新高考化学一轮复习讲练测第三章能力提升检测卷（精练）（原卷版）

第三章能力提升检测卷完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2021·上海复旦附中高三一模）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．B．C．D．2．（2020·陕西西安市庆安高级中学高三二模）下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述错误的是（）A．钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域B．过氧化钠可用于潜艇的供氧剂C．由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂D．明矾可用于水的消毒处理3．（2021·上海高三二模）2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性4．（2021·重庆高三零模）人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是A．用明矾作净水剂 B．用硫酸铜作杀藻剂C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作消毒剂5．（2020·云南玉溪市·高三一模）2020年10月16日，国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是A．短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒B．“火煅丹砂”是氧化还原反应C．明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D．水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理6．（2021·浙江宁波市·高三一模）下列说法或基本操作合理的是A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．（2020·郁南县蔡朝焜纪念中学高三月考）下列有关金属的工业制法中，正确的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8．（2021·宝鸡市渭滨中学高三月考）化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是()A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．氯化铁用于净水C．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸9．（2021·山东临沂市·高三二模）锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水10．（2021·北京高三二模）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：试管编号1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列说法不正确的是A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2OD．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑11．（2021·河北邯郸市·高三二模）沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是A．“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C．改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高12．（2020·黑龙江哈尔滨三中高三月考）现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是A．n的值为1B．曲线说明氧气是该反应的催化剂C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行13．（2021·浙江杭州市·高三二模）有关铝及其化合物的说法错误的是A．氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药14．（2021·厦门英才学校高三月考）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A．CaO用作衣物防潮剂B．还原Fe粉用作食品脱氧剂C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯15．（2021·江西宜春市·高三一模）某废催化剂含、、及少量的.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用溶液吸收B．检验滤液1中是否含有，可以选用和新制的氯水C．步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质D．滤渣2成分是16．FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是A．n=2B．T=400℃时，每分解0.1mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体C．T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%D．T=1400℃时，残留固体为Fe3O4二、主观题（共5小题，共52分）17．（10分）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题：(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”，“不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。A．水B．亚硫酸氢钠溶液C．氢氧化钠溶液D．先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。18．（7分）镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列___________________（用离子符号表示）。（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向：H-O＞H-Nc.沸点：H2O＞NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价19．（2021·宁夏高三二模）（10分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。有关物质性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C中盛有31.8gFeCO3和200mL2.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)装置B盛装的试剂为___________；仪器b比a的优点是___________。(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为___________。(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和___________。(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。(5)检验产品中是否含有Fe3＋的最佳试剂是___________。(6)本实验制得24.5g甘氨酸亚铁，则其产率是___________%。20．（2020·安徽马鞍山市·高三二模）（13分）镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。(1)探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。①写出镁与水反应的化学方程式____________________________________________。②镁与沸水反应速率加快的原因是___________________________________(写两条)。(2)探究和对镁与水反应速率的影响取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。实验序号abcd浓度均为0.1mol∙L−1盐溶液NH4NO3NaHCO3NaNO3NH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.810min后产生气体体积(mL)1.50.7＜0.11.4气体主要成分H210min后镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)①以上实验结果表明_________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。解释产生该结果的原因_______________________________________________________。②能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是________________________。③b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式__________________________________________________。④解释实验a与实验d反应速率不同的原因___________________________________。21．（2021·北京高三）（12分）Cu2(OH)2CO3是用途广泛的化工原料。可用电解废渣[含Cu(NO3)2、AgNO3]和纯碱为原料制备。(1)制备CuSO4溶液①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO2外，一定还含有_______。②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是_______。(2)制备Cu2(OH)2CO3ⅰ.取Na2CO3溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。ⅱ.将CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中，产生沉淀，静置。ⅲ.待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。①步骤ⅰ中加热Na2CO3溶液的目的