2024天津市中考化学试卷+答案

/2024天津市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎2．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．（2分）加铁酱油中的“铁”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质4．（2分）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥5．（2分）下列食物富含糖类的是（）A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（）A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品 C．读取液体体积 D．加热液体7．（2分）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（）A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（）A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱9．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡10．（2分）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（）A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7二、选择题（每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）（多选）11．（2分）下列有关说法正确的是（）A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点（多选）12．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（）选项劳动项目化学知识A给校园中的花草施用硝酸铵硝酸铵属于复合肥料B饭后洗净铁锅并擦干铁在潮湿环境中易生锈C用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具氢氧化钠能去除油污D用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）水垢与醋酸只发生中和反应A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取少量样品分别加等量水，比较温度变化C分离氯化钙和氧化钙固体加入适量水，过滤、蒸发结晶D检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠取少量样品，加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（）选项甲乙丙丁ACuOH2H2SO4MgBHClFeFe3O4O2CO2COCO2CDCa（OH）2CO2Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D（多选）15．（2分）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（）A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气三、填空题（本大题共3小题，共19分）16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气、②石墨、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于人工降雨的是；（2）可用作干电池电极的是；（3）可用于制造电光源的是；（4）可供给人类呼吸的是；（5）可用作厨房调味品的是；（6）可用于配制波尔多液的是。17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从微观角度分析，氧气是由构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。（2）下列对现象的解释不正确的是（填序号）。选项ABC现象端午时节，粽叶飘香酒精燃烧，水不燃烧热水使变瘪的乒乓球复原解释分子总是在不断运动分子不同，化学性质不同受热后分子体积变大（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：①锂的原子序数为；②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为。（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为。甲乙丙丁18．（7分）2024“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是（填序号）。A.实验室中的废液直接倒入下水道B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌（2）如图为电解水的实验示意图。①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为。②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。③写出电解水的化学方程式。（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶km。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳在空气中燃烧；（2）高锰酸钾在加热条件下分解；（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。20．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。A.食盐B.面粉C.泥沙（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。21．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是（填序号）。A.良好的导电、导热性B.密度小且抗腐蚀性强（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为。（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为（填化学式）。（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为g。五、实验题（本大题共3小题，共23分）22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据如图所示实验装置回答。①写出仪器a的名称：。②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用装置（填序号）。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用装置（填序号），其反应的化学方程式为。（2）用制得的气体进行相关性质实验。①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶。②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为。（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是（填序号）。A.caedbB.ceadbC.dbeca②配制该溶液，需要水的质量为g。23．（7分）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸产生气泡（1）B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去（2）C中的化学方程式为探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液（3）D中的现象为可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀（4）蓝色沉淀的化学式为探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊（5）两种物质发生反应的反应类型为24．（6分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）近日，国务院颁布《2024﹣2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是（填序号）。A.①②③B.②③④C.①②③④（3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为（填最简比）。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．（3分）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：（1）甘氨酸由种元素组成（写数值）；（2）一个甘氨酸分子中含有个原子；（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。26．（7分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：（1）原固体粉末中金属铜的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1cm3＝1mL；结果精确到0.1）。

2024天津市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。【解答】解：A、粮食酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。B、汽油挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、石蜡熔化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类，进行分析判断。【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。故选：C。【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键。3．（2分）加铁酱油中的“铁”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【分析】“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素．【解答】解：“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素，这是因为如果是铁单质时，铁单质即不能被人体吸收，对人体也有害，因此是指铁元素。故选：C。【点评】食物中的营养物质通常是指元素，不是指单质，要注意理解．4．（2分）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。B、番茄的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。5．（2分）下列食物富含糖类的是（）A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、菠菜中富含维生素，故选项错误。C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。D、花生油中富含油脂，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（）A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品 C．读取液体体积 D．加热液体【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。7．（2分）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（）A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。