少的生成，原因是___________。

临夏州高中2024—2025学年秋季学期期末质量监测试卷高二化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13~14题答案】【答案】13.C14.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.粉碎废渣(或适当提高硫酸浓度、搅拌、加热等)②.Cu、（2）（3）①.②.将氧化为（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【16题答案】【答案】（1）①a②.③.偏低④.偏低（2）（3）过滤（4）和、（5）碳酸钙的吸收需要胃酸(主要成分为盐酸)参与，柠檬酸钙可直接被吸收，不需要胃酸参与【17题答案】【答案】（1）（2）BD（