甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题（含答案）

靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出：每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏D.《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.分子中键的数目为B.甲基正离子的质子数为C.中配位原子的个数为D.与足量反应转移申子数为3.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误的是A.该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.该反应能量转化形式为光能→化学能C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成4.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是A.Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为B.Y分子中基态原子电子排布式为C.X的沸点高于其同分异构体D.晶体中，与最近的有12个5.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞ZC.X、Y、M形成的盐只有一种 D.简单氢化物的沸点：X＞Y6.2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A.茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应B.茚地那韦分子中含有羟基和酯基C.虚线框内的所有原子一定不处于同一平面D.茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色7.锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，某同学利用氧化，制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是A.使用装置①滴加浓盐酸的操作是缓缓旋开漏斗旋塞B.装置②中的漂白粉可用二氧化锰粉末代替C.在②、③之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有助于提高的产率D.若缺少装置④，则会造成空气污染甚至中毒8.SO2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：已知：为各步反应的平衡常数，且[表示SO2的平衡压强]。下列说法正确的是A.由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B.氨水也可吸收SO2，防止大气污染，同时通入能进一步提高SO2去除率C.当的平衡压强为p时，测得，则溶液中D.用的溶液吸收的，则溶液中存在关系式：9.属立方晶体，晶胞边长为，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞描述错误的是A.每个晶胞中含有的数目为4B.与距离最近且相等的有8个C.该晶胞中两个距离最近和的核间距的计算表达式为D.晶体的密度为10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解部分被氧化B加热固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性C向蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖完全没有水解D试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8的电离常数比大A.A B.B C.C D.D11.一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备等产品的工艺流程图如图所示。已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。下列有关叙述错误的是A.钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式B.金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态C.加入粉末的作用是调节溶液，促进水解D.“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥12.时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示(表中)。下列说法错误的是反应时间01.20.60.80

0.20A.内反应的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，达到平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再充入，与原平衡相比，达到新平衡时转化率增大，的体积分数增大D.温度升高至，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应13.有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极中的的嵌入和脱嵌机理，分两步电解生产和，其原理如图所示，下列说法错误的是A.钠离子的嵌入反应是还原反应：B.电极b和c所连接的直流电源的电极相同C.第1步结束后，电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步D.第1步中的浓度增大(忽略溶液体积变化)14.乙二胺是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：；第二级电离：已知，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节，测得溶液的随X变化关系如图所示。[X表示或]下列说法错误的是A.溶液中水的电离程度：a点大于b点B.曲线G代表与的变化关系C.常温下，的的数量级为D.等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈中性二、非选择题：本题共4小题。共58分。15.五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3＝N2O5＋O2。实验装置如图：回答下列问题：①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是________(填序号)。A．溶解反应物NO2B．充分混合反应物使其反应更加充分C．控制O3的通入速度D．溶解生成物N2O5(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。(4)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入25.00mL0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol/LH2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为________________。②产品中N2O4的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。16.在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。I．煤制得的化工原料中含有羰基硫，该物质可转化为，主要反应如下：①水解反应：②氢解反应：（1）请计算和反应生成和的反应热___________。（2）时，向容积为的甲、乙两个密闭容器中，分别投入和，发生反应，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。①的平衡转化率：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是___________(项字母)。A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化B．和的消耗速率相等C．混合气体的总压保持不变D．和的体积分数之比不再变化③乙中反应开始时压强为，由反应开始至达到平衡状态用时，达到平衡时，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数___________。Ⅱ．用电解法处理溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式表示)，实验装置如图。（3）电解过程中阳极的电极反应式为___________。（4）已知：的电离常数的电离常数，向溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________。（5）在废水处理领或中常用将转化为除去。现向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的。当浓度为时。开始沉淀，则___________。[已知：]17.金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提镓”，从某种煤灰（主要成分是，还含有少量、、等）中提取镓的工艺如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表；金属离子开始沉淀pH8.01.74.04.5沉淀完全pH9.63.34.755继续转化

9.8（转化为）9.4（转化为）沉淀完全pH指的是阳离子浓度为；。回答下列问题：（1）基态Ga原子的价电子排布式为______。（2）“调pH”步骤时，的浓度为，此时的pH约为______（保留一位小数）。（3）“碱浸”步骤pH至少调为______。（4）“滤液1”中的溶质为______（填化学式）。（5）已知铝酸钙的化学式为，则“脱铝”时发生反应的化学方程式为______。（6）“电解”步骤阴极的电极反应式为______。（7）GaAs（摩尔质量为）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga原子半径为，As原子半径为。GaAs的晶体类型为______，其密度为______。18.苯嘧磺草胺(Ⅰ)是一种除草剂，如图是其合成的部分流程。已知：①当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其间位；②(还原性)；③；④。请回答以下问题：（1）C中处于对位关系的官能团名称是___________、___________。（2）和反应类型分别是___________、___________。（3）分别写出E和H的结构简式___________。（4）写的化学反应方程式___________。（5）C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。①F、与苯环直接相连；②不与溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。（6）在横线处补充完整以甲苯为原料合成的流程图___________(无机试剂任选)。

靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题。共58分。【15题答案】【答案】①.②.③.干燥NO2④.防止空气中的水蒸气进入C中⑤.ABD⑥.液体中红棕色褪去⑦.⑧.19.6%【16题答案】【答案】（1）（2）①.=②.该反应