【点评】本题难度不大，明确决定元素种类的是核内质子数（即核电荷数）、不同种元素之间的本质区别是质子数不同是正确解答本题的关键。8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（）A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱【分析】A、根据混合物的定义进行分析；B、根据有机物的定义进行分析；C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；D、根据由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐进行分析。【解答】解：A．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故A正确；B．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，水是由氧、氢两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。D．由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，碳酸钠属于盐，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。C、根据木炭在空气中燃烧的现象，进行分析判断。D、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，迅速产生大量气泡，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象、催化作用即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。10．（2分）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（）A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。C、根据利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价，故选项说法错误。B、尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故选项说法错误。C、参加反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44＝17：22，故选项说法正确。D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解化学方程式的含义、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。二、选择题（每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）（多选）11．（2分）下列有关说法正确的是（）A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点【分析】A、根据铅、汞属于重金属进行分析；B、根据夜间发现燃气泄漏，应该关闭阀门，打开窗户进行分析；C、根据燃料不完全燃烧，氧气不足进行分析；D、根据灭火原理进行分析。【解答】解：A．铅、汞属于重金属，回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染，故A正确；B．夜间发现燃气泄漏，应该关闭阀门，打开窗户，不能打开电灯查找漏气点，故B错误；C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明燃料不完全燃烧，氧气不足，应调大灶具的进风口，故C正确。D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低温度至着火点以下，故D错误。故选：AC。【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。（多选）12．（2分）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（）选项劳动项目化学知识A给校园中的花草施用硝酸铵硝酸铵属于复合肥料B饭后洗净铁锅并擦干铁在潮湿环境中易生锈C用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具氢氧化钠能去除油污D用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）水垢与醋酸只发生中和反应A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据硝酸铵中含有氮元素进行分析；B、根据铁在潮湿环境中易生锈进行分析；C、根据油污与碱会发生化学反应进行分析；D、根据水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应进行分析。【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，防止生锈，故B正确；C、油污与碱会发生化学反应，用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故C正确；D、用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故D错误。故选：BC。【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取少量样品分别加等量水，比较温度变化C分离氯化钙和氧化钙固体加入适量水，过滤、蒸发结晶D检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠取少量样品，加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。D、根据碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时容易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。B、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。D、取少量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（）选项甲乙丙丁ACuOH2H2SO4MgBHClFeFe3O4O2CO2COCO2CDCa（OH）2CO2Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D【分析】A、根据氢气不能和转化成硫酸来分析；B、根据四氧化三铁不能和氧气反应来分析；C、根据氧气不能和二氧化碳反应来分析；D、根据氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化来分析。【解答】解：由图可知，甲能和乙、丙反应，丙能和丁反应，丁能转化成乙，乙能和丙相互转化；A、氢气不能和转化成硫酸，故选项不符合题意。B、四氧化三铁不能和氧气反应，故选项不符合题意。C、氧气不能和二氧化碳反应，故选项不符合题意。D、氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（多选）15．（2分）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（）A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气【分析】A、根据化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O来分析解答；B、根据元素的质量守恒和题中数据来分析解答；C、根据甲醇与生成的二氧化碳质量来分析解答；D、根据一氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量等于一氧化碳中氧元素的质量来分析解答。【解答】解：A、根据化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳反应生成32份质量的甲醇，则生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，故A正确；B、设甲醇的质量为x，根据质量守恒定律可知，生成水的质量为x+5.6g﹣5.1g＝x+0.5g，根据甲醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量可得x××100%＝（x+0.5g）××100%，则x＝4g，设一氧化碳的质量为y，根据甲醇中碳元素质量＝一氧化碳中碳元素质量+二氧化碳中碳元素质量可得4g××100%＝y××100%+（5.1g﹣y）××100%，则y＝0.7g，即一氧化碳的质量为0.7g，故B错误；C、由上面的分析可知，密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为4g：（5.1g﹣0.7g）＝10：11，故C正确；D、一氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量等于一氧化碳中氧元素的质量，则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量为0.7g××100%＝0.4g，故D错误；故选：AC。【点评】本题难度较大，主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力。三、填空题（本大题共3小题，共19分）16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气、②石墨、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于人工降雨的是④；（2）可用作干电池电极的是②；（3）可用于制造电光源的是③；（4）可供给人类呼吸的是①；（5）可用作厨房调味品的是⑥；（6）可用于配制波尔多液的是⑤。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：（1）干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨。（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极。（3）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制造电光源。（4）氧气能供给呼吸，可供给人类呼吸。（5）氯化钠具有咸味，可用作厨房调味品。（6）氢氧化钙是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液。故答案为：（1）④；（2）②；（3）③；（4）①；（5）⑥；（6）⑤。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。（2）下列对现象的解释不正确的是C（填序号）。选项ABC现象端午时节，粽叶飘香酒精燃烧，水不燃烧热水使变瘪的乒乓球复原解释分子总是在不断运动分子不同，化学性质不同受热后分子体积变大（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：①锂的原子序数为3；②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。甲乙丙丁【分析】（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。（2）分子是不断运动的。分子不同，化学性质不同。热水使变瘪的乒乓球复原，说明受热后分子间隔变大。（3）原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数。化合物中元素化合价代数和为零可。（4）一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。【解答】解：（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。（2）A、端午时节，粽叶飘香，说明分子是不断运动的，该选项正确。B、酒精燃烧，水不燃烧，说明分子不同，化学性质不同，该选项正确。