2021-2022学年陕西省安康市高二下学期期末考试化学试题

姓名____________准考证号____________（在此卷上答题无效）绝密★启用前2021~2022学年第二学期高二年级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是（）A．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C，常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂2．金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上苯和甲苯均能与反应D．乙醇、乙酸均能与稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“”4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有的键数为B．标况下，中含有的质子数为C．与足量反应，转移的电子数为D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数为5．已知和能发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是（）A．升高温度会减小正反应速率B．平衡时增大的浓度能增大逆反应速率C．当上述可逆反应达到平衡时，的转化率为100%D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与一定相等6．室温下，下列说法错误的是（）A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量反应，产生等质量的B．相等的盐酸和醋酸溶液，则C．溶液呈酸性，则一定是强酸D．若溶液中，则溶液一定呈酸性7．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是（）A．浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率B．为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液C．生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体D．在试管里先加人浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸8．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是（）A．此法的优点之一是原材料来源丰富B．步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．步骤③中气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分D．该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应9．下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（）选项实验现象结论A向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热没有银镜产生淀粉一定没有水解B向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝的溶解度小于C向溴水中加入足量苯，振荡、静置上层溶液颜色变浅苯分子中化学键断裂D将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中热水中球泡颜色变深转化成的反应是吸热反应A．AB．BC．CD．D10．烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气混合光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．（甲基）的电子式为B．第二步反应的活化能为C．浓度大小对生成的反应速率有较大影响D．11．有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．M至N的反应类型是消去反应B．N分子中所有的C原子一定共平面C．可用酸性溶液区分N与QD．与足量金属钠反应生成12．某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列说法错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极反应式为：C．“酸性水”具有强氧化性，具有杀菌效果D．装置工作时，右室中的经交换膜流向左室13．有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（）A．能与，溶液发生显色反应B．含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团C．该有机物的化学式为D．两分子该有机物能发生酯化反应生成含有3个六元环的有机物14．有多种同分异构体，其中属乙酸酯的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．9种15．短周期主族元素X、Y，Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种原子的最外层电子数之和为16．下列说法正确的是（）A．阳离子的氧化性：B．简单离子半径：C．氧化物的水化物的酸性：D．X和Y形成的化合物只有一种16．在时，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．若，的电离平衡常数约为B．滴定过程中的离子反应为：C．在d点时，溶液中D．b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大二、非选择题：共52分。17．（10分）84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：Ⅰ．84消毒液是北京第一传染病医院（现北京地坛医院）于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠。某实验小组用如图装置制备84消毒液。（1）A中发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）C中盛装试剂为____________，导管的连接顺序为a、____________________________________。（3）制备84消毒液时，若与溶液反应温度过高，的产率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性。（4）可用和制备，其化学方程式为________________________。（5）制备过程中总会残留少量，因此在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取样品，标定步骤如下：a．用标准溶液滴定；b．当达到终点时加入足量溶液，发生反应：；c．用标准溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液。测得样品中的质量分数为____________。18．（12分）局部麻醉剂苯佐卡因生成流程如下图：（苯佐卡因）已知：反应①的条件为浓硫酸、浓硝酸混合酸，加热；反应④中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基。请回答下列问题：（1）A的化学名称为____________。（2）合成路线中反应①的化学方程式为____________________________________。（3）B的结构简式为________________________，B中含有的含氧官能团的名称为____________。（4）合成路线中③的反应条件为____________________________________。（5）苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件的异构体共有____________种（不考虑立体异构）。任意写出其中一种的结构简式：____________。①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为；②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应。19．