四川省德阳市高中2022级（2025届）高三质量监测考试（二）（德阳二诊）化学试卷（无答案）

说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。2.本试卷满分100分,75分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ni—591.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是A.碳化硅是传统无机非金属材料B.航天飞行材料硬铝属于合金C.冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物2.下列有关生物有机分子说法错误的是A.核糖和脱氧核糖都是戊糖B.淀粉和纤维素均不能发生银镜反应C.酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间D.由2～10个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖3.下列化学用语或图示表示错误的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：B.NH4Cl的电子式：NH[]-D.CO2分子的结构式：O=C=OA.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X转化为Y经历了加成和消去两步反应D.X和Y的核磁共振氢谱均有5组峰5.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是S中含有质子数目为9NAC．反应①每消耗6.4gSO2，生成物中硫原子数目为0.3NA6.下列过程对应的方程式正确的是B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=HSO3－+Cl－+HClO7.下列装置或操作能达到实验目的的是C.图③：比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性28.利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯（W）的反应原理如下：下列说法错误的是A.Y和环氧乙烷互为同系物B.Z可以发生水解反应生成CO2D.聚合物W属于可降解高分子材料9.一种电解装置可将CO2转化为甲酸，装置如图所示。下列说法正确的是A.a为电源的负极B.电极N发生的电极反应为：CO2+2H++2e－=HCOOHC.M极区加入稀NaOH溶液可提高CO2的转化效率D.当产生0.5molO2时，理论上有4molH+通过交换膜子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为3d84s2。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂B.此配合物中W元素为+4价C.简单气态氢化物分子中的键角：X＞Y＞Z11.下列有关物质结构或性质的解释合理的是选项实例解释A某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级BHF分子间能形成氢键C3COOH＞CH3COOH-CF3为吸电子基团CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同D2=CH2＞CH3CH3碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂12.某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-+H2O⇌2CrO-+2H+∆H化学试卷第3页（共8页）下列说法正确的是A.由实验Ⅰ可以得出△H>0D.实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原裹以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下：下列说法错误的是2参加的反应使体系的酸性增强C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中，又能促进含As微粒的沉降NiO晶体在氧气中加热时部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生缺陷，其组成变为NixO，测得其晶胞边长为apm，密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是C.NiO晶体中,距离Ni2+最近的O2-围成的空隙为正四面体D.NixO晶体中（设NA为阿伏加德罗常数的值）的关系如图所示。下列说法正确的是C.d点的坐标为（4.5，2）16.（14分）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定其中铁含量。3溶液中缓慢滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，控制温度在20℃左右，反应3原胶泥；3原胶泥多次，得到Fe(OH)3胶泥；步骤3：配制蔗糖溶液，并用NaOH溶液调节其pH（生成D-葡萄糖二酸根离子再与溶液恰好显粉红色并能持续5s（恰好除去溶液中的还原性物质）。再依次加入物质X与KI试液（过量）各30mL，蒸馏水30mL和淀粉溶液2mL，用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗回答下列问题：3原胶泥已洗涤干净的方法为a.KI溶液因接触空气部分变质b.用Na2S2O3标准液滴定至终点时俯视读数c.滴加KMnO4溶液后，溶液呈粉红色并持续5s以上2催化重整制CH4意义重大，涉及如下反应：222O△H1=+41.2kJ/mol224△H2=－247.1kJ/mol242O△H3回答下列问题：（1）△H3=应Ⅲ,在不同的温度下，反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正·c（CO2）·c4（H2v逆=k逆·c（CH4）·c2（H2O其中k正和k逆为①直线y代表。②b点时对应的反应速率：v正v逆2起始2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所①该催化剂催化CO2反应的最佳温度为。③CO2的平衡转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是2+和Fe3+具有高选择性回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布图为。2+萃取的反应原理为Ni2++2HRNiR2+2H+，从平衡移动角度分析“反2CO3总反应的离子方程式为。（6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温学方程式为。（7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为（2）D+E→F的化学方程式为（3）由F生成G的反应类型为；化合物J的结构简式为（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。