浙江省备战2025年高考化学一遍过考点13弱电解质的电离平衡含解析

PAGEPAGE28考点13弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质的相关推断1．概念和种类2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3．强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]③水：是极弱的电解质4．电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于其次步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H++，H++。b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH－。②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++。b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++，H++。二、强、弱电解质的推断和比较方法1．从是否完全电离的角度推断：在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下推断HA是强酸还是弱酸的方法：方法结论测肯定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性强弱导电性和盐酸相同时为强酸，导电性比盐酸弱时为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸与锌反应的快慢反应速率相同时HA为强酸，比盐酸反应慢时HA为弱酸2．一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较（1）等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的实力与足量Zn反应产生H2的量起先与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小（3）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的实力与足量Zn反应产生H2的量起先与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3．利用图像比较强酸和弱酸（1）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，H2体积变更图像为其中：Ⅰ为盐酸、Ⅱ为醋酸；起先阶段单位时间内，盐酸产生的H2快，反应停止时，产生的H2的量一样多。②加水稀释，pH变更图像其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，a、b、c三点溶液的导电实力关系是b＝c＞a。（2）相同体积、相同pH的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，H2体积的变更图像其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H2多。②加水稀释，pH的变更图像其中：Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸；加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三点溶液导电实力的关系是a＝c＞b。三、弱电解质的电离特点与影响因素1．电离平衡（1）起先时，v电离最大，而v结合等于0。（2）平衡建立过程中，v电离渐渐减小，v结合渐渐增大，但v电离>v结合。（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的因素（1）内因——弱电解质本身的性质。（2）外因——外界条件①温度：温度上升，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不肯定减小，电离程度也不肯定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4．弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。（1）一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1随着pH的上升而增大，δ0随着pH的上升而减小。当pH<pKa时，主要形体是CH3COOH；当pH>pKa时，主要形体是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在肯定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很简单计算它在该pH时的平衡浓度。（2）二元酸：以草酸为例(碳酸与之相像)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为、δ2为。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pH<pKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1<pH<pKa2区间，H占优势；当pH>pKa2时，为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。四、电离度和电离平衡常数1．电离度（1）表达式：α＝eq\f(已电离弱电解质分子数,原弱电解质分子数)×100%（2）影响因素：①温度：在其他条件不变时，上升溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。③其他电解质的加入：犹如离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2．电离平衡常数（1）表达式①对于一元弱酸HA：HAH++A−，电离常数K=。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH−，电离常数K=。③对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++，K1=；H++，K2=；且K1>K2。（2）意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强（3）特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要确定于第一步电离。（4）影响因素（5）电离常数的三大应用①推断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。②推断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。③推断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。（6）电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)①已知c(HX)和c(H+)，求电离常数HXH++X−起始(mol·L−1)：c(HX)00平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+)c(H+)c(H+)则：K==。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=，代入数值求解即可。②已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HXH++X−起始：c(HX)00平衡：c(HX)−c(H+)c(H+)c(H+)则：K==。由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则：c(H+)=，代入数值求解即可。五、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2OH3O++OH−，可简写为H2OH++OH−。2．水的离子积常数（1）概念：在肯定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。试验测得，25℃时，1L水中只有1.0×10−7molH2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度上升，Kw增大。留意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。（4）外界条件变更，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。六、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响变更条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW上升温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25℃时)（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7mol·L−1（2）酸溶液QUOTE酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH−只来源于水的电离。（3）碱溶液QUOTE碱溶液中，OH−来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液QUOTE水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH−均来源于水的电离。考向一强弱电解质的推断典例1下列事实肯定能说明HF是弱酸的是①用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗②HF与NaCl不能发生反应③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2⑤HF与水能以随意比混溶⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①② B．②③⑤C．③④⑥ D．③【解析】①用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以随意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。【答案】D甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol·L－1B．甲酸能与水以随意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱推断强、弱电解质的方法1．电解质是否完全电离在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以推断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。2．是否存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在肯定条件下电离平衡会发生移动。（1）肯定pH的HA溶液稀释前后pH的变更：将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。（2）上升温度后pH的变更：若上升温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，上升温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，上升温度时，只有水的电离程度增大，pH变更幅度小。3．酸根离子(或弱碱阳离子)是否能发生水解强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以推断HA是强酸还是弱酸。可干脆测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。考向二影响电离平衡的因素典例1在RNH2·H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可实行的措施是A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加适量水 D．上升温度【解析】通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；上升温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。【答案】D2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变更)，溶液中全部离子浓度都减小外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0为例：变更条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO－)电离程度导电实力电离平衡常数加水稀释→减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸→增大增大增大增大减小增加不变通入HCl气体←增大增大增大减小减小增加不变加NaOH固体→减小减小减小增大增大增加不变加CH3COONa固体←增大减小减小增大减小增加不变加入镁粉→减小减小减小增大增大增加不变上升温度→减小增大增大增大增大增加增大考向三强酸与弱酸的比较典例1在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是【解析】由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。【答案】C考向四电离平衡常数的影响因素及应用典例1液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(A＋)随温度的上升而降低B．35℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)＞α(35℃)D．