C、热水使变瘪的乒乓球复原，说明受热后分子间隔变大，该选项不正确。（3）①锂的原子序数为3。②锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。（4）一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。故答案为：（1）氧分子。（2）C。（3）①3。②Li2O。（4）2CO+2NO2CO2+N2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（7分）2024“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是B（填序号）。A.实验室中的废液直接倒入下水道B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌（2）如图为电解水的实验示意图。①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。③写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑。（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶900km。【分析】（1）A、根据实验室中的废液直接倒入下水道，会造成水体污染来分析；B、根据农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约水资源来分析；（2）根据电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2来分析；（3）根据水的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会造成水体污染，故选项不符合题意；B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约水资源，故选项符合题意；故选：B。（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，由图可知，一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，a中产生的是氢气，b中产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到b中气体使木条燃烧更旺。③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。（3）设54kg水分解产生的氢气质量为x。2H2O2H2↑+O2↑36454kgxx＝6kg即54kg水分解产生氢气的质量为6kg，所以理论上可供这辆汽车行驶：150km×＝900km。故答案为：（1）B；（2）①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；（3）900。【点评】本题主要考查了电解水实验和化学方程式的计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2；（2）高锰酸钾在加热条件下分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。故答案为：（1）2CO+O22CO2；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A（填序号）。A.食盐B.面粉C.泥沙（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为105g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）根据食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，面粉和泥沙难溶于水，不能形成溶液来分析解答；（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表来分析解答；②根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答；③根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g来分析解答；④根据硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化来分析解答；⑤根据溶质的质量分数＝×100%来分析解答。【解答】解：（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意；B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意；C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意；故选：A；（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g＝105g；④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。故答案为：（1）A；（2）①33.3；②不饱和；③105；④小于；⑤20%。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。21．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是B（填序号）。A.良好的导电、导热性B.密度小且抗腐蚀性强（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2（填化学式）。（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为6.4g。【分析】（1）根据合金的性质与用途来分析；（2）根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据金属增重的质量，结合化学方程式来分析计算。【解答】解：（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导电性、导热性无关；故答案为：B；（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌；故答案为：Zn（NO3）2；（4）设混合物中铜的质量为x，则：Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4固体质量增加596464﹣59＝5x8.5g﹣8g＝5gx＝6.4g故答案为：6.4。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。五、实验题（本大题共3小题，共23分）22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据如图所示实验装置回答。①写出仪器a的名称：试管。②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用B装置（填序号）。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用A装置（填序号），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）用制得的气体进行相关性质实验。①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂。②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是B（填序号）。A.caedbB.ceadbC.dbeca②配制该溶液，需要水的质量为84g。【分析】（1）①根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。②根据实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，结合氧气的密度及水溶性来选择收集装置，进行分析解答。③根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，结合二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置，进行分析解答。（2）①根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。（3）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。②根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。【解答】解：（1）①仪器a的名称是试管。②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，应该选用的装置是B。③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，应该选用的装置是A；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂。②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）①配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ceadb。②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣16g＝84g。故答案为：（1）①试管；②B；③A；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①炸裂；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）①B；②84。【点评】本题难度不大，熟练掌握配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤和注意事项、实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。23．（7分）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸产生气泡（1）B中的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去（2）C中的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液（3）D中的现象为溶液由紫色变为蓝色可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀（4）蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊（5）两种物质发生反应的反应类型为复分解反应【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水分析；（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝分析；（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；（5）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾分析。【解答】解：（1）向B中滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；（4）向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu（OH）2；（5）向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。故答案为：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）溶液由紫色变为蓝色；（4）Cu（OH）2；（5）复分解反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24．（6分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。（1）目前，人们使用的燃料大多