2025年中考化学题型专题复习 题型一 坐标图像题课件

七年级上册题型一坐标图像题2025年中考化学题型专题复习类型1溶解度曲线【典例1】

硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图1所示,现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体,分别置于两只烧杯中,再分别加50g80℃的蒸馏水,恒温条件下充分搅拌、静置,再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图2所示。(忽略液体体积变化)类型1溶解度曲线【典例1】(1)上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是

。

(2)图2中,盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象分别是

、

。(选填字母序号)

硝酸钠AD类型1溶解度曲线图示化分析②80℃，硝酸钠溶解度为150g，此时水是100g①80℃，硝酸钾溶解度为169g，此时水是100g交叉点，温度相等两物质溶解度相等④陡升型曲线，硝酸钾适合冷却热饱和溶液法结晶③等温度下，等质量的水中，溶解溶质越多，溶质质量分数越大。即相同温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大类型1溶解度曲线(1)降温到40℃时,50g水中硝酸钠比硝酸钾溶解得更多,此时硝酸钠的溶质质量分数较大。(2)80℃时硝酸钾完全溶解,所以对应烧杯A,20℃时,硝酸钾的溶解度比硝酸钠的溶解度小,所以盛硝酸钾的烧杯析出的固体最多,因此对应烧杯D。类型1溶解度曲线针对练1[2024广安中考]KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是(

)B类型1溶解度曲线针对练1A.a点表示在18℃时,KCl和KNO3的溶解度相同B.在70℃时,将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃,析出74gKNO3C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%√类型1溶解度曲线

类型2

pH变化曲线【典例2】

化学学习小组用盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化曲线如图。下列分析错误的是(

)A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高B.取a点溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOHC类型2

pH变化曲线图示化分析①起点pH

7，烧杯中是盐酸②a点pH

7，0→b发生反应：NaOH+HClNaCl+H2Oa点溶质：NaCl、HCl③b点pH

7，中和反应放热，此时温度达到最高。溶质：NaCl④c点pH

7，溶质：NaCl、NaOH═<<>=类型2

pH变化曲线b点对应的溶质是NaCl,加入小苏打(碳酸氢钠)不会发生反应,故没有明显现象。类型2

pH变化曲线针对练2[2024宜宾中考]某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,观察到先无气泡,过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡?【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下,用溶质质量分数为1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3溶液反应,装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入,充分搅拌,采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现AB段对应烧杯中无气泡产生,B点后逐渐有气泡冒出,C点后几乎无气泡。类型2

pH变化曲线针对练2

【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。【实验分析】(1)图2中A点对应溶液的颜色是

。

(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是

。

(3)随着稀盐酸滴入,溶液pH

(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有

(填化学式)。

红色稀盐酸体积减小HCl、NaCl类型2

pH变化曲线针对练2

【实验结论】(5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液,反应分两段进行。AB段:反应的化学方程式是

。BC段:AB段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。

类型2

pH变化曲线类型3金属与酸或盐的反应【典例3】

将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。(相对原子质量:Cu—64,Zn—65)反应结束后过滤,下列说法正确的是(

)A.金属活动性:R>Zn>CuB.滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐,可能有CuCl2C.滤渣中一定有Cu,可能有Zn和RD.若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤渣中一定有ZnB类型3金属与酸或盐的反应图示化分析溶液质量增大（比较溶质的相对分子质量和系数的乘积），则第一段是Zn与氯化铜反应：Zn+CuCl2Cu+ZnCl2溶液质量减小（比较溶质的相对分子质量和系数的乘积），则第二段是金属R与氯化铜反应：R+CuCl2→Cu+RClX溶液质量不再改变说明反应已经结束Zn与氯化铜完全反应，此时溶质：ZnCl2、CuCl2金属R与氯化铜完全反应，此时溶质中肯定有ZnCl2、RClX，可能有CuCl2═类型3金属与酸或盐的反应结合铜、锌的相对原子质量和题图分析可知,第一段是Zn与CuCl2溶液反应,第二段是R与CuCl2溶液反应,Zn已完全反应,说明金属活动性Zn>R>Cu,故A、C错误;第三段溶液质量不再改变说明CuCl2溶液已经完全反应或R已完全反应或两者恰好都完全反应,故B正确;若向滤渣中加稀硫酸有气泡产生,滤渣中一定有金属R,不可能有Zn,故D错误。类型4酸碱盐的反应顺序【典例4】

C类型4酸碱盐的反应顺序图示化分析①CuSO4和H2SO4与过量的BaCl2反应,溶质为CuCl2、HCl、BaCl2,沉淀为BaSO4。②反应过程分析如下图:a点前加入NaOH溶液发生反应，但沉淀质量不变，是NaOH与HCl的中和反应：NaCl+HClNaCl+H2Oab段加入NaOH溶液反应产生了沉淀，因此是NaOH与CuCl2反应：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaClbc段反应停止，加入过量NaOH溶液，溶质：BaCl2、NaCl、NaOH══类型4酸碱盐的反应顺序

类型4酸碱盐的反应顺序

类型4酸碱盐的反应顺序针对练3[2024云南中考]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。(相对原子质量:H—1,O—16,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Ba—137)下列说法正确的是(

)B类型4酸碱盐的反应顺序针对练3A.d点后,溶液的pH保持不变B.b点对应的溶液中有三种溶质C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4√类型4酸碱盐的反应顺序

类型4酸碱盐的反应顺序图中反