北京市第四中学高三化学 15天冲刺 专题五 物质的量热化学全解攻略教学实录

北京市第四中学高三化学15天冲刺专题五物质的量热化学全解攻略教学实录科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）北京市第四中学高三化学15天冲刺专题五物质的量热化学全解攻略教学实录教学内容本章节内容涉及北京市第四中学高三化学教材中“物质的量”和“热化学”的相关内容。具体包括：物质的量的基本概念及其单位，物质的量与物质的粒子数的关系，物质的量浓度的计算，以及热化学方程式、热化学计算等。通过本章节的学习，帮助学生掌握物质的量的概念和计算方法，理解热化学原理及其应用。核心素养目标1.提升化学定量分析能力，学会运用物质的量进行化学计算。

2.培养科学探究素养，通过实验探究物质的量与能量变化的关系。

3.增强科学思维，理解热化学方程式的书写和能量转化的原理。

4.强化科学态度与责任，树立正确的化学观念，关注化学在能源、环境等领域的应用。学情分析高三学生正处于高中化学学习的冲刺阶段，他们对物质的量和热化学概念已有初步了解，但面对复杂的热化学计算和物质的量应用时，可能存在以下特点：

1.知识层面：学生对物质的量的概念和基本计算方法掌握较好，但对物质的量与粒子数、浓度等概念的综合运用能力有待提高。

2.能力层面：学生在解决热化学问题时，往往能正确书写热化学方程式，但在计算能量变化、平衡移动等方面存在困难。

3.素质层面：部分学生缺乏严谨的科学态度，对实验探究的兴趣不高，导致在解决实际问题时，难以将理论知识与实验现象相结合。

4.行为习惯：学生在学习过程中，可能存在依赖教师讲解、缺乏自主探究的现象，导致对知识的理解和掌握不够深入。

5.对课程学习的影响：由于以上特点，学生在学习物质的量和热化学时，可能会感到困惑和压力，影响学习效果。因此，本节课需注重引导学生主动探究，培养其科学思维和解决问题的能力，提高化学学科素养。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、计算机）、实物教具（量筒、滴定管等）、实验仪器（酒精灯、试管等）

-课程平台：学校内部化学教学平台、在线教育资源平台

-信息化资源：热化学实验视频、物质的量计算相关教学课件、在线互动问答系统

-教学手段：多媒体演示、小组讨论、实验操作、练习题讲解教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示自然界中能量转换的现象，如火山喷发、太阳能等，提问学生能量转换的基本概念。

-回顾旧知：回顾化学反应中的能量变化，如燃烧反应放热、吸热反应等，引导学生回顾热量和温度的关系。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：

a.详细讲解物质的量的概念及其单位摩尔，解释摩尔与粒子数的关系。

b.介绍物质的量浓度的计算方法，包括溶液配制和浓度计算公式。

c.讲解热化学方程式的书写规则，包括能量变化的表示和热化学方程式的平衡。

-举例说明：

a.通过简单的化学反应实例，如燃烧反应，展示物质的量计算的过程。

b.通过具体的热化学方程式实例，如氢气和氧气反应生成水的反应，说明热化学方程式的书写和应用。

-互动探究：

a.组织学生讨论如何通过实验测定反应的能量变化。

b.分组进行简单的实验，如中和滴定实验，观察实验现象，分析数据，得出结论。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成课后习题，包括物质的量计算、热化学方程式的书写和能量变化的计算。

b.学生分组讨论，解决实际问题，如如何根据给定条件计算溶液的浓度。

-教师指导：

a.教师巡视课堂，观察学生的解题过程，及时发现并纠正错误。

b.教师对学生的解答进行点评，强调解题的思路和方法。

c.针对学生的共性问题，进行集体讲解，加深学生对知识的理解。

4.实验操作（约15分钟）

-学生分组进行实验，如测定溶液的浓度、观察反应的热效应。

-教师指导学生正确操作，记录实验数据，分析实验结果。

-学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验误差和可能的改进方法。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结本节课所学内容，回顾物质的量和热化学的基本概念和计算方法。

