2024-2025学年浙南名校联盟高二下学期返校考化学试题及答案

绝密★考试结束前2024学年第二学期浙南名校联盟寒假返校联考高二年级化学学科试题命题学校：永嘉中学审题学校：乐清中学考生须知：1．本卷共7页满分分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ba137选择题部分163484个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列水溶液因水解而呈碱性的是（A．NaOH．NaO2）．NaClODNH42．下列表示正确的是（）A．羟基的电子式：BAs的简化电子排布式：[Ar]4s4p3CCCl4的空间填充模型：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为3．硫酸亚铁应用广泛，有关其说法不正确的是（．．．）A．硫酸亚铁可用作净水剂B．铁元素位于元素周期表第四周期第族DSO4的空间结构为正四面体C．缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片4．下列说法不正确的是（．．．）水CCl4①②③④A．装置①可验证铁与水蒸气反应生成H2C．装置③可用于吸收氨气尾气．图②可测定中和反应的反应热D．装置④可用于制备MgCl25．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（A．维生素C具有氧化性，可以作为食品中的抗氧化剂．SiO2具有导电性，可制作光导纤维CSO2具有氧化性，可漂白纸张D．AlO熔点高，可用作耐高温材料）23高二化学学科试题第1页(共7页)6．下列选项正确的是()A．图①可表示(g)+HH+205.9kJ·mol1的能量变化422B．图②中H表示碳的燃烧热C．实验的环境温度为20℃，向20mL0.1mol/L的H溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，测得24混合液的温度变化如图③所示D．图④可知反应由两步构成：，稳定性：B<A<C7．设A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1mol氨基(－NH)中含有N个质子2AB1与足量NaOH溶液反应后，所得溶液中数目小于N23AC1SiO2晶体中，含有共价键数目为2AD．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为A8．下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解溶液的离子方程式2Cl+2HO↑+2OH-2222B．溶液中滴加Ba(OH)溶液至溶液呈中性的离子方程式：42H+++Ba2++OH-=↓+HO442C．用去除工业废水中的PbPb+S2-=D．H的电离方程式：HO[B(OH)4]+333329．下列说法不正确的是（．．．）A．X射线衍射实验，可以判断晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角B．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解C．冠醚与碱金属离子形成氢键，可识别碱金属离子D．红外光谱仪测定化合物的化学键或官能团信息10．X、Y、Z、W是原子半径依次减小的短周期主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W的电负性比X的小。下列说法不正确的是（）．．．A．Ws区B．元素第一电离能：Y>ZC3DYZW三种元素形成的化合物不一定显酸性．和H合成甲醇主要反应如下：22I．(g)+3HOH(g)+HH=-40kJ/mol22321Ⅱ(g)+HCO(g)+HH=+45.5kJ/mol222向容积为10L的密闭容器中投入1和3molH22时相关数据见下表，下列说法不正确的是（）．．．温度(℃)2转化率(%)高二化学学科试题第2页(共7页)CHOH选择性(%)CH3CO100%已知：OH的选择性A．随着温度升高，平衡时选择性不断升高280℃的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，分压各组分的物质的量分数)C55I-3D．温度为350℃时，当CHOH的选择性为时，反应i的v()12．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法不正确的是（v(逆)）．抗坏血酸含有三种不同的官能团Na溶液反应23．能够发生取代反应和氧化反应．服用补铁剂)时，搭配维生素又称“抗坏血酸”)效果更好13．利用左侧浓差电池采用电渗析法提纯乳清(NaCl的蛋白质)，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是（）A．Cu(1)为负极B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOHCb电极上的电极反应为2Cl-2e2↑－－D1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜14.．．．）A．简单氢化物的键角>NH343B．该物质常温下是固态C．咪唑是平面五元环结构，则N原子杂化类型都为2D．1mol六氟磷酸根离子含有1mol配位键—丁基—3—甲基咪唑六氟磷酸盐15．常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。已知：常温下K(H)=1.4×10K(H)=6.0×10K)5×1052323410.21氨水吸收SO2pHpH变化。20.1mol·LNaOH溶液滴定10mL0.1mol·LH溶液。2330.01mol·L1CaCl2溶液和0.01mol·L1Na溶液等体积混合(忽略体积变化)。24下列说法不正确的是（．．．）A．实验1吸收过程中当pH=6的溶液中存在)<c(SO)33高二化学学科试题第3页(共7页)B．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H)+)+c(H)<c(OH)-3-23C．实验2可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞D．实验3溶液混合后不能形成沉淀16．下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案常温下，将铜丝插入盛有稀硝酸溶液试管溶液上方出说明铜与稀硝酸反应生的试管中现红棕色气体成NO2Na溶液和溶液Na溶液pH水解程度：CH-A23323BCpH大<CO2-将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐未出现蓝色沉淀锌条对铁钉起到保护作水的培养皿中，一段时间后，取反应用后溶液，向其滴加K[Fe(CN)]36用注射器吸入20NO和NO224混合气体的颜色增大压强使化学平衡2NO(g)⇌NO(g)D合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小224非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl溶液、溶液、24HCO溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体O)·4HO]2242422钛酸钡晶体的结构如图所示。