2022年北京市初三一模化学试题汇编：溶液1

1/12022北京初三一模化学汇编溶液1一、单选题1．（2022·北京东城·一模）下列属于溶液的是A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆浆2．（2022·北京·一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．②中需称量NaCl的质量为16g B．选用50mL量筒量取所需水的体积C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解3．（2022·北京·一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是序号①②③④⑤MgCl2的质量/g3040506070水的质量/g100100100100100已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g。A．①溶质质量分数约为30% B．②溶质与溶剂的质量比为1：2C．⑤溶质质量分数大于④ D．③属于不饱和溶液4．（2022·北京·一模）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是A．食盐 B．植物油 C．硝酸钾 D．酒精5．（2022·北京丰台·一模）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯6．（2022·北京平谷·一模）下列实验不能达到实验目的的是A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性B．水是由氢氧元素组成C．证明燃烧需要温度达到着火点D．验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京北京·一模）下列属于溶液的是A．牛奶 B．糖水 C．泥浆 D．蒸馏水8．（2022·北京北京·一模）配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器不需要的是A．量筒 B．胶头滴管C．烧杯 D．漏斗二、选择题组（2022·北京石景山·一模）将20℃10mL硝酸钾饱和溶液分别进行升温和加入5mL水的操作。回答下面小题。9．有一个烧杯中溶液的溶质质量分数与其他三个不同，该烧杯的序号是A．① B．② C．③ D．④10．实验后，下列分析不正确的是A．②中溶液为不饱和溶液 B．②中溶质质量减少C．④中溶液为不饱和溶液 D．④中溶液质量增加（2022·北京丰台·一模）天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。20℃时按下表配制溶液，完成下面小题。已知：20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。序号①②③④醋酸钠的质量/g100120140160水的质量/g10010010010011．所得溶液中为饱和溶液的是A．① B．①② C．③④ D．④12．下列说法不正确的是A．①中溶质质量分数为50% B．②中溶液质量为220gC．③中溶质和溶剂的质量比为7：5 D．④中溶液升温至60℃，溶质质量分数增大（2022·北京门头沟·一模）20C时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。已知：20℃时，KC1的溶解度为34.0g。序号①

②

③

④

⑤

KC1的质量/g1020304050水的质量/g100100100100100①中溶液的质量为A．10g B．90g C．100g D．110g14．所得溶液为饱和溶液的是A．⑤ B．④ C．④⑤ D．③④⑤（2022·北京朝阳·一模）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。15．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁16．乙中溶质的质量分数约为A．17% B．20% C．25% D．32%17．所得溶液中。一定属于饱和溶液的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁三、填空题（2022·北京东城·一模）KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。18．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是A．降低温度 B．加KCl固体 C．加水 D．蒸发溶剂19．下列说法正确的是A．KCl溶液是纯净物B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKClC．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%20．（2022·北京东城·一模）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。(1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。(2)本实验需要称量氯化钠______g。21．（2022·北京大兴·一模）实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。(1)需NaCl的质量为___________。(2)正确的实验操作顺序为___________（填序号）。（2022·北京大兴·一模）向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①-④。完成下面小题。22．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是A．① B．② C．③ D．④23．③中溶质的质量分数约为A．23% B．30% C．35% D．43%24．所得溶液中，属于饱和溶液的是A．① B．② C．③ D．④25．（2022·北京朝阳·一模）请从两题中任选一个作答。A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液B．粗盐中难溶性杂质的去除(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。(1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙26．（2022·北京北京·一模）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。(1)C中玻璃棒的作用是_________。(2)三步操作的正确顺序为_________（填序号）。四、实验题27．（2022·北京石景山·一模）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。(1)实验时操作的顺序是______（填序号）。(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。28．（2022·北京丰台·一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。(1)正确的操作顺序是______（填字母序号）。(2)除去难溶性杂质的操作为______。(3)B中玻璃棒的作用是______。29．（2022·北京门头沟·一模）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。(2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。(3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。30．（2022·北京北京·一模）课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。(1)配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。(2)测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。(3)计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。

参考答案1．C【详解】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。故选C。2．B【详解】A.②中需称量NaCl的质量为16%×100g=16g。正确。B.需要量取水的质量为100g-16g=84g，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒。错误。C.配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，正确。D.③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速NaCl溶解，正确。故选:B。3．D【分析】20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即100g的水中最多能溶解54.6g的氯化镁。【详解】A、①溶质质量分数约为：，故选项错误；B、②溶质与溶剂的质量比为40:100=1：4，故选项错误；C、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，④和⑤都只能溶解54.6g的氯化镁，溶质质量分数相等，故选项错误；D、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即100g的水中最多能溶解54.6g的氯化镁，③中溶解50g的氯化镁，属于不饱和溶液，故选项正确。故选：D。4．B【详解】A.食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液。B.植物油难溶于水，放入水中不能形成溶液。C.硝酸钾能溶于水，形成均一、稳定的溶液。D.酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液。故选:B。5．D【详解】配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有天平、药匙，量筒，胶头滴管，烧杯、玻璃棒，配置过程中不需要加热故此不需要酒精灯，答案为：D。6．A【详解】A、溶质不同分别为碘和高锰酸钾，溶剂相同为水，所以该对比实验是比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，故A符合题意；B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故B不符合题意；C、白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验证明燃烧需要温度达到着火点，故C不符合题意；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应且在密闭容器中反应，能够验证质量守恒定律，故D不符合题意。故选A。7．B【详解】A、牛奶中含有水分和不溶于水的液体，属于乳浊液，选项错误；B、糖水是易溶于水的蔗糖与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；C、泥浆是水与不溶于水的泥沙混合后形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，选项错误；D、蒸馏水中只含有水一种物质，是一种纯净物，不属于溶液，选项错误；故选B。8．D【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，包括两种情况：1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液；2）用液体配制一定溶质质量分数的溶液。【详解】A、用量筒量取所需水的体积或浓溶液的体积，需要量筒，A不选；B、用量筒量取液体体积时，为保证量取体积的准确，最后用胶头滴管滴加液体，需要胶头滴管，B不选；C、烧杯用于溶解固体和稀释浓溶液，需要烧杯，C不选；D、用固体或液体配制一定溶质质量分数的溶液均不需要漏斗，D选。故选D。9．D