（10分）硫化镉（）难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿（主要成分是、、及少量和）为原料制备高纯度和绿色净水剂的工艺流程如下：已知如下信息：①常温下，，可溶于水。②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀如下：金属离子开始沉淀的完全沉淀的1.52.83.05.06.38.37.49.4请回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是____________（填化学式）。（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________。（3）“沉镉”后滤液中时，____________。若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为____________。（4）操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证沉淀是否洗净的操作是________________________。（5）一种制备的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解溶液。写出电解时阳极的电极反应式____________________________________。20．（10分）科学家积极探索新技术对进行综合利用。Ⅰ．可用吸收获得。（1）____________Ⅱ．可用来生产燃料甲醇。。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/0351015浓度/00.30.450.50.5（2）的平衡转化率=____________。该条件下上述反应的平衡常数____________。（3）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是____________。A．升高温度B．充入，使体系压强增大C．再充入D．将从体系中分离出去（4）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则____________（填“>”、“<”或“=”）。21．（10分）有机物G是一种香料，其合成线路如下图：已知：Ⅰ．；Ⅱ．D的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱只有三组峰值。Ⅲ．E能与银氨溶液反应，G分子中只有2个。请回答下列问题：（1）A的系统命名为____________。（2）E的结构简式为____________。（3）D与F反应的化学方程式为____________________________________。（4）写出所有与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式____________。（5）若E的一种同分异构体能与溶液发生显色反应，则该异构体与足量的饱和溴水反应涉及的反应类型为____________。高二化学参考答案选择题每小题3分，共48分题号12345678910111213141516答案BDCCBCADBDCDDBAD1．B解析：B．医用酒精能消毒是因为75%的酒精能使病菌的蛋白质变性。2．D解析：A．金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，故A错误；B．金属腐蚀的类型一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，而电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，故B错误；C．纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池反应，故C错误；D．铜与不发生反应，不会发生析氢腐蚀，通常发生吸氧腐蚀，D正确。3．C解析：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误。4．C解析：A．的结构式为，分子中无键；B．标况下，水为固体；D．与的反应为可逆反应。5．B解析：A．升高温度，反应速率增大，故A错误；B．平衡时增大的浓度，正反应速率骤增，逆反应速率缓慢增大，故B正确；C．可逆反应中物质的转化率不可能达到100%，故C错误；D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与不变，但不一定相等，故D错误。6．C解析：A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，一元酸的物质的量相同，则与足量反应，产生等质量的，故A正确；B．相等的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，由水的离子积可知氢氧根离子浓度相同，由电荷守恒可知，故B正确；C．溶液呈酸性，可能的电离大于其水解，则可能是弱酸，如亚硫酸，故C错误；D．由、的大小判断溶液的酸碱性，则溶液中，溶液一定呈酸性，故D正确。7．A解析：酯化反应是可逆反应，浓硫酸作酯化反应的催化剂和吸水剂，有利于反应正向进行，所以浓硫酸可以提高乙酸乙酯的产率，故A正确；氢氧化钠能使乙酸乙酯水解完全，故B错误；乙酸乙酯和溶液互不相容，采用分液方法分离，用分液漏斗分离即可，故C错误；浓硫酸密度大，吸水时放热，所以制取乙酸乙酯时，应先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故D错误。8．D解析：A．用到的原料是碳酸钙和海水等，来源丰富，故A正确；B．从氢氧化镁固体到氯化镁晶体需要加盐酸溶解，再蒸发浓缩，冷却结晶得到，故B正确；C．从晶体到氯化镁固体需要在氯化氢气流中加热，主要作用是抑制氯化镁的水解，同时也可带走水分，故C正确；D．该过程涉及到氯化镁的电解为分解反应和氧化还原反应，酸碱中和为复分解反应，故D错误。9．B解析：A项，可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，错误；B项，当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，正确；C项，苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，错误。D项，呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，错误。10．D解析：A正确；B．第二步反应的活化能为，故B正确；C．为反应的催化剂，催化剂影响反应速率，故C正确；D．由图像的始态和末态可知，，故D错误。11．C解析：A．M至N，生成键，反应类型是加成反应，选项A错误；B．N分子中的C均为饱和C，选项B错误；C．醇可被高锰酸钾氧化，卤代烃不能被酸性高锰酸钾氧化，可用高锰酸钾溶液区分N与Q，故C正确；D．Q含有2个羟基，则与足量金属钠反应生成，选项D错误。12．D解析：由图示电解池的工作原理可知左侧因产生酸性水，故为放电，a极为电源的正极，A正确；右侧产生碱性水，故为水电离的放电，B正确；“酸性水”即为氯水，具有强氧化性，具有杀菌效果，C正确；若离子膜为阴膜，则右室产生的会与反应，得不到酸性水，D错误。13．D解析：该有机物中不与苯环相连，不属于酚，A项错误；该有机物中含有羧基和羟基两种官能团，苯环结构中不含碳碳双键，B项错误；该有机物的化学式为，C项错误；D项正确。14．B解析：该酯只能是乙酸与丁醇生成的酯，异构体数目即丁醇的异构体数目，即有4种。15．A解析：X为氢元素，W为硫元素，Y为氧元素，R为氯元素。则Z最外层电子数为3，Z为铝元素。铝的还原性强于，则的氧化性弱于，A项正确；半径小于，B项错误；没有说明是否为最高价氧化物的水化物，如的酸性弱于，C项错误；H和O形成、，D项错误。16．D解析：根据电离方程式：，若，酸电离出的，则酸的电离平衡常数，A项正确；由于是弱酸应写成化学式，故离子反应为：，B项正确。在d点恰好反应，溶质为，根据质子守恒，可知C项正确；c点，此时为和的混合液，抑制水的电离，故水的电离程度不是最大，d点恰好反应时，水的电离程度才最大，D项错误。非选择题除说明外，每空2分，共52分17．（1）（2）饱和食盐水（1分）e、d、c、b、f（3）减小（1分）（4）（5）19%解析：（5）该滴定实验的原理是先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量。消耗溶液，其浓度为，根据反应方程式可知生成的碘单质的物质的量，根据化学方程式可知，消耗的过氧乙酸的物质的量，所以样品中过氧乙酸的质量分数为。18．（1）对硝基甲苯（或硝基甲苯，1分）（2）（3）羧基、硝基（1分）（4）乙醇、浓硫酸，加热（5）2（或）19．（1）（1分）（2）（3）