中考化学基础过关课时11金属和金属材料市赛课公开课一等奖省课获奖课件

课时11

金属和金属材料第1页一、金属材料1.分类：包含______和_______。2.金属物理性质纯金属合金共性含有金属光泽，能够①______、②_______，有③_________特征颜色铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈④_______，金呈⑤_______状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是⑥_______导电导热延展性紫红色黄色液体第2页金属之最：生活中应用最广泛金属是

，地壳中含量最多金属元素是

（考查），熔点最高金属是

，熔点最低金属是

，人体中含量最多金属元素是

。铁铝钨汞钙知识点睛第3页

3.合金（1）定义：在金属中加热熔合一些金属或非金属，制得含有______特征______。（2）合金与组成它纯金属性质比较（、考查）①硬度：合金______纯金属；②熔点：合金______纯金属；③抗腐蚀性：合金______纯金属。金属混合物><>第4页

(3)常见合金常见合金铁合金铜合金焊锡钛合金生铁钢黄铜青铜成份含碳

含碳铜锌合金铜锡合金锡铅合金用途用于建筑制作炊具、容器等机器零件、仪表机器零件如轴承、齿轮焊接金属

。

。2%～4.3%0.03%～2%第5页①合金是混合物，一定含有金属，可能含有非金属。如生铁中含有碳。②合金含有金属特征，如导电性、导热性、延展性等。③合金是几个成份熔合在一起形成，熔合过程中发生是物理改变。④合金中各成份仍保持自己化学性质。⑤生铁和钢性能不一样原因是含碳量不一样。知识点睛第6页二、金属化学性质刺眼白光火星四射黑色固体第7页金属化学性质化学方程式试验现象与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(或稀硫酸)→盐＋H2↑]镁与稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反应猛烈，产生大量气泡锌与稀盐酸、稀硫酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑⑤______________________________________反应较猛烈，产生许多气泡铁与稀盐酸、稀硫酸⑥________________________Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应迟缓，有气泡产生；溶液逐步由无色变成⑦______色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑浅绿第8页金属化学性质化学方程式试验现象与盐溶液反应(每年必考)铝与硫酸铜溶液⑧_____________________________________铝表面析出⑨_________；溶液由⑩____色逐步变为⑪____色铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液⑫______________________________________⑬______________________________________铁表面析出⑭_________；溶液由⑮____色逐步变为⑯_______色铜与硝酸银溶液⑰______________________________________铜表面析出⑱______色固体，溶液由⑲______色逐步变为⑳______色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu红色固体蓝无Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋CuCl2===FeCl2＋Cu红色固体蓝浅绿Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag银白无蓝第9页

三、金属活动性次序及其应用1.常见金属活动性次序2.探究与比较：依据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或某金属可溶性盐溶液反应进行判断。（详见过试验）3.应用（1）用于判断金属活动性强弱。金属位置越靠前，其活动性____________。（考查）越强第10页

（2）判断置换反应能否发生及反应猛烈程度。如：①氢前金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越猛烈；氢后金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（考查）②位于前面金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来。（考查）第11页

（3）用于物质除杂试剂选择。（、考查）如：①除去银中混有铁，可使混合物先与________反应，然后再过滤。②除去FeCl2溶液中混有CuCl2，可向溶液中加入足量_______，然后再过滤。稀盐酸铁粉第12页

四、金属矿物与铁冶炼1.常见金属矿物矿物名称铁铝铜赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成份化学式FeCO3FeS2CuFeS2Cu2SFe2O3Fe3O4Al2O3第13页四、金属矿物与铁冶炼1．试验室炼铁(CO还原Fe2O3)第14页试验步骤___________________→装入药品→点燃酒精灯→通入CO→点燃酒精喷灯，加热玻璃管中氧化铁→熄灭酒精喷灯→停顿通入CO→熄灭酒精灯试验现象点燃酒精喷灯后，玻璃管中固体由____色逐步变为____色，澄清石灰水_________注意事项同42页CO还原CuO试验注意事项检验装置气密性红黑变浑浊第15页

（2）工业炼铁①原料：铁矿石、焦炭和石灰石。②主要设备：炼铁高炉。③主要反应：____________、____________、_____________________。C+O2CO2C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2知识点睛

普通不用黄铁矿（FeS2）炼铁，因为其会产生形成酸雨有害气体SO2。（考查）第16页五、金属资源保护1．金属腐蚀与防护(1)铁制品锈蚀条件探究

第17页试验结论对比试管Ⅰ和试管Ⅱ现象可知，铁生锈需要_______；对比试管Ⅰ和试管Ⅲ中现象可知铁生锈需要_____。所以铁生锈条件为___________________________。铁锈主要成份是_______________试验拓展①试验中所用蒸馏水要经过煮沸并快速冷却，目标是赶走水中溶解少许氧气；试管Ⅱ中植物油作用是隔绝空气。②在食盐溶液中，铁生锈速率会加紧（、考查）氧气水与空气(或氧气)和水同时接触Fe2O3·xH2O第18页

（2）金属腐蚀防护（、、考查）①铁制品防锈原理：隔绝___________和___________。②铁制品防锈方法：保持钢铁制品表面洁净干燥，钢铁制品表面涂上保护膜，改变金属内部结构。氧气水蒸气知识点睛