10．B【解析】9．由图可知，溶液①③是20℃10mL硝酸钾饱和溶液，它们的溶质质量分数相同，溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，即溶液①②的溶质质量分数相同，向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数减小，即四种溶液的溶质质量分数的关系为①=②=③>④，故填D。10．A

溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，即②中溶液为不饱和溶液，选项正确；B

溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，所以②中溶质质量不变，选项错误；C、向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶液变为不饱和溶液，即④中溶液为不饱和溶液，选项正确；D

向溶液③中加入5mL水后，溶液中的溶剂的质量增加，溶质的质量不变，则溶液的质量增加，即④中溶液质量增加，选项正确，故填B。11．C

12．C【解析】11．20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，即该温度下，100g水中最多溶解124g醋酸钠达到饱和，故该温度下，分别将100g、120g醋酸钠加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不饱和溶液，分别将140g、160g醋酸钠加到100g水中，均有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，故所得溶液为饱和溶液的是③④。故选C；12．A、①中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由1的分析可知，②中溶质能全部溶解，所得溶液的质量为：120g+100g=220g，不符合题意；C、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸钠，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：124g：100g=31:25，符合题意；D、20℃时，醋酸钠的溶解度为124g，该温度下，④中溶液中溶质质量为124g，溶剂质量为100g，升温至60℃，60℃时，醋酸钠溶解度为140g，该温度下，溶液中溶质质量为140g，溶剂质量为100g，故溶质质量分数增大，不符合题意。故选C。13．D

14．C【解析】13．20℃时，KCl的溶解度为34g，即20℃时，100g水最多可以溶解34g氯化钾，①中水有100g，氯化钾只有10g，故10g氯化钾能全部溶解，溶液质量为110g；故选D；14．20℃时，KCl的溶解度为34g，即20℃时，100g水可以溶解34g氯化钾达到饱和状态，④⑤水的质量为100g，氯化钾质量都大于34g，故④⑤所得溶液为饱和溶液；故选C。15．D

16．A

17．C【解析】15．A、甲中溶质与溶剂的质量比为10:100=1:10，错误；B、乙中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，错误；C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，丙中溶质40g没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6:100，错误；D、丁中40g溶质完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5，正确；故选D；16．乙中溶质的质量分数约为，故选A；17．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，甲乙中溶质质量均小于31.6g，为不饱和溶液；丙中溶质有剩余，为饱和溶液；不确定50℃时，KNO3的溶解度，故不能判断丁是否为饱和；故选C。18．C

19．D【解析】18．A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以升高温度，故A错误；B、加KCl固体，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误；C、加水，可以将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、蒸发溶剂，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误；故选C；19．A、KCl溶液是KCl和水的混合物，故A错误；B、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，而不是100g饱和KCl溶液中含有34gKCl，故B错误；C、20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，只能溶解34g，可得KCl溶液的质量为：100g+34g=134g，故C错误；D、20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为：<34%，故D正确。故选D。20．(1)②③①(2)5【解析】(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①；(2)本实验需要称量氯化钠的质量为：50g×10%=5g。21．(1)8g(2)BADEC【解析】(1)，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需NaCl的质量为。(2)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的实验操作顺序为BADEC。22．A

23．A

24．B【分析】根据溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度是30g，故20℃时向100g水中加入20g固体甲，形成的溶液①是不饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：20g：100g=1：5；继续向溶液①中加10g固体甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；将溶液②升温至50℃，结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液③是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比不变，仍然是：30g：100g=3：10；40℃时甲的溶解度是50g，50℃时溶解度大于50g，50℃时继续向溶液③中加固体甲20g，此时溶质质量为20g+10g+20g=50g，溶剂质量100g，形成的溶液④是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1:2。22．根据分析知，溶液①、②、③、④中，溶质和溶剂的质量比分别为1：5，3：10，3：10，1：2，故选A。23．根据分析知，溶液③中溶质质量是30g，溶剂质量为100g，故溶质的质量分数为：，故选A。24．根据分析知，所得溶液中属于饱和溶液的是溶液②，故选B。25．

⑤⑧##⑧⑤

搅拌，加速固体溶解

①⑥⑦⑨

使液体受热均匀，防止液滴飞溅【详解】A、(1)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，量取时水时用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选⑤⑧；(2)玻璃棒溶解过程中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；B、(1)粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故选①⑥⑦⑨；(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。26．(1)引流(2)BCA【解析】(1)操作C是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；(2)粗盐中难溶性杂质去除操作步骤是：溶解、过滤、蒸发，故填：BCA。27．(1)CAB(2)防止局部温度过高液体飞溅【解析】（1）难溶性杂质去除分为溶解、过滤、蒸发三部，故填：CAB。