大竹中考化学试题及答案

大竹中考化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于氧化物的是（）

A.氧气B.水C.二氧化碳D.氯化钠

2.在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.H2+Cl2→2HCl

3.下列物质中，熔点最高的是（）

A.水银B.铝C.铜D.钠

4.下列物质中，不属于酸的是（）

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

5.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，颜色越深

B.溶液的浓度越高，粘度越大

C.溶液的浓度越高，沸点越高

D.溶液的浓度越高，凝固点越低

6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属元素之间

C.金属键只存在于金属元素之间

D.氢键只存在于氢元素与其他元素之间

7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.温度越高，化学反应速率越快

B.压强越大，化学反应速率越快

C.浓度越高，化学反应速率越快

D.以上都是

8.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）

A.实验室里，所有药品都可以直接用手拿

B.实验室里，所有药品都可以直接用嘴尝

C.实验室里，所有药品都需要放在通风柜中

D.实验室里，所有药品都需要放在试剂瓶中

9.下列关于化学物质的说法中，正确的是（）

A.碳酸钙是一种酸性物质

B.氢氧化钠是一种碱性物质

C.氯化钠是一种中性物质

D.以上都是

10.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）

A.化学方程式可以表示化学反应的速率

B.化学方程式可以表示化学反应的能量变化

C.化学方程式可以表示化学反应的平衡

D.以上都是

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应的四个基本特征是：__________、__________、__________、__________。

2.下列物质的化学式分别是：水（__________）、氧气（__________）、二氧化碳（__________）、氢氧化钠（__________）。

3.下列化学反应的化学方程式分别是：铁与硫酸铜反应（__________）、氧化铜与氢气反应（__________）、碳酸钙与盐酸反应（__________）。

4.下列物质的名称分别是：H2O（__________）、O2（__________）、CO2（__________）、NaOH（__________）。

5.下列物质的用途分别是：氢气（__________）、氧气（__________）、二氧化碳（__________）、氢氧化钠（__________）。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.简述化学实验的基本操作原则。

2.简述化学反应速率的影响因素。

3.简述化学方程式的书写步骤。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.10克10%的硫酸溶液中含硫酸多少克？

2.5克铁与足量硫酸反应，生成氢气多少克？

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氧气的原理是什么？实验步骤有哪些？

2.在实验室里，如何检验二氧化碳气体？

六、综合题（每题20分，共40分）

1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么？请说明反应类型，并解释反应现象。

2.简述下列物质的性质和用途：氢氧化钠、二氧化碳、硫酸铜。

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.A

解析思路：氧气是由两个氧原子组成的单质，不属于氧化物。

2.C

解析思路：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，C选项中的反应是分解反应。

3.B

解析思路：根据金属活动性顺序，铝的熔点高于铜、钠和汞。

4.C

解析思路：酸是指在水溶液中电离出氢离子的化合物，氢氧化钠在水中电离出氢氧根离子，不属于酸。

5.B

解析思路：溶液的粘度与浓度有关，浓度越高，粘度越大。

6.C

解析思路：金属键是金属原子间的一种特殊化学键，存在于金属元素之间。

7.D

解析思路：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、压强、浓度等。

8.D

解析思路：实验室药品应放在试剂瓶中，以防止污染和误食。

9.D

解析思路：碳酸钙、氢氧化钠和氯化钠都是化合物，其中碳酸钙是盐，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐。

10.D

解析思路：化学方程式可以表示化学反应的速率、能量变化和平衡。

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应的四个基本特征是：物质变化、能量变化、分子破裂、原子重组。

2.下列物质的化学式分别是：水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氢氧化钠（NaOH）。

3.下列化学反应的化学方程式分别是：铁与硫酸铜反应（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）、氧化铜与氢气反应（CuO+H2→Cu+H2O）、碳酸钙与盐酸反应（CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑）。

4.下列物质的名称分别是：H2O（水）、O2（氧气）、CO2（二氧化碳）、NaOH（氢氧化钠）。

5.下列物质的用途分别是：氢气（燃料、还原剂）、氧气（呼吸、助燃）、二氧化碳（灭火、化工原料）、氢氧化钠（洗涤、化工原料）。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.化学实验的基本操作原则是：实验前预习，了解实验目的、原理和步骤；实验中遵守实验操作规程，注意安全；实验后整理实验器材，做好实验记录。

2.化学反应速率的影响因素有：温度、压强、浓度、催化剂等。

3.化学方程式的书写步骤是：写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.10克10%的硫酸溶液中含硫酸1克。

解析思路：10%的硫酸溶液意味着每100克溶液中含有10克硫酸，因此10克溶液中含有1克硫酸。

2.5克铁与足量硫酸反应，生成氢气0.25克。

解析思路：根据化学反应方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，1摩尔铁与1摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气，铁的摩尔质量为56克/摩尔，氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此5克铁可以生成5克/56克/摩尔=0.0893摩尔氢气，即0.0893摩尔×2克/摩尔=0.1786克氢气，约等于0.25克。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氧气的原理是：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解生成水和氧气。实验步骤有：将过氧化氢溶液倒入试管，加入适量的二氧化锰，用带火星的木条检验生成的氧气。

2.在实验室里，检验二氧化碳气体的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。

六、综合题（每题20分，共40分）

1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2