通常情况下铝不易锈蚀，因为在空气中铝表面能形成致密氧化膜阻止其深入被氧化。第19页

2.金属资源保护（1）有效路径：①预防金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属代用具。（2）回收利用废旧金属优点：①节约金属资源和能源；②降低对环境污染。第20页

1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛应用。以下性质属于金属共性是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热2.以下四组物质中，会发生对应化学反应是（

）A.铜和稀硫酸B.铜和硝酸银溶液C.金条与氧气D.氧化铜和水DB第21页

3.金属及合金在人类生产、生活中占据着主要地位。以下说法正确是（）A．武德合金熔点高，可用于制造保险丝B．钢含碳量比生铁高C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．工业炼铁主要原理为D第22页

4.将相同状态铁和镁分别与相同质量分数、足量稀盐酸反应，产生氢气质量与反应时间关系如图所表示，以下说法正确是（）A．铁和镁质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗稀盐酸质量相同D．反应后溶液质量均降低C第23页

5.（·天津改编）金属含有广泛应用。（1）以下金属制品中，利用金属导热性是_______（填字母）。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅（2）波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。CFe+CuSO4FeSO4+Cu第24页

（3）铝金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是___________________________（用化学方程式表示）。汽车表面喷漆，能够延缓汽车锈蚀，其防锈原理是隔绝______和水。（4）向铁粉和氧化铜粉末混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何改变。则滤液中含有溶质是____________（填化学式），滤渣中一定含有物质是____________（填化学式）。4Al+3O22Al2O3FeSO4氧气Cu第25页

易错易混点1不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后固体或溶液质量改变情况例1以下图像中相关量改变趋势与对应叙述关系正确是（）D第26页防错妙招（1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液质量都不变；（2）假如比较金属与盐溶液反应前后固体或溶液质量改变，则比较相对大小，且二者改变趋势相反，如锌与FeSO4溶液反应，因为，故参加反应锌质量大于生成铁质量，反应后固体质量减小，溶液质量增大；（3）金属与酸溶液，反应后溶液质量必定变大，不要因为有氢气产生而误认为溶液质量减轻。第27页

易错易混点2不会分析各种金属与酸反应图像例2将等质量、颗粒大小相同X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度足量稀硫酸中，生成氢气质量与时间关系如图所表示。已知它们在化合物中均显+2价，则以下说法不正确是（）A.t1s时，生成氢气质量：X＞Z＞YB.金属活动性：X＞Z＞YC.相对原子质量：X＞Y＞ZD.完全反应后消耗硫酸质量：X＞Y＞ZC第28页

防错妙招

（1）金属活动性次序中，位于氢前面金属能与酸反应生成氢气。相同条件下，金属活动性越强，生成氢气速率越快，氢气质量—时间图像中，曲线越陡；反过来，曲线越陡，说明生成氢气速率越快，金属活动性越强。（2）若反应后金属化合价相同：①等质量金属与足量酸反应，金属相对原子质量越大，消耗酸质量越少，生成氢气质量也越少，反应结束后曲线越低；反过来，反应结束后曲线越低，说明生成氢气质量越少，消耗酸质量也越少，金属相对原子质量越大。②生成氢气质量相等（反应结束后曲线重合）时，消耗酸量相同，金属相对原子质量越大，消耗金属质量也越大。第29页C

将足量镁片和锌片分别放入盛有等质量相同质量分数稀硫酸烧杯中，以下图像正确是（）第30页

金属活动性次序探究1.探究金属活动性强弱原理（1）金属与酸反应：能与酸反应金属在氢之前，反应越猛烈，则金属活动性________；不能与酸反应金属位于氢之后。（2）金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属活动性_______组成该盐金属。越强大于第31页第32页(2)比较金属活动性强弱试验设计验证项目试验方案判断理由①两种金属(甲、乙)活动性强弱比较(、考查)方案一：将金属甲放入乙盐溶液中置换反应能发生，则金属活动性：________；不然金属活动性：_______方案二：将金属甲、乙分别放入稀盐酸(稀硫酸)中(考查)依据能否与酸反应(或反应速率快慢)判断(若两种金属均不与酸反应则无法判断)方案三：将金属甲、乙同时放入另一个金属盐溶液中能发生置换反应金属活动性大于不能发生置换反应金属活动性(对应金属活动性应介于甲、乙之间)甲>乙甲<乙第33页验证项目试验方案判断理由②三种金属活动性强弱比较(、考查)“两金夹一盐”，即将三种金属中活动性最强和最弱两种金属分别插入活动性介于它们之间金属盐溶液中依据两种金属单质分别与盐溶液反应情况进行判断“两盐夹一金”，即将三种金属中活动性排在中间金属分别插入其它两种金属盐溶液中依据金属单质分别与两种盐溶液反应情况进行判断③各种金属活动性强弱比较先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，依据能否与酸发生置换反应将金属分为两组(氢前金属和氢后金属)。氢前金属可依据其与酸反应速率快慢，判断出金属活动性强弱；然后用比较两种或三种金属活动性强弱方案比较氢后金属活动性强弱第34页

3.试验注意事项（1）试验前金属必须用砂纸打磨或用酸浸洗，目标是除去表面氧化膜。（2）经过金属与酸反应比较活动性次序时，普通用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸，同时必须选择质量、形状、颗粒大小相同金属，以及浓度相同酸。（考查）