AB的电离是吸热过程【解析】由于K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)随温度的上升而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。【答案】D4．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可推断下列叙述中，不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10−4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10−10C．依据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小电离平衡常数的四大应用（1）推断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）推断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。（3）推断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。（4）推断微粒浓度比值的变更弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变更，但电离平衡常数不变，题中常常利用电离平衡常数来推断溶液中微粒浓度比值的变更状况。如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，QUOTE=QUOTE=QUOTE，酸溶液加水稀释，c(H+)减小，K值不变，则QUOTE增大。考向五水电离平衡的影响因素典例1能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥C．⑤⑦ D．⑤【解析】①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCOeq\o\al(－,3)水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)，所以选D。【答案】D5．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小依次排列的一组是A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④水电离平衡移动的推断（1）促进水的电离（2）抑制水的电离1．下列属于弱电解质的是A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡2．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列数值肯定变小的是A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸4．分别取pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是A．HX肯定是弱酸B．所得溶液中c(X－)＝c(Y－)C．HY肯定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同5．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电实力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格推断以下说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++D．水对于这四种酸的强弱没有区分实力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小8．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．盐酸中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)9．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。25℃时，K(H3PO2)=1×10-2；亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。下列叙述错误的是A．25℃时，0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2B．Na2HPO3属于酸式盐C．向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸D．亚磷酸第一步电离出的H+抑制了其次步的电离，是K1>K2的缘由之一10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列推断正确的是[提示：电离度＝]酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1KK3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐减小D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K311．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)12．在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力如图所示，请回答：（1）“O”点导电实力为0的理由是___________________。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的依次为_______________。（3）a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是_______。（4）若使c点溶液中c(CH3COO−)增大，溶液的pH也增大，可实行得措施是(写出两种方法)：__________________、_______________________。（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：a．设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式___________（用<，>，=表示，下同）b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应起先时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________13．已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5未知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-10（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下试验进行探究。①甲同学取肯定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体视察到的现象是___________，则证明HF为弱酸。②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满意的关系是b<________(用含a的代数式表示)。③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的试验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。

（2）25℃时，调整2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液的pH(忽视体积变更)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变更关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:HF电离平衡常数的表达式:Ka=________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F-)∶c(HF)=________。HF的电离常数值为________。

浙江真题题组1．[2024浙江4月选考]下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸2．[2024浙江4月选考]下列属于电解质的是A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁3．[2024浙江4月选考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽视溶液体积变更)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)4．[2024年11月浙江选考]下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水5．[2024年4月浙江选考]下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁6．[2024·4月浙江选考]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电实力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色7．[2024年4月浙江选考]25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变更的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变8．[2024年10月浙江选考]下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝9．[2024年10月浙江选考]为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电实力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积10．[2024年4月浙江选考]下列属于非电解质的是A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖11．[2024·4月浙江选考]某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多12．[2024·浙江理综]苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。探讨表明苯甲酸（HA）的抑菌实力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌实力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)全国真题题组1．[2024天津]某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同2．[2024天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变更如图2所示[]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43．[2024新课标Ⅱ]变更0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变更如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，4．[2024上海]能证明乙酸是弱酸的试验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5．[2024北京]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电实力随滴入溶液体积变更的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变更曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性6．[2015·全国Ⅰ]浓度均为0.10mol·L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变更如图所示。下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等D．当lgQUOTE=2时，若两溶液同时上升温度，则增大7．[2015广东]肯定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变更曲线如图。下列说法正确的是A．上升温度，可能引起由c向b的变更B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变更D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变更变式拓展变式拓展【答案】A【解析】1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，说明甲酸未全部电离；溶解性与电解质的强弱无关；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的实力相同；强酸溶液的导电实力不肯定比弱酸溶液的导电实力强。2．【答案】C【解析】加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2，发生反应：2H2S+SO23S↓+2H2O，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应S2−+Cu2+CuS↓，平衡右移，氢离子浓度增大，D项错误。4．【答案】B【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，A正确，B不正确；反应①说明HNO2>HCN，反应③说明HF>HNO2，C、D正确。