高一化学钠的氧化物课件

第一节钠及其化合物

第2课时第二章

海水中的重要元素

钠和氯——课前阅读课本37页少年有梦，不应止于心动，更要付诸行动！1.元素的存在形式有？什么是碱性氧化物？碱性氧化物有哪些性质？2.Na物理性质是？如何保存？钠着火如何灭火？3.分别写出Na与Cl2以及S反应的化学方程式.4.说出Na与H2O反应五个现象并分析原因？写出反应方程式与离子方程式？5.Na和酸溶液反应时先和酸反应还是先和水反应？原因是？6.Na和盐溶液反应时先和盐反应还是先和水反应？描述钠和硫酸铜溶液反应的现象并写出化学方程式？7.描述Na与O2常温下和加热时产物和现象是？写出反应方程式？注明产物的阴阳离子个数比？二、钠的几种化合物

1.Na2O物理性质：白色固体

物质分类：

化学性质：（1）与水反应：（2）与酸性氧化物反应：（3）与酸反应：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=

2NaCl+H2ONa2O+CO2

=Na2CO3阴、阳离子个数比是？碱性氧化物二、钠的几种化合物

2.Na2O2物理性质：淡黄色固体

物质分类：碱性氧化物

？

化学性质：阴、阳离子个数比是？Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑先发生复分解反应再发生分解反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑失2×e-得2×e-(1)与H2O反应：二、钠的几种化合物

2.Na2O2物理性质：淡黄色固体

物质分类：碱性氧化物

？

化学性质：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O先与H2O反应再与CO2反应(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

-10-2失2×e—

得2×e—

-2Na2O2与潮湿的CO2才会反应！过氧根离子的自嗨模式H2O2Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2O2无↑2H2O2=2H2O+O2↑思考交流：1.产生O2与消耗过氧化钠、转移电子数之间的关系？2.两个反应中，氧化剂与还原剂是？二、钠的几种化合物

2.Na2O2物理性质：淡黄色固体

物质分类：碱性氧化物

？

化学性质：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O先与H2O反应再与HCl反应(3)与酸反应：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O(4)用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂辨析：Na2O2是碱性氧化物吗？原因是？思考交流：金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？银白色金属钠（Na）

O2

①表面变暗（Na2O）H2O

②白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH潮解）CO2

④白色粉末状物质（Na2CO3）H2O

③白色块状物质（Na2CO3•10H2O）

风化

⑤风化是化学变化温度：23℃湿度：48%5秒后5分钟后25分钟后纸上得来终觉浅，唯有实践最保险温度：23℃湿度：48%5秒后5分钟后25分钟后90分钟后3小时后纸上得来终觉浅，唯有实践最保险温度：23℃湿度：48%10天后纸上得来终觉浅，唯有实践最保险【例1】等质量的两块钠，第一块（A）在足量氧气中加热，第二块（B）在常温下与足量氧气充分反应，试比较：1．失去的电子数：A_______B；2．反应产物的质量：A_______B。【例2】2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．无法确定过氧化钠的增重问题【例3】在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2g B．1gC．18g D．无法计算[差量法计算]wg符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是wg。【例4】把a克甲醇（CH3OH）和H2的混合气体充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

g归纳小结名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的价态－2－1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能