-教师引导学生反思本节课的学习过程，提出改进建议。

-鼓励学生在课后继续学习，拓展相关知识，如物质的量在化学工业中的应用。

6.作业布置（约2分钟）

-布置课后作业，包括物质的量计算题、热化学方程式书写题等。

-要求学生按时完成作业，并在下次课上进行讲解和讨论。教学资源拓展1.拓展资源：

a.物质的量在化学史中的应用：介绍物质的量概念的发展历程，包括阿伏伽德罗常数的历史背景和相关科学家的贡献。

b.热化学方程式的实际应用：探讨热化学方程式在工业生产、能源利用和环境保护等方面的应用实例。

c.物质的量浓度在实际生活中的应用：举例说明物质的量浓度在食品、药品、环境保护等领域的实际应用。

2.拓展建议：

a.阅读相关科普文章：推荐学生阅读有关化学史、热化学原理和物质浓度应用的科普文章，如《化学与生活》、《化学世界》等杂志。

b.参与科学讲座和研讨会：鼓励学生参加学校或社区举办的科学讲座和研讨会，以了解物质的量和热化学的最新研究进展。

c.实践项目：组织学生参与学校或社区的科学实践项目，如环境监测、能源利用等方面的研究，将理论知识应用于实际操作。

d.创新实验设计：引导学生设计简单的化学实验，如利用物质的量浓度测定溶液的酸碱度，或通过热化学实验探究不同物质的燃烧热。

e.制作知识卡片：让学生制作关于物质的量和热化学的知识卡片，包括重要概念、公式、实例等，便于复习和记忆。

f.互动学习平台：鼓励学生利用在线学习平台，如教育资源共享网站，查找与物质的量和热化学相关的教学资源和互动练习。

g.科研论文阅读：引导学生阅读一些基础的化学科研论文，了解科研方法，培养科学思维和批判性思维能力。教学反思与总结今天这节课，我感觉收获颇丰，但也发现了一些需要改进的地方。

首先，我觉得导入环节做得不错。通过展示自然界的能量转换现象，激发了学生的兴趣，让他们对物质的量和热化学产生了好奇心。回顾旧知时，我注意到学生对于化学反应中的能量变化已经有了一定的认识，这为今天的课程打下了良好的基础。

在教学过程中，我发现了一些问题。在讲解物质的量时，部分学生对于摩尔的概念理解不够深入，我在举例说明时，尽量用简单易懂的方式，但仍然有些学生显得有些困惑。对于热化学方程式的书写，学生普遍能够接受，但在计算能量变化时，他们往往容易出错。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更多地关注学生的个体差异，针对不同层次的学生进行差异化教学。

在互动探究环节，我鼓励学生分组讨论和实验操作，他们的参与度很高，但同时也发现了一些问题。有些学生在讨论时过于依赖他人，缺乏独立思考的能力；有些学生在实验操作时，由于缺乏经验，导致实验结果不准确。针对这些问题，我计划在今后的教学中，加强对学生实验操作技能的培养，同时鼓励他们独立思考，培养解决问题的能力。

当然，教学中也存在一些不足。首先，我在讲解新知时，可能过于注重理论，而忽视了与实际生活的联系，导致部分学生觉得抽象难懂。其次，在课堂管理上，我可能没有做到充分调动学生的积极性，使得一些学生参与度不高。

针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：

1.在讲解新知时，结合实际生活中的例子，让学生感受到化学知识的实用性。

2.优化课堂管理，通过提问、小组讨论等方式，提高学生的参与度。

3.针对不同层次的学生，设计分层教学方案，满足不同学生的学习需求。

4.加强对学生实验操作技能的培养，提高实验教学的实效性。

5.定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。内容逻辑关系①物质的量的基本概念

-物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

-摩尔：物质的量的单位，符号为mol。

-阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中含有的粒子数，约为6.022×10²³。

②物质的量与粒子数的关系

-摩尔质量：单位物质的量的质量，单位为g/mol。

-物质的量与粒子数的关系式：N=n×NA，其中N为粒子数，n为物质的量，NA为阿伏伽德罗常数。

③物质的量浓度的计算

-物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。

①热化学方程式

-热化学方程式定义：表示化学反应过程中能量变化的方程式。

-热化学方程式书写规则：反应物和生成物的物质的量要平衡，能量变化要标注在方程式的右边。

②热化学计算

-热化学计算方法：根据热化学方程式计算反应热、焓变等热力学量。

-热化学计算公式：ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反应物)，其中ΔH为反应热，ΔHf为生成物或反应物的标准生成焓。

③能量转化的原理

-能量转化的基本原理：化学反应过程中，能量可以从一种形式转化为另一种形式。

-能量转化的实例：燃烧反应、酸碱中和反应等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了物质的量和热化学的相关知识。首先，我们明确了物质的量的概念，它是用来表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，用符号mol表示。我们还学习了阿伏伽德罗常数，它是一个非常重要的常数，表示1摩尔物质中含有的粒子数，大约是6.022×10²³。

在物质的量与粒子数的关系方面，我们了解到物质的量可以通过粒子数与阿伏伽德罗常数的乘积来计算，即N=n×NA，其中N是粒子数，n是物质的量，NA是阿伏伽德罗常数。

接着，我们学习了物质的量浓度的计算方法。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用公式c=n/V表示，其中c是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液体积。

在热化学部分，我们学习了热化学方程式的书写规则，以及如何通过热化学方程式计算反应热和焓变。我们还探讨了能量转化的原理，包括化学反应过程中能量的转化形式。

当堂检测：

1.物质的量是多少摩尔？1摩尔氧气分子中含有多少个氧原子？

-答案：1摩尔氧气分子中含有1摩尔氧原子，即6.022×10²³个氧原子。

2.100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液中含有多少克NaOH？

-答案：n=c×V=0.5mol/L×0.1L