（1）①基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为。②O周围与它最近且距离相等的O有个，钛酸钡晶体化学式为。③该晶体晶胞的边长为aN，1nm=10g·cm(（2）煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。①下列说法正确的是。A．基态原子核外有22种能量的电子BCOC原子采取sp224C．该晶体中元素的电负性大小顺序为：Ba˃O˃C高二化学学科试题第4页(共7页)D．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键②HCO的酸性，从结构角度解释原因。22431810NHNH的循环33利用及亚硝酸盐的去除，部分转化如下：已知：NH：联氨，又称肼，有强还原性。24请回答下列问题：（1）写出过程的离子方程式（2）下列说法正确的是。。A．水体中的NO含量过高会将生物体中血液里的血红蛋白转变为高铁血红蛋白，失去携氧能力B．过程Ⅰ中NH3在阴极产生C．过程的转化中，为提高NH3的转化率，NaClO需过量D．过程Ⅲ3个氧化还原反应，且氮元素只发生氧化反应ENHNHNH均可作配体，与Cu等金属离子形成配合物3424（3NH沸点NH(-33.5℃)的原因：。243（4）联氨是极性分子，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是(填“A”或“”)。（5体，写出该反应的化学方程式：。（6）设计实验检验溶液C中可能的金属阳离子。19(10分)(HS与)HS与2222减少碳排放的同时得到高附加值化学品。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HOΔH2222②4HS(g)+2SO(g)=3S(g)+4HOH22222③2H(g)+O(g)=2HOH222④2HS(g)=S(g)+2H(g)该反应正向自发进行的条件为()。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为HST℃反应为H2S(g)+CO(g)①当原料n(COS)：n(H2)=1：1的转化率为222。高二化学学科试题第5页(共7页)________②恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．H2的浓度保持不变B．化学平衡常数不再改变D2molH-S键的同时形成1molH-H键（3）相同条件下，反应HS(g)+COCOS(g)+HO(g)当保持通入气体的总物质的量和流速不22________。变，改变电场功率和原料气的组成时，2气体的转化率如图所示，下列说法正确的是A．电场功率越大，反应速率越快B．增大电场功率，可提高2的平衡转化率CHS和的投料比，的平衡转化率增大222D．电场功率和原料气投料比不变，增大流速，的产率一定增大（4）为治理HS有毒气体，可利用HS完全燃烧()原理，用H、空气、KOH溶液组成2222燃料电池，负极的电极反应式为。20．（8分）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示：（125ANaFNaDNH3234溶液的pH由大到小的顺序为______(填写序号)。（20.1molL的Na溶液中通入气体，723c(Cl)___________c(HSO)+2c(H)(填“>”，“<”或者“”)。323（3Na溶液中加入足量的离子方程式。233（425℃时，(s)+2CHCOOH(aq)⇌(aq)+2CHCOO(aq)+2HO(l)的平衡常数2332K=________。（已知：1.835.8）（5）25℃时，向a0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH溶液bmL，混合溶ab液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知的K＝1.75×10，＝__________。3a21．14分）高二化学学科试题第6页(共7页)运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：I．制备Cu(OH)₂向盛有CuSO4溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的2molL¹NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。（1）溶解形成深蓝色溶液的离子方程式___________________________。Ⅱ．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备将制得的Cu(OH)₂65~70℃至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。可采用的加热方式为__________________________。（2）制备二甘氨酸合铜水合物时加入10mL95%乙醇溶液的作用是____________________________。（3）Ⅲ．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液(2Cu+4I=2CuI↓+I)，立即用0.01mol・¹NaSO标准液快速进行滴定，2223(I+2SO2-O+2I)3次，22346NaSO标准液平均体积为amL223（4）“滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。A．．C．D．（5）立即用0.01mol.LNaSO标准液快速进行滴定，且滴定速率应尽量“快”的原因223_______________________________________________。（6）滴定终点的现象是。则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________%(aM的（7）式子表示)。NaSO223（8得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。高二化学学科试题第7页(共7页)2024学年第二学期浙南名校联盟寒假返校联考高二年级化学学科参考答案命题：永嘉中学审稿：乐清中学一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)题号答案12345678910111213141516CDBDDDBDC送分D送分DBAC二、非选择题本大题共5小题，共52分)17．（分）(1)：（或：）（2分，有错不给分）①8（1分，有错不给分）（1分，有错不给分）137+48+48②（32分，分子合并写不扣分，化简了且正确不扣分）③NA(a10−7)(2)①BD（2分，选1个，且正确，给1分，多选或错选不给分）中的HCO中的羧基为吸电子基，②33224使羧基中的氧氢键极性增强（2分，写出推、吸电子给1分，写出极性强弱给118．（分）（1）+ClOH+ClO(2分，未配平给1分，物质错不得分)3242（2AB2分，选1个，且正确，给1分，多选或错选不给分）（3NH分子间氢键比NH分子间氢键数量多(1分，“”1分。243讲到H分子量大”，不得分也不扣分)24（4B(1分，有错不得分)（5NH+6FeO=4FeO+N+2HO或NH·O+6FeO=4FeO+3HO分，未配平给12423342