溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

溶质的质量分数第九单元溶液同学们你相信吗？我买一瓶饮料可以享受三种饮料的口感！喝一半，然后加满水再喝一半，然后加满水在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，表明这两杯糖水的浓稀程度不同。在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？【实验9-7】烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠⅡⅢ浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.522一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数试着计算出实验9-7中各溶液的质量分数烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数Ⅰ浅蓝色200.120.1Ⅱ蓝色200.520.5Ⅲ深蓝色202220.5%2.4%9.1%【实验9-8】溶质质量/g溶剂(水)质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数10902080氯化钠全部溶解氯化钠全部溶解10%20%配制氯化钠溶液思考与讨论已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的联系配置一定溶质质量分数的溶液1、固体溶解在液体2、稀释浓溶液当固体溶解在液体时，一般根据公式计算出溶质与溶剂的质量来配置所需浓度的溶液。例题1：在农业生产上，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解答：需要24kg氯化钠和126kg水。配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答：需要3g氯化钠和47g水。当稀释浓溶液时，一般通过溶质质量不变来配置所需浓度的溶液。稀释定律公式溶液在稀释前后溶质的质量保持不变例题2：化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？根据稀释定律，溶液在稀释前后溶质质量保持不变解设：稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量为：245-50=195g答：需要水的质量为195g。用已配好的质量分数为6%的NaCl溶液，配置50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的氯化钠溶液和水的质量各是多少？溶液在稀释前后溶质质量保持不变解设：需要6%的氯化钠溶液质量为x50g×3%=x×6%x=25g需要水的质量为：50-25=25g答：需要6%的氯化钠溶液质量为25g，需要水的质量为25g①计算所需固体和水的质量；在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液②用天平称量固体、量筒量取水；③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。步骤:配置50g质量分数为6%的NaCl溶液计算：溶质质量=50g×6%=3g溶剂质量=50-3=47g根据密度换算：水的体积为47mL称量：用托盘天平称取3gNaCl质量，放入烧杯中。量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。第一步第二步第三步第四步溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。①计算所需浓溶液和水的质量；在实验室稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液②用量筒量取浓溶液和水；③将浓溶液和水混合，并用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。步骤:配置50g质量分数为3%的NaCl溶液计算：6%NaCl溶液质量=50g×3%/6%=25g水的质量=50-25=25g根据密度换算：6%NaCl溶液的体积为24ml