5．【答案】C【解析】分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+)，对水电离的抑制程度更大。考点冲关考点冲关1．【答案】C【解析】硅是单质，不是电解质，A错误；氨气溶于水生成氨水，氨水部分电离，属于弱电解质，氨气是非电解质，B错误；醋酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质，C正确；氢氧化钡在水溶液里全部电离，属于强电解质，D错误。2．【答案】A【解析】CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H＋)减小，A正确；＝，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以＝的值增大，B错误；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH－)/c(H＋)的值增大，D错误。3．【答案】D【解析】H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电实力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不行以。4．【答案】A【解析】pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以推断出酸性：HX＜HY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX肯定是弱酸，A正确；B．由V1>V2知，反应后c(MgX2)>c(MgY2)，B错误；C．HY可能是强酸也可能是弱酸，C错误；D．起先时pH相等，起先那一瞬间反应速率相等，起先之后始终是HX反应快。因为它更弱，反应之后接着电离出的氢离子多，D错误。5．【答案】B【解析】25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目削减，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电实力减弱。6．【答案】C【解析】由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D正确。7．【答案】D【解析】A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大。8．【答案】B【解析】A．pH＝2，则c(H＋)＝10－2mol/L，由于HCl===H＋＋Cl－；CH3COOHH＋＋CH3COO－。依据电离方程式可知c(H＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正确；B．由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，所以常温下等体积等pH的两种溶液与足量CaCO3反应，放出的CO2醋酸多，错误；C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离平衡正向移动，使溶液中n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，则n(Cl－)＜n(CH3COO－)，正确；D．醋酸是弱酸，上升温度，醋酸电离程度增大，所以分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小；上升温度盐酸中H＋浓度基本不变所以pH不变，D正确。9．【答案】B【解析】设达到电离平衡时，c(H+)=xmol·L-1，由H3PO2H++得=1×10-2，解得x=0.01，故pH=2，A正确；亚磷酸是二元中强酸，即只能电离出两个氢离子，故Na2HPO3属于正盐，B错误；向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸中c(H+)小于盐酸，即次磷酸没有完全电离，C正确；多元弱酸分步电离，第一步电离出的H+抑制了其次步的电离，所以K1>K2，D正确。10．【答案】D【解析】由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5>K4>K3，D正确。11．【答案】D【解析】CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（H＋）·c（OH－）,c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)·eq\f(c（H＋）,KW)＝KNH3·H2O·eq\f(c（H＋）,KW)，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变，随着NH3·H2O的滴加，c(H＋)减小，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，滴加10mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，D项正确。12．【答案】（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子（2）b<a<c（3）c（4）加氢氧化钠固体加锌粉（5）c1>c2v1>v2【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电实力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的依次为为c＜a＜b，pH由小到大的依次为b<a<c，故答案为：b<a<c；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（4）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大；加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，pH增大；加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离；氢离子浓度减小，pH增大；加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大，故答案为：加氢氧化钠固体；加锌粉（MgO固体、Na2CO3固体）等；（5）①硫酸是强电解质，硫酸溶液中c（H+）=c（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），pH相同的两种酸的物质的量浓度关系是c1＞c2，故答案为：c1＞c2；②pH=3的硫酸、醋酸三种溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，但加入等体积的蒸馏水后，醋酸接着电离，醋酸中的氢离子浓度大于硫酸，反应速率快，即v1＞v2，故答案为：v1＞v2。【点睛】本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析实力的考查，为高考常见题型和高频考点，留意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点。13．【答案】（1）①红色变浅②a+2③1.0×10-3（2）1∶14.0×10-4(取pH=4时，查图中数据计算得到)【解析】（1）①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体，HF的电离平衡向逆方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释102倍，pH变更小于2个单位，所以稀释后pH=b<a+2；③用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则c(H+)=0.01mol·L-1，则Ka==≈1.0×10-3；（2）HF电离方程式为HFF-+H+，因此平衡常数的表达式:Ka=。由图象可知，当pH=4时，c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，c(HF)=4.0×10-3mol·L-1，c(F-)=1.6×10-3mol·L-1，则Ka(HF)===4.0×10-4。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离子浓度是10-3.4mol·L-1，则依据电离常数可知c(F-)∶c(HF)==1∶1。直通高考直通高考浙江真题题组1．【答案】A【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A．可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B．食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C．二氧化硅是非电解质，C项错误；D．醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。2．【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；

电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了电解质的推断，留意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3．【答案】A【解析】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，依据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚起先时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。4．【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。点睛：驾驭电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。留意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5．【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。6．【答案】D【解析】NH3·H2O是弱电解质可从其不完全电离状况和对应强酸盐的酸碱性来说明。A．可说明NH3·H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液显酸性，说明NHeq\o\al(＋,4)能水解，说明NH3·H2O是弱电解质，B可行；D的事实只能说明氨水显碱性，不能说明其是弱碱，故选D。7．【答案】B【解析】A项，依据电离平衡推断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随pH上升的变更状况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，故A正确；B项，电离平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不行能为0，α(CH3COOˉ)不行能为1，只能接近于0或1，故B错误；C项，pH>4.76时，依据电荷守恒，可推断C正确；D项，依据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正确。8．【答案】C【解析】A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。9．【答案】D【解析】A项，常温下，测得pH＞1，说明醋酸是弱酸，正确；B项，测得CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COO－水解，即CH3COOH为弱酸，正确；C项，同浓度的CH3COOH和盐酸，后者导电实力强，说明CH3COOH是弱酸，正确；D项，两者体积相同，无法比较。10．【答案】D【解析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。11．【答案】B【解析】A项，因醋酸为弱酸，则pH相等的盐酸和醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(HCl)，A项不正确；B项，依据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又两溶液的pH相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B项正确；C项，因醋酸浓度较大，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项不正确；D项，因醋酸浓度较大，用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项不正确。12．【答案】C【解析】A．依据题意，苯甲酸（HA）的抑菌实力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌实力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A−HA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16，C项正确；D．依据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；答案选C。【名师点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增加。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A–)减小。全国真题题组1．【答案】C【解析】【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变更大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变更大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(